海南省2024-2025高三学业水平诊断一化学试卷（答案）

绝密★启用前
海南省2024—2025 学年高三学业水平诊断(一)
化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe 56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是
A.氮化镓(GaN)半导体 B.青花瓷
C.聚乙烯 D.钛合金
2.下列化学用语或图示表达错误的是
A.乙酸的实验式:CH O
B. N 的电子式::N:::N:
C.3216S的中子数为16
D.基态O 原子2p，原子轨道的电子云轮廓图：
3.下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是
化学试题 第1页(共8页)
4.下列有关说法错误的是
A.制备腊肉、香肠时，规范使用NaNO 可起到防腐作用
B.卤水点豆腐的原理是卤水中含 MgCl 、CaSO ，可使豆浆聚沉
C. H S可用于除去废水中的 原因是其具有弱酸性
D.葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性
5. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有 Y 的单质为气态。下列说法正确的是
A. X、Y、Z均为非金属元素
B. Y元素只存在2种氧化物
C.简单氢化物的沸点：X>Y
D. XZ 分子的空间构型为V形
6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
7.水合肼( 是一种重要的化工原料，制备原理为 NaCl。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.每消耗1m ol NH ,转移的电子数目为 NA
中含有共价键的数目为
溶液中含 ClO 的数目为(
溶于水中，含氮元素的微粒数之和为(
8.利用软锰矿(主要成分为 吸收 ，并制备高纯度 ( Mn元素显 价),其原理为( (未配平)。下列说法正确的是
A.反应①中SO 得到电子
B.反应①中 MnO 发生氧化反应
C.反应②中 既是氧化产物又是还原产物
D.利用软锰矿，每制得 共转移4mol电子
化学试题 第2页(共8页)
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.反应 中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A.使用催化剂可以减小该反应的△H
B.当 时，该反应达到平衡
C.断开1m ol N (g)和3m ol H (g)中的化学键需要放出a kJ的热量
D.1m ol N (g)和3 mol H (g)的总键能比2 mol NH (g)的总键能大
10.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
11.铁铵矾 是一种重要的铁盐。下列有关铁铵矾性质的离子方程式书写正确的是
A.铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀：
B.铁铵矾溶液与足量 溶液混合：
C.向铁铵矾溶液中通入
D.向铁铵矾溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红色：
化学试题 第3页(共8页)
12.下列实验装置和原理均正确的是
A.装置甲干燥 NH
B.装置乙分离饱和 溶液中的乙酸乙酯
C.装置丙制取并收集少量氨气
D.装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性
13.某学习小组制备 KClO 并探究其部分性质，过程如图所示：
下列说法正确的是
A.可用 NaOH 溶液除去黄绿色气体中的 HCl
B.过程Ⅰ的离子方程式为
C.过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性
D.上述过程说明 Cl 的氧化性一定强于 KClO
14.工业上煅烧含硫矿物产生的SO ，可以按如图所示流程实现再利用。
下列说法正确的是
A.途径Ⅰ发生反应的离子方程式为
与足量的O 混合后充分反应转移
C. SO 的中心原子S为sp 杂化
D.工业上途径Ⅱ产生的SO 用 H O 吸收后转化为
化学试题 第4页(共8页)
三、非选择题：本题共5 小题，共60分。
15.(10分)铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为 ，还含有少量 )冶炼金属铝的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施： 。
(2)滤渣a的化学式是 。
(3)“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是 。
(4)“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是 (填化学式)。
(5)1m ol Al(OH) “热解”理论上生成固体产物的质量为 g。
(6)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出 Al与V O 反应制V的化学方程式： 。
16.(11分)H 是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)25 ℃、101 kPa时,1.0gH (g)在足量O (g)中完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则H (g)的燃烧热
(2)水煤气法制备H 具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是 在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的C(s)和] ，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a.混合气体的压强不再变化
b. CO、H 的体积分数之比不再变化
c.混合气体的密度不再变化
化学试题 第5页(共8页)
反应过程中的能量变化如图所示：
形成 )中1 mol O—H共价键 (填“吸收”或“放出”) kJ热量(用图中所给字母表示，下同)；
(4)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过 的分解制 的反应过程如图所示。反应Ⅱ的化学方程式是 ； (用图中 表示)。
17.(11分)氯化亚砜 是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。
已知：①制备氯化亚砜的反应原理为
②部分相关物质的性质及数据如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm ) 颜色、溶解性等
SOCl -105 78.8 1,638 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解
SCl -122 59.6(分解为S和Cl ) 1.621 红棕色液体；遇水剧烈反应
化学试题 第6页(共8页)
回答下列问题：
(1)该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者 (填防护措施)。
(2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 。
(3)装置F的作用是 。
(4)装置A 中发生反应的化学方程式是 。
(5)仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是 。
(6)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果保留整数)。
原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是 (填标号)。
a.蒸馏 b.分馏 c.干馏 d.裂化和裂解
化学试题 第7页(共8页)
(2)A生成C的反应类型是 ，试剂X的最佳选择是 (填标号)。
a.溴的 CCl 溶液 b.溴水 c. HBr
(3)C转化为D 的化学方程式是 。
(4)E的官能团名称是 。
(5)F的结构简式是 。
()Y为草酸二乙酯的同分异构体，1m ol Y 与足量NaHCO 溶液反应生成 ,则Y的结构有 种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y 的结构简式是 (填一种)。
19.(14分)Cu O广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态Cu 的核外电子排布式为 。
中含有 mol σ键;H—N—H 键角: NH (填“大于”“等于”或“小于”)。
中N原子的杂化方式为 ；基态N原子中未成对电子数为 个。
(4)含铜废液可以利用双缩脲[ 进行萃取，实现铜离子的富集，进行回收。 中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)Cu O 的晶胞结构如图所示，则Cu 的配位数为 。
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海南省2024—2025 学年高三学业水平诊断(一)
化学·答案
1 ~8 小题,每小题2分,共16分。
1. A 2. B 3. C 4. C 5. A 6. D 7. A 8. C
9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. B 10. AB 11. CD 12. CD 13. B 14. AC
15.(1)提高NaOH 溶液温度或增大 NaOH溶液的浓度或搅拌等(1分，写出1条即可)
(2)Fe O (1分)
↓(2分)
(2分)
(5)51(2分)
(2分)
16.(1)-285.8(2分)
(2) ac(2分)
(3)放出(1分) (1分) (d-a)或-(a-d)(1分)
(2分) (2分)
17.(1)通风、排风(合理即可,1 分)
(2)浓硫酸(1分)
(3)除去Cl 中的HCl(1分)
(2分)
(5)球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流(合理即可，2分)
(6)过滤(2分) 72(或71)(2分)
18.(1)d(2分)
(2)加成反应(1分) a(2分)
r(2分)
(4)醛基(2分)
(5)HOOCCOOH(2分)
(6)9(2分) 或HOOCCH(CH )CH(CH )COOH(1分)
(2分)
(2)16(2分) 大于(2分)
(3)sp 杂化(2分) 3(2分)
(4)N>0>C(2分)
(5)2(2分)