湖北省黄石市等3地2022-2023高一下学期7月期末考试化学试题（原卷版+解析版）

黄石市等3地2022-2023学年高一下学期7月期末考试
化学试题
本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学，下列说法正确的是
A. 味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，它们的水解产物相同
C. 淀粉、油脂及蛋白质均为天然有机高分子化合物
D. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
2. 下列对有机物的认识，说法正确的是
A. 甲基的电子式为
B. 烷烃分子中所有原子共平面
C. 乙烯的球棍模型为
D. 合成 的单体有2种
3. 下列说法中错误的是
A. 化学反应的基本特征是有物质的变化和能量的变化
B. 用冰箱冷藏食物与减小化学反应速率有关
C. 盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
D. 盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜，可以加快盐酸与锌的反应速率
4. 绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。即原子利用率为100%。下列制备乙醇的反应中，原子利用率不能达到100%的是
A.
B.
C.
D.
5. 科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇等，下列说法不正确的是
A. 氯乙烯(CH2=CHCl)和CH2Cl2是同系物
B. 丙烯能使溴水褪色
C. 戊醇是醇类，含有羟基官能团
D. CH2Cl2只有一种结构
6. 燃料电池一直是近年电池研究的热点，可作为汽车的能源。一种碱性天然气燃料电池的简易装置如图所示。下列说法错误的是
A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B. b电极上的反应式为
C. 电池工作时，溶液中的向a极移动
D. 该电池能提高能量的利用率，且几乎不排放温室气体
7. 已知Q、R、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X原子的K层电子数比M层电子数少1个，Q与Z同主族。R是同周期元素中金属性最强，Y与Z相邻，可形成所有原子最外层均为8电子稳定结构的分子，下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 分子中，Z显-1价
C. 简单氢化物的还原性：
D. R、X、Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8. 下列有关化学用语的表达正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收尾气中的：
B. 碳酸钙溶于醋酸中：
C. 向稀硝酸中加入足量铁粉：
D. 利用溶液蚀刻制作铜印刷电路板：
9. 下列各图所示实验，不能达到其实验目的的是
A. ①比较铜锌的金属活动性 B. ②证明氨极易溶于水
C. ③除去甲烷中杂质气体乙烯 D. ④比较硫、碳、硅元素的非金属性
10. 代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L苯中键的数目为
B. 与在光照条件下充分反应，得到的分子数为
C. 密闭容器中与充分反应，得到的分子数为
D. 中含有个极性键
11. 工业上常用的一种海水提溴技术“吹出法”，利用了溴的强挥发性，其流程如下：
下列说法错误的是
A. “氧化”步骤中，用硫酸酸化，可提高的利用率
B. “吸收”中离子方程式为：
C. “吹出”和“吸收”两步骤的目的是富集溴元素
D. “蒸馏”前，常加入一定量除去溴水中多余的
12. 在指定的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 加入Al能产生的溶液中：、、、
13. 在一定条件下乳酸会转化为丙酮酸，下列说法错误的是
A. 乳酸的分子式为
B. 乳酸能通过加聚反应生成高分子化合物
C. 乳酸→丙酮酸一个氧化过程
D. 丙酮酸能发生取代反应、加成反应
14. 依据下列实验及现象，能得到的结论是
实验操作及现象 实验结论
A 将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊 产生的气体中不含
B 向溶液中滴加KI溶液1mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 与KI反应是可逆反应
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解
D 向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小 盐酸与锌的反应是放热反应
A. A B. B C. C D. D
15. 下列物质的工业制备流程中，错误的是
A. 纯碱工业：
B. 高纯硅工业：
C. 硝酸工业：
D. 镁工业：
二、非选择题：本题共4小题，55分。
16. 某校化学兴趣小组设计如图装置，实验探究浓硫酸与铜的反应。
（1）玻璃仪器b的名称是___________，试剂X的名称是___________。
（2）橡皮管a的作用是___________。
（3）写出装置A中的化学方程式___________。
（4）装置B中的现象是___________。装置C可检验的什么性质___________。
（5）实验结束后，小组成员发现烧瓶中的灰白固体中有少量黑色固体，将固体加入到水中后，发现白色固体溶解，而黑色固体不溶，便推测黑色固体可能是难溶于水及酸的CuS或。于是设计如下实验进行进一步探究：
①烧瓶中白色固体是___________(填化学式)，
②写出黑色固体X与足量反应生成Y和Z的化学方程式___________。
17. 合成氨反应；是化学工业的重要反应。回答下列问题：
（1）已知合成氨反应的能量变化如下图所示，相关物质的化学键键能见下表。则合成氨反应属于___________(填写“放热”、“吸热”)反应，a+3b_______6c(填“>”“<”或“=”)
键能(kJ/mol) a b c
（2）向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应，反应至时达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间(t)的关系如图所示。
①在～内，该反应的平均反应速率v(NH3)=___________(用含，的式子表示)。
②比较时___________时(填“>”“<”或“=”)
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
a．单位时间内，消耗的同时生成
b．容器内压强不再改变
c．容器内、、之比为1：3：2
d．混合气体的密度不再改变
e．
（3）向一恒温恒压密闭容器中通入和，此时容器的体积为1L。反应达到平衡后，测得容器的体积为起始时体积的80%。
①平衡时，和的转化率之比为___________。
②平衡时，物质的量浓度为___________。
（4）如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，则反应先达到化学平衡状态的是___________(填写“甲”或“乙”)装置。
18. 已知，有机化合物F的分子式为，是一种增香型食品添加剂，天然存在于草莓中。一种由烯烃A合成E的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________，该分子中最多有___________个原子处在同一平面上。
（2）①的反应类型为___________，E的官能团名称为___________。
（3）F的结构简式为___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
（5）已知，有机化合物G与F具有相同的分子式，且常温下G能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则G的分子结构有___________种。
（6）只需一种试剂就能用化学方法鉴别三种无色液体C、E、F(可适当加热)，其中不能选用的试剂是___________(填序号)。
a．溶液 b．溴的四氯化碳溶液 c．氧化铜 d．单质铁
19. 某地区利用其自然资源建立的工业体系如下图所示。
回答下列问题：
（1）“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率，应先将石灰石进行___________处理。依据所使用的资源分析，“甲厂”的产品是___________。
（2）天然气中含有少量有害气体，常用NaOH溶液进行洗涤除去，反应的离子方程式为___________。若改为使用三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]溶液洗涤，则每年节约资金可达百万元。已知在常温下三乙醇胺为液体，沸点为380℃，与的反应为。解释能节约资金的原因___________。
（3）煤中含有一定量。为减少大气污染，在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫，简称“钙基固硫”，“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为___________。后来改为在煤燃烧前，用溶液溶解煤中的进行脱硫，写出反应化学方程式___________。
（4）氮肥厂产生的“氨氮”废水中含有铵盐，直接排放会产生水体污染。传统的处理方法有多种。近年，电化学处理“氨氮”废水成为了研究热点，其中的一种原理如下图所示。
①检验废水中含有的操作是___________。
②电极B___________极。
③写出电极A上发生的电极反应式___________。
黄石市等3地2022-2023学年高一下学期7月期末考试
化学试题 答案解析
本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学，下列说法正确的是
A. 味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，它们的水解产物相同
C. 淀粉、油脂及蛋白质均为天然有机高分子化合物
D. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，A正确；
B．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但蔗糖水解为果糖和葡萄糖，而麦芽糖只水解为葡萄糖，即两者水解产物不同，B错误；
C．淀粉、蛋白质均为天然有机高分子化合物，但油脂不是高分子有机物，C错误；
D．豆浆煮沸后蛋白质发生变性，并没有水解变成氨基酸，D错误；
故选A。
2. 下列对有机物的认识，说法正确的是
A. 甲基的电子式为
B. 烷烃分子中所有原子共平面
C. 乙烯的球棍模型为
D. 合成 的单体有2种
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基的电子式为，A项正确；
B．烷烃分子中所有的键都是单键。所有原子不可能共平面，B项错误；
C．是乙烯的空间充填模型，乙烯的球棍模型为，C项错误；
D．合成 的单体是CH3CH=CH2，只有1种，D项错误；
故选A。
3. 下列说法中错误是
A. 化学反应的基本特征是有物质的变化和能量的变化
B. 用冰箱冷藏食物与减小化学反应速率有关
C. 盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
D. 盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜，可以加快盐酸与锌的反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，即有新物质的生成，伴随着能量的变化，A正确；
B．用冰箱冷藏食物时，使食物的温度降低，腐败的速率减慢，以达到保鲜的目的，与减小化学反应速率有关，B正确；
C．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，C错误；
D．锌与盐酸反应时加入少量硫酸铜，锌置换出铜，锌、铜和盐酸构成原电池，加快反应速率，D正确；
故选C。
4. 绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。即原子利用率为100%。下列制备乙醇的反应中，原子利用率不能达到100%的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中，产物只有一种，没有副产物产生，原子利用率达到100%，故A不选；
B．反应中，产物只有一种，没有副产物产生，原子利用率达到100%，故B不选；
C．反应中，产物只有一种，没有副产物产生，原子利用率达到100%，故C不选；
D．反应中有两种产物，原子利用率不能达到100%，故D选；
故选D。
5. 科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇等，下列说法不正确的是
A. 氯乙烯(CH2=CHCl)和CH2Cl2是同系物
B. 丙烯能使溴水褪色
C. 戊醇是醇类，含有羟基官能团
D. CH2Cl2只有一种结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似，组成上相差1个或者n个CH2原子团的有机物，氯乙烯(CH2=CHCl)和CH2Cl2结构不相似，不属于同系物，A错误；
B．丙烯能和溴发生加成反应使溴水褪色，B正确；
C．戊醇含有醇羟基，属于醇类，含有羟基官能团，C正确；
D．甲烷是正四面体结构，所以CH2Cl2只有一种结构，D正确；
故选A。
6. 燃料电池一直是近年电池研究的热点，可作为汽车的能源。一种碱性天然气燃料电池的简易装置如图所示。下列说法错误的是
A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B. b电极上的反应式为
C. 电池工作时，溶液中的向a极移动
D. 该电池能提高能量的利用率，且几乎不排放温室气体
【答案】C
【解析】
【分析】燃料电池以可燃物的燃烧反应为基础，天然气在负极失去电子，则a为负极，助燃剂氧气作正极，b为正极，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动。
【详解】A．a电极是负极，该电极上天然气失去电子发生氧化反应，故A正确；
B．b电极上氧气得到电子，反应式为，故B正确；
C．电池工作时，阳离子往正极移动，溶液中的向b极移动，故C正确；
D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O，能提高能量的利用率，且几乎不排放温室气体，故D正确；
故选：C。
7. 已知Q、R、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X原子的K层电子数比M层电子数少1个，Q与Z同主族。R是同周期元素中金属性最强，Y与Z相邻，可形成所有原子最外层均为8电子稳定结构的分子，下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 分子中，Z显-1价
C. 简单氢化物的还原性：
D. R、X、Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】A
【解析】
【分析】Q、R、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X原子的K层电子数比M层电子数少1个，X为Al；Y与Z相邻，可形成所有原子最外层均为8电子稳定结构的分子，Y为S，Z为Cl，Q与Z同主族，Q为F，R是同周期元素中金属性最强，R为Na。
【详解】A．R为Na，X为Al，Q为F，具有相同电子结构的粒子，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，故A错误；
B．化合物S2Cl2中氯元素的化合价为-1价，故B正确；
C．Y为S，Z为Cl，Q为F，非金属性F>Cl>S，简单氢化物的还原性：,故C正确；
D．R为Na，X为Al，Y为S，R、X、Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH、Al（OH）3，H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸硫酸溶液反应生成盐和水，也能与强碱氢氧化钠溶液反应生成盐和水，酸碱可以发生酸碱中和反应，故D正确；
故选：A。
8. 下列有关化学用语的表达正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收尾气中的：
B. 碳酸钙溶于醋酸中：
C. 向稀硝酸中加入足量铁粉：
D. 利用溶液蚀刻制作铜印刷电路板：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液吸收尾气中的离子方程式为：，A错误；
B．碳酸钙溶于醋酸中离子方程式为：，B错误；
C．向稀硝酸中加入足量铁粉方程式：，C正确；
D．利用溶液蚀刻制作铜印刷电路板离子方程式：，D错误；
故选C。
9. 下列各图所示实验，不能达到其实验目的的是
A. ①比较铜锌的金属活动性 B. ②证明氨极易溶于水
C. ③除去甲烷中杂质气体乙烯 D. ④比较硫、碳、硅元素的非金属性
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜-锌稀硫酸原电池中，锌失去电子为负极，铜为正极，①可以比较铜锌的金属活动性，故A正确；
B．胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨气与水溶解，形成喷泉，故B正确；
C．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，不能除杂，故C错误；
D．稀硫酸和碳酸氢钠反应生成CO2，CO2和硅酸钠溶液反应生成硅酸，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故D正确；
故选：C。
10. 代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L苯中键的数目为
B. 与在光照条件下充分反应，得到的分子数为
C. 密闭容器中与充分反应，得到的分子数为
D. 中含有个极性键
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，苯是液体，非气态的物质，无法计算物质的量，故A错误；
B．与在光照条件下充分反应，甲烷和氯气是发生一系列反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷，四氯化碳，因此得到的分子数小于，故B错误；
C．氢气和氮气反应是可逆反应，密闭容器中与充分反应，得到的分子数小于，故C错误；
D．1个乙烯分子含有4个碳氢极性共价键，物质的量为0.1mol，则中含有个极性键，故D正确。
综上所述，答案为D。
11. 工业上常用一种海水提溴技术“吹出法”，利用了溴的强挥发性，其流程如下：
下列说法错误的是
A. “氧化”步骤中，用硫酸酸化，可提高的利用率
B. “吸收”中的离子方程式为：
C. “吹出”和“吸收”两步骤的目的是富集溴元素
D. “蒸馏”前，常加入一定量除去溴水中多余的
【答案】D
【解析】
【分析】卤水通入氯气将溴离子氧化为溴单质，使用热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为溴单质，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出。
【详解】A．氯气、溴单质与水之间能发生反应，用硫酸酸化，使氯气、溴单质和水的化学平衡左移，可提高Cl2的利用率，也能减少溴单质与水的反应，A正确；
B．二氧化硫具有还原性、溴具有氧化性，“吸收”过程所发生的反应为二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，其离子方程式为：，B错误；
C．“吹出”和“吸收”两步骤目的是富集溴，然后再被氧化，分离，C正确；
D．“蒸馏”步骤，不需要加入除去溴水中多余的，两者沸点不同，可以蒸馏直接得到溴，D错误；
故选D。
12. 在指定的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 加入Al能产生的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液显酸性，、、、相互不反应，能大量共存，故A正确；
B．的溶液显碱性，和OH-反应，不能大量共存，故B错误；
C．的溶液中，、反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．加入Al能产生的溶液可能显酸性或者碱性，在碱性条件下生成沉淀，不能大量共存，酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，故D错误；
故选A。
13. 在一定条件下乳酸会转化为丙酮酸，下列说法错误的是
A. 乳酸的分子式为
B. 乳酸能通过加聚反应生成高分子化合物
C. 乳酸→丙酮酸是一个氧化过程
D. 丙酮酸能发生取代反应、加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．乳酸分子式为C3H6O3，A正确；
B．乳酸分子中不存在碳碳双键，不能通过加聚反应得到高分子，可以通过缩聚反应得到高分子，B错误；
C．乳酸到丙酮酸过程中羟基被氧化为羰基，C正确；
D．丙酮酸有羧基可以发生酯化（取代）反应，羰基可以发生加成反应，D正确；
故选B。
14. 依据下列实验及现象，能得到的结论是
实验操作及现象 实验结论
A 将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊 产生的气体中不含
B 向溶液中滴加KI溶液1mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 与KI的反应是可逆反应
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解
D 向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小 盐酸与锌的反应是放热反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．红热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，NO2和石灰水反应生成硝酸钙，由于硝酸酸性大于碳酸，故不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B．氯化铁过量，不能判断反应为可逆反应，故B错误；
C．淀粉遇碘变蓝，反应后溶液不变蓝，说明不含淀粉，淀粉完全水解，故C正确；
D．向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小，这是因为盐酸与锌的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，然后由于盐酸浓度降低，反应速率减慢，故D错误；
故选C。
15. 下列物质的工业制备流程中，错误的是
A. 纯碱工业：
B. 高纯硅工业：
C. 硝酸工业：
D. 镁工业：
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和氯化钠溶液和氨气、CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故A不选；
B．二氧化硅和碳反应生成硅和CO，Si和HCl高温反应生成SiHCl3，SiHCl3和H2高温反应生成Si，故B不选；
C．硝酸工业用氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，故C选；
D．海水加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液进一步得到氯化镁晶体，氯化镁晶体一定条件得到无水氯化镁，氯化镁电解得到镁，故D不选；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，55分。
16. 某校化学兴趣小组设计如图装置，实验探究浓硫酸与铜反应。
（1）玻璃仪器b的名称是___________，试剂X的名称是___________。
（2）橡皮管a的作用是___________。
（3）写出装置A中化学方程式___________。
（4）装置B中的现象是___________。装置C可检验的什么性质___________。
（5）实验结束后，小组成员发现烧瓶中的灰白固体中有少量黑色固体，将固体加入到水中后，发现白色固体溶解，而黑色固体不溶，便推测黑色固体可能是难溶于水及酸的CuS或。于是设计如下实验进行进一步探究：
①烧瓶中白色固体是___________(填化学式)，
②写出黑色固体X与足量反应生成Y和Z的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰
（2）平衡气压，使分液漏斗中液体容易流下
（3）
（4） ①. 紫色溶液变红 ②. 漂白性
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】A中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2、H2O，B中紫色石蕊溶液检验SO2和水反应生成亚硫酸的酸性，C检验SO2的漂白性，D进行尾气吸收，防止污染，据此解答。
【小问1详解】
玻璃仪器b的名称是分液漏斗，试剂X用于吸收尾气，所有试剂是碱石灰。
【小问2详解】
b为恒压滴液漏斗，橡皮管a的作用是平衡气压，使分液漏斗中液体容易流下。
【小问3详解】
装置A中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2、H2O，化学方程式。
【小问4详解】
装置B中SO2和水反应生成亚硫酸，现象是紫色溶液变红。装置C可检验漂白性。
【小问5详解】
①硫酸铜为白色固体，烧瓶中白色固体是CuSO4。
②8.0g黑色固体和足量氧气反应生成8.0g黑色固体，以及刺激性气体，该气体为SO2，遇到品红使其褪色。根据反应前后固体质量不变，Cu生成CuO，结合CuS、化学式，反应为2CuS+3O22CuO+2SO2、Cu2S+2O22CuO+SO2，Cu2S反应前后固体质量不变，该黑色固体为Cu2S。
17. 合成氨反应；是化学工业的重要反应。回答下列问题：
（1）已知合成氨反应的能量变化如下图所示，相关物质的化学键键能见下表。则合成氨反应属于___________(填写“放热”、“吸热”)反应，a+3b_______6c(填“>”“<”或“=”)
键能(kJ/mol) a b c
（2）向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应，反应至时达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间(t)的关系如图所示。
①在～内，该反应的平均反应速率v(NH3)=___________(用含，的式子表示)。
②比较时___________时(填“>”“<”或“=”)
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
a．单位时间内，消耗的同时生成
b．容器内压强不再改变
c．容器内、、之比为1：3：2
d．混合气体的密度不再改变
e．
（3）向一恒温恒压密闭容器中通入和，此时容器的体积为1L。反应达到平衡后，测得容器的体积为起始时体积的80%。
①平衡时，和的转化率之比为___________。
②平衡时，的物质的量浓度为___________。
（4）如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，则反应先达到化学平衡状态的是___________(填写“甲”或“乙”)装置。
【答案】（1） ①. 放热 ②. <
（2） ①. ②. > ③. b
（3） ①. 1:1 ②. 0.75mol/L
（4）乙
【解析】
【小问1详解】
反应物的总能量大于生成物的总能量，合成氨反应属于放热反应，根据焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，a+3b<6c。
【小问2详解】
①在～内，氮气的转化率(a)由30%升高到50%，则氮气反应了1mol×（50%-30%）=0.2mol，根据，生成0.4molNH3，v(NH3)= = 。
②时反应未达到平衡，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，且正反应速率逐渐减小，时反应达到平衡，正逆反应速率相等，时v正(NH3)大于时。
③a．单位时间内，消耗的同时生成，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，a不选；
b．该反应为体积减小的反应，容器内压强不再改变，反应达到平衡，b选；
c．容器内、、之比为1：3：2，不能判断反应达到平衡，c不选；
d．各物质均为气体，容器体积不变，密度始终不变，混合气体的密度不再改变，不能判断反应达到平衡，d不选；
e．根据化学计量数关系，反应达到平衡，e不选；
故选b。
【小问3详解】
①根据化学计量数关系充入气体，反应物的转化率相等，则平衡时，和的转化率之比为1:1。
②根据体积之比等于物质的量之比，列出三段式：
，得x=0.4，此时总物质的量为3.2mol，体积为0.8L，氮气物质的量为0.6mol，氮气物质的量浓度为=0.75mol/L。
【小问4详解】
该反应为体积减小的反应，恒压条件下的浓度大于恒容条件下的浓度，浓度越高反应速率越快，则反应先达到化学平衡状态的是乙装置。
18. 已知，有机化合物F的分子式为，是一种增香型食品添加剂，天然存在于草莓中。一种由烯烃A合成E的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________，该分子中最多有___________个原子处在同一平面上。
（2）①的反应类型为___________，E的官能团名称为___________。
（3）F的结构简式为___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
（5）已知，有机化合物G与F具有相同的分子式，且常温下G能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则G的分子结构有___________种。
（6）只需一种试剂就能用化学方法鉴别三种无色液体C、E、F(可适当加热)，其中不能选用的试剂是___________(填序号)。
a．溶液 b．溴的四氯化碳溶液 c．氧化铜 d．单质铁
【答案】（1） ①. ②. 7
（2） ①. 加成反应 ②. 羧基
（3）
（4）
（5）8 （6）bd
【解析】
【分析】A为烯烃，可以和水发生加成反应生成B和C两种产物，则B、C均为醇，B发生催化氧化生成D，D继续氧化生成E，C和E发生酯化反应生成F，F的分子式为，则A为含有三个C原子的烯烃，则A为CH2=CHCH3，B为CH3CH2CH2OH，C为，D为CH3CH2CHO，E为CH3CH2COOH，F 为。
【小问1详解】
A为CH2=CHCH3，分子式为，碳碳双键两端的原子共平面，单键可以旋转，该分子中最多有7个原子处在同一平面上。
【小问2详解】
①为A发生加成反应生成B、C，E为CH3CH2COOH，官能团名称为羧基。
【小问3详解】
根据分析，F的结构简式为。
【小问4详解】
反应②的化学方程式。
【小问5详解】
G与F具有相同的分子式，G能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则G为羧酸，G的同分异构体可看成C5H11COOH，-C5H11为戊基，有8种结构，则G的分子结构有8种。
【小问6详解】
C为，E为CH3CH2COOH，F 为。
a．溶液和C无现象，和E生成二氧化碳气体，和F分层，可鉴别，a不选；
b．溴的四氯化碳溶液和C无现象，和E无现象，和F无现象，不可鉴别，b选；
c．氧化铜加热和C反应生成光亮的铜，和E反应溶解，和F不反应，可鉴别，c不选；
d．单质铁和C无现象，和E反应溶解，和F无现象，不可鉴别，d选；
故选bd。
19. 某地区利用其自然资源建立的工业体系如下图所示。
回答下列问题：
（1）“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率，应先将石灰石进行___________处理。依据所使用的资源分析，“甲厂”的产品是___________。
（2）天然气中含有少量有害气体，常用NaOH溶液进行洗涤除去，反应的离子方程式为___________。若改为使用三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]溶液洗涤，则每年节约资金可达百万元。已知在常温下三乙醇胺为液体，沸点为380℃，与的反应为。解释能节约资金的原因___________。
（3）煤中含有一定量。为减少大气污染，在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫，简称“钙基固硫”，“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为___________。后来改为在煤燃烧前，用溶液溶解煤中的进行脱硫，写出反应化学方程式___________。
（4）氮肥厂产生的“氨氮”废水中含有铵盐，直接排放会产生水体污染。传统的处理方法有多种。近年，电化学处理“氨氮”废水成为了研究热点，其中的一种原理如下图所示。
①检验废水中含有的操作是___________。
②电极B是___________极。
③写出电极A上发生的电极反应式___________。
【答案】（1） ①. 粉碎 ②. 水泥
（2） ①. ②. 受热分解释放出，三乙醇胺被回收可循环使用(或“，三乙醇胺被回收可循环使用”亦可)
（3） ①. ②.
（4） ①. 取少许废水于试管中，加入足量的NaOH溶液，微热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明废水中含有 ②. 正 ③.
【解析】
【小问1详解】
矿石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，则“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率，应先将石灰石进行粉碎处理。依据所使用的资源分析，“甲厂”需要用到石灰石、黏土、发电厂的炉渣以及燃料煤，生产的产品是水泥。
【小问2详解】
和NaOH溶液反应的离子方程式为。三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]溶液与的反应为，该方法能节约资金的原因受热分解释放出，三乙醇胺被回收可循环使用(或“，三乙醇胺被回收可循环使用”亦可)。
【小问3详解】
煤燃烧发电时燃烧生成氧化铁和SO2气体，SO2和石灰石、氧气最终得到的含硫物质为硫酸钙，化学式为。用溶液溶解煤中的进行脱硫，反应生成硫酸亚铁和硫酸，化学方程式。
【小问4详解】
①根据含铵根离子的溶液和碱性溶液反应生成氨气进行检验，检验废水中含有的操作是取少许废水于试管中，加入足量的NaOH溶液，微热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明废水中含有。
②该装置为原电池装置，电极B上氧气得到电子生成水，被还原，则B电极为正极。
③电极A上铵根离子失去电子生成氮气和氢离子，发生的电极反应式。