高考化学二轮专题复习冲刺练习 专题14 综合实验探究（含解析）

(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
专题14　综合实验探究
一、单选题
1.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应 C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应
2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mol·L－1的氯化铜和氯化铁溶液，加氯化铁溶液的H2O2分解的快 铁离子对H2O2分解速率的影响比铜离子大
B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊 析出了NaHCO3
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性
D 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)A. A B. B C. C D. D
3.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）
A. B.
C. D.
4.下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A. 实验室用图甲所示装置制取少量氨气
B. 为使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50mL水
C. 利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
5.下列基本操作正确的是（ ）
A. 过滤 B. 稀释 C. 定容 D. 蒸发
6.下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 室温下，向铝箔上滴加浓硫酸 无明显现象 铝与浓硫酸不反应
B 将二氧化硫通入紫色石蕊试液 先变红后褪色 二氧化硫是酸性氧化物，还具有漂白性
C 在氯化银悬浊液中滴加少量KBr稀溶液 白色浑浊变为淡黄色浑浊 Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr)
D NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 产生白色沉淀 N aAlO2和Na HCO3发生相互促进的水解反应
A. A B. B C. C D. D
7.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
8.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是（ ）
A. 滴加酒精 B. 灼烧 C. 滴加食盐水溶液 D. 滴加食醋
9.在测定中和热的实验中，下列说法错误的是( )
A. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒﹑烧杯、滴定管、温度计
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触
C. 用50 mL 0.55 mol ·L-1的NaOH 溶液与60 mL 0.50 mol ·L-1的盐酸反应，测得的中和热数值不变
D. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差
10.下列化学实验操作与对应现象均正确，且能得出对应结论的是( )
实验操作 现象 结论
A 取样品于试管中，加足量 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 样品中无
B 向 溶液中加适量铜粉，振荡，滴加 溶液 产生蓝色沉淀 还原性：
C 在 溶液中滴入几滴 溶液，再滴入 溶液 先生成白色沉淀，后变成黄色 溶度积 ： 小于
D 将活性炭放入盛有 的锥形瓶中 气体颜色变浅 活性炭有还原性
A. A B. B C. C D. D
11.硫酰氯 (SO2Cl2)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① ；
②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。
下列说法错误的是( )
A. 装置甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液
B. 装置乙中球形冷凝管的作用是冷凝、SO2回流
C. 可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例
D. 若反应过程中三颈瓶发烫，可用湿毛巾适当降温
12.实验室中下列做法正确的是（ ）
A. 用氨水鉴别 AlCl3溶液与 AgNO3溶液
B. 用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸
C. 用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH
D. 用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 实验现象 结论
A 将 Cu 与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有 生成
B 向0.1 molL-1 H2O2溶液中滴加 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液 溶液褪色 具有氧化性
C 在 K2Cr2O7溶液中加入 AgNO3溶液 有砖红色沉淀( )生成
D 向淀粉溶液中加入适量 20%的 H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量 NaOH溶液，再滴加少量碘水 溶液未变蓝色 淀粉已完全水解
A. A B. B C. C D. D
14.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（ ）
A. 装置X 还可以制取H2、CO2 等气体
B. ②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C. ③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管
D. 实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯
15.下列实验能达到预期目的的是( )
A. 通过 溶液以除去混在 中的少量
B. 通过酸性 溶液以除去混在 中的少量乙烯
C. 往 溶液中加入过量的氨水制备
D. 将 溶液滴到一片土豆上，发现马上变蓝，说明土豆含有淀粉
16.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )
A. 实验I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B. 实验II：测定盐酸浓度
C. 实验III：制取少量
D. 实验IV：检验混合气体中的 和
17.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去 中的少量
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁从 溶液中获得无水
18.高氯酸铵 可用作火箭推进剂，实验室可利用 (已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)等为原料制取 (部分物质在不同温度下的溶解度如图2所示)，其实验流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 80℃的浸取液冷却至0℃后进行过滤，滤渣的主要成分为
B. 常温下，向反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为
C. 洗涤 固体时应使用超过80℃的热水
D. 发生分解反应时，会产生大量气体
19.黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、Al2O3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO 形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。
已知：V2O5在碱性条件下以VO 形式存在。
以下说法正确的是（ ）
A. “酸浸氧化”中欲使3molVO2+被氧化成VO ，至少需要1molKClO3
B. 滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4]-和VO
C. “煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯
D. “煅烧”时，NH4VO3受热分解：2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O
20.下列实验探究正确的是( )
序号 实验目的 实验操作 结论
A 除去氢气中混有的水蒸气 通入氢氧化钠溶液 得到干燥的氢气
B 分离Ca(OH)2和CaCO3 加入足量的水，溶解并过滤 得到纯净的CaCO3
C 探究酒精是否含有碳元素 点燃酒精，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 酒精含有碳元素
D 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 称取3gNaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解 所得溶液的溶质质量分数偏小
A. A B. B C. C D. D
二、多选题（共5题；共15分）
21.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝 集气瓶内的气体为NH3
B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu > Fe
C 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
D 向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水
A. A B. B C. C D. D
22.下列实验设计方案错误的是（ ）
A. 分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液 B. 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应
C. 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏 D. 检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
23.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤
C. 配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释
D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3 ， 微热并充分搅拌，然后过滤
24.下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是（ ）
选项 事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢
D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
25.有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）
A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2 B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C. 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D. 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
三、填空题
26.
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。
（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol L﹣1的盐酸，还需加入的试剂是 （填序号）。
A.50mL 0.50mol L﹣1 NaOH溶液
B.50mL 0.55mol L﹣1 NaOH溶液
C.1.0g NaOH固体
（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热/kJ mol﹣1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL 13.0 △H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3 H2O溶液50mL 13.0 △H2
①甲在实验之前预计△H1＝△H2 ． 他的根据是________；乙在实验之前预计△H1≠△H2 ， 他的根据是________。
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃．设充分反应后溶液的比热容c＝4.184J/（g ℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1＝________；△H2＝________。（已知溶液密度均为1g/cm3）
27.由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。
（1）图中装置有一明显错误，请指出并纠正：________。
（2）打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：________。
（3）D中吸收ClO2后生成NaClO2和 NaHCO3 ， 写出D中所发生反应的离子方程式：________。
（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。
（5）另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2 ， 转移________mol e－。
28.氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2 ， 常用作催化剂。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
（1）“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是________。
（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaC1的用量对CuCl产率的影响如图所示：
①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为________。
②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是________。
③当1.0（3）“粗产品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响________。
（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为________。
（5）某同学拟测定产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MmO4－被还原为Mn2+ ， 则产品中氯化亚铜的质量分数为________。
四、实验探究题
29.金属锂与干燥、纯净的N2左500℃左右反应生成氮化锂(Li3N)，该物质是一种优良的贮氢材料。一种制名氮化锂的方法及装置如下(部分夹持装置略) ：
查阅资料：
物理性质 物理性质
金属锂(Li) 熔点180C，沸点1340C 与氨气反应: 2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑
氮化锂 (Li3N) 红色晶状固体，能吸附H2 ①易水解:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ ②高温时能腐蚀镍、铜、石英等
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________
（2）仪器B、F的名称为________；两者所盛装的试剂________(填“能”或“不能”)交换。
（3）D中所装试剂a为________，作用是________。
（4）经分析，若将装置D更换为下图所示的装置________(填序号)会更合理。
（5）装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹Li的作用是吸收装置中残留的O2 ， 装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中的原因是________。
（6）实验前将24.0 g金属锂置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后， 使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则Li3N的产率约为________%。
30.廿氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I.装置C中盛有17.4 g FeCO3和200 mL 1.0 mol·L－1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。
（1）仪器b的名称是________。装置B中盛有的试剂是：________。
（2）确认C中空气排尽的实验现象是________。
（3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3 ， 该反应的离子方程式为________。
（4）过程I加入柠檬酸的作用除了促进FeCO3溶解并调节溶液pH，还有________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。
（6）本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是________%。
参考答案
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】A.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，反应生成NO2 ， 为空气污染物，A不符合题意；
B.氧化铜和硝酸反应的化学方程式为CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，反应产物为Cu(NO3)2和H2O，不会造成污染，B符合题意；
C.铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应生成NO，造成空气污染，C不符合题意；
D.氯化铜与硝酸银反应的化学方程式为CuCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Cu(NO3)2 ， AgNO3价格昂贵，生成成本较高，D不符合题意；
故答案为：B
2.【答案】 B
【解析】A.1mol·L－1的氯化铜和氯化铁溶液中氯离子浓度不同，无法排除氯离子对H2O2分解速率的影响，故A不符合题意；
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3 ， NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3 ， 会有NaHCO3晶体析出，故B符合题意；
C.蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加热后生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和新制的Cu（OH）2悬浊液在碱性条件下发生氧化反应，应先加入氢氧化钠溶液至呈碱性，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热才能出现砖红色沉淀，故C不符合题意；
D.NaCl和NaBr的混合溶液中两者的浓度大小不明确，无法确定两者溶度积的大小，应向浓度相同的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，故D不符合题意；
故答案为：B。
3.【答案】 D
【解析】A.用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，故A不符合题意；
B.用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B不符合题意；
C.用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C不符合题意；
D.用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，故D符合题意。
故答案为：D。
4.【答案】 D
【解析】A.收集氨气的试管不能密封，否则无法收集氨气，故A不符合题意；
B.蒸发掉50mL水后，剩余溶液未告诉密度，无法计算溶液的体积，则无法计算所得溶液的浓度，故B不符合题意；
C.乙醇易挥发，挥发出的乙醇干扰了乙烯的检验，应该先用水除去乙醇，故C不符合题意；
D.浓硫酸使蔗糖变黑，可知浓硫酸的脱水性，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够使品红溶液褪色，证明二氧化硫检验漂白性；二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色可知二氧化硫具有还原性，故D符合题意。
故答案为：D。
5.【答案】 D
【解析】A．过滤时不能搅拌，使水自然流下，故A不符合题意；
B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，故B不符合题意；
C．定容时改用胶头滴管，故C不符合题意；
D．蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒，图中操作合理，故D符合题意；
故答案为：D。
6.【答案】 C
【解析】A．铝与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进一步发生，观察不到明显现象，但发生了氧化还原反应，故A项不符合题意；
B. 二氧化硫是酸性氧化物，可以使紫色石蕊试液变红，但二氧化硫只能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色，则现象和结论不符合题意，故B项不符合题意；
C. AgBr比AgCl难溶，当在氯化银悬浊液中滴加少量KBr稀溶液，会发生反应AgCl(s)+Br- AgBr(s)+Cl- ， 则白色浑浊变为淡黄色浑浊，相同类型的难溶物，其溶解度越小，对应的Ksp越小，所以实验操作、实验现象和实验结论都符合题意，故C项符合题意；
D. NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O = Al(OH)3↓+ CO32-,所以AlO2-促进了HCO3-的电离，跟HCO3-的水解无关，则结论不符合题意，故D项不符合题意；
故答案为：C。
7.【答案】 D
【解析】D错，如果没有试管夹，绝对不可以临时手持试管给固体或液体加热，会烫伤；其他三个选项符合题意；
8.【答案】 B
【解析】A.蚕丝和人造丝都不溶于酒精，滴加酒精都无明显现象，不能鉴别；
B.蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝的主要成分为合成纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的为蚕丝，产生刺鼻味道且冒黑烟的为人造丝，可以鉴别；
C.蚕丝、人造丝与食盐水都不反应，滴加食盐水都无明显现象，不能鉴别；
D.蚕丝和人造丝都不溶于食醋，滴加食醋都无明显现象，不能鉴别；用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝，
故答案为：B。
9.【答案】 A
【解析】A．中和热测定用不到天平，滴定管，故A符合题意；
B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B不符合题意；
C．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用50 mL 0.55 mol L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol L-1的盐酸反应，测得中和热不变，故C不符合题意；
D．环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故D不符合题意；
故答案为：A。
10.【答案】 A
【解析】A．取样品于试管中，加足量 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，是检验 的方法，现在试纸不变色，说明样品中无 ，故A符合题意；
B．向 溶液中加适量铜粉，振荡，滴加 溶液，产生蓝色沉淀，说明有 生成，说明还原性： ，故B不符合题意；
C．在 溶液中滴入几滴 溶液，再滴入 溶液，先生成白色沉淀，后变成黄色，是因为 溶液过量，加入 溶液，过量的 与 反应生成黄色沉淀，不能说明溶度积常数的关系，故C不符合题意；
D．将活性炭放入盛有 的锥形瓶中，气体颜色变浅，是利用了活性炭的吸附性，故D不符合题意；
故答案为：A。
11.【答案】 A
【解析】A．SOCl2易水解，应该在里面放浓硫酸，吸收水蒸气，A项符合题意；
B．球形冷凝管的作用是冷凝、回流，B项不符合题意；
C．可以通过氯气和二氧化硫产生气泡的速度来控制反应物比例，C项不符合题意；
D．三颈瓶可以适当降温，D项不符合题意；
故答案为：A。
12.【答案】 A
【解析】A．AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，而硝酸银与氨水生成氢氧化银沉淀，但是氢氧化银在常温下不稳定，易分解生成氧化银，氧化银灰黑色，所以可以鉴别，A项符合题意；
B．浓硝酸见光易分解所以用棕色瓶：其具有氧化性所以不能用橡胶塞，B项不符合题意；
C, 测出的pH值偏大，C项不符合题意；
D．应该用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，D项不符合题意；
故答案为：A。
13.【答案】 C
【解析】A．由于反应后的溶液中有剩余的浓硫酸，故稀释时应该把反应后的混合物沿玻璃棒缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，A不符合题意；
B．KMnO4具有强氧化性，可将H2O2氧化为O2 ， 体现H2O2的还原性，B不符合题意；
C．K2Cr2O7溶液中， ＞ ，但加入AgNO3后生成Ag2CrO4沉淀，而没有生成Ag2Cr2O7沉淀，说明Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更难溶，即Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2Cr2O7)，C符合题意；
D．加入碘水检验淀粉是否有剩余，不需要加入NaOH碱化，如果加NaOH，则I2与NaOH反应，导致无法检测淀粉，也就无法确定淀粉是否完全水解，D不符合题意；
故答案为：C。
14.【答案】 B
【解析】A．装置X可以利用液体和固体或液体反应制取气体，氢气可以用稀硫酸和锌粒制取，二氧化碳可以利用稀盐酸和石灰石制取，所以装置X 还可以制取H2、CO2 等气体，A不符合题意；
B．②中液体应是用来干燥氧气的，所以为浓硫酸，B符合题意；
C．装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z，导致过氧化钠变质，C不符合题意；
D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，排尽装置内的空气，再点燃装置Z中的酒精灯，D不符合题意；
故答案为：B。
15.【答案】 C
【解析】A． 和 不反应，应用氢氧化钠溶液除去CO中的 ，故A不符合题意；
B．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化成二氧化碳气体，引入新杂质，故B不符合题意；
C． 与一水合氨反应产生氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于氨水，故C符合题意；
D．KI溶液遇到淀粉不变蓝，应用碘水检验淀粉，故D不符合题意；
故答案为：C。
16.【答案】 D
【解析】A．容量瓶中不能进行稀释，应在烧杯中稀释浓硫酸冷却后转移至容量瓶中，故A不符合题意；
B．氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，故B不符合题意；
C．直接加热氯化铵生成氨气和HCl遇冷又重新化合形成氯化铵，得不到氨气，故C不符合题意；
D． 和 通入氯化钡中，二氧化硫与氯化钡不反应，若生成白色沉淀说明存在 ，通入品红溶液若褪色说明存在，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，故D符合题意；
故答案为：D。
17.【答案】 B
【解析】A．实验室用 和浓盐酸在加热条件下取 ，甲装置缺少加热装置，A项不符合题意；
B． 在饱和 溶液中溶解度很小，且不与 反应， 与 溶液反应生成 ，用装置乙除去CO2中的少量HCl，B项符合题意；
C． 密度比空气小，用向下排空气法收集，C项不符合题意；
D．从 溶液中获得无水 先采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得 ，再在 的氛围中加热获得无水 ，D项不符合题意；
故答案为：B。
18.【答案】 C
【解析】A．可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，则滤渣的主要成分为NaClO4 ， 故A不符合题意；
B．反应器高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可知析出高氯酸铵，即发生反应的离子方程式为 + ═NH4ClO4↓，故B不符合题意；
C．洗涤NH4ClO4固体时应避免NH4ClO4溶解，不能用超过80℃的热水，故C符合题意；
D．NH4ClO4发生分解反应时，发生2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，会产生大量气体，故D不符合题意；
故答案为C。
19.【答案】 D
【解析】A．VO2+中V元素为+4价，VO 中V元素为+5价，3molVO2+被氧化成VO ，失去3mol电子，而1mol KClO3变为KCl失去6mol电子，故需要0.5mol KClO3 ， 故A不符合题意；
B．由上述分析可知，滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4]-、VO 、Cl-、OH- ， 故B不符合题意；
C．“煅烧”时需要的仪器主要有坩埚、玻璃棒、三脚架、酒精灯、泥三角等，故C不符合题意；
D．NH4VO3煅烧生成V2O5 ， 化学方程式为：2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O，故D符合题意。
故答案为：D。
20.【答案】 C
【解析】A.氢氧化钠溶液不能吸收水，故A不符合题意
B.碳酸钙上还会吸附少量的氢氧化钙，故B不符合题意
C.若酒精中含有碳元素，则烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，故C符合题意
D.俯视读数，液体的体积减小，溶质的质量分数增加， 故D不符合题意
故答案为：C
二、多选题
21.【答案】 A,C
【解析】A.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水，溶液成碱性，为氨气，故A符合题意；
B.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解，其中铁发生的是钝化，不能说明金属性铁强于铜，故B不符合题意；
C.向鸡蛋清溶液中加入重金属盐硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，则有沉淀出现，再加入蒸馏水，沉淀不溶解，故C符合题意；
D.乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D不符合题意。
故答案为：AC。
22.【答案】 A,D
【解析】A、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液的方法不能分离，应该采用蒸馏的方法分离，A符合题意；
B、钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，B不符合题意；
C、加入生石灰，生石灰与水反应生成不挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制取无水乙醇，C不符合题意；
D、加入硝酸，不能排除SO32-以及银离子等的影响，应先加入盐酸，再加入氯化钡鉴别，D符合题意；
故答案为：AD
23.【答案】 C,D
【解析】A、AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3 ， 而无法得到无水AlCl3 ， 选项A不符合题意；
B.溴水与苯酚反应、且溴易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，选项B不符合题意；
C、配制Hg(NO3)2溶液：为抑制Hg(NO3)2的水解，将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释，选项C符合题意；
D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe（OH）3沉淀而除去，选项D符合题意；
故答案为：CD。
24.【答案】 B,C
【解析】A、其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，反应速率加快，故当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A不符合题意；
B、A、B两支试管中反应混合物的体积不同，不能根据B试管褪色时间短得出当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快的结论，B符合题意；
C、把容器的体积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均加快，不能得出题给结论，C符合题意；
D、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快，可以 得出当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率的结论，D不符合题意；
故答案为：BC
25.【答案】AC
【解析】解：A．导管在液面下，可发生倒吸，则图中装置可收集尾气，但易发生倒吸，故A错误； B．a进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体，则装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，故B正确；
C．X为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水，X应为四氯化碳，故C错误；
D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水，则图④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；
故选AC．
三、填空题
26.【答案】 （1）环形玻璃搅拌棒；量筒
（2）B
（3）中和热的大小和反应物的用量多少无关，是一个定值；NaOH是强碱，NH3 H2O是弱碱电离吸热；﹣56.8 kJ/mol；﹣52.7 kJ/mol
【解析】（1）中和热测定中，用到的玻璃仪器由烧杯、温度计、环形玻璃棒、量筒玻璃仪器
（2）选择的氢氧化钠的浓度要稍微高一些一些，保证实验进行完全， 50mL 0.55mol L﹣1 NaOH溶液
（3）①中和热的大小与用量无关，是一个定值，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，电离时吸热
②根据公式计算 △H1＝ cm △t/n=100x4.184x(19.8-13)/0.05KJ/mol=56.8KJ/mol
△H2＝ cm △t/n=100x4.184x(19.3-13)/0.05KJ/mol= ﹣52.7 kJ/mol
27.【答案】 （1）C装置中导气管应该长进短出
（2）SO32-+ 2H++2ClO3-=2ClO2↑+ H2O+SO42-
（3）2CO32-+ 2H2O2+2ClO2=2ClO2-+ O2+2HCO3-
（4）不能。因为D装置中有O2产生，O2也可能将I-氧化为I2
（5）0.5
【解析】(1)ClO2气体的密度比空气大，应该选用向上排空气法收集，装置C中进气导管口应接近集气瓶底部，出气导管口应与瓶塞平齐，所以图中装置C中导气管应该“长进短出”。
(2)依题意，稀硫酸、NaClO3和Na2SO3混合能产生ClO2 ， 氯元素化合价由+5价降低到+4价，表明ClO3-表现氧化性，而SO32-具有较强的还原性，所以其离子方程式为SO32-+ 2H++2ClO3-=2ClO2↑+ H2O+SO42-。
(3)由题意知ClO2与H2O2、Na2CO3接触生成NaClO2和 NaHCO3 ， 氯元素化合价由ClO2的+4价变化到NaClO2的+3价，ClO2作氧化剂，碳元素化合价没变，只能是H2O2中的-1价氧被氧化为O2 ， H2O2作还原剂，所以D中发生反应的离子方程式为2CO32-+ 2H2O2+2ClO2=2ClO2-+ O2↑+2HCO3-。
(4)KI溶液变黄说明有I2生成，即I-被氧化成I2 ， 除ClO2能氧化I-外，混合气体中的O2也能氧化I- ， 所以E中溶液出现黄色不能说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，因为D装置中有O2产生，O2也可能将I-氧化为I2。
(5) NaClO3与盐酸反应有ClO2和Cl2生成，根据“互不交叉原理”，NaClO3转化为ClO2 ， HCl转化为Cl2 ， 且ClO2与Cl2化学计量数之比为2:1，其反应方程式及转移的电子数为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O~转移电子2e-。根据方程式计量关系可知每0.5molClO2生成时转移0.5mole-。
28.【答案】 （1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率
（2）2Cu2++SO32-+2Cl－+H2O =2CuCl↓+SO42-+2H+；随着n(Na2SO3)/n(CuSO4) 不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu2+及CuCl的水解程度增大；适当增大c(Cl－)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl－(aq) CuCl(s)向生成CuCl方向移动
（3）CuCl的产率降低
（4）4CuCl + O2 + 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl
（5）93.28%
【解析】(1)将海绵铜粉碎成细颗粒是为了增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率。
(2) ①CuSO4转化为CuCl，表明+2价铜元素得电子，Cu2+是氧化剂，而SO32-具有较强还原性，故而SO32-失去电子生成SO42- ， 其离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl－+H2O =2CuCl↓+SO42-+2H+。
②Na2SO3水解呈碱性：SO32-+H2O HSO3-+OH- ， Cu2+水解呈酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ ， 溶液中Na2SO3浓度越大时，溶液碱性越强，对CuSO4水解的促进作用就越大。所以n(Na2SO3)/n(CuSO4)比值越大CuCl产率越小的原因是：随着n(Na2SO3)/n(CuSO4) 不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu2+及CuCl的水解程度增大。
③CuCl微溶于水，在水溶液中存在溶解平衡Cu+(aq)+Cl-(aq) CuCl(s)，所以n(NaCl)/n(CuSO4)比值越大CuCl产率越大的原因是：适当增大c(Cl－)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl－(aq) CuCl(s)向生成CuCl方向移动。
(3)稀硝酸能够氧化CuCl：3CuCl+4H++NO3-=3Cu2++NO↑+3Cl-+2H2O，所以若不慎用稀硝酸进行稀释，则CuCl的产率降低。
(4)2个CuCl被氧化为1个Cu2(OH)3C1失去2个电子，1个O2得到4个电子转化为O2- ， 反应物中应该有H2O提供氢元素，所以其化学方程式为4CuCl + O2 + 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl。
(5)氯化亚铜产品中加入足量的FeCl3溶液：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl- ， 再用KMnO4酸性溶液滴定：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，得关系式5CuCl~5Fe2+~MnO4-。样品中CuCl的物质的量n(CuCl)=5·n(KMnO4)=5×0.2mol/L×0.015L=0.015mol，则产品中氯化亚铜的质量分数= =93.28%。
四、实验探究题
29.【答案】 （1）
（2）球形干燥管；不能
（3）浓硫酸（或浓H2SO4）；干燥N2 ， 吸收未反应的NH3
（4）②③
（5）高温时Li3N可与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃
（6）87.5
【解析】 (1)装置A的固体在加热条件下可制备氨气，其发生反应的化学方程式为 ；

(2)根据仪器构造可知，仪器B、F的名称为球形干燥管；两者所盛装的试剂作用分别是干燥氨气、防止外界空气中的水蒸气进入装置E，使制备的Li3n水解，两者不能交换，因为氨气可以与氯化钙发生反应，不能达到干燥氨气的目的，故答案为：不能；
(3) 装置D中所装试剂a的作用是干燥净化氮气，所以应该为浓硫酸，不能可以干燥氮气，还可以吸收多余的氨气，故答案为：干燥N2 ， 吸收未反应的NH3；
(4)根据（3）问分析可知，装置D吸收未反应的氨气，因为氨气极易溶于水，密度比空气小，可采用设计防倒吸装置进行吸收，则①进气装置不符合题意，不能达到目的，故不符合题意；②③符合要求，可防倒吸；④中有机物苯的密度比水小，在水的上面，导气管导入试剂a中不能达到防倒吸的目的，故不符合题意，故答案为：②③；
(5)根据给定资料可知，“Li3N高温时能腐蚀镍、铜、石英等”可知，高温时Li3N可与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，所以装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中，故答案为：高温时Li3N可与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃；
(6) 根据元素守恒可知，24.0 g金属锂全部转化为Li3N的话，得到Li3N的质量为 ，置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后， 使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则质量增加68.2g-(24.0g+30.2g)=14g，即实际消耗的氮气的质量为14g,所以生成的Li3N的质量为 =35g，所以产率约为 ，故答案为：87.5。
30.【答案】 （1）恒压滴液漏斗；饱和NaHCO3溶液
（2）D中的澄清石灰水变浑浊
（3）Fe2+ +2HCO = FeCO3↓+CO2↑+H2O
（4）防止甘氨酸亚铁被氧化
（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出
（6）75
【解析】(1)仪器b的名称为恒压滴液漏斗，置B的作用是除去CO2中混有的HCl，则装置B中盛有的试剂饱和NaHCO3溶液，故答案为：恒压滴液漏斗，饱和NaHCO3溶液；(2) 用二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净，当D中的澄清石灰水变浑浊，则说明C中空气排干净，故答案为：D中的澄清石灰水变浑浊；(3) 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3 ， 同时应有CO2气体生成，发生反应的离子方程式为Fe2+ +2HCO = FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2+ +2HCO = FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4) 根据题给信息可知，过程I加入柠檬酸的作用除了促进FeCO3溶解并调节溶液pH，还有防止甘氨酸亚铁被氧化，故答案为：防止甘氨酸亚铁被氧化；(5) 甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程I中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出，故答案为：降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出；(6) 17.4 g FeCO3的物质的量为 ，200 mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为0.2L×1.0 mol·L－1=0.2 mol，理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g·mol－1×0.1mol=20.4g，产率为 ，故答案为：75%。