湖北省宜昌英杰学校2022-2023高二下学期3月月考化学试题（答案）

宜昌英杰学校2022-2023学年高二下学期3月月考
化学试卷
考试范围：选择性必修2 考试时间：75分钟；
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题 共）
相对原子质量 H: 1 C: 12 N: 14
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)
1．下列说法不正确的是
A．DNA的双螺旋结构是DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用形成
B．甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子
C．橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素中，一定不是天然高分子的是尼龙
D．丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．碳原子结构示意图：
B．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
C．Na2O2的电子式：
D．基态N原子的价层电子轨道表示式：
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是
A．原子半径的大小顺序：
B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D．Z、W形成的化合物中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构
4．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．分子中含有键数目为
B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6
C．每生成时，反应过程中转移电子数目为
D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
5．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是
A．b在化学反应中只能被氧化
B．电解饱和c溶液可得到钠单质
C．a→d→e的转化可以通过一步反应实现
D．f的阴离子空间构型为正四面体
6．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是
A．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q
B．Q和W形成的化合物中W为最高正价
C．除Z外所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D．氢化物沸点：W>Q>X>Y
7．向盛有天蓝色水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后浓度不变
B．溶液呈天蓝色是因为存在，该离子的空间结构为正四面体
C．深蓝色的配离子为，说明比稳定
D．若向反应后的溶液加入乙醇，将会有晶体析出
8．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
9．下列事实及其理论解释都正确的是
选项 事实 理论解释
A 的沸点比的高 的原子半径大于的原子半径大于
B 为正四面体分子 分子中键角是109.5℃
C 极易溶于水 与均是极性分子
D 键的极性： 非金属性差异越大，键的极性越小
A．A B．B C．C D．D
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>Z
C．单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰
D．化合物D中各原子均满足8电子稳定结构
11．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是
A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②>①>④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥
D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为
12．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,
基于结构视角，下列说法正确的是
A．该分子中碳原子的杂化类型均为B．分子中所含元素的电负性
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
D．该分子为非极性分子
13．下列说法或图示表达错误的是
A．在中，提供孤对电子，提供空轨道
B．叠氮-炔环加成满足点击化学的条件，活性Cu(I)催化该反应的机理如图1所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，则活性Cu(I)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快
C．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图2所示。与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更小
D．图3的结构中含有-OH，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比图4所示物质大
14．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是
A．该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种
B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍
D．该离子液体与水能够形成氢键
15．红砷镍是一种六方晶体(底面为和的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．晶胞中原子个数为2
B．红砷镍晶体的化学式为
C．晶胞中周围距离最近且等距的有6个
D．和间的最短距离为
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题(共55分)
16．（11分）NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe原子简化电子排布式为______。
(2)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_____。
(3)我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①NaHCO3分解得Na2CO3。CO的空间结构为_____。
②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_____。
③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是______。
(4)NH3、NH3BH3(氨棚烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3BH3存在配位键，提供孤电子对的原子是_____。
②比较沸点：NH3BH3__________CH3CH3(填“>”或“<”)。
17．（15分）金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。
(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______(填序号)
①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键
(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。
（5）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________ (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
18．（15分）研究发现，火星岩的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。
(2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是_______。
(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的杂化类型是_______。
(4)实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ键、π键数目之比为_______。
(5)晶体熔点：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。
(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：
①在该晶胞中铁的配位数为_______。
②图中a处原子坐标参数为_______。
③已知该晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是_______pm(用含NA、ρ的代数式表示)。
19．（14分）过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_____。与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有_____种。
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3 6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_____。
(3)单晶衍射实验证实，配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl 8H2O的阳离子的结构如图甲所示：
该配合物中中心离子的配位数是_____，铬元素的化合价为_____。
(4)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____(填字母)。
A．B．C．D．
(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，写出该合金的化学式：_____。
试卷第2页，共4页
参考答案：
1．D
【详解】A．DNA的双螺旋结构是DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用形成，A正确；
B．甘油醛的结构简式，是最简单的醛醣，最中间的碳原子是手性碳原子，B正确；
C．橡胶有天然橡胶和合成橡胶，其中天然橡胶是天然高分子，蛋白质、纤维素都是天然高分子，尼龙是合成纤维，C正确；
D．丁苯橡胶、聚乙烯为加聚反应获得的高聚物，聚酯纤维是通过缩聚反应获得，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．碳原子的核电荷数为6，核外2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故A正确；
B．氧原子的价电子排布式为2s22p4，原子核外能量最高的电子云为2p，形状为，故B正确；
C．过氧化钠为离子化合物，电子式为，故C错误；
D．基态氮原子的的价电子排布式为2s22p3，价层电子轨道表示式为，故D正确；
故选C。
3．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X为氧；元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，W在同周期中原子半径最小，W为氯；Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，则，分别为镁、磷；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径的大小顺序：，A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，C错误；
D．Z、W形成的化合物为PCl3，各原子最外层电子均满足8电子稳定结构，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A错误；
B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B正确；
C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误；
D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D错误；
故选B。
5．C
【分析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3，a为Cl2，b为HCl，e为HClO。
【详解】A．b为HCl，Cl为-1价，可以被氧化，H为+1价，可以被还原，A错误；
B．c为NaCl，钠离子放电顺序在氢离子之后，电解饱和c(NaCl)溶液时阴极为氢离子放电得到氢气，不可得到钠单质，B错误；
C．a(Cl2)→d(NaClO)：氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现，d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，C正确；
D．f的阴离子即氯酸根离子，中心Cl的价层电子对数=3+=3+1，有一对孤电子，空间构型为三角锥形，D错误；
答案选C。
6．C
【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，因此Q是F，Z与其他元素不在同一周期，原子半径最大，能形成6条共价键，因此Z是S，Y能形成4条共价键，Y是C，W能形成2条共价键，W是O，则X是N，据此解答。
【详解】A．元素的非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，非金属性F＞N，则单质与氢气反应剧烈程度为F＞N，A错误；
B．F的非金属性强于O，在F和O形成的化合物中，F和O直接的共用电子对偏向与F一方，此时F呈负化合价，O呈正化合价，形成的化合物为OF2，O的化合价为+2价，但O元素的理论最高正化合价为+6价，B错误；
C．根据结构简式可知结构中所有原子除S外，均满足8电子稳定结构，C正确；
D．碳的氢化物种类很多，如高碳烃的沸点很高，无法比较氢化物沸点，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．[硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，A错误；
B．溶液呈天蓝色是因为存在，形成4个配位键，具有对称的空间结构，为平面正方形，B错误；
C．通过题意分析可知，深蓝色的配离子为，说明比稳定，C正确；
D．乙醇极性小于水，络合物在乙醇中溶解度较小，若向反应后的溶液加入乙醇，将会有晶体析出而不是，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，A错误；
B．SiO2属于共价晶体，不存在SiO2分子，B错误；
C．金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每个碳原子都是SP3杂化，键角109°28′，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确；
D．金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为两个C原子共享，因此属于每个C原子的成键数目是，1mol金刚石中含有个C原子，故含有个C-C键，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．的沸点比的高，是因为两者为组成结构相似的分子，的相对分子质量大于，分子之间的范德华力大于，因此其沸点高，故A错误；
B．为正四面体分子，其键角为正三角形面上的夹角，为60°，故B错误；
C．为极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于水，故C正确；
D．非金属性差异越大，键的极性越大，故D错误；
故选：C。
10．D
【分析】由单质或化合物之间的转化关系，可知A为Al、B为H2O、C为Na、D为NaOH、E为NaAlO2、F为H2。所以W、X、Y、Z分别是H、O、Na、Al。
【详解】A．比较W、X、Y、Z的原子半径时，电子层数多则半径大，电子层数相同时，同周期随原子序数增大半径减小，所以原子半径为：Y>Z>X>W，A正确；
B．Y、Z分别为Na、Al，其金属性比较：Na>Al，最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>Z，B正确；
C．H2在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确；
D．化合物D为NaOH，H原子均不满足8电子稳定结构，D错误；
故选D。
11．B
【分析】由图可知，①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。
【详解】A．由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A正确；
B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①，故B错误；
C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl>H2S，故C正确；
D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：，晶胞密度为：，故D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子中碳原子除-CH3上采用sp3杂化之外，其余碳原子的杂化类型均为，A错误；
B．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则O＞C，又结合碳氢化合物中碳显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性，B正确；
C．O是8号元素，核外有8个电子，气态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 ，C错误；
D．由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，D错误；
故答案为：B。
13．C
【详解】A．在中，提供孤对电子，提供空轨道，两者形成配位键，A正确；
B．活化能越大，反应越慢，活化能越小，反应越快，催化剂可改变反应历程，降低活化能，加快反应速率；根据题意可知，叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，则活性Cu(I)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快，B正确；
C．该螯合离子中氧的孤电子对形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故导致该螯合离子中“C-O-C”键角变大，C错误；
D．图3的结构中含有-OH，可与水分子间形成氢键，图4所示物质不能和水分子间形成氢键，故图3所示物质在水中的溶解度比图4所示物质的大，D正确；
故选C。
14．C
【分析】此题根据物质的结构简式可以判断化学键的类型，通过化学键判断杂化类型，通过VSEPR判断微粒的空间构型。
【详解】A．该离子液体中根据C原子接的化学键有1个双键判断应采用的是sp2杂化，还有碳原子接的是四个单键，判断采用的是sp3杂化。N原子接的有1个双键判断是sp2杂化，另一个N原子接的都是单键判断是sp3，故A正确；
B．阴离子中的B原子采用sp3杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是正四面体。根据杂化理论判断B原子中有空轨道，F-有孤对电子，故还含有配位键，故B正确；
C．根据单键是σ键，双键是π键判断该物质中含有σ键是19个，π键2，σ键数目不是π键数目的10倍。故C错误；
D．该物质中含有电负性大的N和F原子故能与水中的氢原子形成氢键，故D正确；
【点睛】注意键线式中端点和拐点表示碳原子，碳原子形成的是四个化学键，N原子是形成的三个键。
15．D
【详解】A．由晶胞图用分摊法计算，Ni原子数目为：，故A正确；
B．由晶胞图用分摊法计算，有两个As原子，Ni原子数目为：， 因此化学式为，故B正确；
C．晶胞中Ni和As的个数相同，配位数相同，有晶胞可知As的配位数为6，则Ni的配位数也为6，故C正确；
D．该晶体是一种六方晶体(底面为和的菱形)，则以下面As分析，如图：，As到底面的距离为，左前下的顶点Ni与As垂直地面的交点距离为，因此最短距离为，故D错误。
综上所述，答案为D。
16．(1)[Ar]3d64s2
(2)8Fe+2NH32Fe4N+3H2
(3) 平面三角形 NH3与H2O分子间能形成氢键 NH3
(4) N ＞
【详解】（1）Fe为26号元素，核外有26个电子，根据构造原理，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其简化的电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案：[Ar]3d64s2；
（2）晶胞中铁原子个数为8×+6×=4，氮原子个数为1，所以该产物的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成Fe4N，则另一产物为H2，所以该反应的化学方程式为8Fe+2NH32Fe4N+3H2，答案：8Fe+2NH32Fe4N+3H2；
（3）①CO的中心原子C原子的价层电子对数=3+=3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，其空间结构为平面三角形，答案：平面三角形；
②NH3极易溶于水的原因是NH3与H2O分子间能形成氢键，答案：NH3与H2O分子间能形成氢键；
③因为二氧化碳在水中溶解度不大，氨气极易溶于水，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，故答案：NH3；
（4）①在NH3BH3结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子提供空轨道，N原子提供孤电子对，答案：N；
②NH3BH3分子间会形成氢键，所以NH3BH3熔点高于CH3CH3，故答案：>。
17．(1) 第四周期ⅣB族 12 3s23p63d2
(2) 正四面体 Mg、Si、S
(3) H>B>Ti sp3 ①④
(4)
【详解】（1）钛位于周期表第四周期ⅣB族，是22号元素，基态原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d24s2，电子占据12个轨道，所以有12种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，所以Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为3s23p63d2，答案：第四周期ⅣB族；12；3s23p63d2；
（2）PO的σ键电子对为4，孤电子对，价层电子对数为4，PO的空间构型是正四面体,，第三周期元素第一电离能介于Al、P有Mg、Si、S三种元素，答案：正四面体；Mg、Si、S；
（3）Ti、B、H中Ti是金属，B、H非金属，电负性最小的为Ti，B的电负性小于H，所以电负性由小到大排列顺序为H>B>Ti，BH中心原子价层电子对数为4，B原子的杂化方式是sp3，BH中含σ键、配位键，答案：H>B>Ti；sp3；①④；
（4）由晶胞结构，根据均摊法计算，1个晶胞中含2个钛离子，4个氧离子，1个晶胞体积，晶体密度g·cm-3，答案：。
18． sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+
【详解】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的价层电子对数为4，C的价层电子对数为4，分子中氮、碳的杂化类型分别是sp3、sp3；乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是Mg2+、Cu2+有空轨道，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。
19．(1)3d64s2
(2)Mg>Al>Na
(3)sp3
(4)1：1
(5) < K2O、CaO均为离子晶体，Ca2+比 K+所带电荷数多且半径小，故CaO晶格能大，熔点高
(6) 8 (，，)
【详解】（1）Fe为26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其价层电子排布式为：3d64s2，故答案为3d64s2；
（2）同周期元素从左往右，第一电离能呈现增大趋势，但由于第ⅡA元素是全充满结构，较稳定，所以第一电离能第ⅡA元素>第ⅢA元素，因此Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是Mg>Al>Na，故答案为Mg>Al>Na；
（3）根据价电子互斥理论计算公式，可知[Al(OH)4]-中Al的价电子对数为：，所以其杂化类型是sp3，故答案为sp3；
（4）[Fe(CN)6]3-中σ键数目为6+6=12，π键数目为6×2=12，两者的比例为1:1，故答案为1:1；
（5）离子晶体中阴阳离子电荷数越高，离子半径越小，则离子间作用力就越强，晶格能就越大，熔点就越高。K2O、CaO均为离子晶体，Ca2+比K+所带电荷数多且半径小，故CaO晶格能大，熔点高，故答案为：< ，K2O、CaO均为离子晶体，Ca2+比K+所带电荷数多且半径小，故CaO晶格能大，熔点高；
（6）①分析晶胞结构可知，该晶胞中铁的配位数为8，故答案为8；
②根据晶胞结构中的原子坐标信息可知a处原子坐标参数为(，，)，故答案为(，，)；
③根据均摊法，晶胞中Fe原子有个，Mg原子有8个，晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是晶胞体对角线长度的，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，设晶胞的棱长为a cm，再结合公式晶胞的质量，可得即，所以晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是，故答案为；
20．(1) Ti原子的价层电子数比Mg、Al多，金属键更强 4
(2)[TiCl2(H2O)4]Cl 2H2O
(3) 6 +3
(4)D
(5)AlTi2
【详解】（1）基态钛原子的价电子排布为：，价电子数比和多，金属性更强，所以钛的硬度比金属铝和镁大；基态钛原子的核外电子排布式为：，成对电子数为10，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的的成对电子数与钛相同的还有：，即为四种。
（2）晶体中两种配体分别为和，且二者物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为:。
（3）如图甲所示，铬离子的周围连接了6个配位键，故配位数为6；该配合物中氧的化合价为-2，的化合价为-1，的化合价为0，的化合价为-1，根据化合价的代数和为0，。
（4）在示意图A中，原子数为1，的原子数为2，化学式为：；
在示意图B中，原子数为：，的原子数为2，化学式为：；
在示意图C中，原子数为，的原子数为，化学式为：；
在示意图D中，原子数为1，的原子数为1，化学式为：，不符合；
故选D。
（5）根据晶胞结构，原子数为：，原子数为：，故该合金的化学式为：。