福建省福州市重点中学2022-2023高一下学期4月期中考试化学试题（答案）

福州市重点中学2022~2023学年第二学期第一学段考试
高一化学必修二模块期中考试试卷
（完卷75分钟 满分100分）
【相对原子质量】H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64
第I卷 选择题（60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.反应A+B→C（放热反应）分两步进行：①A+B→X（吸热反应），②X→C（放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
2.某固体酸性氢氧燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是（ ）
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的
C.b极上的电极反应式为
D.由a极通过固体酸电解质传递到b极
3.某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是（ ）
A.铁棒逐渐溶解 B.铁棒发生还原反应
C.该装置可将化学能转化成电能 D.电子从铁棒经导线流向碳棒
4.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）
A.Fe在中燃烧 B.氯化铵受热分解
C.木炭与高温水蒸气发生置换反应 D.高温煅烧石灰石
5.近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的纳米催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成·OH自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等氧化物，这些氧化物作用于尾气中的、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是（ ）
A.含有氮氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，pH小于7的雨水为酸雨
B.除、NO的总反应分别为、
C.催化剂可以改变氧化物、硫氧化物被氧化的速率
D.尾气中含有大量有害物质，但经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质
6.下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A.甲烷分子的空间填充模型：
B.氯化氢分子的电子式：
C.钾的原子结构示意图：
D.NaOH的电离方程式
7.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是（ ）
A.a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片为正极
C.无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有生成
D.a和b用导线连接时，溶液中的应向铁电极移动且能更快地析出铜
8.新型复合光催化剂[碳纳米点/氮化碳（）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.中N的化合价为
B.第II阶段反应为吸热过程
C.阶段II中，既是氧化剂，又是还原剂
D.此过程实现了太阳能向化学能的转化
9.一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和，发生反应：，经历两步反应；①；②。反应体系中、NO、的浓度（c）随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.曲线a是随时间t的变化曲线
B.时，
C.时，的生成速率大于消耗速率
D.时，
10.钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.钢铁里的铁和碳与电解质溶液形成无数微小的原电池
B.铁电极发生氧化反应
C.负极的电极反应式为
D.放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
11.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管口无红棕色气体出现
12.常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 将一块用砂纸仔细打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁
C 将大理石与盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液产生白色沉淀 比较C、Si的非金属性强弱
D 将铁棒和铜棒用导线连接起来，插入盛浓硝酸的烧杯中，观察现象 比较Fe、Cu金属性强弱
A.A B.B C.C D.D
13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是（ ）
A.各物质的浓度相等 B.各物质在体系中的百分含量相等
C.单位时间内消耗量 D.体系内正反应速率：
14.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①②，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定
15.氢和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
B.工业上可用铁槽车储运浓硝酸
C.流程中的转化涉及复分解反应
D.为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
16.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是（ ）
A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰
B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满
C.关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
D.若实验是在常温（25℃）、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为
17.下列实验无法达到预期实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用甲验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B.用乙验证易溶于水
C.用丙制取并收集少量氨气 D.用丁验证与HCl反应
18.氮是构建海洋生命和维持海洋生物生长代谢的决定性元素，氮循环深刻影响着各种海洋生物地球化学过程。海洋氮的输入与输出过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.过程①②③④⑤均属于固氮过程
B.过程④⑤均发生了氧化还原反应
C.反硝化作用的过程中，发生了氧化反应
D.中不含离子键
19.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ ）
A. B.NO C. D.
20.与可发生反应，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，中含有个中子
B.标况下，含共用电子对的数目为
C.常温下，（提示：）的HCl溶液中含的数目为
D.和充分反应后的分子总数为
第II卷 非选择题（40分）
21.（10分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
试回答：如果选用测定反应物CuO和生成物的质量、时，请用上述仪器设计一个简单的实验方案。
a b c d
（1）仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用），______；
（2）d中浓硫酸的作用是______，______；
（3）实验完毕时观察到a中的现象是______
（4）列出计算Cu的相对原子质量的表达式______；
（5）下列情况将使测定结果偏大的是______。
a.CuO未全部还原为Cu b.CuO受潮 c.CuO中混有Cu
22.（10分）氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
（1）一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：
为提高该反应的速率，下列措施可行的是______（填标号）。
A.压缩容器体积 B.降低温度
C.使用合适催化剂 D.恒温恒容充入稀有气体
（2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和1.0molNO，发生反应：
实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：
物质的量/mol 容器1（/℃） 容器2（/°C）
0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min
NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34
0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33
①时，内，反应速率______；
②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是______min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是______；
③两容器中温度关系为______（填“>”“<”或“=”）。
23.（10分）氯气是实验室和工业生产中的一种重要原料。
I.氯气的制备及性质检验
（1）装置A中制备氯气的化学反应方程式为______。
（2）实验开始后，装置C中有色布条褪色的是______（填“a”或“b”）
（3）装置E反应的离子方程式______。
II.甲烷和氯气反应
（4）实验中可观察到的现象有______（填字母）。
A.试管内壁出现油状液滴 B.饱和食盐水中有少量固体析出
C.试管内液面上升，最终充满试管 D.试管内气体颜色逐渐变深
（5）实验中生成空间构型为正四面体的有机产物的反应化学方程式为：__________________。
24.（10分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气______，氢气______
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥氮气和氢气以及______。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，但不会发生倒吸，原因是______。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式______。
参考答案：
1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.A 7.D 8.B 9.D 10.C
11.C 12.A 13.C 14.C 15.C 16.D 17.C 18.B 19.C 20.C
21（1）b e a c d；
（2）吸收未反应的氨：防止空气中水分进入；
（3）固体由黑色转变为红色
（4）
（5）a、c
22.（1）AC （2）①0.0042 ②9 0.033 ③<
23.（1） （2）a
（3） （4）AB
（5）
24（1）a、b
（2）控制氢气和氮气的流速
（3）因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应
（5）