广东省华南师范大学附属中学2024-2025高三上学期综合测试（二）化学试题（答案）

2025届高三综合测试（二）
化学
本试卷共8页，共20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共16小题，1～10每小题2分，11～16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1.南粤之地人杰地灵，文化灿烂。下列广东博物院馆藏文物中，材料的主要成分为有机高分子的是（ ）。
A.通雕蟹篓（木雕） B.南朝青铜盘
C.元白玉镂雕盖钮 D.南宋鎏金腰带
2.《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法不正确的是（ ）。
A.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类
B.“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的与互为同素异形体
C.“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
D.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）。
A.人体中的蛋白质和核酸中都有氢键存在 B.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
C.通过石油化工催化重整可得到芳香烃 D.煤的干馏、气化、液化均为化学变化
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
B.与水的反应：
C.向溶液中加过量溶液：
D.向溶液中通入过量的：
5.电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是（ ）。
A.钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成
B.铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加
C.利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连
D.氯碱工业中电解饱和食盐水，选用阴离子交换膜
6.某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下。下列说法不正确的是（ ）。
A.操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度
B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出
C.操作Ⅲ是蒸发结晶
D.以上提纯苯甲酸的方法是重结晶
7.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）。
A.乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产
B.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
C.制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉
D.部分金属可在高温下用焦炭等还原金属矿物得到
8.下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）。
A.比较金属活动性：
B.检验碳碳双键
C.制备晶体
D.在铁制品镀铜
9.下列有关乙醛的说法不正确的是（ ）。
A.可与酸性溶液发生氧化反应，断①键
B.②为不饱和键，可与发生加成反应
C.由电负性大小推断，与加成生成
D.受醛基影响，极性键③易断，可发生取代反应
10.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A.分子所占体积是
B.与足量S反应，转移的电子数为
C.欲配制的溶液，可将溶于水中
D.从的溶液中取出溶液，其中的数目为
11.用如图装置在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或说法不正确的是（ ）。
A.应先闭合，一段时间后，打开，再闭合
B.当闭合时，右侧石墨表面变红
C.当打开，闭合时，左侧电极反应式为
D.过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能
12.一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。（说明：过渡态中“……”表示化学键未完全断裂或形成），下列说法正确的是（ ）。
A.是该反应的催化剂
B.该反应的
C.D为氘原子，在相同条件下发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高
D.发生上述反应，只能获得
13.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，其制备原理为：。该反应在不同温度下达到化学平衡时，的平衡转化率随着温度升高而降低。下列说法正确的是（ ）。
A.由方程式可知和的转化率一定相等
B.某温度下，反应体系平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态
C.反应过程中和的分压之和一定保持不变
D.该反应的平衡常数随温度升高而增大
14.向绝热恒容密闭容器中通入一定量与，发生反应：，其正反应速率随时间t变化的曲线如下图（不考虑副反应的影响），下列说法正确的是（ ）。
A.该反应的
B.随t变化的曲线在a～c时间段内与的趋势相同
C.从A点到C点，的分压先增大后减小
D.其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应，的平衡转化率增大
15.继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中正确的是（ ）。
已知上图左电池的电极材料为纳米，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A.放电时，作电池的负极 B.该电池电解液一般由锂盐水溶液组成
C.充电时，阳极中的转化为 D.充电完成时，电池能被磁铁吸引
16.研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）。
A.a电极为负极，c电极为阳极 B.b电极的电极反应式为：
C.反应一段时间后，c极区溶液pH减小 D.每吸收，理论上可以得到
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17.某小组探究被氧化的产物，设计了以下实验，向等量的铜粉和的固体混合物中分别加入等体积不同浓度的溶液，实验现象如下：
编号 实验现象
实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
已知：①易溶于溶液，发生反应：（红棕色）；和氧化性几乎相同。
②铜元素被氧化可能存在的形式有（蓝色）、 （无色）、（白色沉淀）；
③（无色），易被空气氧化。
请回答：
（1）初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________实验Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）继续探究实验Ⅱ中铜被碘氧化的产物，进行以下实验：
①步骤一实验中使用的玻璃仪器主要有__________。加入萃取分液的目的是__________。
②用离子方程式表示步骤二中发生的反应__________。
（3）结合实验Ⅱ，推测实验Ⅰ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是__________。取实验Ⅰ中洗涤后的白色沉淀，加入足量溶液并充分振荡，现象为__________。
（4）上述实验结果表明，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，物质a是__________；溶液b是__________；
电势：a电极__________石墨电极（填“＜”，“＝”或“＞”）。
18.为充分利用资源，变废为宝，可从废旧CPU[含（金）、、和（铂）]中回收，其化工流程如图，回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”中，为了提高反应速率，可以采取的措施是__________（写出一种即可）。
（2）“酸浸氧化”中，若将稀改成稀，通入进行加热，也能浸出，写出反应的离子方程式__________。
（3）“酸溶”时，、分别转化为和，同时有生成。溶解的化学方程式是__________。
（4）“萃取分液”后的“水层”中可回收的金属元素是__________。
（5）从“还原分液”后的“有机层”中回收甲基异丁基甲酮，采用的方法是__________。
（6）理论上消耗草酸可得到的物质的量为__________mol。
（7）提取“滤液”中的会涉及反应，则该反应的平衡常数K的值为__________。已知：① ；②。
19.异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下：
反应甲： ；
反应乙： 。
回答下列问题：
（1）已知几种共价键的键能如下：
共价键 C—H C—C C—O H—O C＝C
键能/ a b c d m
计算C=C键能__________（用含a、b、c、d的计算式表示）。
（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入，若仅发生反应甲，则反应甲达到平衡后，再充入一定量，平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，该反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
（3）在体积均为的Ⅰ、Ⅱ容器中充入，在不同条件下仅发生反应甲，测得的物质的量与时间关系如图1所示。
图1 图2
①相对Ⅱ容器，Ⅰ容器只改变一个条件，该条件是__________，Ⅱ容器中内的平均速率为__________。
②Ⅰ容器中，反应进行时的正反应速率________（填“＞”“＜”或“＝”）时的逆反应速率。
（4）保持恒温恒压条件下，向反应器中投入和（为惰性气体），发生上述反应甲和反应乙，平衡转化率与起始投料比的关系如图2所示。
已知压强为，M点时，的选择性为80％，此时水蒸气与的物质的量之比为__________。反应甲的压强平衡常数__________kPa（列出计算式即可）。[已知的选择性]
20.有机化合物Ⅶ的合成路线如图，请根据所学知识回答下列问题。
已知：
（1）化合物Ⅰ的名称为__________。
（2）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂、条件 有机物的新结构 反应类型
①__________ ②__________
银氨溶液、加热 ③__________ 氧化反应
（3）化合物Ⅲ→化合物Ⅳ的反应类型是__________。
（4）化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反应方程式为__________。
（5）化合物Ⅵ含有的官能团的名称为__________。
（6）化合物X为化合物Ⅲ的同分异构体，写出符合下列条件的X的结构简式：__________（写出1种）。
①不含环状结构；②能发生银镜反应；③在核磁共振氢谱上只有3组峰。
（7）以2-丙醇为原料，参考上述信息，制备。写出该合成路线__________（无机试剂任选）。
2025届高三综合测试（二）
化学参考答案
一、选择题（1～10每小题2分，11～16每小题4分；共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B B A B C A D C D C C C D C D
二、非选择题（共56分）
17.共14分，除备注外每空2分
（1）＜（1分）
（2）①（梨形）分液漏斗、烧杯 除去（或），防止干扰后续实验
②
或分开写
（3）（或） 白色沉淀完全溶解，形成无色溶液
（4）铜 与溶液混合液 ＜（各1分）
18.共14分，每空2分
（1）将废旧CPU粉碎或适当增大稀硝酸的浓度、升温、搅拌
（2）
（3）
（4）Pt （5）蒸馏 （6）0.4 （7）0.003
19.共14分，前4空每空1分，其余每空2分
（1）
（2）正向 高温
（3）①升温 0.02 ②＞
（4）1.25
20.共14分。
（1）一溴乙酸（或2-溴乙酸）
（2）、催化剂、加热 加成反应（或还原反应）
或（各1分）
（3）加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）羰基（1分）
（6）、、、
（7）（3分）