【第二部分】专题六 实验探究题（答案）三阶追击重点-【一战成名】新中考 优等生进阶训练 化学 2023中考专用

专题六
实验探究题
类型1反应后物质成分的探究
之间的反应进行如图所示的实验探究。
希盘皎
稀比酸
BaGl,海液
1.(2022甘肃)竹麻通过生石灰、草木灰（主要
成分是K,CO,)浸泡以及打浆、抄纸等步骤
可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技
N,)
c
NaS0
术，他们将一定量的生石灰、K,C0,用足量的
圉滚液
粉哀
圉浓液
1
2酒
彩
水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反
溶质是什么，请你参与他们的探究。
应，理由是
【猜想假设】
(2)试管②中观察到的现象是
猜想一：只含有KOH
试管③中发生反应的化学方程式
猜想二：含有KOH
为
猜想三：含有KOH、Ca(OH)2
(3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中
【设计实验】
溶质的成分进一步探究：
阶
实验步骤
实验现象
实验结论
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
追击重点
【猜想假设】猜想一：NaCl
1.取溶液少许于
猜想二
猜想二：NaCl、Na2S04
试管中，滴加过
不正确
猜想三：
量稀盐酸
【设计实验】
2.取溶液少许于
实验操作
实验现象
结论
猜想三
试管中，滴加少
正确
步骤一：取少量滤
许
溶液
猜想
液于试管中，加入
无明显现象
不成立
【交流反思】
适量BaCl2溶液
(1)步骤2中发生反应的化学方程式为
步骤二：取少量滤
有白色沉
猜想三
液于试管中，加入
(2)含有KOH、Ca(OH)z的废水直接排放会
淀生成
成立
适量稀硫酸
造成水体污染。某小组同学对废水做如下
【反思拓展】
处理（见如图）。C烧杯中出现
I.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考
现象时，说明废水中已无KOH、
虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
Ca(OH)2
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中
除可用稀硫酸外，还可选用
(填字
酚酿溶液
稀酸
母序号)也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸
b.氢氧化钠溶液
c.碳酸钠溶液
2.(2022聊城)学习复分解反应后，某化学兴3.(2022昆明)AgN0,可用于制作电影胶片等
趣小组的同学对初中化学常见的四种物质
感光材料。小吉同学在老师指导下设计实
稀盐酸、CaCO,粉末、NaSO,溶液、BaCl,溶液
验对AgNO,固体分解的产物进行探究。
138
优等生进阶训练·化学
【查阅资料】
【查阅资料】
①Ag0和粉末状的Ag均为黑色固体
(1)S0,能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其
22NO,+2NaOH NaNO,NaNO3 +H,O
褪色。
③Ag0可溶于氨水；Ag20与稀硝酸反应生
(2)S02+Ca(0H)2=CaS03↓+H0a
【实验设计】
成AgNO,和H,0
④Ag不溶于氨水；3Ag+4HN0(稀)
3AgNO,+N0↑+2H,0
木旋
酸
【实验活动】取适量的AgNO,固体于试管中
茨II.)】
酸
加热，产生红棕色气体和黑色固体，将红棕
澄
色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体
剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观
【现象与分析】
察到木条复燃，则该无色气体的化学式为
(1)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，
说明气体中含有
0
装置B中高锰
【提出问题】黑色固体是什么？
酸钾溶液必须足量的原因是
【猜想与假设】猜想一：只有Ag
(2)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体
阶
猜想二：只有
中含有C02,请写出反应的化学方程式
追
猜想三：有Ag、Ag20
【实验方案】
重
【实验结论】猜想三成立。
点
实验操作
实验现象
实验结论
【反思交流】
取适量黑色固体，
(1)若装置B与装置C位置互换，该实验设
计是否合理
,理由是
加入足量
猜想一
(填一种试剂)，
成立
(2)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成
振荡
的产物中，除上述已验证的物质外，至少还
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气
有一种产物，理由是
体产物与AgNO,固体分解的气体产物相同，
5.(2022金华)同学们在学习碱的化学性质
则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化
时，进行了如图所示的实验。实验结束后，
学方程式为
将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净
【实验反思】在实验室中，类似AgNO,、浓硝
烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层
酸等见光、受热易分解的物质，应保存在
清液呈红色。
(填“棕”或“无”)色试剂瓶中。
稀注酸
4.(2022衡阳)某课外化学兴趣小组发现木炭
氢氧化
玻璃管
的溶液
与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激
滴有阶铱
瘪气琼
二氧
性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们
的氢鱼化闺
化碳
的溶液
在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
饱和碳酸
【提出问题】该气体的成分是什么？
钠溶液
【提出猜想】猜想一：该气体是C0,
猜想二：该气体是S02
澄泠
重G东水
猜想三：该气体是
139
优等生进阶训练·化学
●(4)4H,+C0,催化剂2H,0+CH,(5)降低
气体、沉淀或水
2.(1)导电性（或导热性，合理即可）(2)电子领域
(2)白色粉末溶解，有气泡产生
(3)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给
BaCl,+Na,SO,=BaSO+2NaCl
人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可）
(3)【猜想假设】NaCl、BaCl:【设计实验】二【反思拓展】g
3.(1)塑料(2)2H,0,—2H,0+0,↑
【解析】(3)【猜想假设】试管③中氣化钡与硫酸钠反应生成
(3)B(4)温度过低（或形成的水滴粒径大于10微米）
硫酸钡沉淀和氯化钠，若两者恰好完全反应，则溶液中溶质
4.④混合物洗菜水用于浇花（合理即可）
为NaCl,若疏酸钠过量，则溶液中溶质为NaCl、Na,SO,,若氯
5.(1)离子(2)蒸发(3)1000(4)作调味品（合理即可）
化钡过量，则溶液中溶质为NaCl、BaCl,。【设计实验】氯化钡
6.(1)锡(2)Fe+CuS0,=FeS04+Cu(3)A
与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取少量滤液于试管
7.(1)太阳能（合理即可）(2)C0,+4H,高温高压
中，加人适量BCl,溶液，无明显现象，说明不含硫酸钠，猜想
CH+
催化剂
二不成立。【反思拓展】稀盐酸与氯化钡不反应，不能达到同
2H,0(3)催化剂
样的实验目的，a错误，氢氧化钠溶液与氯化钡不反应，不能
8.(1)C0,等温室气体排放(2)钢铁
达到同样的实验目的，b错误，碳酸钠溶液与氯化钡反应生成
(3)CH,+20,点尴c0,+2H,0
碳酸钡白色沉淀和氯化钠，能达到同样的实验目的，℃正确。
3.【实验活动】0
(4)C0,分子间的间隔较大，容易被压缩
【猜想与假设】Ag,O
(5)温度一定，pH越大半衰期越长，pH一定，温度越高半衰
【实验方案】氨水黑色固体不溶解（或无明显现象】
期越短（或温度一定，H越小半衰期越短，pH一定，温度越
低半衰期越长)》
【实验拓展14HN0,(浓)光墨4N0,↑+2H,0+0,↑
9.(1)S0,(或HC)(2)CaC0,商温ca0+c0,↑
【实验反思】棕
【解析】【猜想与假设】A多0和粉末状的Ag均为黑色固体
(3)火山灰阻挡了太阳光（或太阳光不能照到地面，合理即
阶
所以黑色固体还可能是Ag:0。【实验方案】要证明猜想一成
可)冻伤农作物（或温度太低，农作物不能正常生长，合理
立，即证明黑色固体是Ag,取适量黑色固体，加入足量氨水
即可)】
振荡，若黑色固体不溶于氨水，说明只有银。【实验拓展】根
(4)地热能能源危机（或资源匮乏或环境污染，合理即可）
10.(1)化合物(2)-2化合
据实验可知，AgNO,固体分解的气体产物为二氧化氮和氧气
所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水
11.(1)氧化(2)升高(3)置换(4)ABD
12.1)D(2)2Mg+C0,点尴2Ms0+C
【实验反思】在实验室中，类似AgNO,、浓硝酸等见光、受热易
(3)减轻质量
分解的物质，应保存在棕色试剂瓶中
(4)ACD
4.【提出猜想】C0,和S0:
专题六实验探究题
【现象与分析】(1)S0,使S0,完全除去，排除对C0,检验的
干扰(2)Ca(0H)2+C0,—CaC0,↓+H,0
1.【猜想假设】K,CO
【反思交流】(1)不合理S0,也会与Ca(OH),反应生成沉淀
【设计实验】1.没有气泡生成（或无明显现象）2.K:C0,(或
(2)根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，生成物中也一定
Na,CO,)有白色沉淀生成
有氢元素，故至少还有一种产物
【交流反思】(1)K,C0,+Ca(0H),一CaC0,↓+2K0H[或5.(1)Na、Cl在整个过程中没有参加反应，肯定存在
Na,CO,+Ca(OH):一CaC0,↓+2NaOH]溶液由红色变
(2)①NaCl、NaOH,②NaCl、Na,CO,③NaCl、NaOH、Na,CO
为无色
(3)氯化钡（或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙）
【解析】【猜想假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反
【解析】(1)A中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反
应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳
应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，实验结束
酸钙沉淀，过滤得到澄清溶液。若碳酸钾与氢氧化钙恰好完
后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯
全反应，澄清溶液中溶质是KOH,如果碳酸钾过量，澄清溶液
化钠没有与其他物质发生化学反应，即Na、C没有参加反
中溶质是KOH、K,CO,如果氢氧化钙过量，澄清溶液中溶质
应。(2)钙离子与碳酸根马子反应生成碳酸钙沉淀，故取少
是KOH、Ca(OH),。【设计实验】1，猜想二不正确，则无碳酸
量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉
钾，故取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸，没有气泡生
淀，则肯定没有C:2+,溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠
成，2.猜想三正确，则有氢氧化钙，故取溶液少许于试管中，
中的一种或两种。(3)由实验结论肯定有OH、CO“,可知
滴加少许K,CO,或Na,CO,溶液，有白色沉淀生成。【交流反
碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，故取少量上层
思】(1)步骤2中滴加的是K,C0,或NaC0,溶液，则反应的
清液于试管中，加入过量氯化钡溶液（或氯化钙溶液或硝酸
化学方程式为K,CO,+Ca(OH),一CaC0,↓+2KOH或
钡溶液或硝酸钙溶液)，生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于
Na,C0,+Ca(0H)2一CaC0,↓+2NaOH。(2)酚酞在酸
所加溶液过量，可除尽碳酸根冯子，溶液显红色，证明有氢氧
性和中性溶液中无色，故观察到溶液由红色变为无色时，说
根离子。
明废水中已无KOH、Ca(OH),。
6.(1)出现水雾Ca(0H):+C0,=CaC0,↓+H0
2.(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互结合生成：(2)①将甲烷可能不完全燃烧生成的C0转化为C0
46