四川省泸州市泸县2022-2023高二下学期第二学月月考化学试题（答案）

泸州市泸县2022-2023学年高二下学期第二学月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Si-28 Cl-35.5 Ba-137
第I卷 选择题（42分）
一、单选题(本答题共7个小题，每小题6分，共42分)
1．1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了断代法，即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是
A．是一种新元素 B．的中子数为14
C．和都是碳元素的原子 D．、形成的物质，物理性质和化学性质完全相同
2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100mL0.1mol/L碳酸钠溶液中所含阴离子的数目小于
B．25℃时，1LpH=3的溶液中，的数目为
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的的数目为
D．标准状况下，完全溶于水中，所得溶液中含氯微粒总数为
3．奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如下图所示，关于奥司他韦的说法正确的是
A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．属于芳香族化合物
C．1mol分子最多可与3molBr2发生加成反应
D．分子中官能团种类有4种
4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高
5．一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：，其平衡常数为。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，增大 B．通入少量，平衡逆向移动，减小
C．通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大 D．加入少量冰醋酸，减小
6．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．用图①装置实现铁上镀铜，b极为铁，电解质溶液可以是溶液
B．图②装置盐桥中的移向左烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同
7．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
第II卷 非选择题（58分）
8．（14分）摩尔盐是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金、电镀方面都有重要应用。
Ⅰ.摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至反应混合液的pH<1)，再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：
(1)溶液中水的电离度_______纯水的电离度(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH<1的原因：_______。
(3)向溶液中加入固体会_______(填写“促进”、“抑制”、“无影响”)的水解。
Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定。称取m g摩尔盐配置成100 mL溶液。用移液管移取20 mL上述溶液，用浓度为0.010 0 mol/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。
(4)离子方程式：_______。
(5)达到终点的实验现象：_______。
(6)滴定过程的实验数据如下(其中溶液体积的初始读数均为0.00 mL)：
编号 所用溶液的体积 溶液体积的最终读数
Ⅰ 20.00mL 20.02mL
Ⅱ 20.00mL 20.00mL
Ⅲ 20.00mL 19.98mL
计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度_______。
(7)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏小的有_______。
a．滴至终点时有半滴酸性溶液悬在管口处未滴入
b．滴定前仰视读取刻度，滴定后俯视读取刻度
c．装酸性溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失
d．装酸性溶液的滴定管中滴定前没有气泡，滴定结束后滴定管内有气泡产生
e．待测液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水
经过进一步计算，该小组同学制备摩尔盐的纯度为92.3%。
9．（14分）氮的氧化物和氮的氢化物的任意排放均会对环境造成污染，因此关于其转化的研究对于消除环境污染有着重要意义。
(1)已知T℃时，有如下反应：
反应I：4NH3g+6NOg5N2g+6H2Og ΔH=a
反应II：N2g+2O2g2NO2g）ΔH=b
反应III：2NOg+O2g2NO2g ΔH=c
试写出T℃时，NH3与NO2反应生成不污染环境的物质的热化学反应方程式________。
T℃时，向2L密闭容器中加入一定量的NO2、NO和O2，发生(1)中反应III，不同时间测得各物质的部分浓度(molL-1)如下表所示：
时间(min) NO O2 NO2
0 a 0.30 0.10
10 0.14 0.27 b
20 0.10 c 0.20
30 d 0.24 0.22
40 0.08 e f
①温度不变，反应达平衡后容器中的压强与最初加入气体时的压强之比为________。
②反应的前20min的平均反应速率vNO=________molL-1min-1。
③若温度不变，平衡后将反应容器压缩为1L，达到新的平衡后，cO2________0.48molL-1(填“”“”或“”)。
(3)某化学兴趣小组利用电解原理设计实验消除NH3与NO对环境的影响，并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下图所示：
①从出口B、C产生的气体相同，该气体是________；从出口D得到的溶液是________。
②电解槽左池中发生的电极反应式为________。
③电解一段时间，两电极共收集到22.4L气体(标准状况下)时，理论上将生成________molKOH。
10．（15分）配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：(已知：在溶液中为橙色，子在溶液中为黄色)
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
①基态原子外围电子排布图为_______；配离子中与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
②与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
(2)有下列实验：
①该深蓝色晶体的化学式为_______，溶剂X可以是_______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为_______。
②该实验能说明、与结合能力的强到弱的顺序是_______。
③下列有关化学实验“操作→现象→解释”均正确的是_______。
选项 操作 现象 解释
A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀
B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知的配位数为6.则CrCl3·6H2O的化学式可表示为
C 向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加l0滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄色 溶液中存在：
D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-
11．（15分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是______________。
（2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_________。（其他杂质不与HNO3反应）
（3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率为90%，则加入饱Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]
（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，该电池的负极接电源的_____（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为_______。
（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.20g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。
已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+
4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2
6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_________。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为________%。
泸州市泸县2022-2023学年高二下学期第二学月月考
化学试题参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．C 5．A 6．A 7．C
8．(1)>
(2)在溶液中存在如下平衡，控制反应混合液的pH<1，平衡左移，抑制水解
(3)抑制
(4)
(5)滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色
(6)0.050 mol/L
(7)b d
9．(1)8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）ΔH=2a+3b-6c
(2) 9:10 0.005 <
(3) 氮气 氢氧化钾溶液 2.4
10．(1) O 与乙醇能形成分子间氢键
(2) 乙醇 BC
11.（1）H2O
（2） 3LiFePO4+NO3－+4H+=3Li++NO↑+3PO43－+2H2O+3Fe3+
（3） 1.88
（4）负极 Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4
（5）将溶液中过量Sn2+转化为稳定的SnCl62－，防止其干扰Fe2+的测定 22.4