四川省遂宁市遂宁中学高新学校2024-2025度上期高一10月月考化学试题（答案）

遂宁中学高新学校高 2024 级十月月考化学试题
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B B D C A B B D C B D D
15.（共 14 分）(1) Na2O2 (2 分) 焰色试验，火焰为黄色(2 分)
(2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ (2 分)
(3)2Na＋ CO2 ＋ 3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓(2 分)
（4）NaHCO3(2 分)
（5） (6)1.64g(2 分)
16．（共 14 分）（1）还原 (1分) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
(2) -1 (1分) 1∶1(2分) (3) ClO2(2分)
(4)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(5) (2分)
(6) Cl2O5 +2OH-=2 ClO3-+H2O(2分)
17. （共 16 分）(1)MnO + 4H+ + 2Cl Mn2+2 + Cl2 ↑+ 2H2O；(2 分)
(2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色；(1分)
Cl2没有漂白性，HClO有漂白性； (1分)
(3)饱和食盐水；(1分) 浓硫酸； (1分)
(4)棉花团由无色变成蓝色； (1分) 2I Cl 2Cl 2 I
(2 分)
2
(5)X是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，防止氯气污染空气。 (1分)
（6） (2 分)
(7)Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3 + 2HClO；(2 分) (8)14.2 (2 分)
18. （共 14 分）（（1）Ba(OH) = Ba2+2 + 2OH (1 分)
（2）红色变浅直到消失(1分) OH + H+ = H2O (2 分)
（3） Ba2+、Cl (2 分)
（4）①③ (2分)
（5） ① (2分)
（6） Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO2 4 = BaSO4 ↓+ 2H2O (2分) H+ + OH = H2O (2 分)
试卷第 1页，共 1页
{#{QQABDYCEoggAAAAAAAhCAQUQCgOQkhGAAYgGxBAMMAABiRFABAA=}#}遂宁中学高新学校高 2024 级十月月考化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列古代文献涉及氧化还原反应的是( )
A．《本草经集注》中关于硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的鉴别方法：“以火烧之，紫青烟起，乃
真硝石也”
B．《荀子·劝学》中“冰水为之，而寒于水”
C．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴皆为钟乳”
D．《天工开物》中“凡火药，硫（S）为纯阳，硝(KNO3)为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾
坤幻出神物也”
2．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A．钠与水反应放出热量
B．Na2O 与 Na2O2均能与水反应生成 NaOH
C．用加热的方法可除去 Na2CO3溶液中含有的少量 NaHCO3
D．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
3．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可用作制氧机中的制氧剂，其易溶于水，溶于水后以 Na2CO3和 H2O2两
种形式存在于溶液中。为探究过碳酸钠的性质，现进行如下实验：
实验 1：取少量过碳酸钠溶于水，测得溶解后溶液的温度升高；
实验 2：取少量实验 1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色；
实验 3：取少量实验 1所得溶液，向其中加入某黑色固体，有大量气体产生，该气体能使带火
星的木条复燃。
下列基于实验事实的推理不合理的是( )
A．由实验 1 可知过碳酸钠溶于水会放出热量
B．由实验 2 中溶液变红可知该过碳酸钠固体中可能含杂质 NaOH
C．实验 2 中溶液后褪色的原因可能是 H2O2将酚酞氧化漂白
D．实验 3 中所加黑色固体可能是 MnO2
试卷第 1页，共 6页
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4．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是( )
选项 实际事实 类推结果
A Cu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性
B CO2通入 CaCl2溶液无明显现象 CO2通入 BaCl2溶液也无明显现象
C CaO 可以与水反应生成 Ca(OH)2 CuO 也可以与水反应生成 Cu(OH)2
D H2SO4分子中有两个 H 属于二元酸 CH3COOH 分子中有四个 H 属于多元酸
5．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的
方法中可行的是( )
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入相同的盐酸，观察反应的剧烈程度
6.某同学在实验室完成了 Fe(OH)3 胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是( )
A ．加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备 Fe(OH)3 胶体
B ．制备 Fe(OH)3 胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌
C ．向 Fe(OH)3 胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失
D ．用激光笔照射 Fe(OH)3 胶体，无明显现象
7．下列物质分类的正确组合是( )
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 NaOH 固体 石墨 小苏打
B 氢氧化铁胶体 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3)
C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石
D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO
8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A.
B.
试卷第 2页，共 6页
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C.
D.
9．下列离子能大量共存的是( )
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na 、K 、SO 2-4 、HCO -3
+ + 2- -
B．无色透明的溶液中：Na 、K 、SO4 、NO3
2-
C．含有大量H 的溶液中：Na 、Fe2 、CO3 、Cl
D．含有大量 Fe3 的溶液中：Na 、Cl 、OH-、SO 2-4
10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
- +
A．氢氧化镁与硝酸反应：OH +H = H2O
B．盐酸与铁片反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2+ 2-
C．硫酸与氢氧化钡：Ba +SO4 = BaSO4↓
2+ - -
D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca +HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O
11．氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不．正．确．的是( )
+
A．新制氯水滴入 NaHCO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有 H
-
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl
C．新制氯水能使有色布条褪色是因为 Cl2具有漂白性
D．久置氯水酸性将增强
- 2+
12．已知 I 、Fe 、SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
则下列反应不能发生的是( )
A．
B．
C．
D．
13．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑
+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．生成 1 个 ClO2，转移电子数为 2 个 B．该反应为复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂
试卷第 3页，共 6页
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14．某容器中发生化学反应，反应过程中存在 Fe2 、NO 、Fe3 3 、NH
、H 4
和水六种粒子，在反应过程中测得 Fe3 、NO 的含量随时间变化的曲线如图所示，下3
列判断错误的是( )
A． 被还原，发生还原反应
2+ +
B．还原性：Fe ＞NH4
C．反应过程中溶液酸性减弱
D．氧化产物与还原产物的数目比为 6∶1
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、填空题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15．(14分)元素化合物知识不是散乱的，含有相同元素的物质在一定条件下是有规律转化的。某
金属单质 A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中 C 为淡黄色的固体，
D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下 E为液体，完成下列问题：
请回答：
(1)C 的化学式为 检验其含有阳离子的方法是 。
(2)写出 C 与 D 反应的化学方程式： 。
(3)向 G 的饱和溶液中通入过量 D 的离子方程式为 。
(4)若用如图所示装置验证 G 和 H 的热稳定性，则试管乙中装入的固体最好是 (填化学式）
（5 写出用 H 治疗胃酸过多的离子方程式 。
(6)加热 5.00gG 和 H 的固体混合物，使 H 完全分解，固体混合物的质量减少了 1.24g，则原混合
物中 G的质量为 。
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16．(14分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
(1) 单质 Na是活泼的金属，具有 性（选填“还原”或者“氧化”），与水反应的
离子方程式为 。
(2) NaH中的氢为 价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质
量比为 。
(3)A是氯的氧化物，其化学式为 。
(4)B属于碱，其水溶液与 Cl2反应生成 D的离子方程式为 。
(5)氯酸钠可在酸性溶液中把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯气体，则该反应
的离子方程式为： 。
(6) Cl2O7可与水反应生成 HClO4，Cl2O5生成 E也是发生类似的反应，请写出 Cl2O5与 B在水
中生成 ClO3-的离子反应方程式 。
17. (共 16 分) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛浓盐酸，B中盛 MnO2，写出反应的离子方程式：______________________________
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____________________；对比 E
和 F中现象的差异可得出的结论及解释是_______________________________________________
(3)试管 C和 D中盛装试剂分别为______________________、_____________________
(4)装置 G处发生反应后的现象为________________________________________________，用离子方程式表示
其中发生的反应的原因____________________________________________________
(5)试剂 X的化学式及作用：__________________________________________________________
试卷第 5页，共 6页
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(6)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的化学方程式：_______________(用双线桥标注
电子得失)
(7)漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：__________________________。
(8)若 A中有 14.6g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为_______g。
19. (共 14分 )宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究
了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图 1所示。电导率传感器可测混合溶液的导
电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，
离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。
实验Ⅰ：向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图 2所示：
(1)Ba(OH)2的电离方程式为 ___________ 。
(2)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ________________ ；
AB段发生的反应的离子方程式为 ______________________________ 。
(3)B处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、 ___、___ 。
(4)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是 ______ (填序号)。
①向一定体积的 AgNO3溶液中持续滴加盐酸
②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 CO2
③向一定体积的 MgSO4溶液中持续滴加 KOH溶液
实验Ⅱ：向相同体积的某种 Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图 3所示：
(5)代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是 ______ (填“①”或“②”)。
(6)写出 a → b反应的离子方程式：______________________________ ；
写出 c → d反应的离子方程式： ____________________________________ 。
试卷第 6页，共 6页
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