9.2金属的化学性质同步练习 （含解析） 鲁教版（2024）化学九年级下册

9.2金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．常温下呈银白色液态的金属是
A．铁 B．镁 C．金 D．汞
2．下列金属中活动性最强的是
A． B． C． D．
3．下列实验现象的描述中，不正确的是
A．蘸浓盐酸与浓氨水的玻璃棒接触产生白烟
B．铜在空气中加热，表面变黑
C．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射
4．下列实验现象的描述中正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红
5．将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应
B．a~b段发生的反应为：
C．b点后反应停止，无氢气产生
D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀
6．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色 ③铁钉质量减轻 ④液体质量减轻
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
7．下列说法和判断合理的是
①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充
②某温度下，一定质量的NaCl饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，还能继续溶解一定量的KCl
③一定质量的某气体充分燃烧，生成和，则该气体一定含碳、氢、氧三种元素
④等质量的A、B两种物质，分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，过程如图所示。若A、B为锌和铁中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则被消耗完的固体为铁
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
8．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是
A．Cu B．Cu、Fe C．Al D．Fe
二、实验题
9．学习质量守恒定律后，小组同学利用铜和氧气反应的原理，借助氧气传感器测定装置中氧气含量的变化，设计下图所示实验。
进行实验：加入足量铜粉平铺于瓶底，启动氧气传感器，点燃酒精灯，2000s时移走酒精灯，实验中氧气传感器测得的数据如下图所示。
(1)实验过程时，观察到的现象是 ，气球的作用是 。
(2)从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)BC段氧气含量下降的原因是 （用化学方程式表示）。
(4)CE段冷却过程中，装置内压强 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
三、科学探究题
10．化学兴趣小组为了探究金属与金属化合物的溶液发生置换反应的规律，进行了下列实验活动：
【提出问题】
一种金属跟多种金属化合物的混合溶液发生置换反应的规律是什么
【实验探究】
小组同学设计实验进行探究。

【实验分析】
(1)石建认真观察了滤渣和滤液，并取蓝色滤液滴入装有铜片的B试管中，观察到铜片表面无变化，确定滤液中一定没有的金属化合物是 ，据此推断A中一定发生反应的化学方程式为 ，因而确定了反应顺序。
(2)另取少量蓝色滤液，重新加入过量的铝粉，充分反应，观察到的现象为 。加入铝粉过程中，滤液中Cu2+数目的变化趋势曲线应该是 （如图C，填序号）。
【实验结论】
通过上述实验，同学们初步得出金属与金属化合物的溶液反应的规律。
【拓展延伸】
(3)通过查阅资料，小组同学了解到金属与其他金属化合物在溶液中发生置换反应的实质是：金属原子与溶液中的金属离子之间发生了电子得失（转移），溶液中金属离子得电子能力越强，其对应金属的活动性越弱。据此可推断上述实验中涉及的三种金属离子得电子能力由强到弱依次是 。
【探究感悟】
(4)在此次探究活动中同学们再次认识到：证明物质发生化学反应，可根据明显的实验现象证明有其他物质生成或 。
四、综合应用题
11．金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。
【探究一】锡的冶炼
(1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。
(2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是 。
【探究二】锡的金属活动性顺序
(3)小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。
〖实验记录与分析〗
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢
实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 。
〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是 (限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。
〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是 。
【探究三】锡的回收
某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。
(4)将废铜线预先粉碎的目的是 。
(5)写出步骤①中反应的化学方程式是 。
(6)理论推算，最后获得金属铜的质量 。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。
(7)步骤②反应的基本反应类型属于 。
五、填空与简答
12．镍是一种用途广泛的金属,可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。回答下列问题:
(1)镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（,易溶于水）和氢气,该反应的化学方程式为 。根据这一反应事实,可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。
(2)白铜是一种铜镍合金,属于 （填“纯净物”或“混合物”）,其硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。
13．我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。根据工艺流程图试回答：
(1)滤液A中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)；
(2)滤渣B中含有的金属单质是 (填化学式)；
(3)写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。
14．写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)澄清石灰水 ；
(2)碘酒 ；
(3)75％的酒精溶液 ；
(4)实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 。
15．化学与生产、生活密切相关，请按要求填空：
(1)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，即将铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁；请用化学方程式表示： 。
(2)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，燃烧后形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理： 。表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 。
16．国产C919大型客机展翅翱翔引人注目。大飞机使用了各种化学材料，如铝合金、钛合金和不锈钢等。请回答：
(1)若实验室有不锈钢片和纯铁片，铁能被碾压成片，体现了金属的 。
(2)铝比铁更耐腐蚀，用化学方程式解释原因 ；除此之外，不仅要求材料耐腐蚀，还要“轻便”，这利用到了铝合金的物理性质是 。
(3)C919大飞机中钛合金的使用量达到了9%，已知金属钠在高温条件下会与TiCl4反应，得到单质钛和另外一种化合物，写出化学方程式 。
《9.2金属的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D C B B B A
1．D
【详解】A、铁是银白色固体，故A不合题意；
B、镁是银白色固体，故B不合题意；
C、金是黄色固体，故C不合题意；
D、汞是银白色液体，故D符合题意。
故选：D。
2．A
【详解】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，A符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、蘸浓盐酸与浓氨水的玻璃棒接触，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和浓氨水挥发出来的氨气反应，生成白色的氯化铵固体小颗粒，因此产生白烟，选项A正确；
B、铜在空气中加热，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜呈黑色，因此实验中铜表面变黑，选项B正确；
C、氧气约占空气总体积的五分之一，硫在空气中燃烧没有硫在氧气中燃烧剧烈，只能发出微弱的淡蓝色火焰，选项C正确；
D、空气中氧气的浓度不够高，铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射。选项D不正确。
故选D。
4．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故错误；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故正确；
D、将铜粉在空气中加热，观察到红色固体逐渐变黑，故错误；
故选C。
5．B
【详解】A、0~a段无氢气生成，是由于未打磨的铝表面有氧化铝，其与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，因此没有氢气生成，说法错误，故不符合题意；
B、a~b段，由于有氢气生成，说明铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，其化学方程式为：，说法正确，故符合题意；
C、由图像可知，b点后产生氢气的速率不为零，说明仍有氢气生成，说法错误，故不符合题意；
D、铝比铁活泼，铝在常温下与氧气反应，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，因此铝制品不易被腐蚀，说法错误，故不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。
故选：B。
7．B
【详解】①体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充，故①正确；
②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液，指的是不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解其他溶质，故②正确；
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，二氧化碳中含有碳元素的质量分类为：，水中含有氢元素的质量为：；该气体中C、H的原子个数比为：，该气体可能是甲烷，故③错误；
④由反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，98份质量的硫酸完全反应消耗锌、铁的质量为65份、56份，若A、B为锌和铁中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则被消耗完的固体为锌，故④错误；
故选：B。
8．A
【详解】根据金属活动性：Al＞Fe＞Cu，向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待铝完全反应后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，说明滤液中含有硫酸亚铁，即铁参与了反应，则铝已经完全反应，铝、铁一定与硫酸铜反应生成了铜，铁可能过量，也可能完全反应，故滤渣中一定含铜；
故选A。
9．(1) 铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪 缓冲气压
(2)不变
(3)
(4)变小
【详解】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，观察到的现象是：铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪；
加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压；
（2）根据质量守恒定律，化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，由于反应在密闭容器中进行，故从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量不变；
（3）BC段氧气含量下降的原因是铜和氧气加热生成氧化铜，消耗了氧气，化学方程式为；
（4）CE段反应结束，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强变小。
10．(1) 硝酸银/AgNO3 Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag
(2) 溶液变为无色，有红色固体析出 ③
(3)Ag+＞Cu2+＞Al3+
(4)原物质减少或消失
【详解】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，蓝色滤液滴入装有铜片的B试管中，观察到铜片表面无变化，因此硝酸银不存在溶液中；没有硝酸银，推断A中一定发生反应的是铝与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，化学方程式为Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag；
（2）加入足量铝粉，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，硝酸铝溶液为无色，铜为红色固体，所以此时溶液变为无色，有红色固体析出；加入铝粉后，铜离子参与反应，生成铜，铜离子数目减少，所以③符合此条件；。
（3）根据实验现象可知，银的金属活动性最弱，其次是铜，铝的金属活动性最强，所以三种金属离子对应离子的得电子能力则是银离子最强，其次是铜离子，最弱为铝离子； 故答案为：Ag+＞Cu2+＞Al3+；
（4） 实验中证明硝酸铜减少，也证明了反应发生，因此通过证明原物质减少或消失，也可以证明发生了反应。
11．(1)
(2)形成合金熔点降低
(3) 锌＞锡＞铜 锌片、铜片和SnCl2溶液 锡与醋酸反应
(4)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(5)
(6)大于
(7)分解反应
【详解】（1）锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为。故填：。
（2）由于合金的熔点低于组分金属，所以在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出。故填：形成合金熔点降低。
（3）实验结论：根据实验现象可知，铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞锡＞铜。故填：锌＞锡＞铜。
反思评价：由于锌片能与SnCl2溶液反应，说明锌＞锡；铜片不能与SnCl2溶液反应，说明锡＞铜；即锌＞锡＞铜。所以还可选用的一组药品是锌片、铜片和SnCl2溶液。故填：锌片、铜片和SnCl2溶液。
拓展应用：据实验三可知，锡与醋酸反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋。故填：锡与醋酸反应。
（4）为增大反应物的接触面积，加快反应速率，将废铜线预先粉碎。故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（5）步骤①中锡粉与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锡，化学方程式Sn+CuCl2=Cu+SnCl2。故填：Sn+CuCl2=Cu+SnCl2。
（6）由于废铜线中的锡与氯化铜反应生成铜，所以理论推算，最后获得金属铜的质量大于原废铜线中铜的质量。故填：大于。
（7）据流程图可知，步骤②反应是Sn(OH)4加热生成SnO2和水，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填：分解反应。
12．(1) /镍>铜
(2) 混合物 大
【详解】（1）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为；镍能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，说明镍的活动性排在前,而铜的金属活动性排在后，所以镍的活动性比铜的活动性强，即。
（2）白铜是由铜和镍熔合形成具有金属特性的混合物，所以白铜属于混合物；合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，所以白铜的硬度比纯铜的硬度大。
13．(1)Fe2+、Zn2+
(2)Ag、Cu、Fe
(3)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2/Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
【分析】Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明硝酸铜与铁完全反应；因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁溶质。
【详解】（1）由分析可知，滤液A中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+；
（2）由分析可知，滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag；
（3）铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
14．(1)Ca（OH）2
(2)I2
(3)C2H5OH
(4)ZnSO4、H2SO4
【详解】（1）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2。
（2）碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，溶质的化学式为I2。
（3）75%的酒精溶液是酒精的水溶液，溶质是酒精，其化学式为C2H5OH。
（4）实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，则充分反应后过滤所得溶液的溶质是硫酸锌和硫酸，其化学式为ZnSO4、H2SO4。
15．(1)
(2) 增大与氧气的接触面积
【详解】（1）体和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
（2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
表演者将铁水打得又高又散，可增大与氧气的接触面积。
16．(1)延展性
(2) 密度小
(3)
【详解】（1）铁能被碾压成片，是因为金属具有良好的延展性；
（2）铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，故铝比铁更耐腐蚀，方程式为：；铝的密度较小，所以铝制品比较“轻便”；
（3）金属钠在高温条件下会与TiCl4反应，得到单质钛和另外一种化合物，根据反应前后元素种类不变，可知生成的化合物中同时含有钠元素和氯元素，故为氯化钠，反应的方程式为：。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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