高考化学一轮复习微专题训练——化学平衡移动及影响因素（答案）

化学平衡移动及影响因素2
一、单选题（共15小题）
下列事实与相应定律或原理相符的
A. 常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积阿伏加德罗定律
B. 向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果元素周期律
C. 通过测量C、CO的燃烧热来间接计算的反应热盖斯定律
D. 体积可变的密闭容器中加入等体积的和发生反应，加压体系颜色加深勒夏特列原理
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A气体的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为，则下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B.
C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低
在相同的A、B密闭容器中分别充入和，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中的转化率为时，B中的转化率为
A. B. 大于 C. 小于 D. 无法判断
在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有
增大容器体积使压强减小；减小容器体积使压强增大；升高温度；降低温度；恒温恒容，再充入等量的和；恒温恒压，再充入等量的和；及时分离产生的；使用催化剂。
A. B. C. D.
相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入和，乙容器中充入和，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是
A. 化学反应速率：乙甲
B. 平衡后的浓度：乙甲
C. 的平衡转化率：乙甲
D. 平衡混合气体中的体积分数：乙甲
一定温度下，某体积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应并达到平衡。下列说法正确的是
A. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
C. 增加的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大
D. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度为原来的2倍
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： ，达到平衡后测得A气体的浓度为，当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍再达到平衡后，测得A浓度为，则下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B.
C. C的体积分数降低 D. B的转化率提高
高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 升高温度，K值减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应的焓变为正值
反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有 增加A的量，平衡向正反应方向移动；
加入催化剂，B的转化率提高；
压强增大一倍，平衡不移动，、不变；
增大B的浓度，；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
科研人员提出下催化合成碳酸二甲酯需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是
A. DMC与过量稀溶液完全反应生成和甲醇
B. 改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率
C. 反应历程中，活化能越高，反应速率越慢
D. 向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器编号 起始时各物质的物质的量 达平衡时反应中 的能量变化
1 3 0 放出热量a kJ
2 3 0 放出热量b kJ
2 6 0 放出热量c kJ
下列叙述不正确的是
A. 放出热量关系：ab
B. 的转化率：
C. 达平衡时氨气的体积分数：
D. 反应的平衡常数：
某容器中加入，发生反应，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变；
体积增大一倍；
增大体积至总压强减为原来的一半；
恒容下增加；
恒压增加。
以下判断正确的是
A. 达新平衡后，转化率都增大，且增大倍数一样
B. 达到新平衡后，中化学反应速率比原平衡大
C. 达新平衡后，中转化率小于中转化率
D. 中平衡右移，转化率增大
人体内的血红蛋白可与结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：
反应：
反应：
反应：
下列说法不正确的是
A.
B. 反应与反应在较低温度能自发进行
C. 从平原初到高原，人体血液中将降低
D. 把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应平衡正移，增大，反应正移
通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
则下列说法正确的是
A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B. 由b可知：乙醇的燃烧热为
C. 对反应b来说，增大浓度可使的值增大
D. 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同．
在密闭容器中，可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度的关系如图Ⅰ所示，反应速率与压强的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是
A. ，
B. 增大压强，B的转化率减小
C. 当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化
D.
二、填空题（共4小题）
已知，，在时，将的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间 0 20 40 60 80 100
a c d e
b
时，的分解率是_________________。
时，的浓度为_________________，内的平均反应速率为__________________。
在时该反应的平衡常数K值为_________________ 保留2位小数。
判断、、时刻对该反应采取的措施。
：__________________；：__________________；：__________________。
某温度下，将和4molCO充入容积为1L的密闭容器中，发生反应，5min时的物质的量浓度为，10min后反应达到平衡状态，测得二甲醚的体积分数为。
时CO的转化率为______。
该温度下此反应的平衡常数______。
下列措施能提高产率的有______填序号。
A.分离出
B.升高温度
C.增大压强
D.改用高效催化剂
液氨是一种良好的储氢物质。已知：。其他条件相同时，反应在不同金属催化剂作用下进行相同时间后，氨的转化率随温度的变化情况如图所示。
用______作催化剂时，氨气分解反应的活化能最大。
点所代表的状态______填“是”或“不是”平衡状态。
点时的转化率高于b点时的转化率，原因是______。
三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式__________。
在催化剂作用下发生反应：
2SiHClSiHCl
3SiHClSiH
则反应4SiHClSiH的__________。
对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。
时反应的平衡转化率_________。平衡常数K__________保留2位小数。
在下：要提高转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
比较a、b处反应速率大小：________填“大于”“小于”或“等于”。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处__________保留1位小数。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：。其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
700 800 830 1000 1200
K
回答下列问题：
该反应为______反应填“吸热”或“放热”；能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________多选、少选扣分
容器中压强不变 混合气体中不变 c．
容器中的气体密度保持不变
混合气体的平均相对分子量不变
起始时按的比例向容器中充入和，保持反应温度为，当反应达到平衡时，________________。
时，若投入的，，CO，的浓度分别是、、、，则此时平衡向哪个方向移动________填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”。
氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。在工业合成中：
欲提高的转化率，下列措施可行的是________。
向容器中按原比例再充入原料气
向容器中再充入惰性气体
改变反应的催化剂
液化生成物分离出氨
在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：
如果、、、时都仅改变了一个条件，可看出时刻的___ 填“”、“”或“”；时改变的条件是_______；在时刻的转化率___时刻填“”、“”或“”；时改变的条件是_______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查较综合，涉及化学平衡的移动、阿伏加德罗定律、物质用途等知识点，明确基本原理、物质性质是解本题关键，难度不大。
【解答】
A.阿伏加德罗定律仅适用于气体，A项不合题意；
B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HClO，符合强酸制弱酸原理，由于HClO不是Cl的最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，B项不合题意；
C.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算的反应热，符合盖斯定律，C项符合题意；
D.加压时反应物浓度增大，但该反应平衡不移动不符合勒夏特列原理，D项不合题意。
2.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意结合勒夏特列原理、等效平衡原理进行分析解答，难度不大。
【解答】
平衡后测得A气体的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A气体的浓度为，而实际A的浓度变为，说明平衡向正方向移动；
A.由分析可知平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.增大压强，平衡向正反应方向移动，则正反应方向为气体体积减小的方向，则，故B错误；
C.虽然平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，但是密闭容器的容积压缩为原来的一半，B的物质的量浓度仍然增大，故C错误；
D.平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故D错误。
故选A。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响。
【解答】
在相同温度下发生反应，该反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，达平衡时，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的的转化率为时，则B容器中的转化率应是大于，
故选B。
4.【答案】C
【解析】解：增大容器体积使压强减小，平衡逆向移动，反应反应减小、氨的产率减小，故不选；
减小容器体积使压强增大，平衡正向移动，反应速率增大、氨的产率增大，故选；
升高温度，平衡逆向移动，氨的产率减小，故不选；
降低温度，反应速率减小，故不选；
恒温恒容，再充入等量的和，反应物浓度增大，衡正向移动，反应速率增大、氨的产率增大，故选；
恒温恒压，再充入等量的和，浓度不变，平衡不移动，故不选；
及时分离产生的，反应速率减小，故不选；
使用催化剂，平衡不移动，氨的产率不变，故不选；
故选：C。
合成氨为气体体积减小、放热的反应，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可增大压强、增大反应物的浓度使平衡正向移动，以此来解答。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强、浓度对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意为解答的难点，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意恒温容器中平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等。
【解答】
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入氮气和氢气发生的反应为：，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大；
A、乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A正确；
B、甲容器中充入1g 和1g ，乙容器中充入2g 和2g ，平衡后氮气浓度乙大于甲，故B正确；
C、乙容器中压强大于甲，反应速率快，平衡正向移动，氢气转化率增大，故C正确；
D、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，平衡混合气中的体积分数：甲乙，故D错误。
故选：D。
6.【答案】B
【解析】解：保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故A错误；
B.将体积增大为原来的2倍，压强减小，平衡正向移动，达到平衡时温度不变，则不变，即不变，容器内气体的密度不变，故B正确；
C.为固体，增加用量，平衡不移动，的浓度不变，故C错误；
D.将体积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向着逆向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，故D错误。
故选：B。
A.容器的容积不变，充入稀有气体后参加反应的气体的浓度不变；
B.温度不变，则不变，即不变，容器内气体的密度不变；
C.为固体，增加用量，平衡不移动；
D.压强增大后，平衡向着逆向移动，根据K不变判断。
本题考查了化学平衡及其影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确影响化学平衡的因素为解答关键，注意把握反应的特征以及平衡的影响条件，题目难度中等。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键。保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为，小于实际A的浓度变为，据此进行分析、解答。
【解答】
A.依据题给信息保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为，小于实际A的浓度变为，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，故A错误；
B.根据勒夏特列原理，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动。根据上述分析可知增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，说明，故B错误；
C.根据上述分析可知，减小压强平衡向逆反应移动，则C的体积分数下降，故C正确；
D.平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误。
故选C。

8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查化学平衡常数，弄清化学平衡常数的表达式、温度对平衡常数的影响等是解答本题的关键，难度一般。
【解答】
A.根据平衡常数的表达式，平衡常数为 ，该反应的化学方程式为，故A错误；
B.恒容时，升高温度，的浓度减小，说明正反应为吸热反应，升高温度，K值增大，故B错误；
C.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故C错误；
D.由B分析，正反应为吸热反应，该反应的焓变为正值，故D正确。
故选D。
9.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素、化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，转化率变化等，难度不大。解答时注意A为固体，掌握影响因素对化学平衡和速率的影响是解答关键。
【解答】
为固态，增大A的量，平衡不移动，故错误；
加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故错误；
反应前后气体体积相等，压强增大一倍压缩体积，平衡不移动，正逆反应速率同等程度的增大，故错误；
增大B的浓度，平衡正向移动，，故正确；
升温，正逆反应速率都增大，故错误。
故选A。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查催化合成碳酸二甲酯的反应机理，难度一般，解题关键是分析反应机理，运用化学反应进行解答。
【解答】
A.DMC与过量稀溶液完全反应生成碳酸和甲醇，故A错误；
B.改用更高效的催化剂，可提高DMC的反应速率，但不能提高平衡产率，故B错误；
C.反应历程中，活化能越高，单位体积内活化分子数越少，反应速率越慢，故C正确；
D.根据示意图可判断合成DMC的总反应为：，向反应体系中加入少量水蒸气，不能提高反应物的平衡转化率，故D错误。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡知识应用，平衡常数的大小比较及相关计算．回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量．平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低，题目难度中等。
【解答】
A.焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；起始量反应不能全部转化所以，起始量相当于在中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以，故放出热量关系：，故A正确；
B.依据C的分析可知，氮气的转化率；，可以看做是在中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率，故B正确；
C.达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知，可以看做在中加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：，故C正确；
D.平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为，故D错误。
故选D。

12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的移动，掌握勒夏特列原理和等效平衡原理为解题关键，难度较大，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
A.体积增大，平衡向右移动，转化率增大，体积增大，平衡向右移动，转化率增大，增加浓度，平衡向右移动，但转化率降低，恒压增加，平衡正向移动，但最终转化率不变，故A错误；
B.恒温、恒压增加，最终平衡与原平衡等效，反应速率与原平衡相同，故B错误；
C.体积增大一倍，平衡会正向移动，压强略大于原来的一半，增大体积至总压强减为原来一半，相当于在的基础上再增大体积，因此平衡比平衡正向移动的趋势大，中的转化率略大于，故C正确；
D.恒容下增加，平衡右移，但转化率减小，故D错误。
13.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查盖斯定律的应用，反应能否自发进行的判断，影响平衡移动的因素，注意基础知识的积累与应用，题目难度中等。
【解答】
A.根据盖斯定律，反应反应反应，，所以，故A正确；
B.反应与反应，正反应气体体积减小，即，因，，反应才能自发进行，所以在较低温度能自发进行，故B正确；
C.从平原初到高原，氧气浓度减小，反应平衡逆向移动，人体血液中将降低，故C正确；
D.把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应平衡正移，增大，而直接影响反应的也是氧气的浓度，氧气浓度增大，反应平衡逆向移动，增大，故DC错误。
14.【答案】A
【解析】解：为吸收反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，故A正确；
B.乙醇燃烧热中生成稳定氧化物为液态水、气态二氧化碳，CO、氢气均不符合，则乙醇的燃烧热不是，故B错误；
C.焓变与反应物的浓度无关，则对反应b来说，增大浓度而的值不变，故C错误；
C.制备等量的氢气时，a、b途径反应物不同，则起始物质的能量不同，则以上两种途径，制取等量的氢气，消耗的能量不同，故D错误；
故选：A。
A.为吸收反应，升高温度，平衡正向移动；
B.乙醇燃烧热中生成稳定氧化物为液态水、气态二氧化碳；
C.焓变与反应物的浓度无关；
C.制备等量的氢气时，a、b途径反应物不同，则起始物质的能量不同．
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
15.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了化学平衡图像分析，试题难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键。
【解答】
可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知，温度越高，平衡时C的百分含量越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，增大压强，正速率大于逆反应速率，说明平衡正移，所以正反应为气体物质的量减小的反应，即。
A.由以上分析可知，，故A错误；
B.由以上分析可知，该反应为正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正移，B的转化率增大，故B错误；
C.反应前后气体体积不变，气体质量减少，所以密度减小，混合气体的密度不再变化即是平衡状态，故C正确；
D.由以上分析可知，正反应为气体物质的量减小的反应，即，所以，故D错误。
故选C。

16.【答案】；
；；
；
：增大生成物的浓度； ：降低温度；：加入催化剂。
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率与平衡常数的计算等内容，侧重考查学生读图提取信息能力与知识迁移运用能力，难度中等。
【解答】
时转化的为，的分解率，
故答案为：；
，浓度变化为，，则40s时，浓度为，
内的平均反应速率，
故答案为：，；
时，反应达到平衡状态，反应三段式为：
，
起始 0
转化
平衡
所以平衡常数，
故答案为：；
时刻瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明时增大产物浓度；
时刻瞬间，正逆反应速率同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即正逆，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的吸热反应，则逆反应放热，应是降低温度；
时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件不影响化学平衡，则说明是使用了催化剂，
故答案为：：增大生成物的浓度； ：降低温度；：加入催化剂。
17.【答案】 1 AC Fe 是 b、c点反应均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨的转化率较高
【解析】解：时的物质的量浓度为，根据反应可知，反应消耗CO的浓度为：，5min时CO的转化率为：，
故答案为：；
发生反应：，假设平衡时二甲醚的浓度为，
初始 0 0
转化 3x x x
平衡 x x
平衡时的总浓度为：，平衡时测得二甲醚的体积分数为，则，解得：，
所以该温度下该反应的平衡常数，
故答案为：1；
分离出 ，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高二甲醚的产率，故A正确；
B.根据盖斯定律，可得反应，该反应为溶液，升高温度平衡向着逆向移动，二甲醚的产率降低，故B错误；
C.该反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡向着逆向移动，可提高二甲醚的产率，故C正确；
D.改用高效催化剂，不影响化学平衡，对二甲醚的产率不变，故D错误；
故答案为：AC；
反应的活化能越高，反应中活化分子数越少，反应速率越慢，则氨气的分解速率最慢的反应中，氨气分解反应的活化能最大，根据图象可知，当Fe作催化剂时活化能最大，
故答案为：Fe；
以后氨气的转化率不再变化，说明达到平衡状态，故a点处于平衡状态，
故答案为：是；
根据图象可知，b、c点反应均未达到平衡，但c点温度较高，反应速率较快，则c点时的转化率高于b点时的转化率，
故答案为：b、c点反应均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨的转化率较高。
时的物质的量浓度为，根据反应计算出反应消耗CO的浓度，然后结合计算5min时CO的转化率；
发生反应：，假设平衡时二甲醚的浓度为，
初始 0 0
转化 3x x x
平衡 x x
平衡时的总浓度为：，根据平衡时测得二甲醚的体积分数为列式求出x，据此计算该温度下该反应的平衡常数K；
提高 平衡产率，需要使用平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析；
反应的活化能越高，反应中活化分子数越少，反应速率越慢，则氨气的分解速率最慢的反应中，氨气分解反应的活化能最大，据此结合根据图象分析；
根据图象可知，以后氨气的转化率不再变化，说明达到平衡状态；
根据图象可知，b、c点反应均未达到平衡，但c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高。
本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。
18.【答案】；
；
；；
及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等；大于；。
【解析】
【分析】
本题考查的主要内容有根据题干要求写出化学方程式，利用盖斯定律求算热化学反应方程式的焓变，依据化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素，重视基本知识的掌握，培养学生获取信息的能力及解题能力。
【解答】
遇潮气时发烟生成和HCl，结合原子守恒可知发生反应的化学方程式为；故答案为：；
已知反应：；，根据盖斯定律可知，由得反应，则；故答案为：；
温度越高，反应速率越快，图象中点a所在曲线为343K，由图示可知343K时反应的平衡转化率，设的起始浓度为，则

起始浓度 c 0 0
变化浓度
平衡浓度
平衡常数；
故答案为：22；；
由题目中前后反应气体体积不变，并且温度恒定，所以只能使用及时分离出产物的方法加大反应物的转化率；要缩短反应达到的时间，应增大反应速率，则在温度不变的条件下可采取的措施是：增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等；
故答案为：及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等；
由图象可知，a的反应温度高于b，温度高反应速率快，所以a点的反应速率比b高；a点时转化率为，设起始时的物质的量为nmol，此时

起始物质的量 n 0 0
变化物质的量
终态物质的量
则：，；
反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，则a点时v正k，v逆，由平衡时正逆反应速率相等，可得出平衡常数，则；故答案为：大于；。
19.【答案】吸热；bc；
；
不移动；
；
；减压；；加入催化剂
【解析】
【分析】
本题考查了化学平衡常数计算分析判断以及平衡移动温度，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、是否使用催化剂无关，温度不变，化学平衡常数不变，注重知识的迁移应用，题目难度中等。
【解答】
由表中数据可知升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
由于反应前后气体体积不变，则压强不变，无论是否达到平衡状态，都存在容器中压强不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；
混合气体中 不变，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b正确；
，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确；
反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故d错误；
反应体系气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，容器中的气体密度保持不变，不能说明达到平衡状态，故e错误；
混合气体的平均相对分子量不变反应体系气体质量不变，气体的物质的量不变，混合气体的平均相对分子量不变，不能说明达到平衡状态，故f错误；
故答案为：bc；
起始时按的比例向容器中充入和，设物质的量均为1mol，保持反应温度为，反应达到平衡，设平衡时二氧化碳和氢气的物质的量amol，根据三段式得：

起始物质的量 1 1 0 0
变化的物质的量 a a a a
平衡时物质的量 a a
，解得，则 ，则；
故答案为：；
时，若投入的，，CO，的浓度分别是、、、，则，则平衡不移动；
故答案为：不移动；
向容器中按原比例再充入原料气，相当于加压，平衡正向移动，氢气的转化率提高，故正确；
向容器中再充入惰性气体，反应物、生成物浓度不变，速率不变，转化率不变，故错误；
催化剂可以改变反应是速率，不能改变平衡，转化率不变，故错误；
液化生成物分离出氨，使平衡正向移动，氢气的转化率提高，故正确；
故答案为：ad；
如果、、、时都仅改变了一个条件，时刻正反应速率不断增加，说明生成物不断增多，平衡逆向移动，的；时逆反应速率瞬间减小，且逆反应速率随后逐渐减小，说明平衡逆向移动，减压平衡向逆反应方向移动，所以改变的体积为减压；在、平衡均向逆向进行，时刻的转化率时刻；时正逆速率同等程度增大，所以应该是加入催化剂。
故答案为：；减压；；加入催化剂。
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