专题3 从海水中获得的化学物质 测试卷(含解析) 2022-2023高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元测试卷
一、单选题
1．某溶液中可能存在K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是
A．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有K+、Ba2+、Fe3+
B．一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定没有Fe3+
C．一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定没有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定没有Ba2+、Fe3+
2．田鼠对庄稼产生危害，Cl2可用于消灭田鼠，因此可将Cl2用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤能溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
3．氧化还原反应的实质是（ ）
A．氧元素参加反应 B．元素化合价有变化
C．电子的转移 D．原子重新组合
4．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-该溶液中还可能大量存在的是( )
A．CO32- B．Ba2+ C．Ag+ D．Al3+
5．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（　 　）
A．CO+CuO Cu+CO2 B．2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C．2O3 3O2 D．C12+2FeCl2=2FeCl3
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：+ 2H+ = CO2↑ + H2O
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + = BaSO4↓
D．用醋酸清洗水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
7．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（ ）
① N ② O ③ Fe ④ C ⑤ Na ⑥ Cl
A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①②③④
8．小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是
A．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等
D．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．K+、SO、NO 、OH-
C．OH-、NH、Fe3+、SO D．H+、Cl-、CO、NO
12．在含有大量H+、SO、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．Ag+ B．Al3+ C．Ba2+ D．CO
13．下列物质长期露置在空气中，不会因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Fe(OH)2 B．Na C．Na2O2 D．NaOH
14．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑ B．Cl2+ 2KBr=Br2+ 2KCl
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3
15．下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（ ）
序号 X Y Z W
① Cu CuSO4 Cu（OH）2 CuO
② Na NaOH Na2CO3 NaCl
③ Cl2 Ca（ClO）2 HClO HCl
④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe（OH）2
A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①④
二、填空题
16． 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
ABCD
(1)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是_________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为________；体现D的什么性质________。
(2)氮化硅Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3SiO2+ 6C+ 2N2Si3N4 + 6CO
①请写出氮化硅中氮元素的化合价是________，以上反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
②若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量是________ ( 保留小数点后一位)。
17．Ⅰ.现有以下物质:①NaOH②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是____________(填序号,下空同),属于电解质的是____________。
（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是____________。
Ⅱ.书写下列反应的离子方程式。
①Na2CO3溶液和H2SO4溶液:____________;
②KCl溶液和AgNO3溶液:____________;
③NaOH溶液和NaHSO4溶液:____________
18．A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_______、_______
(2)写出A与D反应的离子方程式：_______；
(3)若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_______和_______
三、实验题
19．为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：
粗盐滤液精盐
已知可选择的试剂有：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)检验粗盐中是否含有SO的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的____(填试剂名称)，然后再加几滴___(填试剂名称)。
(2)加入“试剂2”发生反应的离子方程式为___。
(3)过滤时，所需玻璃仪器有___。过滤后，滤渣要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入到滤液中，这样做的目的为___。
(4)加盐酸时发生反应的离子方程式为___，判断盐酸适量的现象为___。
20．某小组同学探究 Na2CO3 的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
(1)观察：描述 Na2CO3 的颜色、状态：___________。
(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3 属于___________类，可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。
(3)设计实验并得出结论(请你完成表格中空白部分)：
实验步骤 实验现象 结论或解释 (用离子方程式表示)
①盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 ___________ ___________
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaC12溶液 ___________ ___________
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 +H+= ___________
(4)除去 Na2CO3 粉末中少量 NaHCO3 固体可采用___________法，所涉及的化学反应方程式是___________。
试卷第2页，共5页
参考答案：
1．B
【来源】新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学等两校2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题
【分析】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+，以此解答该题。
【详解】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+。K+、Ba2+不能有上述实验确定是否存在。
综上所述，B项符合题意。
答案选B。
2．B
【来源】广东省广州造船厂第一子弟中学2020-2021高一上学期期中考试化学试题
【详解】田鼠对庄稼产生危害，Cl2可用于消灭田鼠，因此可将Cl2用软管通入田鼠洞中， 利用了氯气有毒，且密度比空气大，气体向下沉的性质，答案选B。
3．C
【来源】北京市北京教育学院附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】氧化还原反应的本质（实质）是有电子的转移，特征是有元素化合价变化。
答案选C。
4．D
【来源】黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．CO32-会与H+生成弱电解质，不能大量共存，故A选项错误；
B．Ba2+会与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B选项错误；
C．Ag+会与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C选项错误；
D．Al3+与溶液中的离子均互不影响，可以大量共存，故D选项正确；
故答案选D。
【点睛】离子共存问题实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。
5．A
【来源】福建省莆田市第二中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性检测化学试题
【详解】A.由方程式可知，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A符合题意；
B.由方程式可知，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应中有单质参加也有单质生成，属于置换反应，故B不符合题意；
C.由方程式可知，反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D.由方程式可知，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故D不符合题意；
故选A。
6．D
【来源】四川省遂宁卓同国际学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．碳酸银是难溶物，因此碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ +CO2↑ + H2O，故A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ +2OH－++ Cu2+= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故C错误；
D．用醋酸清洗水垢，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．D
【来源】福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，有的元素较活泼，在自然界中只能以化合态存在，有的元素较稳定，在自然界中能以游离态存在。
【详解】①N：空气中的氮气中氮为游离态、硝石中的氮为化合态，故正确；
②O：空气中的氧气中的氧为游离态，大部分矿石中都有化合态的氧，故正确；
③Fe：在自然界中以化合态、游离态存在，只有少量陨石中含有游离态铁，故正确；
④C：金刚石、石墨中的碳为游离态，大理石等中的碳为化合态，故正确；
⑤Na、⑥Cl这些元素较活泼，能和其它元素反应，所以在自然界中只能以化合态存在，故错误；
综上所述，D项正确；
故选D。
8．C
【来源】湖北省恩施州巴东县第一高级中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题
【详解】A．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，而NaHCO3直接与盐酸反应较剧烈，故A错误；
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全的离子方程式分别为 +2H+=CO2↑+H2O、+H+=CO2 ↑+H2O，Na2CO3耗去盐酸的量比NaHCO3耗去盐酸的量多，故B错误；
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3均为1mol，与盐酸完全反应，产生CO2的物质的量相等，则产生CO2的质量相等，故C正确；
D．实验室制取CO2通常用大理石和盐酸反应，故D错误；
答案选C。
9．C
【来源】广东省广州市第九十七中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，A错误；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝3NH+Al(OH)3↓，B错误；
C．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，C正确；
D．将铝粉投入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑，D错误；
答案选C。
10．D
【来源】江苏省高邮市第一中学2021-2022学年高一下学期阶段测试（二）化学试题
【详解】A． Fe与Cl2在点燃条件下反应，一定生成FeCl3，故A错误；
B． Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，Fe2O3难溶于水，与NaCl溶液不能发生反应，故B错误；
C． Fe2O3难溶于水，与水不能发生反应，故C错误；
D． FeCl2在溶液中能被Cl2氧化为FeCl3，FeCl3与氨水反应可生成Fe(OH)3沉淀，故D正确；
故选D。
11．B
【来源】云南保山市第九中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题
【详解】A．Ba2+和SO反应生成BaSO4，不能大量共存，A错误；
B．K+、SO、NO、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，B正确；
C．OH-和NH、Fe3+反应生成NH3 H2O、Fe(OH)3，不能大量共存，C错误；
D．H+和CO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误；
故选B。
12．B
【来源】辽宁省凌源市第三中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】Ag+与SO、Cl-之间会发生复分解反应分别生成微溶物Ag2SO4、难溶物AgCl，Ba2+与SO会发生复分解生成难溶物BaSO4，H+与CO会发生复分解反应生成或CO2、H2O，Al3+与H+、SO、Cl-之间不会发生反应，因此在该溶液中能够大量共存的是Al3+，故答案为B。
13．D
【来源】2015-2016学年湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷（带解析）
【详解】A．Fe（OH）2放置在空气中易变质，被氧气氧化，Fe、O元素的化合价变化，属于氧化原反应，故A不选；
B．Na易和空气中的氧气发生反应生成氧化钠，Na元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应，O元素的化合价变化，反应为氧化还原反应，故C不选；
D．氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D选．
故选D。
14．C
【来源】广东省惠州市惠州中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【分析】图中阴影部分的反应，是不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应。
【详解】A．2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑属于分解反应，且为非氧化还原反应，A不符合题意；
B．Cl2+ 2KBr=Br2+ 2KCl属于置换反应、氧化还原反应，B不符合题意；
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意；
D．4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应、氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
15．A
【来源】【百强校】2017届辽宁省沈阳二中高三上期中化学试卷（带解析）
【详解】试题分析：：①CuCuSO4Cu（OH）2CuOCu，符合转化，故正确；②NaNaOHNa2CO3NaClNa，符合转化，故正确；③Cl2Ca（ClO）2HClOHClCl2，符合转化，故正确；④Fe（OH）2不能一步转化为Fe，故错误；故选A。
考点：考查了金属及化合物的性质的相关知识。
16．(1) N2；NO2 Cu+ 4HNO3=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O 氧化性、酸性
(2) -3 N2 C 11.7
【来源】新疆乌苏市第一中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题（平行班）
【分析】A在常温下是非金属气体单质，且C为红棕色气体，则C为NO2，与水反应生成的含氧酸D为硝酸；B与氧气反应可得NO2，则B为NO；A与氧气反应可得NO，则A为N2。
（1）
①由分析知，A为N2，C为NO2；
②D的浓溶液，即浓硝酸与铜反应可以生成硝酸铜、二氧化氮和水，其化学方程式为，生成盐的性质体现了酸性，生成二氧化氮，氮元素的化合价降低，体现了强氧化性。
（2）
①Si3N4中Si显+4价，可知N显-3价；上述反应中，N元素从0价变到-3价，C元素从0价变到+2价，所以氧化剂是N2，还原剂是C；
②若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况)，其物质的量为0.5mol，根据方程式的系数关系知，氮化硅和一氧化碳的物质的量之比为1：6，则氮化硅的质量为：。
17． ④⑦ ①③ 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 +2H+=CO2↑+H2O Cl-+Ag+=AgCl↓ OH-+H+=H2O
【来源】吉林省长春市第七中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】I．(1)由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质，故答案为：④⑦；①③；
(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
II．①Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成 硫酸钠、二氧化碳气体和水，该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：+2H+=CO2↑+H2O；
②KCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水，该反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O。
18．(1)
(2)
(3) 过滤 蒸发
【来源】浙江省瓯海中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
【分析】根据物质的溶解性可知，不能和、组合，而只能和组合；不能和、组合，所以只能和组合；则一定存在、CaCl2；不能和组合，所以存在；和组成Na2CO3，即四种物质为：CaCl2、、、Na2CO3；由实验①B盐的溶液呈蓝色，可知B为；由实验②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，则C为；A溶液中有无色无味气体逸出，气体为二氧化碳，即A为Na2CO3，余下的D为CaCl2，据此分析解答。
【详解】（1）由分析可知，B、C的化学式分别为、，故答案为：；；
（2）Na2CO3和CaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（3）Na2CO3和CaCl2溶液恰好反应得到碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，可通过过滤分离，滤液中含有氯化钠，通过蒸发结晶得到NaCl，故答案为：过滤；蒸发。
19．(1) 稀盐酸 氯化钡溶液
(2)Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
(3) 玻璃棒、漏斗、烧杯 提高原料利用率(NaCl的产率/收率)
(4) H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O 不再有气泡产生
【来源】四川省南充高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【分析】粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO以及泥沙等杂质）溶解后加入足量BaCl2溶液把SO完全沉淀，足量NaOH把Mg2+完全沉淀，沉淀部分Ca2+，通入足量Na2CO3溶液可除去Ba2+、Ca2+离子，过滤之后滤液中含有Cl-、Na+、OH-、，加适量盐酸蒸发即可除掉OH-、以及HCl，蒸发结晶即可得到精盐。
(1)
检验的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的稀盐酸，然后再加几滴氯化钡溶液观察是否有沉淀产生，有沉淀生成则含有，无沉淀产生则无。
(2)
加入“试剂2”目的是除去Ba2+和Ca2+，对应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓。
(3)
过滤时，所需玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，滤渣要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入到滤液中，这样做的目的是提高原料利用率(NaCl的产率/收率)。
(4)
此时要除去氢离子和碳酸根离子，故加盐酸时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O，当不再有气泡产生时说明盐酸适量。
20．(1)白色固体(白色粉末)
(2)盐
(3) 产生白色沉淀 产生白色沉淀
(4) 加热 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
【来源】云南省玉溪市江川区第二中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【解析】(1)
常温下，Na2CO3是白色固体；
(2)
从物质的类别来看，Na2CO3由金属钠离子和碳酸根阴离子组成属于盐类，可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应；
(3)
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，发生复分解反应：；
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，发生复分解反应：；
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，发生分步反应：①、②；
(4)
对NaHCO3和Na2CO3固体而言，碳酸氢钠热稳定性差，可通过加热的方法除去 Na2CO3粉末中少量 NaHCO3固体，发生的反应为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O