2023年江苏省常州市金坛区中考一模化学试题(含答案）

2023年春学期九年级阶段性质量调研(一)
化学试卷
2023.03
可能用到的相对原子质量：Ar(H)= 1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(AI)=27 Ar(Fe)=56 Ar(Na)=23 Ar(Cl)=35.5
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.均衡膳食，有助于维持人体内各营养元素的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是
A.单质 B.分子 C.元素 D.原子
2.一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A.橘子汁(3～4) B.西瓜汁(5～6) C.牛奶(6～7) D.鸡蛋清(7～8)
3.植物的生长需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是
A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
4.运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是
A. NH3·H2O B. Na2CO3 C. NaCl D. Cu2(OH)2CO3
5.化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是
A.氯元素: CL B.硫酸根离子： C.氧化铝AlO D.两个氢分子：2H2
6.铝锂合金已是现代航空航天材料中最具竞争力的材料之一。它属于材料分类中的
A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料 D.天然材料
7.锂在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A.锂属于金属元素 B.锂原子的相对原子质量为6.941
C.一个Li+有4个电子 D.锂原子的质子数和核电荷数均为3
8.溶液在生活中应用广泛。下列物质不属于溶液的是
A.生理盐水 B.碘酒 C. 苏打水 D.牛奶
9.实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验 操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.倾倒液体
C.塞紧橡皮塞 D.闻气味
10.化学史给人类以智慧。下列说法错误的是
A.门捷列夫编制元素周期表 B.波义耳提出质量守恒定律
C.张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量 D.汤姆生发现了电子
11.下列有关实验现象的描述，正确的是
A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
B.硝酸铵溶于水时，溶液温度显著升高
C.红磷燃烧产生大量的白烟
D.分别点燃块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦的羽毛气味
12.下列生活现象不能用微粒性质进行解释的是
A.沙尘暴 B.湿衣服晾干 C.墙内开花墙外香 D.金属热胀冷缩
阅读材料，完成13-14小题
核酸采样管中的红色液体叫病毒核酸保存液。胍盐是其重要成分之一，它可以破坏病毒表面蛋白外壳，从而暴露待测的核酸。常见的胍盐有异硫氰酸胍(C2H6N4S)或盐酸胍(CH6ClN3)。保存液因添加了一种叫酚红的试剂而呈红色。中性环境下它是红色的，碱性会变成紫色，酸性则是黄色。
13.下列有关异硫氰酸胍和盐酸胍的说法正确的是
A.两者组成元素种类相同 B.它们都能使病毒表面蛋白质变性
C.两者氢原子个数相同 D.溶于水都呈碱性
14.下列有关病毒核酸保存液的说法正确的是
A.如果保存液被细菌污染，液体pH值下降，就会由红变紫
B.使用过程中不会发生化学变化
C.长期敞口放置不会影响使用
D.若检出阳性标本需要高温高压灭菌后再按照一般医废处理
15. 黄金能和“王水”反应，得到一种物质：HAuCl4 (四氯合金酸)，其中金元素的化合价为
A. +1 B. +2 C.+3 D. +4
6.欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的溶液，需加水
A. 900g B.500g C.200g D. 100g
17.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. FeFeCl3 B. KClO3KCl
C. CuOCu(OH)2 D. COCO2
18.科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 探究Mg、Al的活动性顺序 取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应，观察反应速率
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样滴加无色酚酞，若变红，则变质
C 除去CO2中的HCl 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
D 除去氯化钠溶液中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2 依次加入过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
19.如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. KCl的溶解度最大
B. 60℃时，100g硫酸镁饱和溶液中含有硫酸镁60g
C.只有降温结晶能使60℃MgSO4的饱和溶液析出晶体
Q306090120温度心
D.60℃等质量的三种物质的饱和溶液升温至100℃(不考虑溶剂挥发)，溶剂的质量KCl>NaCl>MgSO4
20.一种碱式氯化铝铁(Ⅲ)的化学式为FeAl5(OH)xCly。遇热分解能生成三种氧化物和氯化氢。称取一定量样品，充分灼烧，将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰(NaOH和CaO混合物)，浓硫酸质量增大0.18g，碱石灰质量增大2.92g。则FeAl5(OH)xCly中x的数值为
A.10 B.9 C.5 D. 8
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题(共4小题，共19分)
21.(4分)周末，笑笑同学为家人做午餐。
(1)买食材。购买的食材有：土豆、青菜、鸡蛋、菜籽油，其中富含蛋白质的是_________。
(2)做主食。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式是_________。
(3)做菜。打开燃气灶做菜，天然气的主要成分的化学式是_________。
(4)清洁。做完菜，用洗洁精清洗油污，原理是_________。
22.(4分)古往今来话净水
(1)明初宋应星在《天工开物》中记载:“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中。”白矾即明矾，其作用是_________。
(2)唐朝陆羽在《茶经》中记录了漉水囊(如图)，其净水原理类似于实验基本操作中的_________。
(3)古人用木炭吸附杂质，而现今普遍用活性炭，因为活性炭比木炭具有更_________的结构。
(4)中国科学家开创了太空水处理蒸馏系统，蒸馏水是__________(填“纯净物”或“混合物”)。
23. (6分) 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
(1)下列实验仪器中，材质为陶瓷的是_________。(填序号)
A.烧杯 B.集气瓶 C.蒸发皿 D.坩埚钳
(2)烧制陶瓷的原料为黏士，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_________(填化学式)。
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其他
质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48
(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷的“翠色”涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为___________。
(4)古代窑炉构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的_______。
A.相对增加燃料用量 B.相对增加空气鼓入
C.增加排气口数量 D.减少排气口数量
24. (5 分)用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。
(1)用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由_________。
(2)储氢、释氢：
①新型镁铝合金(Mg17Al12)是一种储氢材料(如图)，释放的比贮存的H2________(填“多”或“少”)。
②CO2和H2在Pd和MgO的催化下(如图)可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式_______。
(3)制氢: KIO3催化电解葡萄糖(C6H12O6)水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H2和CO2的化学计量数之比为_________。
三、探究题(共5小题，共41分)
25. (11分)为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。
(1)“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于______变化。
(2)化学药剂制氧。使用过程如下：
步骤：Ⅰ.在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。
Ⅱ.在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。
Ⅲ.盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。
①B剂二氧化锰的作用是___________。
②步骤Ⅱ中，如何证明装置内空气被大量排尽 ___________。
③加湿过滤仓的作用有____________。
A.降低气体温度 B. 使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。
C.可以通过气泡观察氧气生成的速率 D. 两侧水的作用相同。
④根据图1，两分多钟后，相同时间内_______(填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”)产生氧气的量较多。
(3)若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是_______(填字母)， 制氧剂的左仓类似图3，___口(填“a”或“b”)连接吸氧者的氧气管。
(4)若一袋过碳酸钠药 剂能产生氧气的质量为6.4g，则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少 (写出计算过程)
26. (11分)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时无明显实验现象，为证明反应的发生，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验过程】
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)小李同学用pH传感仪测得烧杯内溶液pH的变化(如图)，则实验中胶头滴管所加的X溶液是_______。从微观角度解释该反应的本质是_________。
(3)上述实验从______(填“反应物减少”或“新物质生成”)角度说明了反应的发生。
(4)图中c点对应溶液中的离子种类有_______(填符号)。 为证明C点溶质成分，可选用的物质有_______ (填序号)
A.无色酚酞 B.锌粒 C.氧化铜固体 D.碳酸钠溶液
【实验反思】(5)小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由______________。
【实验改进】能否让可溶物沉淀
(6)室温时，氯化钠的溶解度为36g。在室温下，取一定量市售溶质质量分数为3.5%浓盐酸与7.85g饱和氢氧化钠溶液(含4g氢氧化钠)恰好完全反应。溶液沸腾，恢复至室温后，理论上析出氯化钠的质量为________。该实验也能说明中和反应_______热量。(填“放出”或“吸收”)
27. (6分) 某兴趣小组同学利用手持技术，分别探究了CO2、SO2与水的反应。
【资料】亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备SO2，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
【实验1】探究CO2与H2O的反应
步骤：Ⅰ.按图1组装仪器，检查装置气密性。
Ⅱ.装药品。将适量Na2CO3固体加入圆底烧瓶，并取适量稀硫酸于分液漏斗中。
Ⅲ.安装好pH传感器，并加入磁子开启磁力搅拌器。
Ⅳ.转动分液漏斗活塞，观察现象并记录pH变化。结果为图3中曲线①。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液1。(装置内原有空气忽略不计)
【实验2】探究SO2与H2O的反应。
步骤：药品更换后按照实验1步骤实验。结果为图3中曲线②。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液2。
【实验3】按图2组装仪器，分别加热溶液1和溶液2，记录数据如图4。 (装置敞口)
【实验分析及反思】
(1)图1装置中分液漏斗的作用是__________。
(2)图3中最终曲线②比曲线①低的理由是__________。
(3)图4中曲线③在800秒后上升的原因是__________。
(4)曲线④下降时一种酸化合生成了硫酸，试写出化学反应方程式___________。
(5)实验1中使用碳酸钠和稀硫酸制取CO2而不用石灰石和稀盐酸制取的原因是___________。
28. (7分) 白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2，还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。(流程中杂质未参与反应)
【资料】1. CaMg(CO3)2煅烧时可分解产生三种氧化物，碳酸镁高温分解可生成MgO和CO2
2.浸镁时的反应原理：MgO+(NH4)2SOMgSO4+ 2NH3↑+H2O
3. NH3极易溶于水
(1)煅烧前将样品“粉碎”的目的是___________。
(2)流程中沉钙时为获得更多的产品，应先通__________(填“NH3”或“CO2”)。
(3)流程中沉钙的化学方程式是__________________。
(4)流程中除水、NH4Cl、(NH4)2SO4以外还可以循环利用的物质是__________。
(5)此流程中涉及的基本反应类型有_________。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
29. (6分)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用：
(一)铁的性质和应用
(1)生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的_________性。
(2)铁生锈主要与空气中的_________有关。
(3)铁锈中一定含有Fe2O3，可能含FeCO3，在某铁锈样品中加入_________ (填操作、现象)，证明不含FeCO3。
(二) CH4还原Fe2O3的探究
【资料】CH4也具有还原性，能与Fe2O3反应生成CO2、H2O 和铁单质或铁的氧化物。
取48.0gFe2O3粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
(4)加热前后及过程中均通入CH4，停止加热后继续通CH4的目的是防止倒吸和________。
(5)反应后装置B、C增加的质量比为__________。
(6)控温加热段时间后， 继续通CH4至冷却，A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物。则
剩余固体中FeO的质量为_________g。
化学参考答案及评分标准
一、(每题2分，共40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B A D A C D B B C A B D C A B D D A
二、（本题包括9小题，共60分）
21．（4分）(1)鸡蛋；(2)NaHCO3；(3)CH4；(4)乳化
22．（4分）(1)净水剂/絮凝剂/使水中的悬浮颗粒形成大的颗粒沉降；(2)过滤；(3)疏松多孔；(4)纯净物
23．（6分）⑴C；(2)SiO2；(3)CO + Fe2O3CO2+2FeO（2分）；（4）AD(2分，漏选得一分，多选不得分)
24．（5分）⑴燃烧产物是水；⑵多；⑶4H2 + CO2CH4+2H2O (2分)；⑷2:1
25．（11分）⑴物理；
(2)①催化；②在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则空气被大量排尽。
③ABC(2分，漏选得一分，多选不得分)；④过碳酸钠
（3）B ；b (4)13.6g （3分）（过程略）
26．（11分）⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O （2分）
⑵稀盐酸；H+和OH-反应
⑶反应物减少；(4)Na+、Cl-、H+；BCD(2分，漏选得一分，多选不得分)
(5)不同意，白色固体也可能是氢氧化钠；(6)1.53g；放出
27．（6分）(1)控制反应速率或方便添加硫酸；
(2)H2SO3的酸性比碳酸强 （或SO2溶解性比CO2强）；(3)碳酸受热分解
(4) 2H2SO3 + O22H2SO4；(5)稀盐酸可能会挥发出HCl气体。
28．（7分）⑴增大接触面积，使反应更快更充分；
(2)NH3 (3) CaCl2 +2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
(4) CO2、NH3 （全对得一分；(5)ABD(2分，漏选得一分，多选不得分)
29．（6分）(1)导热；(2)氧气和水
(3)足量稀盐酸，若没有气泡产生
(4)将反应产生的气体被完全吸收。
(5)9:11；（6）7.2g
说明：1．凡合理答案均相应给分。
2．对化学用语的评分仍要严格。具体要求为：
(1)书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”等扣1分。
(2)化学专用名词写错别字，整体扣1分。
(3)元素符号书写不规范，整体扣1分。
3．解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4．化学方程式2分，其余无特别说明每空1分，最小得分值为1分。