10.1 常见的酸和碱 同步练习(答案) 2022-2023人教版九年级下册化学

10.1 常见的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．甲、乙、丙、丁是四种常见的无色溶液，将其混合后现象如表所示，下列说法正确的个数是（　　）
　 乙 丙 丁
甲 变红 冒气泡 白色沉淀
①甲可能是氢氧化钠
②丁一定是碱
③乙与丙混合无明显现象
④丙与丁混合不可能产生白色沉淀
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．下列实验操作正确的是（）
A．取用固体 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．倾倒液体
3．下列图示的实验操作错误的是（　　）
A． B．
C． D．
4．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
5．下列有关实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
6．下列物质的用途错误的是(　　)
A．用黄铜制作马踏飞燕
B．用钛合金制人造骨
C．用硫酸作汽车铅酸蓄电池
D．用盐酸制药
7．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
8．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．锈铁钉加入稀硫酸中溶液变黄
C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时生成蓝色沉淀
D．铁丝在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成黑色固体
9．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（　　）
A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤
D．过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤
10．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（　　）
A． 在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
B． O2的溶解度受温度影响的变化曲线
C． 等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D． 硫酸溶液稀释过程中pH的变化
11．对下列事实解释正确的是（　　）
A．用明矾净水是因为明矾将水中悬浮物分解
B．稀盐酸和稀硫酸均显酸性是因为溶液中都含有氢元素
C．碘受热升华体积增大是因为温度升高分子体积变大
D．水与过氧化氢的化学性质不同是因为1个过氧化氢分子比1个水分子多1个氧原子
12．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向盛有硫酸铜和硫酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系
二、填空题
13．长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是　 　，形成的原因是　 　（用化学方程式表示）白膜可用　 　除去，
14．为了防治月饼变质，通常在月饼的包装中放入一小袋的“防腐剂”，这种“防腐剂”的是铁粉．试分析这种防腐剂防止月饼变质的化学原理　 　．
15． 如图是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好．
（1）写出甲仪器的名称　 　 ．
（2）若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质为　 　 ．（写化学式）
（3）若胶头滴管中是水，要使U形管出现左低右高，后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是　 　 ．（写化学式）
16．消除安全隐患，严防事故发生。锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉因炉内水垢过厚而引起爆炸，常采用下列措施。
（1）锅炉使用软水。常用　 　来检验软水和硬水；
（2）定期清洗锅炉。水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁[Mg（OH）2]，在工业上常用盐酸清洗，请写出盐酸与水垢中一种成分发生反应的化学方程式：　 　。在生活中可用　 　（填一种调味品）除去水壶或盛水器具中的水垢。
17．浓盐酸有　 　性，所以在空气中会形成“白雾”．
18．把适量稀硫酸倒入盛有过量锌粉和少量氢氧化铜的试管微热，静置片刻后过滤．在滤纸上得到的固体中一定有（用符号表示，下同）　 　、滤液中一定含有的金属离子是　 　．
三、综合题
19．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，请回答下列问题：
（1）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大，原因是　 　．
（2）洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，原理是　 　．
（3）从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是　 　，
（4）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸氢钠和氧气，可作呼吸面具中氧气的来源，有关反应的化学方程式　 　．
20．化学与我们生活息息相关，就在我们身边．
（1）目前市场上流行的竹炭是将毛竹高温碳化而成的疏松多孔、表面积极大的固体物质．放置在汽车、房间、衣橱内，可以去除潮气、异味等，据此请你描述竹炭具有的一种性质：　 　．
（2）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了．他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：
①纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）　 　类化合物．
②结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：　 　;
（3）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　．
（4）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸．它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：　 　
21．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
品名 雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料 碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期 18个月
注意 禁止加热
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是　 　。
（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是　 　。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是　 　
她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到　 　，
这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
22．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。轻质碳酸钙是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图。
（1）石灰石在石灰窑中发生反应的化学方程式为：　 　。其反应类型是　 　(填基本反应类型)。
（2）消化池反应后得到的主要产物是　 　(填化学式)，反应过程会　 　(填“吸收”或“放出”)热量。
（3）过筛的目的是除去块状残渣，下列实验操作原理与过筛相似的是____(填字母)。
A．加热 B．蒸馏 C．过滤 D．研碎
（4）碳化塔中发生反应的化学方程式为：　 　，从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】碳酸钙3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；稀盐酸
14．【答案】铁与氧气和水反应生成铁锈
15．【答案】锥形瓶；CO2或SO2或HCl；CaO或NaOH
16．【答案】（1）肥皂水
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；食醋
17．【答案】挥发
18．【答案】Zn、Cu；Zn2+
19．【答案】（1）分子构成不同
（2）洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污
（3）在溶液中都会电离出氢氧根离子
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
20．【答案】（1）吸附性
（2）盐；代替酸碱指示剂或检验其它物质的酸碱性
（3）Cl2
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21．【答案】（1）无色晶体，能溶于水
（2）石蕊溶液遇到酸性物质显红色；碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水；混合液仍然为红色。
22．【答案】（1）；分解反应
（2）Ca(OH)2；放出
（3）C
（4）；节约原料，降低成本