湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025高三上学期10月月考 化学试题（答案）

2024年10月高三化学月考试题
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．“绿水青山就是金山银山”。下列说法错误的是（　　）
A．氮、磷等过度使用会引起河流湖泊的富营养化
B．垃圾分类回收处理有利于保护环境、节约资源
C．电动车替代燃油车，可减少酸雨及光化学烟雾的产生
D．缓解“白色污染”的有效措施是杜绝塑料制品的生产使用
2．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．金刚砂的分子式：SiC
B．基态锗原子的价层电子排布式：4s24p2
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．O3分子的球棍模型：
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．分液漏斗查漏时要倒置两次
B．用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤速度
C．定容时，为防止液体溅出，要将胶头滴管伸入容量瓶里面
D．蒸发浓缩冷却结晶时，应加热至有大量晶体析出，停止加热
4．向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是（　　）
A．Ba2+、K+、Cl﹣、H2SO3
B．Na+、Cl﹣、、H2CO3
C．Mg2+、Ag+、K+、
D．Al3+、Cu2+、Br﹣、CH3COO﹣
5．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）
A．X元素可能为Al
B．X元素可能为金属，也可能为非金属
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
6．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（　　）
A．环己烷C6H12的椅式比船式稳定（椅式： 船式：）
B．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在，所以H2O比H2S稳定
C．F3C﹣的极性大于Cl3C﹣的极性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强
D．孤电子对有较大斥力，所以中心原子含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值
7．不同空腔尺寸的葫芦[n]（n＝5，6，7，8……）可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲（结构如图所示）的空腔。下列说法正确的是（　　）
A．葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子
B．葫芦[6]脲是超分子且能发生丁达尔效应
C．葫芦[6]脲形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键
D．可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能
8．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂X2Y2M2Q，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的18e﹣分子，19Q衰变方程：Q→M+2nH。下列说法错误的是（　　）
A．Q2与XQ均为无色气体
B．1M与2M的相对分子质量相同
C．同一周期中，Z的最高价含氧酸酸性最强
D．Y、M形成简单氢化物的还原性：Y＞M
阅读下列材料，完成9﹣9题。
乙二胺四乙酸（EDTA）可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量（EDTA与钙反应时物质的量之比均为1：1）。基本步骤如下：
①EDTA标定：取10.00mL0.1mol L﹣1标准CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液V1mL。
②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性KMnO4溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂（掩蔽除钙之外的金属）并将pH调至11.3。
③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素（钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物），在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2mL。
9．提取液中钙含量（浓度单位为mg L﹣1）的计算结果正确的是（　　）
A．103mg L﹣1 B．103mg L﹣1
C．103mg L﹣1 D．103mg L﹣1
10．CsPbBr3纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。CsPbBr3的晶胞为ABC3立方型，其结构如图所示。容忍因子τ（rA、rB和rC分别代表着A、B、C位的离子半径），其数值越接近1，晶体结构越稳定。已知τ（CsPbBr3）＝0.828。下列说法错误的是（　　）
A．CsPbBr3晶体中Cs+和Pb2+的配位数均为6
B．CsPbBr3晶体中Pb2+填充在Br﹣构成的正八面体空隙中
C．若要提高CsPbBr3晶体的稳定性，可用离子半径略小于Pb2+的离子取代Pb2+
D．若某ABC3型晶体的容忍因子τ＝1，则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切
11．我国研发的“海水原位直接电解制氢技术”的装置如图所示。阴、阳极电极均为附着有Cr2O3的CoOx催化电极网，表面的Cr3+可选择性的紧密结合水电离出的OH﹣。下列说法错误的是（　　）
A．气体a为O2
B．隔膜为质子交换膜
C．阴极会产生Mg（OH）2等电极垢
D．阳极表面稳定的负电层减少了副产物Cl2的生成
12．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。如图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（　　）
A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B．在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强
C．在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运
D．通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换
13．25℃时，向10mL0.1mol L﹣1HY溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与[pX＝﹣lgc（X）]的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．25℃时，HY的电离常数Ka＝1.0×10﹣3.25
B．图中a＝3.75
C．A点时，所滴入NaOH溶液的体积为5mL
D．从A点到B点，水的电离程度不断增大
14．工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2反应原理为ClO﹣+SO2+2OH﹣═Cl﹣H2。部分催化过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．NiO2是催化剂
B．“过程1”中还原产物是Cl﹣
C．Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好
D．“过程2”中若参与反应的则该过程的离子方程式可表示为ClO﹣+2NiO2═Ni2O3+Cl﹣+2O
15．海水提溴常用SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是（　　）
A．SO2是碱性氧化物
B．Br2在常温常压下是红棕色气体
C．H2SO4是离子化合物
D．HBr是强酸
16．酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式如图，下列有关酒石酸的说法正确的是（　　）
A．系统命名为2，3﹣二羟基丁二酸
B．可以发生加成反应和取代反应
C．不存在立体异构现象
D．核磁共振氢谱有两组吸收峰
二．解答题（共1小题，满分12分，每小题12分）
17．（12分）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题：
Ⅰ．“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
（1）铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融Al2O3制备金属Al。电解反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑，加入冰晶石的目的是 　 　。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]与H2，该反应的离子方程式为 　 　。
（2）镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为 　 　。
（3）废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsO4和Ga（NO3）3，该反应的化学方程式为 　 　。
Ⅱ．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
（4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：　 　、　 　。
（5）写出SiCl4的电子式：　 　。
（6）硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 　 　（填“硅”或“锗”）。
18．（共1小题，满分12分，每小题12分）
（12分）利用含硒物料（主要成分为Se、S、Fe3O4、SiO2和少量含Cu、Ag的化合物）制取精硒的工业流程如图：
已知：硫单质熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；单斜硫正交硫。
回答下列问题：
（1）“脱硫”选择温度为95℃的原因是 　 　；实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 　 　。
（2）“氧化浸取”中，Se被氧化为Na2SeO4并收集到ClO2气体，该反应的化学反应方程式为 　 　。
（3）“除杂”中，Na2S浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是 　 　。
（4）“酸化”过程中制取精硒的离子方程式为 　 　。
（5）测定精硒中硒的含量：
准确称量0.2000g样品，用浓H2SO4将样品中的Se氧化得到SeO2；生成的SeO2加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000mol L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。精硒中硒的质量分数为 　 　。
上述过程发生的反应：
Se+2H2SO4（浓）═2SO2+SeO2+2H2O
SeO2+4KI+2H2SO4（浓）═Se+2I2+2K2SO4+2H2O
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
19．（14分）为了实现碳达峰和碳中和目标，二氧化碳的高效利用成为研究的热点。某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法（DRM）取得了良好的效果。已知：CH4、H2、CO的燃烧热分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，﹣283kJ/mol。
（1）甲烷干法重整（DRM）反应为CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）△H，则△H＝　 　。
（2）通过大量的研究Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：CO2的活化（包括直接活化和氢诱导活化），过程3：C*和CH*的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图1所示。
则CO2的氢诱导活化反应方程式为 　 　，过程3的最终产物为 　 　，过程4发生扩散吸附的微粒为 　 　。
（3）三种催化剂催化甲烷脱氯过程的能量变化如图2所示：
①甲烷脱氢过程中最大活化能步骤为 　 　。（用反应方程式表示）
②Sn12Ni、Pt12Ni、Cu12Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为v1、v2、v3，则脱氢速率由大到小的顺序为 　 　。
③Sn12Ni双金属团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响，请结合图示解释原因：　 　。
（4）已知：甲烷干法重整（DRM）过程中发生副反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H＞0，T℃时，在恒压反应器中，通入2molCH4和1molCO2，总压强为p0，平衡时甲烷的转化率为40%，H2O的分压为p。
①关于上述平衡体系，下列说法正确的是 　 　（填标号）。
A．n（CH4）：n（CO2）＝2：1
B．将H2O（g）液化，可以提高主反应的速率
C．若反应在恒容条件下进行，甲烷转化率小于40%
D．若降低反应温度，主、副反应均逆向进行
②DRM反应的Kp＝　 　（列出计算式即可，分压＝总压×物质的量分数）。
20．（14分）一种利胆药物G的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是 　 　。
（2）A的分子式为 　 　。
（3）A→B的反应类型是 　 　。
（4）F的结构式为 　 　。
（5）检验B中是否含有A的试剂为 　 　。
（6）C→D的化学方程式为 　 　。
（7）B与银氨溶液反应的化学方程式为 　 　。
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．D
2．B
3．A
4．B
5．D
6．B
7．D
8．A
9．A
10．A
11．B
12．B
13．C
14．A
15．D
16．A
17．（1）降低Al2O3熔融温度或作助熔剂；2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；
（2）；
（3）GaAs+11HNO3＝Ga（NO3）3+H3AsO4+8NO2↑+4H2O；
（4）芯片；硅太阳能电池；
（5）；
（6）锗。
18．（1）95℃时，硫以正交硫的形式存在，正交硫熔化后溶于煤油，从而达到脱硫效果；漏斗、玻璃棒；
（2）6NaClO3+Se+2H2SO4═Na2SeO4+6ClO2↑+2Na2SO4+2H2O；
（3）Na2S可除去铜银杂质，过量时，硫离子会被氧化成硫单质；
（4）2H+＝Se↓+SO2↑+H2O；
（5）94.8%。
19．（1）+247.3 kJ/mol；
（2）CO2*+H*→CO*+OH*；CO*；H*和OH*；
（3）①CH3*＝CH2*+H*；
②v2＞v3＞v1；
③脱氢反应第4步为CH*＝C*+H*，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少；
（4）①CD；
②。
20．（1）羟基、醚键、碳碳双键、酰胺基；
（2）C8H8O3；
（3）取代反应；
（4）；
（5）FeCl3溶液；
（6）+CH3OH+H2O；
（7）+2[Ag（NH3）2]OH +2Ag↓+3NH3+H2O。【解答】解：（1）根据推导出来的G的结构简式，可知其中官能团的名称是羟基、醚键、碳碳双键、酰胺基，
故答案为：羟基、醚键、碳碳双键、酰胺基；
（2）A为，其的分子式为C8H8O3，
故答案为：C8H8O3；
（3）A→B的反应是A中的羟基氧取代了的溴原子，所以其反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
（4）F为，其结构式为，
故答案为：；
（5）B为、A为，A中有B没有的酚羟基，所以检验B中是否含有A的试剂为FeCl3溶液，
故答案为：FeCl3溶液；
（6）C为、D为，C→D是C和CH3OH在浓硫酸条件下发生酯化反应，其化学方程式为+CH3OH+H2O，
故答案为：+CH3OH+H2O；
（7）B为，其中的醛基能与银氨溶液反应，其化学方程式为：+2[Ag（NH3）2]OH +2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：+2[Ag（NH3）2]OH +2Ag↓+3NH3+H2O。