2022-2023安徽省六安市金安区汇文中学九年级（下）月考化学试卷（含解析）

2022-2023学年安徽省六安市金安区汇文中学九年级（下）月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 不能形成溶液的一组物质是( )
A. 酒精和碘 B. 二氧化碳和水 C. 泥土和水 D. 食盐和水
2. 年月日日是第届中国水周。关心水、爱惜水、保护水是永恒的主题。下列关于水的说法正确的是( )
A. 用明矾吸附水中的色素和异味
B. 生活中可通过煮沸或过滤来降低水的硬度
C. 用加水溶解测温的方法，可鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体
D. 电解水的实验中，正、负极产生的气体体积之比约为：
3. 下列操作不正确的是( )
A. 取少量液体 B. 加热液体
C. 过滤悬浊液 D. 检查气密性
4. 如图甲表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，如图乙中、、表示部分粒子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 ( )
A. 镓的相对原子质量为
B. 镓原子核外有个电子
C. 乙中、表示原子，表示一种阳离子
D. 氯化镓的化学式为
5. 经过科学研究和临床试验，瑞德西韦化学式：抗击新冠肺炎有显著疗效。下列关于瑞德西韦说法正确的是( )
A. 瑞德西韦是氧化物
B. 瑞德西韦是由、、、、五种元素组成
C. 瑞德西韦中碳元素与氢元素的质量比为：
D. 瑞德西韦共由个原子构成
6. 将金属银与为金属溶液混合，无明显现象，下列说法正确的是( )
A. 可能是铝
B. 的金属活动性比强
C. 若溶液呈蓝色，则为金属铜
D. 在金属活动顺序表里，一定排在氢前
7. 一定质量的甲与乙恰好完全反应生成丙和丁，相关物质的部分信息如表所示表示氧原子，表示氢原子、表示氮原子。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
分子微观示意图 ---
参加反应的分子个数
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中只有氧元素化合价不变
C. 反应生成丙和丁的质量比为： D. 物质乙的化学式为
8. 一定质量、两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是( )
A. 两种金属的活动性：
B. 两种金属生成氢气的质量：
C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：
D. 充分反应后，得到溶液的质量：
9. 某金属粉末含有、、中的一种或几种，取该金属粉末与足量稀盐酸反应产生氢气，则该金属粉末可能的组成情况有( )
A. 种 B. 种 C. 种 D. 种
10. 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是( )
A. 滤液中最多含有三种溶质
B. 滤液中一定含有，可能含有，一定没有
C. 滤渣里一定含有和，可能含有
D. 若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有和，一定没有
11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
B. 含氢元素的物质燃烧会生成水，燃烧能生成水的物质一定含有氢元素
C. 溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应
12. 利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验装置如图所示，装置气密性良好。实验后温度计读数上升，后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气含导管内空气 烧杯内水 烧杯内剩余水
下列说法不合理的是 ( )
A. 铁的锈蚀是放热反应 B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C. 此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D. 计算得出空气中氧气的含量约为
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
13. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。
实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 填一种即可。
请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。
合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是 。
请你设计分离出的一种方案： 。
我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：
气体成分 其他
体积分数
人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 。
三、科普短文题（本大题共1小题，共4.0分）
14. 阅读下列短文，回答问题。
锂因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。
锂是一种活泼的金属，其原子结构示意图为：，锂在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂和氧化锂；用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色，有金属光泽。锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。
与生活日用息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂还是未来理想的固体燃料，锂燃烧后可释放的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。
在锂的原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 。请标出氮化锂中氮元素的化合价 。
锂作为火箭燃料主要利用其化学性质 。
写出锂与水反应的方程式 。
四、实验题（本大题共1小题，共5.0分）
15. 如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
写出图中标号仪器的名称 。
如用装置来测定制得氧气的体积，量筒的作用是 。
实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 。改正后制得的二氧化碳如用装置收集，应从 填或端通入。
五、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
16. 小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？
【猜想与假设】
猜想：可能与酸的浓度有关：
猜想：可能与金属的种类有关：
猜想：可能与金属的形状有关。
【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图所示的装置进行如下实验：
小红和小芳检查图装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移右移一段距离，停止用力后松手。若观察到 ，则气密性良好，否则气密性差。
实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是 。
写出镁与稀硫酸反应的化学方程式： 。
实验编号 硫酸的浓度均取 金属均取 金属的形状 收集所需时间
镁 粉末状
铁 片状
镁 片状
铁 片状
【收集证据】要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】从上述实验数据可得出的结论是 。
【评价与反思】测得实验反应中产生气体的速率与时间的关系如图所示，时间段内反应速率逐渐加快的原因是 ；时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证： 。不要求写出现象和结论
六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。
加热时间
固体质量
求：
共制得氧气 。
所得氯化钾溶液的质量 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、碘溶于酒精形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错；
B、二氧化碳和水形成碳酸溶液，属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错；
C、泥土和水混合得到悬浊液，故正确；
D、食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错。
故选：。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2.【答案】
【解析】解：、用明矾吸附水中的小颗粒聚集成大颗粒使之沉降，故A错误；
B、生活中可通过煮沸来降低水的硬度，过滤不能降低水的硬度，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度较低，氯化钠溶于水，溶液温度不变，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是：，故D错误。
故选：。
A、根据用明矾吸附水中的小颗粒聚集成大颗粒使之沉降进行分析；
B、根据生活中可通过煮沸来降低水的硬度，过滤不能降低水的硬度进行分析；
C、根据氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度较低，氯化钠溶于水，溶液温度不变进行分析；
D、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是：进行分析。
本题主要考查学生对水的净化方法的掌握及电解水现象的掌握，难度不大。
3.【答案】
【解析】解：、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、没有银外焰加热，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为，故选项说法错误。
C、、中粒子质子数核外电子数，为原子；质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为阴离子，故选项说法错误。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去个电子而形成带个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为价；氯元素显价，组成化合物的化学式为，故选项说法正确。
故选：。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、原子中，质子数核外电子数；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，瑞德西韦中含有种元素，不是氧化物，错误；
B、瑞德西韦是由、、、、五种元素组成，正确；
C、瑞德西韦中碳元素与氢元素的质量比为：：，错误；
D、瑞德西韦是由瑞德西韦分子构成，一个瑞德西韦分子是由个原子构成，错误；
故选：。
A、根据氧化物的概念进行分析；
B、根据物质的元素组成进行分析；
C、根据元素质量比的计算方法进行分析；
D、根据瑞德西韦的微观构成进行分析。
本题主要考查化学式的意义及有关化学式的计算，难度不大。
6.【答案】
【解析】解：、铝比银活泼，但是在化合物中，铝元素显价，故不可能是铝，故A错误；
B、由分析可知，比银活泼，故B错误；
C、铜比银活泼，且硝酸铜溶液显蓝色，故如果溶液呈蓝色，则为金属铜，故C正确；
D、在金属活动性顺序里，不一定排在氢前，如可能是铜，铜排在氢后，故D错误。
故选：。
根据将金属银与为金属溶液混合，无明显现象，说明银与不反应，说明比银活泼进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】
【解析】解：由参加反应的分子个数可知，乙的每个分子中含有个氮原子和个氧原子，即乙是一氧化氮，反应的化学方程式为；
A、该反应的反应物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故A错误；
B、该反应中氧元素的化合价没有改变，氮元素的化合价发生改变，故B错误；
C、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为：：：，故C错误；
D、由以上分析可知，物质乙的化学式为，故D正确；
故选：。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】
【分析】
通过图象可知金属、与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题。
本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题。
【解答】
A、由图像可知，在反应相同的时间内，生成的氢气比多，则两种金属的活动性：，故A正确；
B、由图象可知，最终金属和金属生成的氢气质量相等，故B正确；
C、由图象可知，生成的氢气的质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，故C正确；
D、由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量也无法比较，故D错误。
故选：。
9.【答案】
【解析】解：设生成氢气，单独消耗镁质量为，消耗铝质量为。




铜与盐酸不反应，根据题意可知金属粉末与稀盐酸反应产生氢气，可知一定含有铝；
金属粉末组成镁；镁、铝、铜；铝、铜。
故选：。
镁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，铜不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质量关系解答
本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，采用平均值法问题就会迎刃而解。
10.【答案】
【解析】解：铁和锌的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或者是含有锌和铁。
A、将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或者是含有锌和铁，若含有锌和铁，则滤液中含有一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，最多含有两种溶质，故选项说法错误。
B、滤液中一定含有，可能含有，一定没有，故选项说法正确。
C、所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或者是含有锌和铁，滤渣里一定含有和，可能含有，故选项说法正确。
D、若反应后所得滤液呈浅绿色，说明生成了硝酸亚铁，所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，是铁与稀盐酸反应生成了氢气，则滤渣中一定含有和，一定没有，故选项说法正确。
故选：。
铁和锌的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、单质中只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如：氧气和臭氧混合后只含氧元素属于混合物，故A不符合题意；
B、化学反应前后元素的种类不变，含氢元素的物质燃烧会生成水，则燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，故B符合题意；
C、溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如：水属于纯净物不是溶液，故C不符合题意；
D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定为置换反应，如：一氧化碳在加热的条件下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故D不符合题意。
故选：。
A、根据单质的定义进行分析；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据溶液的特点进行分析；
D、根据置换反应的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉单质的定义，溶液的特点，置换反应的特点。
12.【答案】
【解析】解：、铁的锈蚀是放热反应正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与错误，因为没有用控制变量法证明需要水，错误符合题意，故选项正确；
D、计算得出空气中氧气的含量，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C。
本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：装置的严密性所用药品的量生成物的状态读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
13.【答案】烧杯或玻璃棒或漏斗 确保二氧化碳完全反应 将甲醇和水的混合物放入蒸馏瓶中蒸馏 在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在或开发水循环技术合理即可
【解析】解：实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
铁和水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。
氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，所以为了确保二氧化碳完全反应，该反应需要使用过量。
因为甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。水的沸点是，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离。所以可以将甲醇和水的混合物放入蒸馏瓶中蒸馏。
火星低层大气中二氧化碳含量很高，二氧化碳不能供给呼吸，可找到方法将，转化为，和碳单质，提高含量到，满足人类未来在火星上对氧气的需求，寻找水的存在或开发水循环技术，保障人类用水需求等。
故答案为：烧杯或玻璃棒或漏斗；
；
确保二氧化碳完全反应；
将甲醇和水的混合物放入蒸馏瓶中蒸馏；
在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在或开发水循环技术合理即可。
根据实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗进行分析；
根据铁和水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气进行分析；
根据氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水进行分析；
根据甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。水的沸点是进行分析；
根据火星低层大气中二氧化碳含量很高，二氧化碳不能供给呼吸，可找到方法将，转化为，和碳单质，提高含量到，满足人类未来在火星上对氧气的需求，寻找水的存在或开发水循环技术，保障人类用水需求进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】最外层电子数 可燃性
【解析】解：与元素化学性质密切相关的是最外层电子数，氮化锂中锂元素为价，所以氮元素的化合价为价，化合价应标在化学式对应元素正上方，故为：。
阅读原文可知，锂作为火箭燃料主要利用其化学性质的可燃性。
锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以化学方程式为：。
故答案为：最外层电子数；；
可燃性；
。
根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质以及化合价的表示方法来分析；
根据物质的性质决定物质的用途来分析；
根据化学反应的原理来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】酒精灯 测量排出水的体积，从而得到氧气体积 铁质隔板会与稀盐酸发生反应生成氢气混入二氧化碳气体中
【解析】解：由图可知是酒精灯。
氧气通入后会将等体积的水排入量筒中，量筒用于测量排出水的体积，从而得到氧气体积。
实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，选用装置来制二氧化碳，装置的隔板是铁质的，铁会与稀盐酸反应生成氢气，混在生成的二氧化碳气体中，所以应将铁质隔板换成塑料的。因为二氧化碳密度大于空气，所以用收集时，应从短管通入。
故答案为：酒精灯；
测量排出水的体积，从而得到氧气体积；
；铁质隔板会与稀盐酸发生反应生成氢气混入二氧化碳气体中；。
根据常见仪器的名称进行分析；
根据氧气通入后会将等体积的水排入量筒中，量筒用于测量排出水的体积进行分析；
根据大理石或石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置的隔板是铁质的，铁会与稀盐酸反应生成氢气，二氧化碳密度大于空气进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】活塞恢复到原位 除去金属表面的氧化物 影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状 镁和稀硫酸反应放热，温度升高使得化学反应速率增大 由于镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，使得反应速率减慢 取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间
【解析】解：小红和小芳检查图装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移右移一段距离，停止用力后松手，若观察到活塞恢复原位，则气密性良好，否则气密性差。
实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物。
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式：。
要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是，是因为中除去金属形状不同外，其它条件相同。
从上述实验数据可得出的结论是影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状。
在时间段内反应速率逐渐加快的原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，使反应速率加快，在时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，反应速率减慢。
实验方案：取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。
故答案为：
活塞恢复到原位；
除去金属表面的氧化膜；
；
；
影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状；
镁和稀硫酸反应放热，温度升高使得化学反应速率增大；由于镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，使得反应速率减慢；
取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。
小红和小芳检查图装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移右移一段距离，停止用力后松手，若观察到活塞恢复原位，则气密性良好，否则气密性差。
实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物。
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，。
要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是，是因为中除去金属形状不同外，其它条件相同。
酸的浓度越大、金属越活泼、金属与酸接触面积越大，反应速率越快。
镁与硫酸反应放热，温度升高，使反应速率加快；镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，反应速率减慢。
对比实验要确定好常量和变量。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为。
设生成氯化钾的质量为。



所得氯化钾溶液的质量为。
故答案为：
；
。
根据质量守恒定律可知，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，根据氧气的质量和反应的化学方程式计算出生成氯化钾的质量，所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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