山西省大同市阳高县2022-2023高二下学期7月期末考试化学试题（答案）

阳高县2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2，考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1、温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破，下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是( )
A.①=②=③=④ B.③>④>①>② C.②>①>④>③ D.④>③>①=②
2、下列关于物质的说法正确的是( )
A.在金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子
B.杯酚是一种常见的超分子，能与结合，不能与结合，因此可实现和的分离
C.（无机苯）的结构与苯类似，其熔点主要取决于所含化学键的键能
D.某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从低能级跃迁至较高能级时吸收光的波长不同
3、关于方程式（未配平）下列说法正确的是( )
A.X的化学式为
B.氧化产物是
C.每消耗1mol需要转移的电子数为6
D.的化学计量数为20
4、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )
A.该物质含有两个手性碳原子，有旋光性
B.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3mol
C.该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应
D.该有机物的分子式为
5、从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是( )
A冰墩墩的外壳 B奥运火炬材料中的碳纤维 C高亭宇的冰刀 D谷爱凌的滑板
A．A B．B C．C D．D
6、下列离子方程式的书写正确的是( )
A.用醋酸除水垢：
B.用氯化铁溶液刻蚀铜板：
C.少量加入溶液中：
D.氯气充入冷的NaOH溶液中：
7、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法错误的是( )
A.HF是一种弱酸
B.吸收塔中反应的生成物主要是NaF与
C.从流程中可以知道冰晶石在水中的溶解度不大
D.滤液中的主要成分可以循环使用
8、一种锂－海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是( )
A.电极M为负极
B.海水的主要作用是提供电解质
C.玻璃陶瓷不允许任何离子和分子通过
D.电极N的电极反应方程式可以是：
9、NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：
下列说法正确的是( )
A．柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧
B．转化为的过程实现的还原
C．在储存和还原过程中只有体现氧化性
D．反应消耗的与的物质的量之比是
10、锌是一种常用金属，工业上利用锌培砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是( )
A．加入是为了将氧化为
B．ZnO可以用代替
C．“沉淀2”中只含有两种金属
D．可循环利用的物质为
11、莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是( )
A.莽草酸的分子式为
B.莽草酸分子中有2种含氧官能团
C.1mol莽草酸最多能与4molNa反应生成
D.莽草酸既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
12、下列离子浓度的关系正确的是( )
A.0.1溶液中：
B.0.1溶液中：
C.等物质的量的和盐酸的混合溶液中：
D.物质的量浓度相等的溶液、溶液和溶液中依次增大
13、“超钠”的工作原理是，下列叙述错误的是( )
A.基态钠原子的最外层电子云轮廓图为球形
B.的中心离子配位数为12
C.位于元素周期表的d区
D.的配体中键和键的数目之比为
14、下列离子方程式书写正确的是( )
A.将少量通入溶液：
B.溶液和氨水反应：
C.向NaClO溶液中通少量
D.向盐酸中滴入少量溶液：
二、非选择题（共58分）
15、（15分）某脱硝技术的主要反应为；
该过程中发生的副反应如下：(平衡常数的数据为773K时的数据)
；；
；；
（1）主反应的_______kJ/mol，773K时的平衡常数K=_______
（2）在密闭体系中进行上述实验，在不同温度下反应相同时间，各组分的浓度如图所示，则图中曲线的斜率绝对值的大小_______(填“能”或“不能”)代表反应进行的快慢。图中a、b、c三点中，的生成速率最大的点是_______
（3）主反应用到的催化剂中主要含有Fe、Mn、Ni等金属元素。将催化剂溶解，得到含有、、等离子且浓度均为0.01mol/L的溶液。现用溶液沉淀与来回收。则溶液中的离子浓度应控制在什么范围_______(其中、、的分别为、、)
（4）电解法也是脱硝常用的方法。如图所示的电化学装置，反应时，左边区域产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。当铁电极消耗5.6g时，理论上可以处理含量为6.9%的废水_______g
16、（14分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环已醇制备环已烯：
已知：
密度() 熔点() 沸点() 溶解性 摩尔质量()
环己醇 0.96 25 161 能溶于水 100
环己烯 0.81 83 难溶于水 82
（1）制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。
将10.0g环己醇加入试管A中，再加入浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________________。
②试管C置子冰水浴中的目的是___________。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下)，分液后用___________洗涤(填字母)。
A．溶液 B．稀 C．溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏。冷凝水从___________口进入(填“g”或“f”)。
③收集产品时，应收集___________的馏分，若最终收集到环已烯，则产率为___________。
17、（14分）化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）化合物A的名称为_______，B→C反应的反应类型为_______
（2）化合物C的分子式为_______，C分子中_______(填“有”或“无”)手性碳原子
（3）F→G过程的化学方程式为_______
（4）化合物A的同分异构体中，满足以下条件的同分异构体有_______种
a.含有苯环；b.能发生银镜反应；c.苯环上有两个取代基
（5）设计以苯乙醇()为原料制备的合成路线。(无机试剂任选)_______
18、（15分）重铬酸钠晶体（）是重要的基本化工原料，是化学实验中重要的氧化剂。工业生产中重铬酸钠晶体可用铬铁矿（主要成分为，还有少量和）来制取，其流程如图所示。回答下列问题：
（1）“煅烧”过程中氧化发生反应的化学方程式为_______。
（2）“浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_______。
（3）已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，操作Ⅱ是_______。
（4）“酸化”过程中加入稀硫酸酸化，溶液橙色变深，从化学平衡的角度解释其原因为_______。
（5）“操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染，通常加入亚硫酸钠转化为，再加入氢氧化钠溶液使其转化为而除去，常温下要除去废液中多余的，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全（已知溶液中离子浓度小于，则认为离子完全沉淀；）。
参考答案
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1-5、CABCC 6-10、CBCDC 11-14、CABD
二、非选择题（共58分）
15、(15分）答案：（1）①.；②.
（2）①.不能；②.C
（3）
（4）33.33
16、（14分）答案：（1）防止暴沸；冷凝环己烯，减少环己烯的挥发
（2）上；C；83；
17、（14分）答案：（1）①.对甲基苯乙酮；②.取代反应
（2）①.；②.有
（3）
（4）6
（5）
18、（15分）答案：（1）
（2）
（3）加热至55℃以上蒸发结晶，趁热过滤除去
（4）和之间存在如下平衡：；加入稀硫酸，增大浓度平衡正向移动，生成更多
（5）5