河北省衡水市武强中学2024-2025高三上学期期中考试 化学试题（答案）

武强中学2024-2025学年度上学期期中考试
高三化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 N-14 Na-23
Zn-65 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24 L 所含σ键的数目为
B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
C．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA
D．1 mol白磷()中含有个共价键
3．下列化学用语表述正确的是
A．分子的VSEPR模型：
B．的结构示意图：
C．的电子排布式：
D．HCl的形成过程：
4．下列化学用语表示正确的是
A．的球棍模型： B．乙醇分子式：
C．聚丙烯的结构简式： D．的名称：甲基苯酚
5．某安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、等。已知产气时发生的反应为，该反应放出大量的热。下列说法错误的是
A．中含有离子键和极性共价键
B．参与分解反应转移的电子数为
C．在分解过程中既作氧化剂又作还原剂
D．作氧化剂，消耗生成的金属钠
6．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数等于其电子总数的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子
C．与同周期的元素中第一电离能小于的有5种
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW
7．下列说法正确的是
A．键角：CH4>BF3>NH3>H2O
B．中σ键和键比例为7∶1
C．用重结晶法提纯苯甲酸的操作：加蒸馏水、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量
D．SO和SiF4的中心原子的杂化类型均为sp3杂化，空间构型相同
8．有机物M是一种口服胆囊造影剂，其结构如图。下列有关该物质说法错误的是
A．所有碳原子一定共平面
B．只含有一个手性碳原子
C．该有机物是两性化合物
D．lmol该有机物最多可以和3mol氢气发生加成反应
9．下列实验可以达到目的的是
验证苯和液溴的反应为取代反应 加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，判断淀粉是否水解
A B
探究乙醇的氧化性 制备乙酸乙酯
C D
10．一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗
C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应
D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银
11．硒()是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为和)进行综合处理的一种工艺流程如图：
下列有关说法错误的是
A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、普通漏斗
B．既有氧化性又有还原性，其还原性比强
C．“焙烧”时的主要反应为(浓)
D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液
12．下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置(加热夹持仪器略去)，下列有关说法错误的是
物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
沸点/℃ 117.9 117.2 126.3
A．反应可使用浓硫酸作催化剂
B．分水器中水层高度不变时可停止加热a
C．仪器b可以换成仪器c(蛇形冷凝管)
D．可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
13．下列有关有机物的描述不正确的是
A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体
B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰
C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型
D．1 mol 一定条件下最多可以与4 mol Br2反应
14．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A．Se位于元素周期表的p区
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为
D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
(1)D分子中官能团的名称是 。反应①的反应类型是 。
(2)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 。
②仪器C的名称是 。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以 。
③烧杯D中盛放的溶液是 ，它的作用是 (填字母)。
a．中和乙酸和乙醇
b．中和乙酸，吸收乙醇
c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出
d．加速酯的生成，提高其产率
16．（14分）过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工业流程如图所示：
回答下列问题：(1) CaO2中氧元素的化合价为 ，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）步骤I发生反应的离子方程式为：
(3)步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为
(4)待结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)。
(5)CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为、 ；
该过程生成1个O2分子，转移 个电子。
17.（15分）丙酸苯甲酯M常用于制备香皂和日用化妆香精，其合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)：
(1)C的化学名称为 ，C原子的杂化类型 。
(2)B中所含官能团为 。
(3)E→F的反应类型为 。
(4)A的结构简式为 ，A→B所需反应条件和试剂为 。
(5)D与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。
(6)M的同分异构体(不含M)满足：①含有酯基 ②苯环上只有一个支链
且核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物结构简式为 (只写一种)。
18.（15分）随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。
(1)写出基态铜原子的价电子排布式 。H、O、C电负性由大到小的顺序 。
(2)是制备此离子液体的原料。
①微粒中F—B—F键角： (填“>”、“<”或“=”)。
②可以与NaF反应生成的原因是 。
(3)铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性，镍在周期表中的位置为： 。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于 区。从价电子排布的角度解释Ni位于元素周期表该区的原因： 。
Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。
(4)与F距离最近且相等的有 个。
(5)表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积
。()参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C C B C C A A D
题号 11 12 13 14
答案 B D B C
15．(1) 羧基 加成反应
(2) 防止暴沸 球形干燥管 防倒吸 饱和碳酸钠溶液 bc
16.(1) -1 纯净物（2）CaCO3+2H+=Ca2 + +2H2O+CO2↑
(3) NH4Cl (4)漏斗
(5) 2H2O2=2H2O+O2↑ 2
17.(1)丙烯 sp2 sp3 (2)羟基 (3)氧化反应
(4) 氢氧化钠水溶液、加热
(5)
(6) 或或（填任意一个即可）
18.(1) 3d104s1 O>C>H
(2) > BF3中B原子有空轨道，F-有孤电子对，可以形成配位键
(3) 第四周期第Ⅷ族 d 基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，最后填入电子的能级为3d区
(4)6
(5)
OOCH
CH-C CH
》
CHCI
0
OCHC
O
O-CCH(CH3)2