广东省湛江市2024-2025高三上学期调研考试化学试题（答案）

绝密★启用前
2025届湛江市普通高中毕业班调研测试
化学
试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“觞觥觚斛”是四种古代酒具。下列酒具中，主要由金属材料制成的是（ ）
A.月白釉瓷酒觞 B.玉雕犀角觥 C.蕉叶纹青铜觚 D.木质官斛
2．在2024年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是（ ）
A.网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料
B.碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
C.本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有
D.运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲瞇、异丁烷均为烃类物质
3．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（ ）
A.添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性
B.液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能
C.钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能
D.超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度
4．湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是（ ）
A.“廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等
B.“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖
C.“雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料
D.“吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧胚”属于化学变化
5．化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列说法不正确的是（ ）
A.加入溶液并静置后，有机层在下层
B.若试剂Y为溶液，可观察到淡黄色沉淀
C.“冷却”后滴加酸性可检验有机产物
D.溶液也可以换成的乙醇溶液
6．下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪 向胶体中加入电解质可使胶体聚沉
B 养鱼时加入过氧化钙作增氧剂 过氧化钙与水反应显碱性
C 用蔗糖腌制食品以延长保质期 蔗糖是二糖
D 利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛 活性炭具有一定的导电性
A.A B.B C.C D.D
7．从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R（结构如图）。下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A.该物质可与浓溴水反应 B.其结构中含有4种含氧官能团
C.该物质最多可消耗 D.其中碳原子的杂化方式有和
8．镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序（LPSO）结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是（ ）
A.该防腐蚀保护法为外加电流法
B.镁合金被腐蚀时，发生氧化反应
C.负极反应可能为：
D.添加等金属一定也能提升镁合金的耐腐蚀性
9．1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置（“→”表示气流方向）难以达到目的的是（ ）
A.制备氨气 B.净化氨气 C.收集氨气 D.尾气处理
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中数日为
B.和的混合物含有C原子数日为
C.标准状况下，含有的孤电子对数为
D.与足量浓反应生成气体的分子数为
11．部分含氮物质的分类与化合价的关系如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A.蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟
B.d与生成e的过程中，
C.c、d混合与反应可生成h
D.工业上用以下流程制备
12．陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石 玻璃是非晶体
B 水加热到很高的温度都难以分解 水分子之间可形成氢键
C 能使干燥的有色布条褪色 具有强氧化性
D 熔沸点： 电负性：
A.A B.B C.C D.D
13．实验小组用“W”形玻璃管等微型装置（图3）进行实验以验证的性质，①~④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是（ ）
A.①处出现气泡，体现了的氧化性
B.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原
C.③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D.①处试剂换为溶液也可以达到实验目的
14．化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态离子的M层为全满。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的沸点： B.第一电离能：
C.Q与R反应可生成QR D.键角：
15．蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同（“+”表示右旋，“-”表示左旋），可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、t、时溶液的旋光度分别用表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如图4所示。下列说法不正确的是（ ）
A.当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态
B.与相比，同浓度的会使反应活化能更低
C.浓度越大越有利于蔗糖水解
D.平衡后加水稀释，增大
16．双阴极三室微生物燃料电池（下图）可实现同步脱氮、除碳和产电功能（COD为葡萄糖）。下列说法正确的是（ ）
A.缺氧室和厌氧室为阴极室
B.移动方向：缺氧室厌氧室好氧室
C.好氧室存在反应：
D.理论上每处理葡萄糖，缺氧室生成（标准状况）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。
（1）C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为____________________。
（2）兴趣小组探究的性质：配制的溶液，并探究不同浓度溶液与的反应速率比较。
①计算：需用托盘天平称量固体__________。
②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有__________（填仪器名称）。
3实验探究：取所配溶液（足量），按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入固体，反应后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下：
序号 m（沉淀）
a 50.0 0
b 30.0 x
则__________，两组实验中，平均反应速率更大的为__________（填“a”或“b”）组。
（3）兴趣小组欲用溶液鉴别和，发现两种溶液中加入均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究与的反应：
实验1：向中加入等体积，无明显现象。
实验2：向中加入等体积，产生白色沉淀。
①得出结论：的__________，越有利于其与反应生成白色沉淀。
②经检验白色沉淀为，同学们对溶液中产生的主要原因提出了两种猜想：
猜想I:主要由酸性电离产生：。
猜想Ⅱ：主要由自耦电离产生：。
查阅资料：
根据以上数据分析，猜想__________（填“I”或“Ⅱ”）成立，理由是____________________。
（4）除外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：____________________。
18．（14分）金属铟（）因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣（及少量不与酸反应的杂质）中回收钢的流程如下：
已知信息：①的性质相似；
②室温下：；
③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“操作1”为__________。
（2）“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。
（3）“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为__________。
（4）“电解”时，粗铟接直流电源的__________（填“正极”或“负极”）。
（5）可以与形成配合物，中含有键的数目为_______。
（6）磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞（晶胞参数为）如图所示，其化学式为____________________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为__________；设为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为_________。
19．（14分）有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。
（1）以作催化剂，进行对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺。
①基态原子价层电子的轨道表示式为____________________。
②对苯二胺、、1，4-环己二胺的标准摩尔生成焓分别为
（标准摩尔生成焓：下，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热），则________。
③以某超临界流体为溶剂，取对苯二胺和一定量在高压反应釜中反应t小时，测得对苯二胺转化率及主产物1，4-环己二胺的选择性随温度变化如图所示。时，小时内，v（）__________。当温度高于时，转化率和选择性随温度升高均呈下降趋势，以下对其原因分析一定不合理的是__________（填标号）。
A.催化剂活性降低 B.减慢，加快，平衡逆向移动
C.副反应占比加大 D.在超临界流体中溶解度下降
（2）在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下，醇的胺化反应机理如图所示。理论上，每生成 ，醇脱氢产生的与后续过程中加氢消耗的的物质的量之比为__________。
（3）与一样，当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、和，滴定曲线如图。
①电离平衡常数__________，（填“>”“<”或“=”）。
②时，向溶液中加入固体，使得平衡时和浓度均为。计算平衡时的电离度a:____________________。
[写出计算过程，已知，电离度]。
20．（14分）氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物V的绿色合成，示意图如下（反应条件略）。
（1）化合物I的分子式为__________，名称为__________。
（2）化合物IV中的官能团有酮羰基____________________（写名称）。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是__________（填标号）。
A.实现了催化剂的再生
B.化合物V中，氧原子采取杂化，且存在2个手性碳原子
C.化合物IV到V的转化中，存在键和键的形成
D.化合物IV到V的总反应为：
（4）化合物IV的某种同分异构体遇溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为，其结构简式为____________________。
（5）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① ____________________ ____________________ 加成反应
② ____________________ ____________________
（6）以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题：
①第一步反应中，有机产物X为____________________（写结构简式）。
②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为____________________（注明反应条件）。
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化学参考答案
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案D
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】（1）（2分，物质正确得1分，反应条件和气体符号均正确得1分，“浓”字不做要求）
（2）①5.3（2分，5.25得1分，其他答案不得分）
②容量瓶、胶头滴管（2分，两种仪器各1分，多答倒扣1分，不出现负分，容量瓶要答规格）
③20.0（1分，有效数字不做要求）a（2分）
（3）①浓度越大（1分，意思相近的描述均可）
②Ⅱ（1分，唯一答案）的平衡常数，远大于，自耦电离程度远大于的电离（2分，提到自耦电离为主或相近描述得1分，K值进行比较且正确得1分。回答的电离和水解相互促进，未按要求数据分析不得分）
（4）用于造纸（1分，化学式和对应用途均正确得分，如用于钾肥等）
18．【答案】（1）蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥（2分，漏写过滤洗涤干燥不扣分）
（2）（2分，写错不给分，配平错误扣1分）
（3）（2分，或写错扣1分，有效数字不作要求）
（4）正极（1分） （5）10（2分）
（6）（1分） （2分） （2分）
19．【答案】（1）①（2分）②（2分） ③（2分） B（2分）
（2）（2分）
（3）①<（1分）
②（3分，正确书写电离方程式和浓度1分，正确书写电离平衡常数表达式并代数计算1分，结果1分）
由电荷守恒知，当和浓度相等时，溶液中和浓度相等，时
平衡浓度 0.10
的电离度
20．【答案】（1）（1分） 邻甲基苯酚或2-甲基苯酚（1分）
（2）碳碳双键、碳氯键或氯原子（2分，各1分）
（3）ACD（2分）
（4）（1分）
（5）①、催化剂，加热（1分） （1分）
②乙酸酐或乙酸、浓磷酸或浓硫酸，加热（1分）取代反应（或酯化反应，1分）
（6）①（1分）
②（2分）