四川省广元市朝天区2023年中考第一次诊断化学试题

四川省广元市朝天区2023年中考第一次诊断化学试题
一、单选题
1．变化观是化学基本观念之一，下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．金属拉成丝 B．盐酸除铁锈 C．空气液化 D．蔗糖溶解
2．下列物质的名称(俗称)、化学式、类别都正确的是（　　）
A．水银、Ag、单质 B．干冰、、氧化物
C．烧碱、、碱 D．甲烷、、无机物
3．健康生活离不开化学。下列叙述正确的是（　　）
A．米饭、面条中含有的主要营养物质是蛋白质
B．合理使用含氟牙膏可以预防龋齿
C．明矾常用于自来水的杀菌消毒
D．铁强化酱油中的铁是指铁单质
4．（2019九上·喀什月考）下列仪器不能加热的是（　　）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．燃烧匙
5．（2023九下·宜阳月考）嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦-3（含有2个质子和1个中子的氦原子）。氦元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关氦元素的说法错误的是（　　）
A．属于稀有气体元素
B．元素符号为He
C．氦-3的原子结构示意图为
D．氦原子在化学反应中不易失去电子
6．（2022·达州）蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（　　）
A．花青素是有机物
B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
7．下列实验方案设计正确的是。（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸钾和碳酸氢铵 闻气味
B 除去硝酸钾溶液中的氯化钾 加入过量硝酸银溶液
C 由氧化铜制取氢氧化铜 直接加入NaOH溶液
D 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定
A．A B．B C．C D．D
8．（2021九上·江都开学考）为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点 130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图 1 所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图 2所示，下列说法错误的是（　　）
A．曲线 1 在 20 s 时温度突然升高的原因是滤纸燃烧
B．曲线 2 的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧
C．曲线 3 所示的温度没有明显变化，是酒精没有与氧气接触
D．“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点
9．（2023九下·海沧月考）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
10．在研究物质的组成时，等效思维是一种常用的解题技巧，如：可将HCOOH视为。现有由CO、HCOOH、OHC—COOH组成的混合物，测得氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
二、填空题
11．化学与生产、生活息息相关。
（1）合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活。下列常用物品的主要成分不属于合成材料的是　 　(填序号)。
①有机玻璃 ②羊毛西服 ③汽车轮胎 ④塑料雨衣
（2）生活中既能杀菌又能降低水的硬度的做法是　 　。
（3）洗洁精除去餐具上的油污，利用的是洗洁精的　 　作用。
（4）新鲜蔬菜、水果中富含的营养素有水和　 　。
（5）炒菜时油锅着火立即向锅内倒入冷油，利用的灭火原理是　 　。
12．阅读材料，回答问题。
空气又称大气，是包围地球的气体混合物的总称，除水蒸气外，大气的组成基本上是稳定的，主要含有、、、等气体。空气是生命、燃烧和工业等所需要的氧的主要来源，空气是重要的工业原料。
（1）空气中，体积分数约占的气体是　 　(填化学用语)。
（2）分离液态空气制是利用了和的　 　不同，淡蓝色钢瓶中存放的液态氧气的构成微粒是　 　(填化学用语)。
（3）英国科学家瑞利在研究空气中的密度时，测出除杂后的密度总是大于标准值。你认为瑞利实验除杂后的中最可能含有的气体是____(填序号)。
A． B． C． D．Ar
（4）下图是某地去年空气中各污染物浓度月均变化图。
分析图像，空气中臭氧()浓度较高的月份是4月和　 　月，CO与在1月及12月较高的可能原因是　 　。
三、流程题
13．氯化钠是重要的调味品，也是重要的化工原料。某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，主要化工流程如下图所示：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）利用电解饱和食盐水　 　(选填“能”或“不能”)得到纯碱，理由是　 　。
（4）上述化工流程中能体现绿色化学思想的设计是　 　。
四、填空题
14．铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜。铬的上述性质与常见金属　 　(填名称)相似，其中属于化学性质的是　 　。把铬片放入稀硫酸中，铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色，这是因为生成了亚铬(+2价)盐，写出该反应的化学方程式　 　。
五、实验题
15．如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1） CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是　 　。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先　 　，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到　 　，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶　 　，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从　 　 (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至　 　。
（4）如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是　 　。
六、科学探究题
16．老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
［认识性质］
五种溶液两两之间能否发生复分解反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：
（1）有沉淀生成　 　；
（2）中和反应　 　。
（3）［实验探究］他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合，观察现象，记录如下：
　 B C D E
B / 无明显现象 产生白色沉淀 ？
C 　 / 无明显现象 无明显现象
D 　 　 / 无明显现象
E 　 　 　 /
［得出结论］
通过已有实验可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？　 　(填溶液中溶质的化学式，下同)。
（4）分析B、E混合的可能现象，会得出不同的结论。若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是：A：　 　；B：　 　；C：　 　；D：　 　；E：　 　。
七、计算题
17．（2022·内江）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度　 　。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、金属拉成丝只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、盐酸除铁锈是盐酸与铁锈主要成分反应，生成新物质，属于化学变化 ，符合题意；
C、空气液化只是物质状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、水银为金属汞的俗称，化学式为Hg，属于单质，不符合题意；
B、干冰为固态的二氧化碳，化学式为CO2，属于氧化物，不符合题意；
C、烧碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，不符合题意；
D、甲烷化学式为CH4，属于有机物，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据水银为金属汞的俗称及单质定义分析；
B、根据干冰为二氧化碳俗称及氧化物的定义分析；
C、根据烧碱为氢氧化钠俗称及碱的定义分析；
D、根据除二氧化碳等之外含碳化合物为有机物分析。
3．【答案】B
【知识点】水的净化；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭、面条主要成分为淀粉，含有的主要营养物质是糖类，不符合题意；
B、合理使用含氟牙膏可以预防龋齿，符合题意；
C、明矾不能杀菌，但其溶解形成絮状物可吸附水中悬浮物质，使之沉降，不符合题意；
D、铁强化酱油中的铁是指铁元素，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据米面所含的主要营养物质为糖类分析；
B、根据氟元素与人体健康的关系分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据铁强化酱油中的铁是指铁元素分析。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】烧杯、试管、燃烧匙都是反应仪器都可以加热，量筒是专用于量取液体体积的仪器，不能加热，
故答案为：C。
【分析】根据常见仪器的使用方法分析
5．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A.He属于稀有气体元素。
B.信息图中的右上角为氦元素的元素符号He。
C.原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，氦-3中含有两个质子，而不是三个质子。
D.氦原子的原子结构示意图中只有一个电子层，且达到两个电子。原子核外若只有一个电子层，达到两个电子即为稳定状态，不易失去电子。
故答案为：C
【分析】要掌握元素周期表中的框图中各部分的含义，理解原子结构示意图中各部分的意义。
6．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，故A符合题意；
B. 一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，故B不符合题意；
C. 花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C不符合题意；
D. 氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
C、分子是由原子构成的。
D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。
7．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、碳酸氢铵有刺激性气味，硫酸钾无特殊气味，闻气味可以鉴别，符合题意；
B、加入过量硝酸银溶液，可除去氯化钾，但会引入新杂质硝酸银，不符合题意；
C、氧化铜不能与氢氧化钠反应，直接加入氢氧化钠，无法得到氢氧化铜，不符合题意；
D、pH试纸只能测得整数pH，不能测出5.6的数值，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据碳酸氢铵易分解产生氨气分析；
B、根据除杂时加入过量硝酸银引入新杂质分析；
C、根据氧化铜不与氢氧化钠反应分析；
D、根据pH试纸只能测定整数pH分析。
8．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 由图可知，曲线 1 在 20 s 时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，故正确，不符合题意；
B. 曲线 2 的温度先升高后下降，是因为酒精燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，故正确，不符合题意；
C. 曲线 3 所示的温度没有明显变化，是因为酒精的浓度太低，酒精没有燃烧，酒精与氧气接触，故错误，符合题意；
D. “烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点，故手帕不能燃烧，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意，结合图像中曲线的变化情况，进行分析。
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.从溶解度曲线中看出，20℃时 ZnSO4 的溶解度小于60g，故在20℃时将60g ZnSO4 放入100g水中， ZnSO4 溶解不完全，即溶质质量小于60g，溶液质量小于160g。A错误。
B.升温到40℃， ZnSO4 的溶解度大于60g，故在100g水中放入60g ZnSO4 ，得到的是不饱和溶液。B错误。
C. 从60℃升温到80℃时，ZnSO4 的溶解度始终大于60g，烧杯内溶液中溶质的质量始终为60g，溶液中溶质质量分数不变。C错误。
D.100℃时，ZnSO4 的溶解度为60g，将60gZnSO4 放入100g水中，溶质质量为60g，溶液质量为160g，溶质质量分数=。D正确。
故答案为：D
【分析】判断放入固体后得到的溶液情况，先结合温度和溶解度曲线得出在该温度下物质的溶解度，然后再根据实际水量计算该水量下最多溶解的溶质质量，再根据实际放入的固体质量判断溶解情况。饱和溶液和不饱和溶液的判断标准是能否继续溶解。找出溶质质量和溶液质量，即可计算溶液中的溶质质量分数。
10．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】 将HCOOH视为 ， OHC—COOH 视为， 由CO、HCOOH、OHC—COOH组成的混合物可看成是CO和H2O组成， 氢元素的质量分数为y，则H2O质量分数为，则CO质量分数为1－9y，碳元素质量分数为，故答案选：A。
【分析】根据题中所给提示将混合物成分进行变形，看成是CO和H2O组成，再由氢元素质量分数计算出H2O的质量分数，由此计算出CO质量分数，再按CO中碳的含量计算碳元素质量分数分析。
11．【答案】（1）②
（2）煮沸
（3）乳化
（4）维生素
（5）降低温度至着火点以下
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①有机玻璃为塑料，属于合成材料；②羊毛西服所用材料为天然纤维，属于天然材料；③汽车轮胎所用材料为合成橡胶，属于合成材料；④塑料雨衣所用材料为塑料，属于合成材料，故答案为：②；
（2）生活中既能杀菌又能降低水的硬度的做法是煮沸；
（3）洗洁精除去餐具上的油污，利用的是洗洁精的乳化作用；
（4）新鲜蔬菜、水果中富含的营养素有水和维生素；
（5）炒菜时油锅着火立即向锅内倒入冷油，利用的灭火原理是降低温度至可燃物着火点以下。
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（2）根据生活中煮沸可将硬水软化且能杀菌分析；
（3）根据洗洁精的乳化作用分析；
（4）根据水果蔬菜中富含维生素分析；
（5）根据灭火的原理分析。
12．【答案】（1）N2
（2）沸点；O2
（3）D
（4）8；天气寒冷，燃料使用量增大
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1） 空气中，体积分数约占的气体是氮气，化学式为N2。
（2）分离液态空气制氧气是利用了氮气和氧气沸点不同，加热蒸发使其先后分离出来，淡蓝色钢瓶中存放的液态氧气的构成微粒是氧分子，表示为O2；
（3）氢气、甲烷、水的相对分子质量小于氮气的相对分子质量，即密度小于氮气， Ar相对原子质量大于氮气相对分子质量，英国科学家瑞利在研究空气中的密度时，测出除杂后的密度总是大于标准值，瑞利实验除杂后的氮气中最可能含有的气体是Ar，故选：D；
（4）由图示可知，臭氧在8月份浓度最高，CO与在1月及12月较高的可能是由于天气寒冷，燃料使用量增大 。
【分析】（1）根据空气主要成分为氮气和氧气，气体体积比为4：1分析；
（2）根据分离液态空气法是利用氮气和氧气沸点不同，氧气由氧分子构成分析；
（3）根据所给各气体的相对分子质量确定出各气体与氮气的密度大小，所测结果偏大，则混有气体相对分子质量大于氮气分析；
（4）根据图示曲线及冬天需用燃料供暖分析。
13．【答案】（1）过滤
（2）
（3）不能；反应物中不含碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，不可能有含碳元素的物质生成(或化学反应前后元素种类不变)
（4）CO2、H2O可以循环使用
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ分离出固体和溶液，为过滤操作；
（2） 反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为： ；
（3）纯碱为碳酸钠的俗称，反应物中不含碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，不可能有含碳元素的物质生成（或化学反应前后元素种类不变）所以利用电解饱和食盐水不能得到纯碱；
（4）上述化工流程中二氧化碳和水能循环利用体现绿色化学思想的设计。
【分析】（1）根据过滤的原理分析；
（2）根据流程图示中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据流程中物质的循环利用特点分析。
14．【答案】铝；铬能与氧气发生反应；
【知识点】金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】铬在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，该性质与常见金属铝相似，铬能与氧气发生反应属于化学性质。
铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，该反应的化学方程式为 。
【分析】根据铝常温下与氧气反应生成致密氧化物薄膜，化学性质是需要通过化学变化体现的性质，铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气分析。
15．【答案】（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2
（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降
（3）横放；长颈漏斗；浸没长颈漏斗下端口
（4）蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1） CaCO3固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2气体，化学方程式是：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑；
（2）所给装置需采用压强差原理检查装置气密性，方法是先夹紧止水夹， 再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，则说明气密性良好；
（3） 添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶中，为防止气体从长颈漏斗逸出，加入稀盐酸应至浸没长颈漏斗下端口；
（4） 二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭。
【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2气体分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性的方法分析；
（3）根据块状固体取用的方法及有长颈漏斗的制气装置，需将长颈漏斗浸入液面以下分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧分析。
16．【答案】（1）/
（2）
（3）
（4）；；KCl；；HCl
【知识点】中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）碳酸钠与氢氧化钡反应会产生碳酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应会产生硫酸钡沉淀，化学方程式为： 、（任写一个）；
（2）中和反应为酸和碱的反应，所给物质中，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水属于中和反应，化学方程式为；
（3）由所给实验现象可知，B和D反应产生白色沉淀，因产生白色沉淀的反应为碳酸钠和氢氧化钡或硫酸钠和氢氧化钡，则B和D中一定有一种物质为氢氧化钡，由此可知A不可能是Ba(OH)2溶液。
（4）若B、E混合有气泡产生，则B、E为Na2CO3和HCl中的一种，B和D反应产生白色沉淀，HCl不能与其它物质产生沉淀，则B为 Na2CO3，E为HCl，D为Ba(OH)2，Ba(OH)2与Na2SO4 反应产生白色沉淀，D与C无明显现象，则C为KCl，A为Na2SO4。
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钡反应会产生碳酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应会产生硫酸钡沉淀分析；
（2）根据中和反应为酸和碱的反应分析；
（3）根据表中所给物质混合时的现象，确定B和D一定有一种为氢氧化钡分析；
（4）根据碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，再由碳酸钠与氢氧化钡反应产生沉淀，氢氧化钡与氯化钾混合无明显现象，与硫酸钠反应产生白色沉淀推导出各物质分析。
17．【答案】（1）减小
（2）解：设加热逸出的SO2的质量为x
已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。
则该葡萄酒中SO2的使用量为。
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【知识点】溶解度的影响因素；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
【分析】（1）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
四川省广元市朝天区2023年中考第一次诊断化学试题
一、单选题
1．变化观是化学基本观念之一，下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．金属拉成丝 B．盐酸除铁锈 C．空气液化 D．蔗糖溶解
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、金属拉成丝只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、盐酸除铁锈是盐酸与铁锈主要成分反应，生成新物质，属于化学变化 ，符合题意；
C、空气液化只是物质状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
2．下列物质的名称(俗称)、化学式、类别都正确的是（　　）
A．水银、Ag、单质 B．干冰、、氧化物
C．烧碱、、碱 D．甲烷、、无机物
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、水银为金属汞的俗称，化学式为Hg，属于单质，不符合题意；
B、干冰为固态的二氧化碳，化学式为CO2，属于氧化物，不符合题意；
C、烧碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，不符合题意；
D、甲烷化学式为CH4，属于有机物，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据水银为金属汞的俗称及单质定义分析；
B、根据干冰为二氧化碳俗称及氧化物的定义分析；
C、根据烧碱为氢氧化钠俗称及碱的定义分析；
D、根据除二氧化碳等之外含碳化合物为有机物分析。
3．健康生活离不开化学。下列叙述正确的是（　　）
A．米饭、面条中含有的主要营养物质是蛋白质
B．合理使用含氟牙膏可以预防龋齿
C．明矾常用于自来水的杀菌消毒
D．铁强化酱油中的铁是指铁单质
【答案】B
【知识点】水的净化；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭、面条主要成分为淀粉，含有的主要营养物质是糖类，不符合题意；
B、合理使用含氟牙膏可以预防龋齿，符合题意；
C、明矾不能杀菌，但其溶解形成絮状物可吸附水中悬浮物质，使之沉降，不符合题意；
D、铁强化酱油中的铁是指铁元素，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据米面所含的主要营养物质为糖类分析；
B、根据氟元素与人体健康的关系分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据铁强化酱油中的铁是指铁元素分析。
4．（2019九上·喀什月考）下列仪器不能加热的是（　　）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．燃烧匙
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】烧杯、试管、燃烧匙都是反应仪器都可以加热，量筒是专用于量取液体体积的仪器，不能加热，
故答案为：C。
【分析】根据常见仪器的使用方法分析
5．（2023九下·宜阳月考）嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦-3（含有2个质子和1个中子的氦原子）。氦元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关氦元素的说法错误的是（　　）
A．属于稀有气体元素
B．元素符号为He
C．氦-3的原子结构示意图为
D．氦原子在化学反应中不易失去电子
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A.He属于稀有气体元素。
B.信息图中的右上角为氦元素的元素符号He。
C.原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，氦-3中含有两个质子，而不是三个质子。
D.氦原子的原子结构示意图中只有一个电子层，且达到两个电子。原子核外若只有一个电子层，达到两个电子即为稳定状态，不易失去电子。
故答案为：C
【分析】要掌握元素周期表中的框图中各部分的含义，理解原子结构示意图中各部分的意义。
6．（2022·达州）蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（　　）
A．花青素是有机物
B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，故A符合题意；
B. 一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，故B不符合题意；
C. 花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C不符合题意；
D. 氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
C、分子是由原子构成的。
D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。
7．下列实验方案设计正确的是。（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸钾和碳酸氢铵 闻气味
B 除去硝酸钾溶液中的氯化钾 加入过量硝酸银溶液
C 由氧化铜制取氢氧化铜 直接加入NaOH溶液
D 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、碳酸氢铵有刺激性气味，硫酸钾无特殊气味，闻气味可以鉴别，符合题意；
B、加入过量硝酸银溶液，可除去氯化钾，但会引入新杂质硝酸银，不符合题意；
C、氧化铜不能与氢氧化钠反应，直接加入氢氧化钠，无法得到氢氧化铜，不符合题意；
D、pH试纸只能测得整数pH，不能测出5.6的数值，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据碳酸氢铵易分解产生氨气分析；
B、根据除杂时加入过量硝酸银引入新杂质分析；
C、根据氧化铜不与氢氧化钠反应分析；
D、根据pH试纸只能测定整数pH分析。
8．（2021九上·江都开学考）为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点 130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图 1 所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图 2所示，下列说法错误的是（　　）
A．曲线 1 在 20 s 时温度突然升高的原因是滤纸燃烧
B．曲线 2 的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧
C．曲线 3 所示的温度没有明显变化，是酒精没有与氧气接触
D．“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 由图可知，曲线 1 在 20 s 时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，故正确，不符合题意；
B. 曲线 2 的温度先升高后下降，是因为酒精燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，故正确，不符合题意；
C. 曲线 3 所示的温度没有明显变化，是因为酒精的浓度太低，酒精没有燃烧，酒精与氧气接触，故错误，符合题意；
D. “烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点，故手帕不能燃烧，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意，结合图像中曲线的变化情况，进行分析。
9．（2023九下·海沧月考）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.从溶解度曲线中看出，20℃时 ZnSO4 的溶解度小于60g，故在20℃时将60g ZnSO4 放入100g水中， ZnSO4 溶解不完全，即溶质质量小于60g，溶液质量小于160g。A错误。
B.升温到40℃， ZnSO4 的溶解度大于60g，故在100g水中放入60g ZnSO4 ，得到的是不饱和溶液。B错误。
C. 从60℃升温到80℃时，ZnSO4 的溶解度始终大于60g，烧杯内溶液中溶质的质量始终为60g，溶液中溶质质量分数不变。C错误。
D.100℃时，ZnSO4 的溶解度为60g，将60gZnSO4 放入100g水中，溶质质量为60g，溶液质量为160g，溶质质量分数=。D正确。
故答案为：D
【分析】判断放入固体后得到的溶液情况，先结合温度和溶解度曲线得出在该温度下物质的溶解度，然后再根据实际水量计算该水量下最多溶解的溶质质量，再根据实际放入的固体质量判断溶解情况。饱和溶液和不饱和溶液的判断标准是能否继续溶解。找出溶质质量和溶液质量，即可计算溶液中的溶质质量分数。
10．在研究物质的组成时，等效思维是一种常用的解题技巧，如：可将HCOOH视为。现有由CO、HCOOH、OHC—COOH组成的混合物，测得氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】 将HCOOH视为 ， OHC—COOH 视为， 由CO、HCOOH、OHC—COOH组成的混合物可看成是CO和H2O组成， 氢元素的质量分数为y，则H2O质量分数为，则CO质量分数为1－9y，碳元素质量分数为，故答案选：A。
【分析】根据题中所给提示将混合物成分进行变形，看成是CO和H2O组成，再由氢元素质量分数计算出H2O的质量分数，由此计算出CO质量分数，再按CO中碳的含量计算碳元素质量分数分析。
二、填空题
11．化学与生产、生活息息相关。
（1）合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活。下列常用物品的主要成分不属于合成材料的是　 　(填序号)。
①有机玻璃 ②羊毛西服 ③汽车轮胎 ④塑料雨衣
（2）生活中既能杀菌又能降低水的硬度的做法是　 　。
（3）洗洁精除去餐具上的油污，利用的是洗洁精的　 　作用。
（4）新鲜蔬菜、水果中富含的营养素有水和　 　。
（5）炒菜时油锅着火立即向锅内倒入冷油，利用的灭火原理是　 　。
【答案】（1）②
（2）煮沸
（3）乳化
（4）维生素
（5）降低温度至着火点以下
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①有机玻璃为塑料，属于合成材料；②羊毛西服所用材料为天然纤维，属于天然材料；③汽车轮胎所用材料为合成橡胶，属于合成材料；④塑料雨衣所用材料为塑料，属于合成材料，故答案为：②；
（2）生活中既能杀菌又能降低水的硬度的做法是煮沸；
（3）洗洁精除去餐具上的油污，利用的是洗洁精的乳化作用；
（4）新鲜蔬菜、水果中富含的营养素有水和维生素；
（5）炒菜时油锅着火立即向锅内倒入冷油，利用的灭火原理是降低温度至可燃物着火点以下。
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（2）根据生活中煮沸可将硬水软化且能杀菌分析；
（3）根据洗洁精的乳化作用分析；
（4）根据水果蔬菜中富含维生素分析；
（5）根据灭火的原理分析。
12．阅读材料，回答问题。
空气又称大气，是包围地球的气体混合物的总称，除水蒸气外，大气的组成基本上是稳定的，主要含有、、、等气体。空气是生命、燃烧和工业等所需要的氧的主要来源，空气是重要的工业原料。
（1）空气中，体积分数约占的气体是　 　(填化学用语)。
（2）分离液态空气制是利用了和的　 　不同，淡蓝色钢瓶中存放的液态氧气的构成微粒是　 　(填化学用语)。
（3）英国科学家瑞利在研究空气中的密度时，测出除杂后的密度总是大于标准值。你认为瑞利实验除杂后的中最可能含有的气体是____(填序号)。
A． B． C． D．Ar
（4）下图是某地去年空气中各污染物浓度月均变化图。
分析图像，空气中臭氧()浓度较高的月份是4月和　 　月，CO与在1月及12月较高的可能原因是　 　。
【答案】（1）N2
（2）沸点；O2
（3）D
（4）8；天气寒冷，燃料使用量增大
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1） 空气中，体积分数约占的气体是氮气，化学式为N2。
（2）分离液态空气制氧气是利用了氮气和氧气沸点不同，加热蒸发使其先后分离出来，淡蓝色钢瓶中存放的液态氧气的构成微粒是氧分子，表示为O2；
（3）氢气、甲烷、水的相对分子质量小于氮气的相对分子质量，即密度小于氮气， Ar相对原子质量大于氮气相对分子质量，英国科学家瑞利在研究空气中的密度时，测出除杂后的密度总是大于标准值，瑞利实验除杂后的氮气中最可能含有的气体是Ar，故选：D；
（4）由图示可知，臭氧在8月份浓度最高，CO与在1月及12月较高的可能是由于天气寒冷，燃料使用量增大 。
【分析】（1）根据空气主要成分为氮气和氧气，气体体积比为4：1分析；
（2）根据分离液态空气法是利用氮气和氧气沸点不同，氧气由氧分子构成分析；
（3）根据所给各气体的相对分子质量确定出各气体与氮气的密度大小，所测结果偏大，则混有气体相对分子质量大于氮气分析；
（4）根据图示曲线及冬天需用燃料供暖分析。
三、流程题
13．氯化钠是重要的调味品，也是重要的化工原料。某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，主要化工流程如下图所示：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）利用电解饱和食盐水　 　(选填“能”或“不能”)得到纯碱，理由是　 　。
（4）上述化工流程中能体现绿色化学思想的设计是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）不能；反应物中不含碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，不可能有含碳元素的物质生成(或化学反应前后元素种类不变)
（4）CO2、H2O可以循环使用
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ分离出固体和溶液，为过滤操作；
（2） 反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为： ；
（3）纯碱为碳酸钠的俗称，反应物中不含碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，不可能有含碳元素的物质生成（或化学反应前后元素种类不变）所以利用电解饱和食盐水不能得到纯碱；
（4）上述化工流程中二氧化碳和水能循环利用体现绿色化学思想的设计。
【分析】（1）根据过滤的原理分析；
（2）根据流程图示中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据流程中物质的循环利用特点分析。
四、填空题
14．铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜。铬的上述性质与常见金属　 　(填名称)相似，其中属于化学性质的是　 　。把铬片放入稀硫酸中，铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色，这是因为生成了亚铬(+2价)盐，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】铝；铬能与氧气发生反应；
【知识点】金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】铬在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，该性质与常见金属铝相似，铬能与氧气发生反应属于化学性质。
铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，该反应的化学方程式为 。
【分析】根据铝常温下与氧气反应生成致密氧化物薄膜，化学性质是需要通过化学变化体现的性质，铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气分析。
五、实验题
15．如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1） CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是　 　。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先　 　，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到　 　，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶　 　，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从　 　 (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至　 　。
（4）如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是　 　。
【答案】（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2
（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降
（3）横放；长颈漏斗；浸没长颈漏斗下端口
（4）蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1） CaCO3固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2气体，化学方程式是：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑；
（2）所给装置需采用压强差原理检查装置气密性，方法是先夹紧止水夹， 再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，则说明气密性良好；
（3） 添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶中，为防止气体从长颈漏斗逸出，加入稀盐酸应至浸没长颈漏斗下端口；
（4） 二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭。
【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2气体分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性的方法分析；
（3）根据块状固体取用的方法及有长颈漏斗的制气装置，需将长颈漏斗浸入液面以下分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧分析。
六、科学探究题
16．老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
［认识性质］
五种溶液两两之间能否发生复分解反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：
（1）有沉淀生成　 　；
（2）中和反应　 　。
（3）［实验探究］他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合，观察现象，记录如下：
　 B C D E
B / 无明显现象 产生白色沉淀 ？
C 　 / 无明显现象 无明显现象
D 　 　 / 无明显现象
E 　 　 　 /
［得出结论］
通过已有实验可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？　 　(填溶液中溶质的化学式，下同)。
（4）分析B、E混合的可能现象，会得出不同的结论。若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是：A：　 　；B：　 　；C：　 　；D：　 　；E：　 　。
【答案】（1）/
（2）
（3）
（4）；；KCl；；HCl
【知识点】中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）碳酸钠与氢氧化钡反应会产生碳酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应会产生硫酸钡沉淀，化学方程式为： 、（任写一个）；
（2）中和反应为酸和碱的反应，所给物质中，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水属于中和反应，化学方程式为；
（3）由所给实验现象可知，B和D反应产生白色沉淀，因产生白色沉淀的反应为碳酸钠和氢氧化钡或硫酸钠和氢氧化钡，则B和D中一定有一种物质为氢氧化钡，由此可知A不可能是Ba(OH)2溶液。
（4）若B、E混合有气泡产生，则B、E为Na2CO3和HCl中的一种，B和D反应产生白色沉淀，HCl不能与其它物质产生沉淀，则B为 Na2CO3，E为HCl，D为Ba(OH)2，Ba(OH)2与Na2SO4 反应产生白色沉淀，D与C无明显现象，则C为KCl，A为Na2SO4。
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钡反应会产生碳酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应会产生硫酸钡沉淀分析；
（2）根据中和反应为酸和碱的反应分析；
（3）根据表中所给物质混合时的现象，确定B和D一定有一种为氢氧化钡分析；
（4）根据碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，再由碳酸钠与氢氧化钡反应产生沉淀，氢氧化钡与氯化钾混合无明显现象，与硫酸钠反应产生白色沉淀推导出各物质分析。
七、计算题
17．（2022·内江）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度　 　。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【答案】（1）减小
（2）解：设加热逸出的SO2的质量为x
已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。
则该葡萄酒中SO2的使用量为。
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【知识点】溶解度的影响因素；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
【分析】（1）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。