2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题-常见的酸和碱(含解析)

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是
A．FeCl3、KMnO4、NaCl B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C．NaOH、Na2SO4、BaCl2 D．AgNO3、CaCl2、Na2CO3
2．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式正确的是
A．FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4
B．Fe2(SO4)3+NaOH→Fe(OH)3↓+Na2SO4
C．Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3+3Na2SO4
D．Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
3．下列各组物质按单质、氧化物、酸进行排序，正确的一组是
A．Fe、CO2、H2CO3 B．H2、H2O、NaOH
C．O2、NaOH、H2SO4 D．C、CaO、NaHCO3
4．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是复分解反应
5．下列物质中一定含有氧元素的是
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
6．下列实验需要使用烧杯的是（　　）
①过滤 ②稀释浓硫酸 ③用过氧化氢溶液制取氧气 ④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．
A．只有①② B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④
7．性质决定物质的用途。下列物质的用途与性质的对应关系相匹配的是
A．氧气无色无味 用于医疗急救
B．干冰升华吸热 可做温室气体肥料
C．小苏打受热易分解 家庭中用于烘焙面包
D．氢氧化铝不溶于水 用于治疗胃酸过多
8．下列区分物质的方法中，不能达到实验目的的是
A．观察颜色区分铁片和铜片 B．用紫色石蕊试液区分白醋和水
C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D．用水区分氯化钠和碳酸钙
9．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，下列说法错误的是（　　）
A．溶液pH逐渐变小
B．最后得到的溶液中只含有一种溶质
C．溶液颜色由红色逐渐变浅，最后变无色
D．生成的氯化钠质量逐渐增多，最后保持不变
10．现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液。下列试剂能够一次性鉴别出三种溶液的是
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．碳酸钠溶液
D．氯化钡溶液
11．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是
A．氧化物：H2O2 ZnSO4 CO B．碱：Cu(OH)2 Ba(OH)2 C2H5OH
C．酸：H2CO3 H2SO4 H2S D．盐：NH3·H2O Ca3(PO4)2 AlCl3
12．下列物质的分类正确的是
A．纯碱一碱 B．氯酸钾一氧化物 C．葡萄糖一有机物 D．液氧一混合物
二、填空题
13．下表是生活中几种常见物质的pH：
选项 A B C D E
物质 柠檬 西红柿 新鲜牛奶 牙膏 肥皂水
pH 2.2～2.4 4.0～4.4 7 8～9 10
上述物质从A→E的酸碱性变化是_________________，其中能使无色酚酞试液变红的是_________(填序号，下同)，A、B、C三种食物中，胃酸过多的人不宜多食用_________，在上述物质中可用于鉴别软水和硬水的是________。
14．测定空气中氧气的含量时，红磷不足会导致测得的结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)；用浓硫酸配制稀硫酸时，用俯视的方式量取水，则所配稀硫酸的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，混合时，应先将___________倒入烧杯中。
15．盐酸的溶质是__________（写名称），打开盛有浓盐酸的瓶口会看见_________，这是因为浓盐酸有____________性；浓硫酸具有__________性，所以可以做某些气体的干燥剂，浓硫酸露置在空气中一段时间后：质量_________（填“变大”“变小”或“不变”），浓度_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
16．请从给定化合价的五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：单质____________；碱____________；可作为复合肥料的盐_____________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学学习中涉及的化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂。
（1）根据上图推断:C是___，D是__E是___。(填化学式)
（2）写出反应①的化学方程式_____，反应④属于____反应(填基本反应类型)。
18．下图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
(1)C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式： ___________________ 。
(2)A和E发生反应的化学方程式是 _____________________________________ 。
四、实验题
19．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
(1)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置，该装置中使用分液漏斗的优点是______。
(2)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为B→______（填字母）。
(3)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
(4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为______。
(5)如图2是实验室制取氢气的一种发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。
a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液
20．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)若连接A、E装置，用高锰酸钾制取氧气，可选择E装置收集氧气的理由是__________，实验中棉花的作用是___________________，反应的化学方程式是______________________。
(3)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是____________（填字母代号），反应的化学方程式是_____。
(4)实验中产生的二氧化碳气体常用混有少量的氯化氢气体和水蒸气，某同学利用下图除杂装置，得到了纯净、干燥的二氧化碳气体。F中饱和NaHCO3溶液的作用是______________。
(5)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应。思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线图（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是_______________。
五、计算题
21．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
22．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
(1)m点的数值是 ___ 。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的 ___ 反应。
(3)b点的溶质为 ___ 。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 ___ 。(写出计算过程)
(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为 ___ 。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、含有氯化铁的溶液是黄色的，含有高锰酸钾额溶液是紫红色的，故错误；
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、硫酸钠和氯化钡会反应生成硫酸钡沉淀，氢离子会和氢氧化钠反应生成水，不能大量共存，故错误；
D、硝酸银和氯化钙会反应生成氯化银沉淀，氢离子会和碳酸钠反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；
故选B。
2．D
【详解】试题分析：A选项违背了客观事实；B选项没有配平违背了质量守恒定律；C选项没有标注沉淀符号；D选项是正确的书写.
考点：化学方程式的书写
3．A
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；
氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；
酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。
【详解】A、Fe属于单质、CO2属于氧化物、H2CO3属于酸，故A正确；
B、H2属于单质、H2O属于氧化物、NaOH属于碱，不属于酸，故B错误；
C、O2属于单质、NaOH属于化合物，不属于氧化物、H2SO4属于酸，故C错误；
D、C属于单质、CaO属于氧化物、NaHCO3属于盐，不属于酸，故D错误；
故选：A。
4．B
【详解】A、单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，错误；
B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，正确；
C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙的反应，错误；
D、酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙的反应，错误；
故选B 。
5．B
【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，不一定含有氧元素，如盐酸不含氧元素；B、碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，含有氧元素；C、盐是由金属离子和酸根离子构成的，不一定含有氧元素，如氯化钠不含氧元素；D、单质是由一种元素组成的纯净物，故不一定含有氧元素，如氮气是由氮元素组成的。故选B。
点睛：根据组成物质的种类的多少，可分为纯净物和混合物。根据组成纯净物是元素种类可分为单质和化合物。根据是否含有碳元素分为有机化合物和无机化合物。无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
6．C
【详解】①在过滤实验中要用烧杯盛放滤液；②稀释浓硫酸的操作是：把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故稀释浓硫酸也能用到；③用过氧化氢制氧气的实验中用到的仪器有锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、水槽、集气瓶等，用不到烧杯；④用固体配制一定质量分数的溶液实验能用到烧杯溶解固体物质，就是说①②④要用到烧杯。故选C。
7．C
【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，此选项不符合题意；
B、干冰升华吸热，可作制冷剂，此选项不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解 ，家庭中用于烘焙面包，此选项符合题意；
D、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，此选项不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、铁片是银白色的，铜片是紫红色的，颜色不同，可以区分，不符合题意；
B、白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，可以区分，不符合题意；
C、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，可用水区分氯化钠和碳酸钙，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、随着氢氧化钠不断反应，溶液碱性减弱，溶液pH逐渐变小，该选项说法正确；
B、最后得到的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，该选项说法不正确；
C、溶液颜色由红色逐渐变浅，最后变无色，该选项说法正确；
D、随着反应进行，氯化钠质量增大，完全反应后氯化钠质量不再变化，该选项说法正确。
故选B。
10．A
【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，食盐溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，符合题意；
B、无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，稀硫酸和食盐溶液均不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，不能鉴别稀硫酸和食盐溶液，不符合题意；
C、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡；碳酸钠与氢氧化钠、氯化钠均不反应，无法鉴别氢氧化钠和食盐溶液，不符合题意；
D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠、氯化钠不反应，无法鉴别氢氧化钠和氯化钠，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A、过氧化氢和一氧化碳都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，硫酸锌是由Zn、S、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、氢氧化铜和氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，乙醇含碳元素，属于有机物，不是碱，不符合题意；
C、碳酸、硫酸、氢硫酸都是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，符合题意；
D、氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，磷酸钙和氯化铝都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；纯碱为碳酸钠，属于盐，错误；
B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；氯酸钾含有钾氯氧3种元素，不是氧化物，错误；
C、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；葡萄糖属于有机物，正确；
D、液氧是氧气一种物质，属于纯净物，错误；
故选C。
13． A→C酸性减弱，C→E碱性增强 DE AB E
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】上述物质的pH由小变大，AB显酸性C显中性DE显碱性。从A→E的酸碱性变化是A→C酸性减弱，C→E碱性增强，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，故能使无色酚酞试液变红的是DE，A、B、C三种食物中，胃酸过多的人不宜多食用酸性食物，故选AB，鉴别软水和硬水加肥皂水，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水，在上述物质中可用于鉴别软水和硬水的是肥皂水，故选E。
【点睛】酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
14． 偏小 偏大 水
【分析】测定空气中氧气的含量时，应注意：①红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。②装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。③冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。④没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。导致测量结果偏大。⑤插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。导致测量结果偏大。
浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失。
【详解】测定空气中氧气的含量时，红磷不足会导致空气中氧气不能耗尽，测得的结果会偏小；
用浓硫酸配制稀硫酸时，用俯视的方式量取水，试剂量取水的体积会偏小，根据可知所配稀硫酸的溶质质量分数会偏大，混合时，应“酸入水”，故先将水倒入烧杯中。
15． 氯化氢 白雾 挥发 吸水 变大 变小
【详解】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢。打开浓盐酸的瓶口能观察到有白雾产生，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水形成盐酸小液滴。
浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。由于浓硫酸具有挥发性，所以浓硫酸敞口放置一段时间后，吸收空气中的水分，溶液质量增大，硫酸的浓度减小。
故答案为：氯化氢、白雾、挥发、吸水、变大、变小。
16． Cu KOH KNO3
【详解】由同种元素组成的纯净物是单质，单质中元素的化合价为0，则根据给定的元素及化合价，铜属于单质，其化学式为：Cu．
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的给定的元素及化合价，氢氧化钾属于碱，其化学式为：KOH．
硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，其化学式为：KNO3．
17． CO2 H2O Ca（OH）2 复分解
【分析】A高温能分解生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C可能为氧化钙和二氧化碳，C能与氢氧化钠反应，则C可能为二氧化碳，B可能为氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则D可能为水，E可能为氢氧化钙，F可能为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。代入验证推导正确。
【详解】（1）根据分析，C是CO2，D是H2O，E是Ca（OH）2；
（2）反应①是碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式；反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：，该反应由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
18．(1)
(2)
【分析】推断题应抓住物质的特点，特殊的物质、特殊的反应条件、特殊的反应现象，A是人体胃液中含有的酸，说明是盐酸，G是最轻的气体，是氢气，F能与G相互转化，且能与CaO反应，可推断F为水，E则为氢氧化钙，盐酸与碳酸钙反应生成B，B和C含有相同的元素，且能相互转化，故可推断B为二氧化碳，C为一氧化碳，经验证推断无误。
【详解】（1）C和D之间的反应需要高温条件，且D能与盐酸反应，故可推断D为氧化铁，C和D之间的反应即氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为。
（2）A为盐酸，E为氢氧化钙，故两者发生反应即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为。
19．(1)可以控制反应速率
(2)F→E
(3)燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已集满
(4)
(5)b
【解析】(1)
分液漏斗带有活塞开关，可以控制液体的滴加速度，达到控制反应速率的目的；
(2)
氧气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收，但要收集干燥的气体，应用排气法，所以选择装置的连接顺序为 F→E。
(3)
二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧、不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭则已集满。
(4)
实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明通入G的是氧气；B装置适合用过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为：。
(5)
a、碳酸钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少；不符合题意；
b、氯化钠与稀硫酸、锌粒均不反应，加入水使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量；符合题意；
c、氢氧化钠溶液和硫酸发生反应生成硫酸钠和水，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量；不符合题意。
故选b。
20．(1)长颈漏斗
(2) 氧气不易溶于水 防止高锰酸进入导气管
(3) B
(4)吸收氯化氢气体
(5)t2~t3
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。
(2)
E装置为排水法，适用于收集难溶于水或不易溶于水的气体。用E收集氧气的理由是氧气不易溶于水。高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
(3)
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和气体，反应条件为常温，则发生装置选用B；大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
(4)
由于碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则F中饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢气体。
(5)
氢氧化钠溶液消耗二氧化碳明显比水消耗二氧化碳多，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应而减少而不是因为溶于水和水反应而减少。图中t2~t3时间段加水二氧化碳浓度变化不明显，加入氢氧化钠溶液二氧化碳快速减少，可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
21．2.33；9.8%
22． 7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1%
【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m＝7。a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g

解得x＝10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
，解得y＝11.1%
答：(1)m点的数值是7。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【点睛】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
答案第1页，共2页
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