福建省福清市高中联合体2022-2023高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

福清市高中联合体2022-2023学年高一下学期期末考试
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(包含18小题，每题2.5分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 煤经气化和液化转化为清洁燃料是物理变化
B. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为＋2价)同服，是因为维生素C具有氧化性
C. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
2. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是
A. 糯米水解成葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量
B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维
C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体
3. 下列化学用语表示正确的是
A. CH4的空间填充模型为： B. 含10个中子的氧原子的核素符号：
C. S的结构示意图： D. HCl的电子式：
4. 实验室用铁粉和稀硫酸反应制H2，能使该反应速率加快的措施是
A. 加少量Cu粉 B. 改用98％的浓硫酸
C. 增大压强 D. 改用等质量铁片
5. 在某温度下，发生反应，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是
A. v(C2H4)=0.45mol·L-1·min-1 B. v(O2)=0.6 mol·L-1·s-1
C. v(CO2)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(H2O)=0.45 mol·L-1·min-1
6. 反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中X→Y吸收能量
B. 该反应放热反应
C. 此反应放出的热量数值为(a—c)
D. 化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成释放的能量
7. 我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是
A. a为正极，b为负极
B. a极的电极反应式为
C. N2发生氧化反应
D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极
8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是
图Ⅰ原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅-硫酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池
A. 图Ⅰ：向铁电极方向移动
B. 图Ⅱ：锌作负极反应物，发生氧化反应
C. 图Ⅲ：电池放电过程中，电能转化为化学能
D. 图Ⅳ：电池使用时，电子从负极锌经外电路流向正极氧化银
9. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A. 1mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA
B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA
C. 常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，2.24L NH3含有的电子数为NA
10. 聚乙烯是聚乙烯塑料的主要成分。下列关于聚乙烯的说法中，正确的是
A. 含碳、氢、氧3种元素 B. 分子式为nCH2=CH2
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 难溶于水
11. 水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是
A. 装置甲所示方法可制取 B. 装置乙起安全缓冲的作用
C. 装置丙处通制水合肼 D. 装置丁吸收反应过量
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. (NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
B. 用氨水吸收少量的SO2气体：
C. 用盐酸除铁锈：
D. 铜片与FeCl3溶液反应：
13. X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子(M)的结构如下图所示。下列推断正确的是
A. X、Z、W不可能形成离子化合物
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸
D. M中所有原子最外层均达到8电子结构
14. 如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是
A. 图1比较Cu2＋、Fe3+对反应速率的影响
B. 图2蒸馏海水得到淡水
C. 图3制备少量Fe(OH)2沉淀
D. 图4除甲烷中的乙烯
15. 汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示：
下列说法不正确的是
A. NO和O2都属于共价化合物
B. 从吸附到解吸，化学键发生了重组
C. 过程②吸收能量，过程③释放能量
D. 上述过程的总化学方程式为
16. 一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是
A. 含有两种官能团
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在一定条件下，1mol该有机物与足量H2反应，最多消耗1molH2
D. 能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应
17. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
18. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a可与e反应生成b
B. b既可被氧化，也可被还原
C. 为检验e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，观察是否有血红色出现
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
第Ⅱ卷(包含5题，共55分)
19. 常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O3)等。
（1）在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体，吸收90kJ的热，该反应的热化学方程式为： ΔH=___________ kJ·mol-1
（2）在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol·L-1·s-1。
②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
a．降低温度 b．减小压强 c．使用催化剂
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应己达平衡状态的是___________。
a．c(NO)：c(O2)=2：1
b．混合气体的颜色保持不变
c．每消耗1molO2的同时生成2molNO2
20. 化学能在一定条件下可转化电能。
（1）如图装置中，Zn片发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，Cu片上发生反应的电极反应式为___________，能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。
（2）下列反应通过原电池装置，可将化学能转化为电能的是___________(填字母)。
a． b． c．
（3）某镁-海水电池工作原理如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是___________。(填字母)
a．Mg作电池正极 b．O2发生还原反应
21. 氮氧化物种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。
（1）汽车尾气中氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时，能观察到丁达尔现象。雾霾小颗粒的直径范围为___________nm。
（2）SCR技术可有效降低柴油发动机的氮氧化物排放，其原理为：
尿素［CO(NH2)2］水溶液热分解为NH3和CO2.写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________。
22. NO极易被氧化，但从化合价角度分析，NO也具备一定的氧化性。某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：
（1）检查装置的气密性后，实验开始前需向装置中通入一段时间N2，目的是___________。
（2）写出装置A中反应的离子方程式___________。
（3）装置B中所装试剂水的作用是___________。
（4）若能观察到装置D中___________的现象，证明NO与Cu发生反应，说明NO有氧化性。
23. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如下图所示：(FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小)
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。
（2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是___________。
（4）“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水
（5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。
（6）滤液4的主要成分是___________。
24. 已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：
（1）已知溴苯是重要的医药中间体，反应①的反应类型为___________。
（2）A结构简式为___________，C中含有官能团的名称为___________、___________。
（3）鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是___________。
（4）已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：
①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是___________。
②分离试管b中的液体混合物，采用的方法为___________。
③B＋C生成丙烯酸乙酯的原理类似于乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，请写出反应⑤的化学方程式___________。
福清市高中联合体2022-2023学年高一下学期期末考试
化学学科试卷 答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(包含18小题，每题2.5分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 煤经气化和液化转化为清洁燃料是物理变化
B. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为＋2价)同服，是因为维生素C具有氧化性
C. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤的气化和液化均为化学变化，A错误；
B．维生素C常与补铁剂，可以防止被氧化为，是因为维生素C具有还原性，B错误；
C．光导纤维主要成分为，不属于有机高分子化合物，属于无机非金属材料，C错误；
D．酒精能够使细菌蛋白发生变性，所以医药上用酒精作消毒剂，D正确；
故选D。
2. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是
A. 糯米水解成葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量
B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维
C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．糯米中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量，A正确；
B．涤纶属于合成纤维，B错误；
C．油脂不属于高分子化合物，C错误；
D．淀粉和纤维素的分子式都是，但是n不同，二者不互为同分异构体，D错误；
故选A。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. CH4的空间填充模型为： B. 含10个中子的氧原子的核素符号：
C. S的结构示意图： D. HCl的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷的空间填充模型为，A错误；
B．中Z代表质子数，A代表质量数，中子数为10的氧原子质量数为18，B正确；
C．S原子中电子数=质子数，结构示意图应为，C错误；
D．HCl为分子晶体，H与Cl形成共用电子对，电子式应为，D错误；
故选B
4. 实验室用铁粉和稀硫酸反应制H2，能使该反应速率加快的措施是
A. 加少量Cu粉 B. 改用98％的浓硫酸
C. 增大压强 D. 改用等质量铁片
【答案】A
【解析】
【详解】A．加少量铜粉，铁铜在稀硫酸中构成原电池，原电池反应能加快生成氢气的反应速率，故A正确；
B．铁在98％的浓硫酸钝化，钝化膜阻碍反应的继续进行，则改用98％的浓硫酸不加快生成氢气的反应速率，故B错误；
C．制取氢气的反应是固液不加热的反应，增大压强，反应物的表面积和浓度不发生变化，生成氢气的反应速率不变，故C错误；
D．铁片的表面积小于铁粉，改用等质量铁片，反应物的接触面积减小，生成氢气的反应速率减慢，故D错误；
故选A。
5. 在某温度下，发生反应，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是
A. v(C2H4)=0.45mol·L-1·min-1 B. v(O2)=0.6 mol·L-1·s-1
C. v(CO2)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(H2O)=0.45 mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
【分析】根据各物质的速率之比等于化学计量数之比，将不同的物质转化为同一物质，并统一单位。
【详解】A．v(C2H4)=0.45mol·L-1·min-1，故不选A;
B．v(O2)=0.6 mol·L-1·s-1， v(C2H4)=12 mol·L-1·min-1，故选B;
C．v(CO2)=0.4 mol·L-1·min-1，v(C2H4)=0.2 mol·L-1·min-1，故不选C;
D．v(H2O)=0.45 mol·L-1·min-1， v(C2H4)=0.225 mol·L-1·min-1，故不选D;
答案为：B。
6. 反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中X→Y吸收能量
B. 该反应是放热反应
C. 此反应放出的热量数值为(a—c)
D. 化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成释放的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．由能量图可知，X→Y是能量升高的过程，需要吸收能量，A正确；
B．由反应物到生成物，能量下降，该反应为放热反应，B正确；
C．反应放出的热量等于反应物与生成物能量之差，数值等于(a-c)，C正确；
D．放热反应中，断键吸收的能量总是小于成键释放的能量，D错误；
故选D。
7. 我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是
A. a为正极，b为负极
B. a极的电极反应式为
C. N2发生氧化反应
D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据电池反应，Li为负极，为正极，A错误；
B．Li为负极，发生电极反应式为，B正确；
C．为正极，发生还原反应，C错误；
D．电池工作时，电子由负极经导线流向正极，a为负极，b为正极，所以电子从a电极经导线流向b电极，但是不进入溶液，D错误；
故选B。
8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是
图Ⅰ原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅-硫酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池
A. 图Ⅰ：向铁电极方向移动
B. 图Ⅱ：锌作负极反应物，发生氧化反应
C. 图Ⅲ：电池放电过程中，电能转化为化学能
D. 图Ⅳ：电池使用时，电子从负极锌经外电路流向正极氧化银
【答案】C
【解析】
【详解】A．图Ⅰ为原电池，Fe为负极，Cu为正极，阴离子向负极移动，所以向铁电极方向移动，A正确；
B．图Ⅱ为锌锰干电池，Zn为负极反应物，发生氧化反应，B正确；
C．图Ⅲ为铅蓄电池，为二次电池，电池放电过程中，为原电池原理，化学能转化为电能，C错误；
D．图Ⅳ为二次电池你，电池使用时，Zn为负极，氧化因为正极，电子从负极锌经外电路流向正极氧化银，D正确；
故选C。
9. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A. 1mol/L CaCl2溶液中含氯离子数2NA
B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA
C. 常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，2.24L NH3含有的电子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故A错误；
B．14g氮气含有的分子数目为×NAmol—1=0.5NA，故B错误；
C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，钝化膜阻碍反应的继续进行，则无法计算铁片反应的物质的量和失去的电子数，故C错误；
D．标准状况下，2.24L氨气含有的电子数为×10×NAmol—1=NA，故D正确；
故选D。
10. 聚乙烯是聚乙烯塑料的主要成分。下列关于聚乙烯的说法中，正确的是
A. 含碳、氢、氧3种元素 B. 分子式为nCH2=CH2
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 难溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚乙烯是乙烯发生加聚反应产生的高分子化合物，物质在发生反应前后元素的种类不变，所以聚乙烯中只含有含碳、氢两种元素，而不含氧元素，A错误；
B．聚乙烯是乙烯发生加聚反应产生的高分子化合物，结构简式为：分子式是(C2H4)n，B错误；
C．聚乙烯是许多乙烯分子中不饱和的碳碳双键断开较活泼的碳碳键，然后断开碳碳双键的这些不饱和的C原子彼此结合形成高分子化合物，变为饱和C原子，物质分子中不存在不饱和键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．聚乙烯分子是非极性分子，分子中不存在亲水基，因此其难溶于水，D正确；
故合理选项是D。
11. 水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是
A. 装置甲所示方法可制取 B. 装置乙起安全缓冲的作用
C. 装置丙处通制水合肼 D. 装置丁吸收反应过量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．装置甲加热分解氯化铵，得到氨气和氯化氢，在下方又会生成氯化铵，无法制得氨气，A项错误；
B．装置乙中两根导管未接入下方，起安全缓冲的作用，B项正确；
C．装置丙中滴液漏斗中有次氯酸钠溶液，a处通氨气，可以制水合肼，C项正确；
D．该反应中氨气过量，则装置丁吸收反应过量氨气，D项正确；
答案选A。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. (NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
B. 用氨水吸收少量的SO2气体：
C. 用盐酸除铁锈：
D. 铜片与FeCl3溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为2NH+SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2NH3·H2O，故A错误；
B．氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+ H2O，故B错误；
C．用盐酸除铁锈发生的反应为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．铜片与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应离子方程式为，故D错误；
故选C。
13. X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子(M)的结构如下图所示。下列推断正确的是
A. X、Z、W不可能形成离子化合物
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸
D. M中所有原子最外层均达到8电子结构
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期且四种元素原子序数依次增大，由分子的结构式可知，分子中X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、W形成2个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为S元素。
【详解】A．X(H)、Z(N)、W(S)形成离子化合物如(NH4)2S，故A错误；
B．Y为C元素、Z为N元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：N>C，非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越稳定，则稳定性：，故B正确；
C．Z为N元素、W为S元素，若非最高价的氧化物对应的水化物分别是HNO2、H2SO3都是弱酸，故C错误；
D．X为H元素，M中H原子最外层只有2个电子，未满足8电子结构，故D错误；
故选：B。
14. 如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是
A. 图1比较Cu2＋、Fe3+对反应速率的影响
B. 图2蒸馏海水得到淡水
C. 图3制备少量Fe(OH)2沉淀
D. 图4除甲烷中的乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．图1实验中，阴离子不同，过氧化氢浓度不同，没有控制变量，故不能比较Cu2＋、Fe3+对反应速率的影响，故A错误；
B．图2装置中温度计的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口，故B错误；
C．图3装置中应将盛装氢氧化钠溶液的试管与盛装盐酸和铁粉的试管交换位置，才能制备少量Fe(OH)2沉淀，故C错误；
D．乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成翻译航，故能用溴水除甲烷中的乙烯，故D正确。
答案为：D。
15. 汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示：
下列说法不正确的是
A. NO和O2都属于共价化合物
B. 从吸附到解吸，化学键发生了重组
C. 过程②吸收能量，过程③释放能量
D. 上述过程的总化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧气是非金属单质，不属于共价化合物，故A错误；
B．由图可知，从吸附到解吸发生的总反应为催化剂作用下一氧化氮发生分解反应生成氮气和氧气，反应中化学键发生了重组，故B正确；
C．由图可知，过程②是吸收能量破坏化学键的过程，过程③是释放能量形成化学键的过程，故C正确；
D．由图可知，从吸附到解吸发生的总反应为催化剂作用下一氧化氮发生分解反应生成氮气和氧气，反应的化学方程式为，故D正确；
故选A。
16. 一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是
A. 含有两种官能团
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在一定条件下，1mol该有机物与足量H2反应，最多消耗1molH2
D. 能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有碳碳双键和羟基2种官能团，A正确；
B．分子中含有碳碳双键和羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．该分子中含有碳碳双键和苯环，在一定条件下，1mol该有机物与足量反应，最多消耗4mol，C错误；
D．碳碳双键、羟基和苯环，能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应，D正确；
故选C。
17. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．化合物中各种元素化合价代数和为0，在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，则铁元素的化合价是+6，A错误；
B．由于加入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在H+，B错误；
C．“转化2”发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反应能够进行就是由于在该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；
D．由于加入了过量饱和的KOH溶液，溶液显碱性，不可能大量产生H+，D错误；
故合理选项是C。
18. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a可与e反应生成b
B. b既可被氧化，也可被还原
C. 为检验e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，观察是否有血红色出现
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【答案】C
【解析】
【分析】a为铁单质，b为亚铁盐，c为，d为，e为铁盐。
【详解】A．根据化合价的变化规律，铁单质和铁盐可以发生反应生成亚铁盐：，A正确；
B．b含有，为中间价态，既可被氧化，也可被还原，B正确；
C．检验中是否含有，若先加入，溶液变成红色，无法证明的存在，C错误；
D．根据化合价的变化规律，可以存在，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷(包含5题，共55分)
19. 常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O3)等。
（1）在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体，吸收90kJ的热，该反应的热化学方程式为： ΔH=___________ kJ·mol-1
（2）在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol·L-1·s-1。
②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
a．降低温度 b．减小压强 c．使用催化剂
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应己达平衡状态的是___________。
a．c(NO)：c(O2)=2：1
b．混合气体的颜色保持不变
c．每消耗1molO2的同时生成2molNO2
【答案】（1）—180
（2） ①. 0.003 ②. c ③. b
【解析】
【小问1详解】
由氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体吸收90kJ的热可知，反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)的反应热ΔH＇=+=+180kJ/mol，则逆反应2NO(g)= N2(g)＋O2(g) 的反应热ΔH=—180kJ/mol，故答案为：—180；
【小问2详解】
①由表格数据可知，2s时一氧化氮的物质的量为0.008mol，则0～2s内一氧化氮的反应速率为=0.003 mol/(L·s)，故答案为：0.003；
②a．降低温度，活化分子的数目和百分数均减小，有效碰撞的次数减小，化学反应速率减慢，故不符合题意；
b．减小压强，单位体积内活化分子的数目减小，有效碰撞的次数减小，化学反应速率减慢，故不符合题意；
c．使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，故符合题意；
故选c；
③a．c(NO)：c(O2)=2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
b．混合气体的颜色保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
c．每消耗1mol氧气的同时生成2mol二氧化氮都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选c。
20. 化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）如图装置中，Zn片发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，Cu片上发生反应的电极反应式为___________，能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。
（2）下列反应通过原电池装置，可将化学能转化为电能的是___________(填字母)。
a． b． c．
（3）某镁-海水电池工作原理如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是___________。(填字母)
a．Mg作电池的正极 b．O2发生还原反应
【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. ③. 电流表的指针发生偏转
（2）bc （3）b
【解析】
【小问1详解】
在如图所示原电池装置中，Zn片为负极，发生氧化反应，Cu片为正极，发生反应的电极反应式为，若电流表的指针发生偏转，则证明了化学能转化为电能；
【小问2详解】
能形成原电池的反应为氧化还原反应，故选bc；
【小问3详解】
根据图示，电子从Mg电极经（外电路）用电器，转移石墨，Mg为负极，石墨为正极，在石墨电极上发生还原反应，故选b。
21. 氮氧化物种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。
（1）汽车尾气中氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时，能观察到丁达尔现象。雾霾小颗粒的直径范围为___________nm。
（2）SCR技术可有效降低柴油发动机的氮氧化物排放，其原理为：
尿素［CO(NH2)2］水溶液热分解为NH3和CO2.写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________。
【答案】（1）1~100
（2）
【解析】
【小问1详解】
胶体能产生丁达尔效应，说明雾霾小颗粒达到了胶粒的直径范围1~100 nm；
【小问2详解】
氨气与二氧化氮反应，氨气做还原剂，二氧化氮做氧化剂，归中生成N2，方程式为。
22. NO极易被氧化，但从化合价的角度分析，NO也具备一定的氧化性。某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：
（1）检查装置的气密性后，实验开始前需向装置中通入一段时间N2，目的是___________。
（2）写出装置A中反应的离子方程式___________。
（3）装置B中所装试剂水的作用是___________。
（4）若能观察到装置D中___________的现象，证明NO与Cu发生反应，说明NO有氧化性。
【答案】（1）排除装置内的空气，防止被氧化
（2）
（3）除去中含有的少量的
（4）红色粉末变成黑色
【解析】
【分析】探究与铜粉的反应，装置A为Cu和硝酸反应制备，因为易被氧气氧化，所以实验开始前先向装置中通入一段时间，目的是排除装置内的空气，防止被氧化，硝酸具有挥发性，装置B中的，可以除去中含有的少量的，装置C中的无水用于干燥气体，干燥纯净的与铜在装置D中反应，装置E可以收集到和未完全反应的。
【小问1详解】
易被氧气氧化，所以实验开始前先向装置中通入一段时间，目的是排除装置内的空气，防止被氧化；
【小问2详解】
装置A为Cu和硝酸反应制备，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
硝酸具有挥发性，装置B中的，可以除去中含有的少量的；
【小问4详解】
若能观察到装置D中的红色的Cu被氧化生成黑色的，则证明NO与Cu发生反应，且能说明NO有氧化性。
23. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如下图所示：(FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小)
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。
（2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是___________。
（4）“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水
（5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。
（6）滤液4的主要成分是___________。
【答案】（1） ①. 将废料粉碎 ②. 适当增大硫酸的浓度（适当升温）
（2）SiO2 （3）HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境
（4）B （5）冷却结晶
（6）硫酸钠
【解析】
【分析】废料中加入稀硫酸进行酸浸，铁的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应，过滤得到废渣为二氧化硅，逆向推导，滤液2后得到硫酸亚铁，说明滤液1中加入还原剂将+3价铁还原为+2价，试剂X为还原剂，继续向溶液中加入乙醇，结合题干信息可知，FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小，析出硫酸亚铁晶体，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠、空气，反应生成氢氧化氧铁和硫酸钠溶液。
【小问1详解】
为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废料粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升温等。
答案为：将废料粉碎；适当增大硫酸的浓度（适当升温）。
小问2详解】
结合上述分析，“废渣”的主要成分为SiO2。
答案为：SiO2。
【小问3详解】
HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境。
答案为：HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境。
【小问4详解】
结合上述分析，“试剂X”为还原剂，宜选择的是铁粉。
答案为：B。
【小问5详解】
“滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
答案为：冷却结晶。
【小问6详解】
结合以上分析，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠、空气，反应生成氢氧化氧铁和硫酸钠溶液。
答案为：硫酸钠。
24. 已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：
（1）已知溴苯是重要的医药中间体，反应①的反应类型为___________。
（2）A的结构简式为___________，C中含有官能团的名称为___________、___________。
（3）鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是___________。
（4）已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：
①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是___________。
②分离试管b中的液体混合物，采用的方法为___________。
③B＋C生成丙烯酸乙酯的原理类似于乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，请写出反应⑤的化学方程式___________。
【答案】（1）取代反应
（2） ①. CH2=CH2 ②. 碳碳双键 ③. 羧基
（3）酸性高锰酸钾溶液
（4） ①. 防倒吸 ②. 分液 ③. CH3CH2OH+ CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，原油经催化重整得到苯，溴化铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯；原油经分馏得到石蜡油蒸气，碎瓷片做催化剂条件下石蜡油蒸气发生裂化反应生成乙烯和丙烯，则A为乙烯；催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；催化剂作用下丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则C为丙烯酸；浓硫酸作用下，乙醇和丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。
【小问1详解】
由分析可知，反应①为溴化铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故答案为：取代反应；
【小问2详解】
由分析可知，A是结构简式为CH2=CH2的乙烯，C是官能团为碳碳双键、羧基的丙烯酸，故答案为：CH2=CH2；碳碳双键；丙烯酸；
【小问3详解】
苯不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，丙烯酸乙酯分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯和丙烯酸乙酯，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；
【小问4详解】
①球形干燥管c除起冷凝作用外，还可以防止乙酸与碳酸钠溶液反应和乙醇溶于碳酸钠溶液时，因气体压强减小而产生倒吸，故答案为：防倒吸；
②丙烯酸乙酯不溶于水，试管b中溶液分层，上层为密度小的丙烯酸乙酯，则可用分液的方法分离试管b中的液体混合物，故答案为：分液；
③由分析可知，生成丙烯酸乙酯的反应为浓硫酸作用下，乙醇和丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故答案为：CH3CH2OH+ CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。