浙江省余姚重点中学2022-2023高二下学期3月月考化学试题 （答案）

2022 学年第二学期 3 月质量检测高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 N— 14 O— 16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28
P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56
一、 选择题(共 20 小题， 共 50 分。 1-10 题 2 分/题， 11-20 题 3 分/题。每小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质为含有共价键的盐是( )
A．Na2O2 B．Mg3N2 C．CaCl2 D．NaClO
2． 下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．中子数为 18 的氯原子： 1 (1)7 (8)Cl B．BF3 的空间结构模型：
C．N2 的电子式： D．基态氮原子价层电子轨道表示式： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．MgO 熔点很高， 可用作耐高温材料 B．Al(OH)3 受热易分解， 可用于制胃酸中和剂
C．FeCl3 溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板
D．75%酒精有强氧化性， 可用于杀灭细菌和病毒
(
．
．．
)4．下列说法不正确的是( )
A．胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液”
B．金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸
C．碳纳米点是一种直径小于 10 nm 的材料，不是胶体
D．燃料的脱硫、NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
5.AlN 具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业， 其晶胞结构如下图所示。 下列说法错误的是( )
A．AlN 晶体中 N 原子的杂化类型为 sp3
B．Al 原子位于 N 原子形成的四面体空隙
C．AlN 晶体中含有配位键
D．AlN 晶体属于离子晶体
6．关于反应 3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2O，下列说法正确的是( )
A．HNO3 在反应中仅体现氧化性 B．4molHNO3 发生反应， 转移 3mol 电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3 ∶4 D．Cu2S 既是氧化剂又是还原剂
1
7．下列实验操作对应的离子方程式正确的是( )
A．Ba(OH)2 溶液中加入明矾溶液至 Ba2+沉淀完全:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=Al(OH)3 ↓+2BaSO4 ↓
B．将 Fe(OH)3 溶于氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C．将 Cu2O 固体溶于浓硝酸： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
D．将 NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合： AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3 ↓+CO32-
8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、 W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与 X 不同主族的金属元素， N 的氢氧化物具有两性，
下列说法正确的是( )
2
A．电负性：Z＜Y＜W
C．第一电离能：M＜N
B．Y 的氢化物沸点不一定低于 W 的氢化物
D．N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物
(
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)9. 下列说法不正确的是( )
A．醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶液发生银镜反应
B．向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水后，测得溶液的pH 变小， 则生成的有机物酸性比苯酚强 C．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等
D．用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
(
．
．．
)10. 关于化合物结构如图所示， 下列说法不正确的是( )
A．分子中至少有 9 个碳原子共平面
B．分子中含有 2 个手性碳原子
C．1mol 该化合物一定条件下与氢气加成消耗6mol氢气
D．能发生取代反应、氧化反应、还原反应
11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1molK3 [Fe(CN)6]配合物中含σ键数目为 24NA
B．30g 质量分数为 10%的甲醛水溶液中含氢原子数为 3.2NA
C．5.6g 铁粉与足量的高温水蒸气反应， 转移的电子数为 0.3NA
D．标准状况下，4.48LNO 与 3.2gO2 充分反应，产物的分子数为 0.2NA
12. W、X、Y、Z 为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知 X 元素
(
．
．．
)与 Y 元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子， 其结构如图所示，下列说法不正确的
是( )
A．W—Y 键比 W—X 键更稳定
B．比较元素的电负性： X＜Y
C．该离子中的 Z 元素的核外电子空间轨道具有 9 种不同的能量
D．X 元素的氧化物的水化物的酸性可能大于 Z 元素的氧化物的水化物的酸性
13. 目前科学家开发出一种新型家用电池系统，该系统输出能力达 3.0 千伏安， 可保证普通家庭 12
小时的用电需求，其核心组成部分是基于 Li4Ti5O12 的 SCiB 超级锂电池，容量达 6.6kWh。其电池结构 如下图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许 Li+在其间通过。总反应可表示为：
下列说法正确的是( )
A．外电路上的“→ ”，表示放电时的电流方向
B．充电时阴极电极反应：
C．放电时负极电极反应：Li4Ti5O12-xe-= Li (4-x) Ti5O12+xLi+
D．固体电解质的作用是让电子在电池内通过， 形成闭合的回路
14. 已知[ΔH2、 ΔH3、 ΔH5 对应的反应中 O2 (g)已省略， 且 ΔH2 ＞ ΔH5]：下列说法正确的是( )
A． ΔH1＞0
B． ΔH3 的值是 CH3CH2CH2CH3 (g)的燃烧热
C． ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
D．稳定性：正丁烷>异丁烷
15. 下列说法一定正确的是( )
A．1LpH＝12 的 NaOH 溶液中， n (OH- )＝0.01mol
B．将冰醋酸加水稀释， 冰醋酸的电离度逐渐增加， c (H+ ) 逐渐增大，但电离常数 Ka 不变
C．常温下，将 pH＝9 的 CH3COONa 溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液混合， 混合溶液 pH=9
D．常温下，将 pH=2 的一元酸 HA 溶液与 pH=12 的一元碱 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH=7
16. 常温下，向 100mL0.5mol ·L-1 的 KHB 溶液中分别加入浓度均为 0.5mol ·L-1 的KOH 溶液和盐酸，
(
．．
)混合溶液的pH 随所加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下，H2B 的 Ka1=1.0×10-4 ，Ka2=1.0×10-6
B．KHB 溶液中，c(K+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(OH-)
C．N 点： c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)=c(OH-)；P 点：
c(K+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)
D．水的电离程度 N＞M＞P
3
17. Ge、GaAs、CdTe、CdSe 等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。其中CdSe 的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示， 已知原子坐标参数 A 为(1/4，1/4、1/4)。下列 说法不正确的是( )
A．晶胞中，与 Cd 原子距离最近且相等的 Cd 原子有 12 个
B．原子坐标参数 B 为(1/4，3/4，3/4)
C．Se 基态原子价电子排布式为 3d104s24p4
D．第四周期主族元素中第一电离能介于 Ga、As 之间的有 3 种
18．将 xmolH2S 气体平均分成两份，分别通入容器 A、容器 B(容积均为 1L)，其中一容器为绝热环境，
另一容器为 25℃恒温环境，在容器内均发生：2H2S(g) 2H2 (g) +S2 (g) ΔH＞0 K=12 (25℃)，
相关数据如下表：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
容器 A n (S2 ) 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4
容器 B 0 1 1.8 2.5 3 3 3
下列说法正确的是( )
A．根据上表信息， 可推算出 x=3
B．容器 A 为 25℃恒温环境，容器 B 为绝热环境
C．1~60min 内， 25℃恒温环境反应速率可表示为 v(H2S)=0.1 mol ·L－1 ·min－1
D．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制 H2S 气体分解的目的
19. 常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为0.01mol . L一 1 的 KCl、K2C2O4 溶液， 所得的沉淀溶解平衡
图像如图所示(pc =一 lg c ，不考虑离子的水解)。下列叙述正确的是( )
A．横坐标 x 为 6.54
B．P 点表示 Ag2C2O4 的饱和溶液
C．上述两溶液混合后， 滴入 AgNO3 溶液先生成 AgCl 沉淀
D．Ag2C2O4+2Cl (aq) 2AgCl+ C2O42 (aq)平衡体系中
c (C2 O4 (2)一 ) = 108.21
c (Cl一 )
4
20. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
A 比较 S 与 C 的非金属 性强弱 用 pH 试纸测定 1mol ·L-1 的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH 若前者的试纸颜色比 后者深，说明非金属 性： S＞C
B 探究Ag+与Fe3+氧化性 的强弱 向 Fe(NO3)2 和 KSCN 的混合溶液中滴入 酸化的 AgNO3 溶液 若溶液变红，说明氧 化性： Ag+＞Fe3+
C 比较 Ksp (AgCl)和 Ksp (AgI)的大小 取 2mL0.1mol ·L-1 AgNO3 溶液于试管中， 加入 1mL0.1mol ·L-1NaCl 溶液， 待不再 有白色沉淀产生后加入 1mL0.1mol ·L-1KI 溶液 若产生黄色沉淀，说 明： Ksp (AgCl) ＞ Ksp (AgI)
D 证明溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液发生消去 反应 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生 的气体通入溴的 CCl4 溶液中 若溶液褪色，说明发 生了消去反应
二、非选择题 (共 5 题， 共 50 分)
21. (10 分)红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。
(1)红宝石是刚玉的一种， 主要成分为氧化铝(Al2O3)，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原 子的简化电子排布式为 。
(2)祖母绿主要成分的化学式为 Be3Al2 (SiO3)6 ，Be 能与 NaOH 溶液反应， 请简单说明判断依据：
。
(3)金绿猫眼主要成分的化学式为 Be2Al2O4 ，经碱熔酸浸可得到 BeCl2 和 AlCl3 ， BeCl2 分子的空间构 型为 。
(4)钻石是经过琢磨的金刚石， 金刚石熔点高于晶体硅， 原因为 。金刚石 晶胞结构如图所示， 两个碳原子之间的最短距离为 apm,求晶体密度为 g.cm-3 (列出含
a、NA 计算表达式，NA 表示阿伏伽德罗常数的值)
5
22. (10 分)化合物 X 由 3 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知： A 由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X 的组成元素有 ；X 的化学式为 。
(2)固体 B 的成分是 (用化学式表示)
(3)X 化学性质相当活泼，1mol X 吸收 1mol H2 只生成一种二元弱酸 Y 和 1mol 气体 C，请写出 Y
与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 (4)设计实验证明溶液 G 中的金属阳离子 。 23. (10 分)利用 CO2 合成甲醇、二甲醚技术是有效利用 CO2 资源， 实现“碳中和”目标的重要途
径。
(1)开发 CO2 直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=- 122.54kJ mol- 1
副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
① 已知 25℃和 101kPa 下， H2(g) 、CO(g)的燃烧热△H 分别为-285.8kJ mol- 1 、-283.0kJ mol- 1， H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ mol- 1 ，则△H2=
kJ/mol。
②其他条件相同时， 反应温度对 CO2 平衡转化率影响如
图所示。CO2 平衡转化率随温度的升高先减小后增大的
原因可能是 。
(2)利用 CO2 合成甲醇也是有效利用 CO2 资源的重要途径。
将原料气(CO2) ：n(H2)=1 ：3 充入某一恒容密闭容器中，
只发生 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0，
在不同催化剂作用下，反应 tmin 时 CO2 的转化率随温度
的变化如图所示。
6
①下列说法正确的是 。
A．使用催化剂 I 时， d 点已达到平衡 B ．T3K 的平衡常数大于 T4K 的平衡常数 C．若 a 点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆 ，则此条件下反应已达到最大限度
D ．c 点转化率比 a 点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中 a 点时反应已达平衡， 现原料气按(CO2) ：n(H2)=1 ：2.8 充入同一恒容密闭容器中， 在催化 剂 I 的作用下发生反应。请在图中用实线画出了 T3K~T5K 之间 CO2 的平衡转化率变化曲线 。
(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化 CO*+H2O* CO2 *+H2(g) (*表示吸附态、Ea 表示活化能)步骤如下：
I.H2O*→OH*+H* Ea1=141.7kJ/mol II. Ea2=39.5kJ/mol
III.COOH*→CO2 *+H* Ea3=132. 1kJ/mol IV. Ea4=97.4kJ/mol
①请补充其中的一个反应式： II 。
②反应 CO*+H2O* CO2 *+H2(g)的决速步骤是 (填序号)。
24. (10 分)实验室以液态环己醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]晶体的实验流程如图：
反应原理： —KMnO4/——— (NaO)H— HOOC(CH2)4COOH
已知每 100g 水中己二酸的溶解度如表：
温度/℃ 15 25 50 70 100
溶解度/g 1.44 2.3 8.48 34.1 160
环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：
(1)仪器 C 的名称是 。
(2)加盐酸的目的是 。
(3)用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列
选项中选出合理的操作并排序： ( )→ h
→ ( )→ ( )→ ( )→ i。
7
a.用冷水洗涤晶体 b.把粗产品配成热的浓溶液 c.用乙醇洗涤晶体
8
d.冷却至室温， 过滤 e.把粗产品溶于水
g.趁热过滤 h.加入活性炭脱色
f.蒸发至有大量晶体析出， 过滤
i.干燥
(4)己二酸纯度测定
将 0.5000g 己二酸样品配制成 100mL 溶液，每次取 25.00mL 试样溶液于锥形瓶中， 滴入几滴酚 酞试液，用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定至终点， 平均消耗 NaOH 溶液 16.00mL (己二酸被完全中和)。
①下列说法正确的是 。
A．用 100mL 容量瓶配制成溶液后，最好用 25mL 规格的量筒量取待测液于锥形瓶中
B．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟 内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走， 滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为 %。(保留 4 位有效数字)
25. (10 分) 化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1) B 中的官能团名称是 。
(2) 反应④所需的试剂和条件是 。⑤的反应类型是 。
(3) 下列说法正确的是 。
A. B→C 的反应类型为取代反应 B. 化合物 A 与乙醇互为同系物 C.化合物 G 的分子式是 C12H20O3 D. 化合物 B 一氯代物有 7 种
(4) 写出 F 到 G 的过程中 1)的反应方程式 。
(5) 写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式 。(不考虑立 体异构，只需写出 3 个)2022学年第二学期3月质量检测高二化学答案
一、选择题(共20小题，共50分。1-10题2分/题，11-20题3分/题)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A B D B D C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C C C B A C C D
二、非选择题（共5题，共50分）
21．（10分）(1)[Ar]3d54s1(2分)
(2) “对角线规则”或Be、Al原子半径相差不大，电负性几乎相同(或相差不大)，性质相似(2分) (3) 直线形(2分)
(4) 金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点取决于共价键的强弱，因碳的原子半径小于硅，金刚石中碳碳键键能大于硅硅键 (2分) (2分)
22. （10分）(1)Fe、C、O(2分) Fe(CO)5(2分) (2)Fe、C(2分)
(3) H2Fe(CO)4+2OH-= Fe(CO)42-+2H2O(2分)
(4)取少量G溶液分别置于试管,往试管中滴加KSCN无明显现象，再加H2O2，溶液变血红色，则有Fe2+(2分)
23. （10分）(1)① +41.2(2分) ②温度低于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度小于主反应平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率减小；温度高于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度大于主反应平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率增大(2分) (2) ①BC(2分) ② (2分)
(3) ①CO*+OH*→COOH* (1分) ② I(1分)
24.（10分） (1)冷凝管(2分) (2)把己二酸盐转化为己二酸(2分)
(3)（b）h（gda）i (2分) (4) CD(2分) 93.44(2分)
25. （10分）（1）（酮）羰基 （1分） （2）C2H5OH/浓H2SO4、加热（2分）取代反应（1分）
（3）CD（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）