高中化学学业水平测试复习专题二第二节氯及其化合物教学课件+合格演练试卷含答案(共37张PPT)

(共37张PPT)
专题二　海水中的重要元素
——钠和氯
第二节　氯及其化合物
复习目标
1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2．掌握氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反应。
3．认识氯水漂白的本质。
4．掌握实验室制备氯气的原理及装置。
5．掌握氯离子的检验方法。
知识网络

考点一
PART
01
第一部分
考点1　氯气的性质

1．物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
______色 气体 ________
________
气味 比空
气的大 有毒 常温下1体积水可溶解约2体积Cl2
黄绿
强烈的
刺激性
2.化学性质
(1)氯原子的结构
氯原子结构示意图为________________，反应中容易______1个电子，使最外电子层达到8电子稳定结构，氯气的化学性质活泼，常表现为________性。
(2)与金属单质反应
_____________________(产生______色的烟)；
__________________(产生______色的烟)。
得到
强氧化
棕褐
棕黄
(3)与非金属单质反应
___________________(现象：发生爆炸)；
_____________________(现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有______)。
(4)与水反应：_____________________________。
(5)与碱液反应
_____________________________________________；
______________________________________________________。
白雾
H2O＋Cl2 HCl＋HClO
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(6)与还原性物质反应
______________________________；
____________________________________；
___________________________________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
　　下列关于液氯和氯水的叙述正确的是(　　)
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯与氯水均有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈浅黄绿色
[解析]　液氯是由氯气分子构成的纯净物，液氯呈黄绿色、无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水，氯水呈浅黄绿色，新制氯水是含有Cl2、H2O、 HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－的混合物，既有酸性，又有漂白性。
√
1．新制氯水与久置氯水的比较
物质 新制氯水 久置氯水
粒子
种类 H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－
分类 混合物 混合物
颜色 浅黄绿色 无色
性质 酸性、强氧化性(漂白性) 酸性
2.新制氯水性质的多样性
1．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的哪些性质(　　)
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④容易液化
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
2．下列物质中，不能与氯气反应的是(　　)
A．氢气 B．钠
C．水 D．氯化钠
√
√
√
√
4．下列实验现象的描述正确的是(　　)
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
√
√
考点二
PART
02
第二部分
考点2　氯气的实验室制法

1．实验原理
二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸在加热条件下反应：_____________________________________________
2．仪器装置
主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
Cl2的制备、净化装置如图所示：
向上
√
　　某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)
A．该装置中至少存在三处明显错误
B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘
化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出
D．该实验中收集氯气的方法不正确
[解析]　MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，题图中缺少加热装置，长颈漏斗下端未液封，导致氯气逸出，污染环境，且实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，不能直接排入空气中，应有尾气处理装置，A、B正确；氯气可与碘化钾发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，C正确；氯气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，收集方法正确，D错误。
√
2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是(　　)
√
3．(2023·广东7月学考)如图所示装置除去Cl2中混有的少量HCl，
溶液a应为(　　)
A．饱和食盐水
B．NaOH溶液
C．AgNO3溶液
D．饱和NaHCO3溶液
√
4．(不定项)下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是(　　)
A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应可生成纯净干燥的氯气
B．干燥氯气时常用浓硫酸作为干燥剂
C．多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收
D．收集氯气可用向下排空气法
√
√
√
5．(2021·广东7月学考)舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某合作学习小组用如图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是(　　)
A．a中溶液是浓盐酸
B．加热后b中逐渐充满黄绿色气体
C．加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO－
D．加热一段时间后，湿、干红布条均褪色
考点三
PART
03
第三部分
考点3　含氯化合物　氯离子的检验

一、含氯化合物
1．次氯酸
化学性质 性质的体现或用途
弱酸性 酸性很弱，比__________还弱，只存在于水溶液中
稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式为_______________________
强氧化性 (1)能杀死水中的病菌，起到消毒的作用；
(2)能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
H2CO3
[注意]　氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
2．次氯酸盐
(1)漂白液(“84”消毒液)
①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。
②主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。
(2)漂白粉
①主要成分：______________________；
有效成分：_____________。
②由于在空气中易发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，必须______保存。
Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
密封
二、氯离子的检验
　　　(2023·广东1月学考)科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一。下列关于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的说法错误的是(　　)
A．应在阴凉处密闭保存
B．最好与浓盐酸混合使用
C．能杀菌消毒，利用的是HClO的强氧化性
D．制备原理为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
√
[解析]　A．“84”消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密封保存，A正确；B．“84”消毒液中的次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气，不能混合使用，B错误；C．次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确；D．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，D正确。
　　　检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是(　　)
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，看白色沉淀是否消失
D．取样，先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
√
1．(2021·广东7月学考)检验FeCl3溶液中的Cl－，需要用到(　　)
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液
C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液
2．(2021·广东1月学考)“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中的氯元素化合价为(　　)
A．－1　　 B．＋1
C．＋3　　 D．＋5
√
√
√
3．漂白粉暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是(　　)
A．HClO的酸性比H2CO3的弱 B．Ca(ClO)2是盐
C．HClO见光易分解 D．Ca(ClO)2能与碳酸反应
4．检验HCl气体中是否混有Cl2的正确方法为(　　)
A．将气体通入AgNO3溶液
B．将气体通过干燥的有色布条
C．将气体通过干燥的红色石蕊试纸
D．将气体通入含有KSCN的FeCl2溶液
√
√
5．(不定项)已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO。下列叙述错误的是(　　)
A．HClO的酸性比H2CO3的强
B．向漂白粉溶液中加入少量盐酸可增强漂白性
C．向漂白粉溶液中通入少量Cl2可增强漂白性
D．向漂白粉溶液中通入CO2气体，一定会生成白色沉淀
√合格演练测评(五)
一、单项选择题
1．下列物质中，既含有氯分子又含有氯离子的是(　　)
A．新制氯水 B．次氯酸钠溶液
C．液态氯气 D．氯化钾固体
2．能使淀粉-KI溶液变蓝的是(　　)
A．稀盐酸 B．新制氯水
C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
3．日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是(　　)
A．HClO B．SO2
C．新制氯水 D．CaCl2
4．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是(　　)
A．Na——黄色的烟
B．Fe——棕色的雾
C．Cu——蓝色的烟
D．H2——苍白色火焰
5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是(　　)
A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液
C．氯水 D．氯化钙溶液
6．下列关于Cl2的说法中，正确的是(　　)
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2能使湿润的红色布条褪色
C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2
D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2
7．能证明某溶液中含有NaCl的是(　　)
A．焰色试验呈黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色试验呈黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
8．下列变化不能直接实现的是(　　)
HCl(①)→Cl2(②)→Ca(ClO)2(③)→
HClO(④)→CO2(⑤)　
A．①→② B．②→③
C．③→④ D．④→⑤
9．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25R24.TIF"
10．实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在①～④的装置中错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "21HX59.TIF"
A．①　　 B．②
C．③　　 D．④
11．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。由此判断原溶液中含有(　　)
A．Cl－、SO B．Cl－、NO
C．Cl－、CO D．Cl－、OH－
12．下列关于含氯物质的说法不正确的是(　　)
A．漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．氯水应避光保存的原因：2HClOH2O＋Cl2↑
D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移
13．实验室制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制取氯气的说法错误的是(　　)
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1个Cl2，转移2个电子
C．每消耗87 g MnO2，起还原作用的HCl的质量为146 g
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
14．如下图所示的防污染实验组合仪器用于制备Cl2并探究Cl2的漂白机理。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25R32.TIF"
A．试管甲中的KMnO4可以用MnO2替代
B．a中盛放的药品可以是碱石灰
C．布条开始不褪色，说明Cl2无漂白性
D．可以将干燥的有色布条换成有色鲜花
15．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证，操作顺序正确的是(　　)
①滴加AgNO3溶液　　②加水溶解
③过滤，取滤液　④与MnO2混合加热
⑤滴加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应
⑦与NaOH溶液混合加热
A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑦
C．④②③①⑤ D．②①⑤
二、不定项选择题
如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
INCLUDEPICTURE "P130.tif"
结合上述材料，回答16～20题。
16．如果发生了氯气的泄漏，下列自救方式不得当的是(　　)
A．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．在室内放一盆水
17．下列有关物质B的叙述正确的是(　　)
A．物质B中Cl元素的化合价为＋1价
B．在光照条件下有气体产生
C．物质B具有漂白性
D．物质B能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
18．下列关于氯气溶于水得到的氯水的叙述正确的是(　　)
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水没有气泡逸出
D．新制氯水在密闭无色的玻璃瓶中放置数天后，酸性增强
19．漂白液可用于消毒，下列说法正确的是(　　)
A．漂白液的消毒原理是生成Cl2
B．漂白液暴露在空气中生成HClO
C．漂白液的漂白原理与活性炭相同
D．漂白液的有效成分是NaClO
20．下列说法不正确的是(　　)
A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物，二者都可以长期保存
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色素褪色
C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉
D．漂白粉、漂白液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封
参考答案
合格演练测评(五)
1．A　2.B　3.D　4.D　5.D　6.B　7.D
8．D　9.A　10.C　11.C　12.C　13.C　14.C　15.C　16.BCD　17.ABCD　18.BD
19．BD　A．漂白液的消毒原理是生成的HClO具有强氧化性，能杀死细菌、病毒，A错误；B．漂白液暴露在空气中，其中的NaClO会与空气中的CO2发生反应生成HClO，B正确；C．漂白液漂白是氧化漂白，而活性炭漂白是物理吸附，二者的漂白原理不同，C错误；D．漂白液的有效成分是NaClO，D正确。
20．ABD
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