专题7氮与社会可持续发展检测题2022-2023下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 检测题
一、单选题
1．火箭常用联氨()作燃料，四氧化二氮()作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。下列叙述正确的是
A．中的氮元素为-3价
B．与四氧化二氮反应后的产物是与
C．与相比，后者的沸点更高
D．的结构式为：
2．下列变化中，气体被还原的是
A．将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去
B．将氯气通入KBr溶液，溶液变黄
C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色
D．氨气通入AlCl3溶液产生白色沉淀
3．下列说法中不正确的是
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
C．大型中央空调的制冷剂可用液氨
D．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
4．下列气体中有毒且有颜色的是（ ）
A．Cl2 B．O2 C．N2 D．CO
5．下列说法正确的是
A．H2SO4 是 挥 发性 二 元 强 酸
B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
C．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液不显红色 稀只能把Fe氧化为
B 常温下，Fe、Al放入浓或浓中 无明显现象 Fe、Al与浓或浓发生钝化
C 蔗糖与浓硫酸在烧杯中反应 烧杯中产生“黑面包”，并有刺激性气味 黑面包的主要成分是和
D 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色 浓具有酸性
A．A B．B C．C D．D
7．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是
A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+
B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D．充分反应后，至少耗铁56g
8．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO
B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4＋2H2O
D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH-＋2Na＋
9．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的铁与氯气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的锌与浓硝酸 D．过量的铜与浓硫酸
10．有关化学用语表达正确的是
A．氨气的结构式：NH3 B．氯原子的结构示意图：
C．和互为同素异形体 D．过氧化氢电子式
11．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)
选项 操作、现象 解释
A 向KI 淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
A．A B．B C．C D．D
12．下列现象不能用于检验NH3的是
A．气体遇浓盐酸产生白烟
B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．气体通入酚酞溶液中，溶液变红
D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
二、填空题
13．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
14．按要求填空
（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；
（2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；
（3）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。
（4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式________________、____________
15．按要求书写下列方程式：
(1)制备粗硅的化学方程式___________。
(2)碱性锌锰干电池的正极反应式___________。
(3)用氢氧化钠溶液处理NO2尾气的化学方程式___________。
(4)海带提取碘下图所示步骤中反应的离子方程式___________。
(5)甲硅烷(SiH4)常温下是无色气体遇空气能自燃，生成二氧化硅和水。已知101kPa 25℃时，测得1g SiH4自燃放出热量44.6kJ/mol。写出其热化学方程式___________。
16．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是_______。
(2)工业制硝酸时，氨催化氧化的化学方程式是_______。
17．氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：
(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______(填字母序号)。
A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染
(2)下列有关NH3的说法，不正确的是_______(填字母序号)。
A．工业合成NH3属于人工固氮 B．NH3可用来生产尿素等氮肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．实验室用向下排空气法收集氨气
(3)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是_______(填字母序号)。
A．HCl与水 B．Cl2与饱和氯化钠溶液
C．SO2与NaOH溶液 D．CO2与水
(4)请写出氧化炉中反应的化学方程式_______。
(5)实验室制取NH3的化学方程式_______，检验氨气是否收集满的方法_______。
18．有下列物质：①Cl2②KCl③NaHCO3④浓H2SO4⑤NH3⑥Al（OH）3。用序号填空：
（1）只由离子键构成的是_______。
（2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是_______。
（3）常温常压下呈黄绿色的气体是_______。
（4）实验室常用作干燥剂的是_______。
（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是_______。
（6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．中H是+1价，氮元素为-2价，A错误；
B．与四氧化二氮反应后的产物生成物不会对大气造成污染，是与，B正确；
C．与相比，分子间可形成氢键，没有，沸点更高，C错误；
D．根据N原子的成键特点，的结构式为：，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液红色褪去说明二氧化硫表现漂白性，故A不符合题意；
B．将氯气通入溴化钾溶液，溶液变黄说明有单质溴生成，反应中氯气被还原，故B符合题意；
C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色说明有铜生成，反应中氢气被氧化，故C不符合题意；
D．氨气通入氯化铝溶液产生白色沉淀说明氨气表现碱性，故D不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A．冷的浓硫酸和浓硝酸与铝、铁发生钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；
B．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，故B正确；
C．液氨汽化吸收大量热，因此大型中央空调的制冷剂可用液氨，故C正确；
D．农业上常用的氮肥，主要是植物生长需要氮元素，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】A. Cl2为黄绿色气体，有毒，故A正确；
B. O2无色无毒气体，故B错误；
C. N2无色无毒气体，故C错误；
D. CO无色有毒气体，故D错误；
答案选A。
5．C
【详解】H2SO4是难挥发性二元强酸，A错误；Al2O3是金属氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，属于两性氧化物，B错误；氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，C正确；胶体和溶液都能透过滤纸，不能利用过滤法把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，应该用渗析进行分离，D错误；正确选项C。
6．B
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与铁粉反应时铁先被氧化成铁离子，过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，则加入硫氰化钾溶液后溶液不变为红色不能说明稀硝酸只能把铁氧化为亚铁离子，故A错误；
B．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铁和铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，致密的氧化膜阻止了反应进行，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，蔗糖在加入的浓硫酸中发生脱水碳化并放出热量，碳与浓硫酸在共热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫使碳产生黑面包，则黑面包的主要成分是蔗糖被脱水后的炭，故C错误；
D．浓硝酸具有强酸性和强氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．酸性条件下，NO有强氧化性，因此首先发生的反应是Fe＋NO＋4H＋=NO↑＋Fe3＋＋2H2O，然后发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B．当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状况下6.72 L NO气体，此时消耗1.2 mol H＋，B正确；
C．滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3＋，C错误；
D．当第二个反应恰好结束时，根据方程式计算则至少消耗铁16.8＋(0.1＋0.3)×0.5×56＝28(g)， D错误。
故选：B。
8．A
【详解】A．氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O＝HCl+HClO，盐酸是强酸，完全电离为离子，HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，在离子方程式里不能拆成离子，A正确；
B．Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水，离子方程式应该为：Fe＋4H＋＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错误；
C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；
D．过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4OH-＋4Na＋，D错误；
故合理选项是A。
9．D
【详解】A. 过量的铁与氯气反应时，氯气可以完全反应，A不选；
B. 过量的浓盐酸与二氧化锰时，二氧化锰可以完全反应，B不选；
C. 过量的锌与浓硝酸时，硝酸可以完全反应，C不选；
D. 过量的铜与浓硫酸时，由于随着反应的进行硫酸浓度降低，稀硫酸和铜不反应，因此即使铜过量，硫酸也不能完全反应，D选；答案选D。
10．B
【详解】A．NH3是氨气的分子式，不是结构式，A错误；
B．氯是第17号元素，其原子结构示意图为 ，B正确；
C．和是元素的两种核素，互为同位素，C错误；
D．过氧化氢的电子式为：，D错误；
故选B。
11．D
【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；
B. NaOH易潮解，具有腐蚀性；
C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。
D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。
【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3＋不与淀粉反应，A错误；
B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；
C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；
D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
12．B
【详解】A．氨气遇浓盐酸挥发产生的氯化氢气体在空气中反应产生氯化铵固体小颗粒，产生白烟现象，正确；
B．石蕊试纸有红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸两种，错误；
C．氨气容易溶解于水中产生弱碱一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子。氢氧根离子使酚酞试液变红，正确；
D．氨气和水反应产生碱。碱电离产生氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确。
13．(1) H2SO4 酸雨
(2) N2 NO2 Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 属于
【详解】（1）由B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B是SO2，A在常温下为固体，则单质A为S，C为SO3，D为H2SO4。
①D的化学式是H2SO4。
②SO2的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨，酸雨腐蚀建筑物、植物等，污染环境。
（2）①因为C是红棕色气体，所以C为NO2，故B为NO，A为N2，D为HNO3。
②D为HNO3, HNO3浓溶液在常温下可与铜反应并生成NO2气体，该反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；该反应有化合价的变化，属于氧化还原反应。
14． Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4 16 3 加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+ NH4+ + OH- H2O + NH3↑
【分析】根据氧化还原反应原理书写配平氧化还原反应方程式；根据相对分子质量与分子数之间的关系进行相关计算；根据常见离子的性质分析离子检验方法并书写相关离子方程式。
【详解】(1)Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，结合氧化还原反应原理可知铜元素化合价降低到0价，升高到+2价，则反应产物为硫酸铜和铜，反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
(2)Cu3(OH)4SO4为碱式盐，可以由可溶性硫酸盐与碱反应得到，所以经过一步非氧化还原反应能得到Cu3(OH)4SO4的化学方程式：3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4；
(3)分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比(8.4/3):(9.6/2)=7:12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×12/7=48；又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，则R的相对原子质量为16，故答案：16；3；
(4)NH4+遇碱生成氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，所以检验方法为：加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+；相应的离子方程式为：NH4+ + OH- H2O + NH3 ↑。
15． SiO2＋2CSi＋2CO↑ MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH－ 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 4I- +O2 +4H+ = 2I2 + 2H2O SiH4(g)+2O2(g) =SiO2(s)+2H2O(l) △H = -1427.2 kJ/mol
【详解】(1)制备粗硅在高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅，其反应方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑；
(2)原电池的正极MnO2得电子，被还原生成MnOOH，反应式为MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH－，
(3)氢氧化钠和NO2发生歧化反应，反应的化学方程式2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；
(4)碘离子被氧气氧化为碘单质，反应的离子方程式4I- +O2 +4H+ = 2I2 + 2H2O；
(5)1g甲硅烷的物质的量为：，则1mol甲硅烷燃烧放出的反应热为，所以该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g) =SiO2(s)+2H2O(l) △H = -1427.2 kJ/mol。
16．(1)
(2)
【解析】（1）
铜与稀硝酸反应会生成硝酸铜、NO和水，其离子方程式为：；
（2）
氨催化氧化生成一氧化氮和水，其化学方程式为。
17．(1)AC
(2)C
(3)AC
(4)
(5) 用湿润的红色石蕊试纸检验，看试纸是否变蓝
【详解】（1）氮氧化物会导致酸雨形成，也会导致光化学烟雾形成，故答案为：AC；
（2）A. 工业上利用氮气和氢气反应合成NH3属于人工固氮，故A正确；
B. NH3可用来生产铵盐、尿素等氮肥，故B正确；
C. NH3与浓硫酸或无水氯化钙均能反应，不能用两者干燥氨气，故C错误；
D. 氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气，故D正确；
故答案为：C；
（3）A. HCl极易溶于水，可用水吸收HCl形成喷泉，故A选；
B. Cl2在饱和氯化钠溶液溶解度很小，不能形成喷泉，故B不选；
C. SO2与NaOH溶液反应，用NaOH溶液吸收二氧化硫能形成较大压强差，从而形成喷泉，故C选；
D. CO2不易溶于水，用水吸收二氧化碳不能形成压强差，不能形成喷泉，故D不选；
故答案为：AC；
（4）氧化炉中氨气发生催化氧化反应生成NO和水，反应方程式为：，故答案为：；
（5）实验室采用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为：，检验氨气是否收集满的方法用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝，故答案为：；用湿润的红色石蕊试纸检验，看试纸是否变蓝；
18． ② ⑤ ① ④ ⑥ ③
【详解】（1）只由离子键构成说明物质是由简单阳离子和简单阴离子构成，无原子团形成的离子，KCl是只有离子构成的物质，答案为②；
（2）刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是碱性气体，应该是NH3，答案为⑤；
（3）氯气是黄绿色气体，答案为①；
（4）浓硫酸具有吸水性可以干燥气体，答案为④；
（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是两性氢氧化物氢氧化铝，与强酸和强碱反应的方程式为Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O、Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，答案为⑥；
（6 ）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是碳酸氢钠，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水两种物质，其余物质受热很难分解，答案为③。
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