吉林省长春市吉林省第二实验学校2022-2023高二下学期4月月考化学试题（答案）

吉林省第二实验学校2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试题
时间：2023年04月06日
原子量
一、单项选择题（每题3分，总分45分）
1.下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径： B.第一电离能：
C.酸性： D.电负性：
2.蛋白质和核酸是生命的物质基础，都含有氮元素.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氮分子的结构式：
B.基态氮原子最外能级的电子云轮廓图：
C.的球棍模型：
D.基态氮原子核外电子的轨道表示式：
3.下列说法不正确的是（ ）
A.键角： B.沸点：
C.的空间结构为平面三角形 D.是极性分子
4.下列说法不正确的是（ ）
A.生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C.电解精炼铜时，阴极反应式为
D.在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极
5.在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A.溶液中的物质的量 B.的电离常数
C.中和时所需的物质的量 D.溶液中的物质的量
6.已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据（单位：）如下表：
N-N N≡N P-PP ≡P
193 9461 974 89
下列说法不正确的是（ ）
A.中含键的数目为
B.中的原子采取杂化
C.原子半径较大不易形成键
D.比能量更低所以氮元素通常以形式存在
7.超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，主要用于煤矿井下急救.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（该晶胞为立方晶胞，结构与晶胞相似）.则下列有关说法正确的是（ ）
A.固态超氧化钾可以导电
B.超氧化钾晶体中只存在离子键
C.超氧化钾的化学式为，熔点高于
D.位于构成的八面体空隙中，晶体中与的配位数是6
8.下列有关晶体的说法正确的有（ ）
①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低
④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为
⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，平衡常数和温度关系如表，下列说法错误的是（ ）
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A.反应的化学平衡常数表达式为
B.该反应为吸热反应
C.830℃时，容器中的化学反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动
D.某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：，此时的温度为830℃
10.有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（ ）
A.二者不可能是同系物
B.二者一定是同分异构体
C.二者最简式相同
D.各的A和B分别燃烧生成的质量一定相等
11.主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族.元素M的化合物为实验室中常用于检验试剂，下列说法中错误的是（ ）
A.Q与M的简单离子半径，前者大于后者 B.与键角，前者小于后者
C.中键为 D.Y、Z两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同
12.化合物T的结构如图所示.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍.下列说法正确的是（ ）
A.化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构
B.化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同
C.简单离子半径：
D.元素的电负性：
13.其实为的简略写法.该配离子的空间结构为狭长八面体（如图所示）.下列说法错误的是（ ）
A.配体结合中心离子的能力a强于b
B.a、b两种配体的中心原子的杂化方式相同
C.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为
D.中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键
14.证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是（ ）
选项 证据 推理
A 室温下，用试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH，其中溶液的更大 结合的能力比的强
B 在溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 的氧化性强于
C 向溶液中依次加入2滴浓度均为的溶液和溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解
15.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A.相同的①、②、③三种溶液的的大小：③>①>②
B.溶液中：
C.溶液中：
D.溶液中：
三、填空题（本大题共4小题，共55分）
16.（14分）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景.由含银废催化剂制备超细银粉的过程如图：
资料：
ⅰ.含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等
ⅱ.为载体，且不溶于硝酸 ⅲ.
（1）预处理过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有_________________________.（写出两条）
（2）分离除杂
①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是___________________________________.
②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因___________________________________.
③过程Ⅳ中，被氧化为，同时获得粗银，该反应的离子方程式为________________________________________________________.
（3）回收率测定采用如下方法测定粗银中银的回收率：取粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾为指示剂，用c mol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液vmL.
已知：
ⅰ.；
ⅱ.开始沉淀的为1.5，完全沉淀的为2.8
可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是_____________________________________________.
（4）精炼
①精炼时粗银应连接电源_____________极；
②电解质溶液中溶质为__________________________.
17.（12分）正丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.（醛基在空气中容易被氧化）所发生的转化过程为
反应物和产物的相关物理性质如表所示.
性质 沸点 密度 水中溶解性
正丁醇（分子量：74） 117.2 0.8109 微溶
正丁醛（（分子量：72） 75.7 0.8017 微溶
实验步骤如下：
将放入100ml烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热.当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为，在E中收集以下的馏分.将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集馏分，产量为.
回答下列问题：
（1）实验中，能否将溶液加入浓硫酸中，说明理由：______________________________.
（2）加入沸石的作用是____________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是________________________________________________.
（3）上述装置图中，仪器的名称是_________，仪器的名称是_________.
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在______________（填“上”或“下”）层.
（5）反应温度应保持在，其原因是____________
（6）本实验中，正丁醛的产率为____________
18.（16分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布式________________________.
（2）已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因________________________________________________.
（3），中碳原子的杂化类型是____________________，配体的空间构型为____________________.C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）
（4）M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（白球代表铜原子）
①该晶体的化学式为__________________________.
②原子坐标参数，表示晶胞内部个原子的相对位置.上图晶胞中，其中原子坐标参数D为；E为.则F原子的坐标参数为__________________________.
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中原子和M原子之间的最短距离为________________________________（写出计算式）.
19.2022年北京冬奥会准备了678道营养丰富的餐点，其中维生素C重要的营养素，其结构如图所示：
（1）维生素C的分子式是______________，其中含有______________种官能团.
（2）维生素C易溶于水，可能的原因是____________________________.
（3）提取维生素C常用萃取的方法，有机物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，使用现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图：
①利用有机物A萃取时用到的主要玻璃仪器是__________________________.
②有机物A的相对分子质量是__________________________.
③图3中两个峰的面积之比为，有机物A的结构简式是__________________________.
④有机物B是A的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为，写出有机物B的结构简式_______________________________________.
（4）分子式为的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有：___________________________________________________（写出结构简式）
高二化学月考答案
1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】A
6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】C
11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】A14.【答案】B15.【答案】D
16.（14分）（1）磨碎、加热
（2）（1）取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明已被洗净
（2）在溶液中存在平衡：，加入氨水，与结合生成，使溶液中降低，平衡正向移动，溶解
（3）
（3）当滴入最后一滴KSCN标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点
（4）正
17.（12分）（1）不能，易造成液体飞溅（2）防止暴沸（1分）冷却后补加
（3）分液漏斗（1分）直形冷凝管（1分）（4）下（1分）
（5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可避免其被进一步氧化（6）51.4
18.（16分）（1）（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态
（3）、三角锥型
（4）①②③
19.（13分）（1）（1分）；3（1分）
（2）维C分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度
（3）①分液漏斗（1分）②74（1分）③④
（4）；；（3分）