广东省2023年高考化学模拟题汇编-22水解的离子方程式书写、盐类水解规律的理解及应用、盐类双水解反应（答案）

广东省2023年高考化学模拟题汇编-22水解的离子方程式书写、盐类水解规律的理解及应用、盐类双水解反应
一、单选题
1．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO+CO2+H2O=2HCO
B．向0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．碳酸钠的水解反应：CO+H3O+HCO+H2O
D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2．（2023·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑
B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ HS-+H2O
C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O
D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=
3．（2023·广东茂名·统考一模）氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是
A．漂白粉投入水中：
B．用使电路板刻蚀废液再生：
C．与溶液制84消毒液：
D．浓盐酸和制
4．（2023·广东·统考一模）如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是
A．a的化学性质不活泼，常用作保护气
B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e
C．b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性
D．f既有氧化性，又有还原性
5．（2023·广东湛江·统考一模）常温下，和溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的和混合溶液中加入适量的溶液，下列说法不正确的是
A．由图可知是二元酸
B．时，
C．常温下，的反应平衡常数
D．溶液由3变为6.6的过程中，水的电离程度增大
6．（2023·广东佛山·统考一模）化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是
选项 实验操作 目的
A 乙醇与浓硫酸混合迅速加热到 制备乙烯
B 分别测定饱和溶液的 比较的酸性
C 铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液 检验铁锈中是否含
D 溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液 比较氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·广东·校联考一模）邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知A为滴定终点。下列说法错误的是
A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性
B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：
C．A点溶液中存在：
D．高氯酸的浓度约为0.100
8．（2023·广东深圳·统考一模）常温下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分数与pH的关系如图所示。已知：。
下列说法不正确的是
A．溶液显酸性
B．曲线b可表示
C．的平衡常数
D．溶液中：
9．（2023·广东深圳·统考一模）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向肉桂醛()中加入酸性溶液 验证肉桂醛中含碳碳双键
B 向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 检验溶液中是否含有
C 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱
D 常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积所需的时间 探究浓度对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·广东广州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，溶于水生成的数目为
B．时，的溶液中水电离出的数目为
C．等物质的量的分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数均为
D．常温常压下，羟基所含的电子数目为
11．（2023·广东广州·统考二模）时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是
A．曲线1代表 B．，的电离常数
C． D．溶液中始终存在
12．（2023·广东惠州·统考三模）下列实验设计可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 验证氢氧化铝属于两性氢氧化物 将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量
B 验证Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象
C 比较Cl与C的非金属性 向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象
D 比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·广东惠州·统考三模）硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1mol L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A．可经过两步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：
C．当滴加至中性时，溶液中有
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有
14．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）下列实验操作及现象、所得实验结论正确的是。
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向KI溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡，层显紫色 氧化性：
B 用pH计分别测定的、溶液的pH，得 非金属性：N>C
C 用铂丝蘸取某未知溶液放到无色火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该无色溶液中一定有钾盐
D 用惰性电极电解某未知溶液，用湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体，试纸变蓝色 阳极产生的是
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·广东湛江·统考一模）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工厂用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸很难电离出，与铁不反应
B 消防演练用泡沫灭火器灭火 与互相促进使水解反应正向进行
C 陶瓷表面上釉 隔绝空气，防止陶瓷被氧化
D 用苯酚和甲醛制备酚醛树脂 酚醛树脂为高分子化合物，该过程发生了加聚反应
A．A B．B C．C D．D
16．（2023·广东佛山·统考一模）食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是
选项 实验操作 结论
A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发) 溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B 常温下测得NH4Ac水溶液 NH4Ac溶于水不发生水解
C 加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后：
D 常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76 反应后：
A．A B．B C．C D．D
17．（2023·广东广州·统考二模）下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在的氨水中：
B．在的氯化钠溶液中：
C．在的醋酸溶液中：
D．时，的溶液中：
二、实验题
18．（2023·广东梅州·统考模拟预测）乙二酸俗称草酸()，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时，的电离平衡常数，。
Ⅰ.学习小组甲用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)中C元素的化合价是___________，写出的电离方程式___________。
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是___________(填“a”或“b”)，由图2可知消耗溶液体积为___________mL，若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅱ.学习小组乙查阅文献获得以下信息：
①三水三草酸合铁酸钾[]为翠绿色晶体，光照易分解，是一种稳定的配离子，能类似于中的在溶液中稳定存在。和存在如下平衡：
ⅰ.
ⅱ.
②相同条件下，草酸根(C2O)的还原性强于
③为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸
【实验】探究Fe3+和草酸根在溶液中的反应。
操作 现象
在避光处，向10mL 0.5 溶液中缓慢加入0.5 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体
(3)取实验中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是___________(结合ⅰ、ⅱ平衡，用必要的化学用语和数据解释原因)，继续加入硫酸，溶液变红，说明加入硫酸，与结合使ⅱ平衡___________移动(填“正向”或“逆向”)。经检验发现上述实验中和未发生氧化还原反应。
(4)取实验中少量的翠绿色溶液于试管中光照一段时间，产生黄色沉淀和气泡，反应的离子方程式为，用单线桥法表示该反应中的电子转移情况。__________
(5)写出一种利用盐类水解原理在生产或生活中应用的实例___________。
19．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①为砖红色固体，不溶于水；
②为黄色固体，不溶于水；
③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。
实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。
(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。
三、原理综合题
20．（2023·广东·校联考一模）某学习小组发现溶液呈绿色，与溶液颜色不一样，于是对溶液呈绿色的原因展开了研究。
查阅资料：在溶液中存在如下平衡： 。
提出假设：溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
(1)配制100 mL 0.5溶液，需要称量_______g(保留4位有效数字)，先将溶解在较浓的盐酸中再加水稀释的原因是_______。
(2)设计方案并完成实验：
限选实验试剂和仪器：0.5 溶液、蒸馏水、饱和溶液、饱和NaCl溶液、饱和溶液、恒温水浴槽、试管等。
序号 温度/℃ V(0.5)/mL V(饱和)/mL V(饱和)/mL V(饱和NaCl)/mL /mL 溶液颜色
Ⅰ 25 / / 4.0 / / 无色
Ⅱ 25 / / / 4.0 / 无色
Ⅲ 25 / 4.0 / / / 蓝色
Ⅳ 25 4.0 / / / / 绿色
Ⅴ 25 2.0 / / / a 蓝绿色
Ⅵ 25 2.0 2.0 / / / 蓝绿色
Ⅶ 25 2.0 / / 2.0 / 黄绿色
Ⅷ b 4.0 / / / / 黄绿色
①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。
②根据表中信息，补充数据：a=_______；从浓度商与平衡常数的相对大小的角度定量分析实验Ⅳ中溶液颜色为绿色而Ⅴ中溶液颜色为蓝绿色的原因：_______(写出推导过程)。
③与实验Ⅴ相对比，实验Ⅶ探究_______对溶液颜色的影响。
④根据表中信息，推测b_______25℃(填“>”“=”或“<”)。
实验结论：假设成立。
参考答案：
1．D
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为CO+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓，故A错误；
B．还原性Fe2+>Br-，向0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气，氯气先氧化0.5molFe2+，再氧化0.5molBr-，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故B错误；
C．碳酸钠的水解反应CO+H2OHCO+OH-，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应，双氧水被氧化为氧气，反应的离子方程式为 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
选D。
2．D
【详解】A．该离子方程式中H未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，A错误；
B．硫化钠溶液中，S2-水解分为两步：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，B错误；
C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2+OH-=，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．漂白粉投入水中，次氯酸根水解：，故A错误；
B．电路板刻蚀废液中含高含量氯化亚铁，用使电路板刻蚀废液再生变为铁离子：，故B错误；
C．与通入溶液制84消毒液，有效成分为次氯酸钠：，故C正确；
D．浓盐酸和制：，故D错误；
综上所述，答案为C。
4．C
【分析】图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有+3价氮元素的盐；
【详解】A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；
B．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；
C．b与e按物质的量之比为1:1完全反应，所得生成物的水溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，C错误；
D．f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，D正确；
故选C。
5．B
【分析】由图可知，图中只出现三个交点说明H3PO4为三元弱酸，由电离常数公式可知，磷酸的三级电离常数分别为10—2.1、10—7.2、10—12.4，图中只出现两个交点说明H3PO3为二元弱酸，由电离常数公式可知，二级电离常数分别为10—3、10—6.6。
【详解】A．由分析可知，H3PO3为二元弱酸，故A正确；
B．向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，由分析可知，H3PO4的二级电离常数小于H3PO3的二级电离常数，所以当溶液pH为7.2时，HPO优先于H2PO反应，则混合溶液中HPO的浓度大于HPO的浓度，故B错误；
C．由方程式可知，反应的平衡常数K===10—0.6，故C正确；
D．溶液pH由3变为6.6的过程中，H3PO4、H3PO3与氢氧化钠溶液反应，溶液中氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，则水的电解程度增大，故D正确；
故选B。
6．A
【详解】A．乙醇与浓硫酸混合迅速加热到，反应原理为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O可以制得乙烯，A符合题意；
B．分别测定饱和溶液的，由于不知道饱和NaX、NaY溶液的浓度是否相等，故无法比较的酸性，B不合题意；
C．由于Cl-也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，无法检验铁锈中是否含，C不合题意；
D．溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液，依次可观察到溶液颜色由无色变为黄色，再变为蓝色，发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2说明Cl2的氧化性强于Br2，由于Cl2水过量，故淀粉-KI溶液变蓝不一定发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是Cl2+2KI=2KCl+I2，故无法说明Br2的氧化性强于I2，D不合题意；
故答案为：A。
7．A
【详解】A．图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性，选项A错误；
B．根据滴定原理KHP+HClO4=H2P+KClO4可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此邻苯二甲酸氢钾溶液中存在，选项B正确；
C．邻苯二甲酸氢钾和高氯酸1∶1反应，A点为滴定终点，根据物料守恒可知，选项C正确；
D．，，选项D正确；
答案选A。
8．C
【分析】根据图示，pH较小时浓度降低的曲线a为，增加的曲线b为，交点处(6.85，0.5)两者浓度相等，故；随着pH的增大，即曲线b逐渐减小， (H2NCH2CH2NH2)即曲线c逐渐增大，B点时两者相等，；的水解平衡常数。
【详解】A．根据上述分析可知，存在水解平衡，水解显酸性，A正确；
B．曲线b可表示，B正确；
C．表示H2NCH2CH2NH2的第一步电离方程式，则其平衡常数为Kb1= ，C错误；
D．根据上述分析可知，的水解平衡常数Kh2小于其电离平衡常数Kb2，所以电离平衡产物的浓度水解平衡产物的浓度，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．肉桂醛中含有醛基和碳碳双键，二者都可以使高锰酸钾溶液褪色，则向肉桂醛()中加入酸性溶液，不能证明肉桂醛中含碳碳双键，故A错误；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，故B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，应选pH计测定盐溶液的pH比较盐溶液的碱性或对应酸的酸性，故C错误；
D．常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积所需的时间，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成的数目小于，故A错误；
B．醋酸钠水解促进水的电离，pH=8，则pOH=4，则时，的溶液中水电离出的数目为，故B错误；
C．不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C错误；
D．1个羟基含有9个电子，羟基为0.2mol，所含的电子数目为，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误；
B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误；
C．，故C正确；
D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误；
故答案选C。
12．B
【详解】A．氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，若溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；
C．HCl不是Cl的最高价含氧酸，上述实验可证明HCl的酸性比H2CO3的强，但得到Cl与C的非金属性强弱的结论，C错误；
D．铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D错误；
故选B。
13．B
【分析】根据H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO，K2=1.0×10-2(298K)，可知H2SeO4为强酸，而HSeO为弱酸，则HSeO对应的盐SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4对应的盐HSeO为强酸盐，在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，SeO只能发生一步水解得到HSeO，A错误；
B．滴加NaOH溶液10mL时，刚好生成NaHSeO4，溶液中存在HSeO的电离平衡：HSeO4-H++SeO，所以离子浓度为，B正确；
C．溶液存在电荷守恒，即，当滴加至中性时，，所以，C错误；
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液的溶质为Na2SeO4，SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-，此时遵循物料守恒，即，D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，硝酸根离子和碘离子生成碘单质，而铁离子也会和碘离子生成碘单质，A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，强酸强碱盐不会发生水解，弱酸强碱盐会水解使溶液显碱性；用pH计分别测定的、溶液的pH，得、，说明酸性硝酸大于碳酸，非金属：N>C ，B正确；
C．焰色反应为紫色说明溶液中含有钾元素，溶液也可能为氢氧化钾碱溶液，C错误；
D．若阳极产生氧气等氧化性气体也会出现同样的现象，D错误；
故选B。
15．B
【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中钝化，形成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以工厂用铁罐车运输浓硫酸，故A错误；
B．反应泡沬灭火器灭火的原理是铝离子与碳酸氢根离子在溶液中互相促进使水解发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B正确；
C．陶瓷性质稳定，不易被氧化，陶瓷上釉的目的主要是抗酸碱腐蚀和美观，故C错误；
D．苯酚和甲醛一定条件下发生缩聚反应制备酚醛树脂，故D错误；
故选B。
16．B
【详解】A．弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcH++Ac-正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；
B．氨水和醋酸均为弱电解质，故和Ac-均能发生水解，+H2ONH3·H2O+H+，Ac-+H2OHAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液，是由于和Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；
C．加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在，C正确；
D．常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka==10-4.76，故有反应后：，D正确；
故答案为：B。
17．C
【详解】A．氨水和银离子、铜离子都会生成沉淀，不共存，故A不符合题意；
B．铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成沉淀和气体，不共存，故B不符合题意；
C．醋酸和四种离子相互不反应，四种离子之间相互不反应，能共存，故C符合题意；
D．时，的溶液为酸性，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，故D不符合题意。
故选C。
18．(1) +3 NaHC2O4=Na+ +
(2) b 26.10 mL 偏小
(3) K=5.7×10-18，该反应的K值极小该反应很难发生 正向
(4)
(5)明矾净水或泡沫灭火器等
【详解】（1）利用物质化合价为0，设C的化合价为x，2+2x+(-2)×4=0，则x=+3。NaHC2O4为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHC2O4=Na+ + 、。答案为+3；NaHC2O4=Na+ + ；
（2）酸性高锰酸钾溶液为强氧化剂对橡胶有腐蚀性不能用碱式滴定管装，正确的装置为b。滴定管的精度为0.01mL，由图读取消耗高锰酸钾的体积为26.10 mL。由电子守恒得出关系式为，则c(H2C2O4)= 。滴定终点时俯视读数会导致V(KMnO4)偏小，所以c(H2C2O4)偏小。答案为b；26.10 mL；偏小；
（3） K=5.7×10-18，该反应的K值极小该反应很难发生。所以无法看到红色。加入酸之后H+消耗平衡ii的，促使平衡正向。答案为 K=5.7×10-18，该反应的K值极小该反应很难发生；正向；
（4）反应中Fe3+被还原为Fe2+。答案为 ；
（5）明矾净水，利用Al3+水解产生胶体Al(OH)3吸附净水；泡沫灭火器利用NaHCO3和Al2(SO4)3的双水解产生大量气泡和Al(OH)3达到灭火的目的等。答案为明矾净水或泡沫灭火器等。
19．(1)(或)
(2)将实验1中的黄色沉淀过滤，并洗涤，向沉淀中加浓氨水，若沉淀溶解并得到深蓝色溶液可证明沉淀中有
(3) 氧化 (或、)
(4) 正 (或) 取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀则证明有生成
【分析】通过查阅的资料，结合实验1可知，CuSO4与Na2SO3生成Cu2SO3，继续加入则生成[Cu(SO3)2]3-离子，沉淀消失；结合实验2可知，升高温度则二者反应直接生成Cu2O；结合实验3可知，Na2SO3过量则发生双水解，得到Cu(OH)2蓝色沉淀；
【详解】（1）与发生相互促进的水解反应，生成沉淀；离子方程式为：(或)。
（2）若要证明沉淀中有沉淀，为避免溶液中的干扰，应先将沉淀过滤，然后利用可溶于氨水生成深蓝色配合离子进行检验；
（3）实验2所得沉淀为沉淀，表现氧化性，结合题中信息溶液中有生成，可写出反应的离子方程式为；
（4）该装置为原电池装置，避免了和的相互促进水解反应，左侧石墨做正极，烧杯中发生的还原反应，右侧石墨做负极；烧杯中发生的氧化反应，所以右侧烧杯中的电极反应式为(或)；若要检验生成的，应先排除的干扰，具体操作为取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀证明有生成。
20．(1) 8.550 抑制水解
(2) 不同阴离子的溶液对照，说明蓝色和绿色不是由这些阴离子导致的(或说明这些阴离子是无色的) 2.0 Ⅳ→Ⅴ，加水稀释使溶液浓度变为原来的一半，由，可知，实验Ⅴ中的平衡正向移动，溶液颜色由绿色变为蓝绿色 的浓度 >
【详解】（1），。根据可知，在酸中稀释是提高引起水解平衡逆向移动，从而抑制水解；
（2）①实验Ⅰ、Ⅱ具有相同的温度和颜色，仅阴离子浓度不同，故为不同阴离子的溶液对照，与研究目的相联系说明阴离子是不具有颜色的，或者说明蓝色和绿色不是由这些阴离子导致的。②观察表格实验组对照发现25℃下只有实验Ⅳ和Ⅴ在上有不同数据，故实验目的是探究与溶液颜色关系，需要保持其他变量相同，仅取样不同，则需要水的体积为4.0 mL-2.0 mL=2.0 mL；实验Ⅳ加水稀释使溶液浓度变为原来的一半，即是实验Ⅴ，结合实验目的和题干平衡信息，列出浓度商表达式并代入减半浓度得：，可得，实验V中的平衡正向移动，溶液颜色由绿色变为蓝绿色。
③将实验Ⅶ与实验Ⅴ进行对比可知，选择相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，实验Ⅶ中另加入，使得的浓度大于实验Ⅴ的，故此问应为的浓度。
④此问考查温度对平衡的影响，结合平衡中焓变信息可知，将实验Ⅷ与实验Ⅳ对照，离子颜色从绿色变为黄绿色是平衡逆向移动，对放热反应而言是温度升高，故应填“>”。
试卷第1页，共3页
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