2023年中考化学鲁教版二轮复习题--金属(含解析)

2023年中考化学鲁教版二轮复习题--金属
一、单选题
1．根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
C．不能用点燃的方法除去CO2中混有的少量杂质气体CO
D．用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
2．下列实验方法中，不能达到实验目的是
A．区分硬水和蒸馏水：加肥皂水，观察泡沫的多少
B．区分CH4和CO： 点燃后，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
C．验证Zn、Fe、Cu的金属活动性：将Cu丝分别插入FeCl2溶液、ZnCl2溶液
D．除去热水瓶中的水垢：实验室可以用稀盐酸，家中可以用食醋
3．下列有关化学知识的说法正确的是（ ）
A．工业上可用消石灰处理硫酸厂的废水
B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
C．用高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D．农业上可用铁桶盛放农药波尔多液（含硫酸铜）
4．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
C．L端与R端液面高度仍然保持一致
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
5．垃圾分类，文明从点滴做起。下列废弃物需投入可回收物标识垃圾箱的是
A．口香糖 B．果皮 C．旧书报 D．鱼骨头
6．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：
下列说法正确的是
A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
7．下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．金属钠和镁的性质不同，是由于他们的原子结构不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于所含元素不同
D．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同
8．下列有关实验现象描述正确的是
A．铁片加入稀盐酸中，产生气泡，溶液变成黄色
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，出现红色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
9．现有Mg、Fe的混合物共8.4g，与足量的稀硫酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.2g B．0.3g C．0.5g D．0.7g
10．科学家发现,利用纳米级材料TiOX做催化剂,能有效除去因装修带来的多种有害气体，如室内装材料释放的甲醛。TiOX催化剂消除甲醛的反应微观示意图如下。
下列有关该反应的说法正确的是：
A．反应物的分子个数比为1:1
B．该反应属于置换反应
C．其中甲醛属于氧化物
D．反应前后原子的种类改变
11．下列生活中现象用化学知识解释正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金，含碳量高的是钢
B．水能灭火是因为水能吸收热量降低可燃物的着火点
C．活性炭能够净化水是因为其表面疏松多孔
D．夏天容易爆胎是因为分子受热后体积变大
12．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A． ①水的电解
B． ②木炭在密闭的容器内燃烧
C． ③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D． ④一氧化碳还原一定质量的氧化铁
二、填空题
13．化学与生活关系密切，请从①氧气②干冰③甲烷④不锈钢⑤石墨这些物质中选择填空（填序号）
(1)可以制造餐具的是______。
(2)可作燃料的是______。
(3)可制冷剂的是______。
(4)可用于干电池电极的是______。
(5)可以用于航天、潜水的是______。
14．某化学小组利用如图装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：
X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末．实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通一氧化碳直到甲冷却为止．
（1）在实验过程中，观察到甲中的现象是 ．
（2）甲中发生反应的化学方程式为 ．
（3）乙中变浑浊，发生反应的方程式为 ．
（4）需要对尾气进行处理，其原因是 ．
15．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)
(1)一段时间后，可明显观察到实验A的现象是_______，反应的化学方程式是_______，实验B的现象是______，反应的化学方程式是_____。
(2)甲同学认为通过观察A和C中______实验现象来比较锌与铁的金属活动性:乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定_____来确定。
(3)丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是______，Y溶液是_______。
16．近年来，合肥为了加速滨湖特大城市建设，新建多座高架立交桥（如图）．请你根据图示回答下列问题：
（1）图中使用石油炼制的产品是_____（填序号）；
（2）混凝土构造石柱中的钢筋属于_____材料；灯饰外壳由高级塑料制成，塑料属于_____材料．（填“合成”或“金属”）
（3）铁制防护栏刷涂油漆，目的是_____；
（4）不锈钢属于_____（填“纯净物”或“混合物”），请用一个化学方程式证明铁比铜的金属活动性强_____．
三、推断题
17．2022年我国举办了冬奥会，如图为初中化学常见的五种不同类别的物质组成的奥运五环标志。已知A的固体常作制冷剂，C为侯氏制碱法制得的“碱”。两环相交代表两物质在一定条件下可以相互反应。
(1)A的化学式是______；C的一种用途是______。
(2)B和C发生反应的化学方程式为：______。
(3)D与E反应的实验现象是______，反应的微观实质是______。
18．已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中A俗称烧碱，B由三种元素组成，且元素质量比为2：1：2，Y是应用最广泛的金属，Z可用作食品干燥剂，A、C所属物质类别相同。请回答下列问题：
(1)写出化学式：A_______，Y_______。
(2)若X是干冰，则X与C溶液反应的实验现象是_______。
(3)写出D→B的化学方程式为_______。
(4)图中不涉及到的基本反应类型是_______。
四、实验题
19．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：
(1)甲实验进行一段时间后，在装置A中发生反应的化学方程式是___________，右端导气管口酒精灯的作用是点燃多余的CO，防止污染空气。
(2)乙实验中，将紫色石蕊浸泡过的小花一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中，观察到的现象是_________。
(3)下列关于丙实验的说法正确的是 (填字母序号)。
A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C．选用红磷是因为反应可以消耗氧气且生成固态的P2O5
(4)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：
①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为____g，量筒中水的体积为_____mL；
②上述溶液取10g加40g水进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是______。
③上述操作中玻璃棒的作用是______。
20．请根据实验内容回答下列问题：
(1)实验一：将铜片放入小试管中并塞上橡胶塞，用酒精灯对试管A端加热，A处铜片变黑，再将酒精灯移至B端加热，B处铜片不再变黑，原因可能是________。
(2)实验二：实验现象为________（氨气密度小于空气）。
(3)实验三：发生反应的化学方程式为________。
五、计算题
21．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余物质质量为139.6g。
(1)产生氢气的质量是_______g；
(2)计算所用锌铜合金中铜的质量分数。
22．某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：
甲 乙 丙
反应前，烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品质量 10g 10g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 209.8g 159.8g 163.8g
(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品 恰好完全反应。
(2)计算样品中铁的质量分数。
(3)计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25 g，计算结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、硬水加入肥皂水产生少量泡沫，软水加入肥皂水产生大量泡沫，可用肥皂水区分硬水和软水，选项说法正确，故不符合题意；
B、用钢刷、沙等在洗去铝制炊具会刷去表面的氧化铝薄膜，使内部铝暴露在空气下，容易被腐蚀，选项说法错误，故符合题意；
C、不能用点燃的方法除去CO2中混有的少量杂质气体CO，因为二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧，大量二氧化碳存在下的混合气体不能被点燃，除去CO2中混有的少量杂质气体CO，可以将混合气体通入炽热的氧化铜，选项说法正确，故不符合题意。
D、比较合金和其纯金属的硬度，可以采用相互刻画的方法，一般来说，合金的硬度比其纯金属要大，刻画后，纯金属表面上会出现划痕，选项说法正确，故不符合题意。故选B。
2．C
【详解】A、硬水加肥皂水气泡少，软水加肥皂水气泡多，区分硬水和蒸馏水：加肥皂水，观察泡沫的多少，A正确。
B、甲烷燃烧生成水，一氧化碳燃烧不生成水，点燃后，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象是否生成水，可鉴别甲烷和蒸馏水，B正确。
C、验证Zn、Fe、Cu的金属活动性：将Cu丝分别插入FeCl2溶液、ZnCl2溶液都不反应，说明活动性发铁大于铜，锌大于铜，但是无法比较锌和铁的活动性，C错误。
D、水垢主要成分是碳酸钙，可以和酸反应，除去热水瓶中的水垢：实验室可以用稀盐酸，家中可以用食醋，D正确。
故选：C。
3．A
【详解】A、氢氧化钙与硫酸的反应为酸和碱的反应，属于中和反应，故正确；
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故错误；
C、消防员用高压水枪灭火是利用水吸收热量降低可燃物温度至着火点以下，故错误；
D、铜的金属活动性比铁弱，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，因此铁桶不可以盛放含硫酸铜的农药波尔多液，故错误。
故选A。
4．C
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，b管中铁与空气接触，但是与水不接触，故b管中铁钉不会锈蚀，不符合题意；
B、a管中铁钉与水、空气接触，会生锈，b管中铁钉与空气接触，但是与水不接触，不会生锈，故该实验说明铁锈蚀与空气、水有关，不符合题意；
C、a中铁钉生锈消耗氧气，使a内压强减小，b管中的压强大于a，故L端会上升，R端会下降，符合题意；
D、食盐是电解质，在它们的水溶液中铁容易形成原电池发生电化学腐蚀，加快铁的锈蚀，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A．口香糖不是可回收利用垃圾，不能放入可回收垃圾箱，故A错；
B．果皮属于厨余垃圾，不能放入可回收垃圾箱，故B错；
C．旧书报能循环利用，可以放入可回收垃圾箱，故C正确；
D．鱼骨头不是可回收利用垃圾，属于厨余垃圾，不能放入可回收垃圾箱，故D错。
故选C。
6．B
【详解】A、黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质，说法错误；
B、Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤，说法正确；
C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量， 溶液A的质量小于溶液B，说法错误；
D、溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B，说法错误。
故选B。
7．C
【详解】A、生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；
B、金属钠的原子核外有11个电子分三层排布，最外层只有1个电子；金属镁的原子核外有12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切；
C、金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构；
D、根据两物质的化学式可知：每个二氧化碳分子中比一氧化碳分子多一个氧原子．
解：A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；
B、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同；故B正确；
C、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软；故C错误；
D、二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，这是造成两种气体性质不同的原因，故D正确；
故选C．
物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等．
8．B
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色，选项A错误；
B、铁丝能在氧气中燃烧，且生成的四氧化三铁呈黑色，因此铁丝在氧气中的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。选项B正确；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，实验现象应该是出现蓝色沉淀，选项C错误；
D、描述时出现生成物的名称二氧化硫，该描述是实验结论，不是实验现象，选项D错误。故选B。
9．C
【详解】8.4g镁完全反应生成氢气的质量为：；
8.4g铁完全反应生成氢气的质量为：
故生成氢气的质量应大于0.3g，小于0.7g。
故选C。
10．A
【详解】由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2O+O2 =CO2+H2O。A、由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2O+O2 =CO2+H2O，反应物的分子个数比为1:1，正确；B、由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2O+O2 =CO2+H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。错误；C、甲醛是碳、氢、氧三种元素组成的，氧化物只能是两种元素组成，甲醛不是氧化物，错误；D、由反应微观示意图可知，反应前后原子的种类不变，错误。故选A。
点睛：氧化物可简记为：“两元素氧元素化合物”。
11．C
【详解】A、生铁和钢是铁、碳的合金。生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。含碳量高的合金是生铁。A错误；
B、水能灭火是因为水能吸收热量，使可燃物的温度降低至着火点以下。B错误；
C、活性炭能够净化水是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。C正确；
D、夏天容易爆胎是因为分子受热后分子之间的间隔变大。D错误。
故选C。
12．D
【详解】A、电解水实验中生成氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，选项错误，不符合题意；
B、木炭在密闭的容器内燃烧，开始时容器内二氧化碳的质量为0，选项错误，不符合题意；
C、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，开始时氧气的质量为0，随着高锰酸钾的不断分解，氧气的质量会逐渐增多，当高锰酸钾完全反应后，氧气的质量将不再改变，选项错误，不符合题意；
D、一氧化碳还原一定质量的氧化铁，开始时铁的质量为0，随着一氧化碳的不断增多，反应生成铁的质量也会不断增多，当氧化铁完全反应后，继续增加一氧化碳的量，铁的质量不会改变，选项正确，符合题意。
故选D。
13．(1)④
(2)③
(3)②
(4)⑤
(5)①
【解析】(1)
不锈钢可用于制造餐具，故填④；
(2)
甲烷具有可燃性，可作燃料，故填③；
(3)
干冰升华吸热，可用于制作制冷剂，故填②；
(4)
石墨具有导电性，常用于制造干电池电极，故填⑤；
(5)
氧气支持呼吸作用，可以用于航天、潜水，故填①。
14．（1）红色粉末变为黑色；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）CO有毒，会对环境造成污染．
【详解】（1）一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以在实验过程中，观察到甲中的现象是红色粉末变成黑色；故填：红色粉末变成黑色；
（2）一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）乙中变浑浊，则为二氧化碳与氢氧化钙反应，故发生反应的方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，所以该实验需要对尾气进行处理；故填：尾气中含有有毒的CO。
15．(1) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
(2) 金属表面产生气泡的速率 相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间
(3) 铁（合理即可） 硫酸铜溶液
【详解】（1）实验A是将铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后可观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为：；实验B将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，一段时间后可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，化学反应方程式为：；
（2）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌表面产生气泡的速率比铁快。若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；
（3）上述实验证明锌的活动性大于铁，铜的活动大于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，故设计实验证明铁和铜的活动性实验，可以用金属铁，硫酸铜溶液，也可以用金属铜，选择硫酸亚铁溶液或者稀盐酸溶液，合理即可。
16． ① 金属 合成 隔绝氧气和水，防止铁生锈 混合物 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【详解】（1）石油属于混合物，石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，图中使用石油炼制的产品是①；
（2）钢筋属于金属材料；塑料属于合成材料；
（3）铁制防护栏刷涂油漆，能够把铁制护栏与空气中的氧气和水隔绝，起到防锈作用；
（4）不锈钢是铁的合金，属于混合物；排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁能够置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁比铜的金属活动性强，反应的方程式是；
【点睛】此题考查石油的成分、合金、合成材料、金属的锈蚀、化学方程式的书写，知识点较多，但难度不大．
17．(1) 制作玻璃
(2)或
(3) 生成气体 金属原子置换出氢离子生成金属离子和氢分子
【分析】已知A的固体常作制冷剂，推断A是二氧化碳，C为侯氏制碱法制得的“碱”，推断C是碳酸钠，由B能和A、C反应，推断B是碱溶液且应是氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，由于五种物质属于不同类别的物质，故D、E是酸和单质，由于D能和C反应推断D是酸溶液，则E是氢前金属，带入符合题意，据此分析。
(1)
根据分析，A是二氧化碳，化学式是：；C是碳酸钠能用于制作玻璃等，故填：制作玻璃；
(2)
根据分析，B是氢氧化钙或氢氧化钡，则氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：或；
(3)
根据分析，D与E反应即酸和活泼金属反应，反应后会生成氢气，故现象是：产生气体；反应的微观实质是：金属原子置换出氢离子生成金属离子和氢分子。
18．(1) NaOH Fe
(2)产生白色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)或
(4)分解反应
【分析】A俗称烧碱，是指氢氧化钠，Y是应用最广泛的金属，是金属铁；Z可作食品的干燥剂，所以Z是氧化钙，物质A是氢氧化钠，A、C所属物质类别相同，所以C也是碱，氧化钙能生成C，由此推出C是氢氧化钙；物质C（氧化钙）和Z（氢氧化钙）都可与D物质反应，可推知物质D是酸，C和D的反应是酸和碱生成盐和水的反应，B由三种元素组成，且元素质量比为2：1：2，可推知B是盐CuSO4；因此：A是氢氧化钠，B是硫酸铜，C是氢氧化钙，D是硫酸，Y是金属铁，Z是氧化钙。
（1）
A俗称烧碱，是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，Y是应用最广泛的金属，是金属铁，化学式为：Fe；
（2）
若X是干冰，则X与C溶液反应是二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，实验现象是产生白色沉淀或溶液变浑浊；
（3）
D是硫酸，B是硫酸铜，所以D→B的反应是由H2SO4生成CuSO4，因此方程式可以是
或者
（4）
题中D→B的反应是或者，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
Z→C的反应是，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
B和Y的反应是铁和硫酸铜的反应，化学方程式是：，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
因此图中不涉及到的基本反应类型是分解反应。
19．(1)
(2)湿润的一半由紫色变为红色,另一半无明显变化
(3)C
(4) 12 68 3% 搅拌，加快溶解
【详解】（1）装置A中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变为红色，将紫色石蕊浸泡过的小花一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中，观察到的现象是湿润的一半小花变为红色，干燥的一半小花无变化；
（3）A、测定空气中氧气含量的实验中，红磷过量是为了耗尽氧气，当氧气耗尽时，即使红磷过量，进入水的量也不会增多，故A错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致集气瓶内外压强平衡，不会产生水倒流的现象，无法测定空气中氧气含量，故B错误；
C、此实验对于药品的要求，一是不能生成气体，二是要求药品只和氧气反应，所以选择红磷来消耗氧气且生成固态的五氧化二磷，故C正确；
故选C；
（4）①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为：=12g；
水的质量为：80g-12g=68g，则水的体积为68mL；
②上述溶液取10g加40g水进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：=3%；
③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。
20．(1)试管中氧气耗尽
(2)棉花团由①到③依次变红
(3)
【详解】（1）用酒精灯对试管A端加热，A处铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜片变黑，再将酒精灯移至B端加热，B处铜片不再变黑，原因可能是试管内氧气耗尽；
（2）实验二中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，氨气密度小于空气，故现象为：棉花团由①到③依次变红；
（3）实验三中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
21．(1)0.4
(2)解：设锌的质量为x。
x=13g
锌铜合金中铜的质量分数
答：铜的质量分数67.5%。
【详解】（1）烧杯内物质减少的质量为逸出氢气的质量，生成氢气质量100g+40g-139.6g=0.4g，故填：0.4。
（2）见答案
22．(1)乙
(2)设：样品中铁的质量为x。
x=5.6g。
样品中铁的质量分数= 56％
答：样品中铁的质量分数56%。
(3)设：生成硫酸亚铁的质量为y。
y=15.2g。
样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g
恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数= ≈11.7%
答：恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【解析】（1）
分析表中数据可知，甲、乙比较10g铁样品反应能产生氢气质量都为0.2g，说明甲中硫酸过量；乙、丙稀硫酸质量相同，都能产生氢气质量都为0.2g，说明丙中铁过量，因此可以判断乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）
分析表中数据可知，乙中10g铁样品完全反应能产生氢气质量=150g+10g-159.8g=0.2g。详见答案；
（3）
详见答案。
答案第1页，共2页
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