辽宁沈阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘（化学物质的多样性、构成物质的微粒）(含解析)

辽宁沈阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘（化学物质的多样性、构成物质的微粒）
一、单选题
1．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）下列物质属于氧化物的是（　　）
A．CaO
B．O3
C．KClO3
D．ZnCl2
2．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列关于空气的说法正确的是
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中氧气的质量分数是21%
C．空气是重要的自然资源
D．空气中的CO2可以形成酸雨
3．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇（C2H6O2），下列说法正确的是
A．是氧化物
B．由三个元素组成
C．相对分子质量是62
D．碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1
4．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
5．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），下列关于丙烷的说法不正确的是
A．丙烷属于有机化合物 B．丙烷由两种元素组成
C．丙烷的相对分子质量为44 D．丙烷中碳、氢元素的质量比为3：8
6．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）下列物质属于纯净物的是
A．不锈钢 B．汽水 C．氧化镁 D．煤炭
7．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）下列符号表示氯离子的是
A．Cl B．Cl- C．2Cl D．Cl2
8．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列由事实得出的结论正确的是（ ）
编号 事实 结论
A 某气体不能使带火星木条复燃 该气体一定不含氧气
B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
C 某元素原子的质子数为6 该原子核外电子数也一定为6
D 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O 该物质一定由C、H、O三种元素组成
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
9．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。
符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______。
10．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）化学与微粒
(1)图1中的水和酒精混合实验可以证明微粒之间存在______。
(2)根据图2信息回答：
①反应中发生变化的微粒是______（填“分子”或“原子”）。
②用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因：______。
(3)观察下列四种微粒的结构示意图，请回答：
①表示阳离子的是______（填序号）。
②属于同一种元素的是______（填序号）。
③d中x的值是______。
11．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为______。
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是______，滤液中一定含有的溶质是______，一定不含有的溶质是______。
（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。
12．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是_____（填字母）。
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为_____。
（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：_____。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是_____。
（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
实验操作 实验现象 实验结论
_____ _____ 铁的金属活动性比铜强
三、科学探究题
13．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。
(一)探究性质与变化
【实验方案】如图所示
【实验现象】
(1)实验一中的现象是_____。
(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。
【实验结论】
(3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。
【反思与评价】
(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。
(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
【查阅资料】
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_____。
【设计方案】如图所示：(假定氮气被完全吸收)
【数据处理与误差分析】
充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示
装置 A B C
数据 减少了4.8g 增加了6.0g 增加了2.8g
(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。
(三)探究用途与制法
(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。
A．硝酸钾 B．草木灰(主要成分是K2CO3)
C．熟石灰 D．氯化钾
(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_____。
参考答案：
1．A
【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、CaO是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、O3属于单质，不是氧化物，不符合题意；
C、KClO3中含三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、ZnCl2中不含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意。故选A。
2．C
【详解】A、混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，纯净物只由一种物质组成，空气中包含氮气、氧气等多种气体，是混合物，不是纯净物，故A 项错误；
B、空气中各成分按体积（不是质量）分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%，故B 项错误；
C、空气是重要的自然资源，具有广泛的用途，故C 项正确；
D、由于天然降水会溶解部分空气中的二氧化碳，正常雨水的 pH 大小为 5.6～6.0，略显酸性，pH 小于 5.6 的降水为酸雨，酸雨主要是由于空气中的二氧化硫造成的，故D 项错误；
故答案选：C。
【点睛】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途、酸雨的成因、纯净物和混合物的区别等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．C
【详解】A、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、相对分子质量是12×2+1×6+16×2＝62，故选项说法正确。
D、碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（16×2）≠1：3：1，故选项说法错误。
故选C。
4．D
【详解】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是盐溶液，例如，碳酸钠溶液，不符号题意；
B、混合物中至少含有两种物质，但混合物含有的元素可能是一种或一种以上，例如氧气和臭氧混合气体中只含氧元素，不符号题意；
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水也是均一、稳定的物质，但它不是溶液，不符号题意；
D、物质在发生化学变化时，原子的不变，则元素的种类也不会改变，符合题意。故选D。
5．D
【详解】A、丙烷（C3H8）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确；
B、丙烷由碳、氢两种元素组成，故选项说法正确；
C、丙烷的相对分子质量为12×3+1×8=44，故选项说法正确；
D、丙烷中碳、氢元素的质量比为(12×3):(1×8)=9:2，故选项说法不正确。
故选D。
6．C
【详解】A、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质，由两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，由两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、氧化镁（MgO）只含有氧化镁一种物质，由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、煤炭的主要成分是碳，还含有硫、硅等杂质，由两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、“Cl”可以表示氯元素，也可以表示1个氯原子，不能表示氯离子，不符合题意；
B、“Cl-”可以表示氯离子，符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故“2Cl”表示2个氯原子，不符合题意；
D、“Cl2”可以表示氯气这种物质，1个氯分子等，不能表示氯离子，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃，故选项错误；B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性，故选项错误；C、某元素原子的质子数为6，该原子核外电子数也一定为6，故选项正确；D、某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选项错误，故选C。
9．(1)不
(2) 化合 原子
(3) 2H2 数目 每个氢分子由2个氢原子构成
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转；
（2）由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
由图可知，过程I氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，故是分子分解成原子的过程；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含Mg、H、O的个数分别是1、2、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2；
由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变；
依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。
10．(1)空隙
(2) 分子 在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变
(3) a ab 8
【分析】（1）
由实验中水与酒精等体积混合后总体积减小可知，微粒之间有空隙，故填：空隙。
（2）
①由微粒的变化可知，反应中发生变化的微粒是分子，故填：分子。
②由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，化学反应遵循质量守恒定律的原因：反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变，故填：在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变。
（3）
①在a中，核外电子数少于质子数，表示的是阳离子，故填：a。
②元素是具有相同核电荷数 （即质子数） 的同一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，a和b的质子数相同，属于同一种元素，故填：ab。
③由微粒的结构示意图可知，d的质子数是18，是氩元素，为稳定结构，即不容易得电子失电子，所以x为8，故填：8。
11． C 锌、银和铜 硝酸锌 硝酸铜和硝酸银 制取CO
【详解】（1）A、由原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13，故正确；
B．铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在化合物中铝通常显价，故正确；
C．铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误；
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确。
故填：C；
（2）①在金属活动性顺序中，锌氢铜银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，如果锌还未完全反应，则与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一定发生的是：；
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜；
滤液中存在硝酸锌，不含硝酸铜和硝酸银；故填：锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银；
（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以还可制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：制取CO；。
12． AC 失去 Li+ +3→0 取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液 铁片表面覆盖一层红色物质（其他合理答案均可）
【详解】（1）A、一角硬币是由金属材料制成的；
B、陶瓷餐具由陶瓷制成，属于无机非金属材料；
C、铜质水壶由金属铜等金属材料制成
D、塑料椅子由塑料制成，属于合成材料；
故填：AC。
（2）根据锂原子的结构示意图，锂原子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中，锂原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锂离子，锂离子的化学符号为Li+。
（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：，中氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+3，单质中铁元素的化合价为0，故由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是+3→0。
（4）验证铁、铜的金属活动性强弱，可根据较活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来的原理设计实验：取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液，铁片表面覆盖一层红色物质，说明铁的金属活动性比铜强；
实验操作 实验现象 实验结论
取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液 铁片表面覆盖一层红色物质 铁的金属活动性比铜强
13． 烧杯B中酚酞溶液变红色 浸有酚酞溶液的纱布条红色消失 是在不断地运动的；浓氨水具有挥发性等 节约药品 Cu 浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大 与理论值相符 氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3 BC 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，遇到酚酞，能使酚酞试液变为红色，故实验一中的现象是烧杯B中酚酞溶液变红色。
（2）浓氨水与浓盐酸反应生成氯化铵，出现白烟现象，向集气瓶中滴浓氨水时，浸有酚酞的白纱布变为红色，再滴入浓盐酸时，浓盐酸与浓氨水反应，浸有酚酞的白纱布红色消失。
（3）从微观而言分子做无规则的运动，从宏观来讲，浓氨水和浓盐酸挥发，浸有酚酞的白纱布先变为红色，后变为无色。
（4）实验2的明显优点是节约药品。
（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应，反应方程式为2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，反应物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、3、3，生成物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、0、3，根据质量守恒定律，3X中含有3个铜原子，故X的化学式为Cu。
（6）B装置中的硫酸可以与氨气反应，使氢元素的质量分数偏大，故氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符。
（7）氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素和氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3，故测量值与理论值相符。
（8）氨态氮肥遇到碱性物质易反应放出氨气。A、硝酸钾显中性，不与硫酸铵反应，故可以混合使用；B、草木灰是碳酸钾，显碱性，可以与氨态氮肥反应，故不能混合使用；C、熟石灰是碱，不能与氨态氮肥混合使用、D、氯化钾显中性，可以与氨态氮肥混合使用；故选BC。
（9）工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则有氯化钾。
试卷第1页，共3页
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