2023年中考沪教版（全国）化学第5章 金属的冶炼与利用一轮章末滚动题(答案)

2023年中考沪教版（全国）化学第5章 金属的冶炼与利用一轮章末滚动题含答案
沪教版（全国）第5章 金属的冶炼与利用
一、选择题。
1、下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（　　）
A．将水通电一段时间后氢气和氧气的质量比
B．加热一定质量的高锰酸钾制O2
C．向等质量等浓度的稀硫酸中加入过量的铁粉和锌粉
D．装有足量氧气的密闭容器内燃烧木炭
2、如图所示是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币。在选择铸造纪念币的材料时,不需要考虑的因素是 (　　)
A.金属的硬度 B.金属的耐腐蚀性
C.金属的导电性 D.金属的价值
3、下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（　　）
A．金 B．银 C．铂 D．铁
4、（双选）下列实验中都用到了水，其中说法或结论有错误的是（　　）
A．①烧杯中的水：通过导管中水面的上升得出铁生锈需要消耗氧气
B．②水槽中的水是反应物，电解后左管和右管中产生的气体的质量比为2：1
C．③烧杯中的水起溶解二氧化碳的作用，可说明二氧化碳能溶于水
D．④集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
5、将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是(　　)
6、下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，有水雾产生
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色析出
7、下列关于金属和金属材料的说法中，正确的是（　　）
A．黄铜比纯铜耐腐蚀
B．常温下所有的金属都是固体
C．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
D．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
8、下列变化中，属于化学变化的是
A．铁生锈 B．冰雪融化
C．因电压过高，灯泡烧坏 D．分离液态空气
9、已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;二氧化硫具有与二氧化碳相似的化学性质,能与水反应生成酸;氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫。为探究铜和浓硫酸的反应,某同学设计如图所示实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液)。关于该实验的说法错误的是(　　)
A. 与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
B.该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
C.铜丝绕成螺旋状是为了增大铜和浓硫酸的接触面积
D.实验中可观察到脱脂棉团变红
10、中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是（　　）
A．“曾青得铁则化为铜”——用铁置换出铜
B．“釜底抽薪”——燃烧需要可燃物
C．“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
D．真金不怕火炼——黄金的熔点高
11、下列对物质颜色的描述不正确的是（　　）
A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的
12、下列实验设计能达到实验目的的是(　　)
A．测定空气中氧气的含量
B．验证铁钉的锈蚀与氧气有关
C．探究燃烧的条件
D．验证质量守恒定律
13、将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（　　）
A．若溶液为无色，则滤渣中一定含银、铜、锌
B．滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Cu2+，可能有Ag+
C．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+，滤渣中一定有锌和银，可能有铜
D．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
14、下列变化过程不属于金属冶炼的是（　　）
A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧
C．焦炭与氧化铜在高温下反应 D．高温下一氧化碳与氧化铁反应
15、“宏观辨识与微观探析” 是化学学科素养之一。 对下列事实或做法解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈-----改变了金属的内部结构
B．氧气能被液化贮存于钢瓶-----分子间有间隔且间隔能改变
C．众人拾材火焰高-----可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．用明矾净水-----明矾可降低水中钙、镁离子的含量
二、填空题。
16、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉（Fe） _________ _________
FeCl2溶液（CuCl2） _________ _________
17、（1）（一）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）：
上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
（2）操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式________。
（4）（二）下图表示A～H物质间的转化关系。已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成；G是赤铁矿的主要成分。
A、H分别是________、________（填化学式）。
（5）①～④中，属于置换反应的是________（填序号），属于化合反应的是________（填序号）。
（6）将片状的固体F插入H溶液中，可观察到的现象是________。
（7）列举D在生产生活中的一种用途________。
18、据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是　 （答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是　 。
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式　 　。据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是　　 　（填序号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式　 　 ；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的　 　；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是　 　，你认为其原因可能是　 　.
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施　 。
19、(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等工具用铁制而不用铅制？______ 。
(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？______ 。
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？___ 。
(4)为什么有的铁制品(如水龙头等)要镀铬？如果镀金怎么样？______．
(5)烧菜用的铲子是铁制品，一般要装上木柄的原因是______．
(6)有些糖果、烟盒中的“包装纸”用铝制的原因是______．
(7)一般用铜或铝制作导线，而不用铁的原因是______．
20、化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）某品牌矿泉水中含有一定量的钠元素，该元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素；生活中可用______来鉴别其是否是硬水。净化水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其______作用。
（2）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是______ 。
（3）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
①铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______ （用化学方程式表示）。
②原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号______。
（4）汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图如下、图中所示反应的化学方程式为______ 。催化剂在反应前后其质量和______都保持不变。
（5）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”）。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______，B（OH）3中B的化合价为______。
21、钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与石灰石作原料。已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2的体积分数随温度变化曲线如下图所示。
（1）已知：反应a ， 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2；反应b ， Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应c ， Fe3O4+CO=3FeO+CO2；反应d ， FeO+CO=Fe+CO2。（条件见上图）
以上反应都________基本反应类型（填“属于”或“不属于”）。
（2）高炉炼铁采用赤铁矿，主要成分为________（化学式）、焦炭等作原料。其中焦炭的作用①提供热量；②________（用化学反应方程式表示）。
①在温度低于570℃时，赤铁矿的还原分________个反应阶段完成（填数字）。
②若反应在800℃条件下进行，为得到FeO，应控制CO的体积分数的范围是________。
A ．35%~65% B ．10%~75% C ．20%~90%
③为减少高炉排放尾气中CO的含量，下列措施可行的是________。
A、其它条件不变，无限增加高炉的高度 B、调节还原时的炉温
（3）工业上利用Fe3O4/FeO之间的循环转换在高温条件下裂解水制氢气的流程如下图所示。
①反应I的化学方程式为________，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是________。理论上制得8g的氢气需要________g的C。
②为避免发生副反应得到Fe，阻碍循环反应的进行，反应II需控制的条件为温度不能高于570℃且________。
三、实验题。
22、为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。设计如下图所示实验。
（1）写出 A 中反应的化学方程式__________ 。
（2）该实验方案中，不需要做的实验是__________，说明理由__________。
（3）一观察到金属丝的变化，就将金属丝取出，将三支试管中的废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有__________ ，滤液中定含有的溶质是 __________。
（4）若加铁后滤液中含有四种溶质，请设计实验分别回收铜和银：__________。
四、计算题。
23、某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本,欲测定该矿石中Fe2O3的含量,取一定量矿石粉碎后,采用如图所示方法进行实验。
(注:氧化铁能被硫酸溶解,生成可溶的硫酸铁和水,而杂质既不溶于水也不与酸反应;实验过程中物质损失忽略不计)
求：(1)矿石中Fe2O3的质量分数。
(2)若用300 t该矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少
2023年中考沪教版（全国）化学第5章 金属的冶炼与利用一轮章末滚动题含答案
沪教版（全国）第5章 金属的冶炼与利用
一、选择题。
1、下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（　　）
A．将水通电一段时间后氢气和氧气的质量比
B．加热一定质量的高锰酸钾制O2
C．向等质量等浓度的稀硫酸中加入过量的铁粉和锌粉
D．装有足量氧气的密闭容器内燃烧木炭
【答案】D
2、如图所示是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币。在选择铸造纪念币的材料时,不需要考虑的因素是 (　　)
A.金属的硬度 B.金属的耐腐蚀性
C.金属的导电性 D.金属的价值
【答案】C　
3、下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（　　）
A．金 B．银 C．铂 D．铁
【答案】D
4、（双选）下列实验中都用到了水，其中说法或结论有错误的是（　　）
A．①烧杯中的水：通过导管中水面的上升得出铁生锈需要消耗氧气
B．②水槽中的水是反应物，电解后左管和右管中产生的气体的质量比为2：1
C．③烧杯中的水起溶解二氧化碳的作用，可说明二氧化碳能溶于水
D．④集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
【答案】B,C
5、将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是(　　)
【答案】B
6、下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，有水雾产生
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色析出
【答案】A
7、下列关于金属和金属材料的说法中，正确的是（　　）
A．黄铜比纯铜耐腐蚀
B．常温下所有的金属都是固体
C．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
D．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
【答案】A
8、下列变化中，属于化学变化的是
A．铁生锈 B．冰雪融化
C．因电压过高，灯泡烧坏 D．分离液态空气
【答案】A
9、已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;二氧化硫具有与二氧化碳相似的化学性质,能与水反应生成酸;氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫。为探究铜和浓硫酸的反应,某同学设计如图所示实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液)。关于该实验的说法错误的是(　　)
A. 与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
B.该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
C.铜丝绕成螺旋状是为了增大铜和浓硫酸的接触面积
D.实验中可观察到脱脂棉团变红
【答案】A
10、中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是（　　）
A．“曾青得铁则化为铜”——用铁置换出铜
B．“釜底抽薪”——燃烧需要可燃物
C．“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
D．真金不怕火炼——黄金的熔点高
【答案】D
11、下列对物质颜色的描述不正确的是（　　）
A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的
【答案】B
12、下列实验设计能达到实验目的的是(　　)
A．测定空气中氧气的含量
B．验证铁钉的锈蚀与氧气有关
C．探究燃烧的条件
D．验证质量守恒定律
【答案】C
13、将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（　　）
A．若溶液为无色，则滤渣中一定含银、铜、锌
B．滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Cu2+，可能有Ag+
C．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+，滤渣中一定有锌和银，可能有铜
D．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
【答案】D
14、下列变化过程不属于金属冶炼的是（　　）
A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧
C．焦炭与氧化铜在高温下反应 D．高温下一氧化碳与氧化铁反应
【答案】B
15、“宏观辨识与微观探析” 是化学学科素养之一。 对下列事实或做法解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈-----改变了金属的内部结构
B．氧气能被液化贮存于钢瓶-----分子间有间隔且间隔能改变
C．众人拾材火焰高-----可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．用明矾净水-----明矾可降低水中钙、镁离子的含量
【答案】B
二、填空题。
16、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉（Fe） _________ _________
FeCl2溶液（CuCl2） _________ _________
【答案】 铜铁混合物中加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，过滤，得到氯化亚铁溶液
17、（1）（一）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）：
上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
（2）操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式________。
（4）（二）下图表示A～H物质间的转化关系。已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成；G是赤铁矿的主要成分。
A、H分别是________、________（填化学式）。
（5）①～④中，属于置换反应的是________（填序号），属于化合反应的是________（填序号）。
（6）将片状的固体F插入H溶液中，可观察到的现象是________。
（7）列举D在生产生活中的一种用途________。
【答案】 （1）CO2 （2）降温结晶（或冷却结晶）
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）C；CuCl2 （5）①④；②；
（6）F的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（7）灭火、作化工产品的原料、作气体肥料等（任一合理答案均可）
18、据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是　 （答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是　 。
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式　 　。据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是　　 　（填序号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式　 　 ；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的　 　；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是　 　，你认为其原因可能是　 　.
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施　 。
【答案】蛋白质（或油脂）；用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）；
（2）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；bc；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；较高的硬度或延展性；；铜、铁、铝；金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可）；
（4）保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）
19、(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等工具用铁制而不用铅制？______ 。
(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？______ 。
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？___ 。
(4)为什么有的铁制品(如水龙头等)要镀铬？如果镀金怎么样？______．
(5)烧菜用的铲子是铁制品，一般要装上木柄的原因是______．
(6)有些糖果、烟盒中的“包装纸”用铝制的原因是______．
(7)一般用铜或铝制作导线，而不用铁的原因是______．
【答案】因为铁的硬度大于铅，且铅有毒．若菜刀、镰刀等用铅制，容易卷刃，若锤子用铅制，容易变形 ①银在自然界的含量少，价格昂贵，且电线用量太；②银的密度大，不易架设 灯泡里的灯丝用钨制是由于钨易导电，熔点高(3410 C)，而锡的熔点(232 C)太低．通电时间长锡就熔化了，从而影响灯泡的寿命 水龙头镀铬：①可增加水龙头的硬度，使其不易变形；②不易生锈；③镀铭可使水龙头变得美观大方．镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济 铁具有良好的导热性，容易烫手，而木材的导热性较差 铝具有良好的延展性 铜或铝的导电能为比铁强
20、化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）某品牌矿泉水中含有一定量的钠元素，该元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素；生活中可用______来鉴别其是否是硬水。净化水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其______作用。
（2）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是______ 。
（3）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
①铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______ （用化学方程式表示）。
②原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号______。
（4）汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图如下、图中所示反应的化学方程式为______ 。催化剂在反应前后其质量和______都保持不变。
（5）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”）。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______，B（OH）3中B的化合价为______。
【答案】（1）常量 肥皂水 吸附 （2）清除可燃物
（3）
（4） 化学性质 （5）H2O +3价
21、钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与石灰石作原料。已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2的体积分数随温度变化曲线如下图所示。
（1）已知：反应a ， 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2；反应b ， Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应c ， Fe3O4+CO=3FeO+CO2；反应d ， FeO+CO=Fe+CO2。（条件见上图）
以上反应都________基本反应类型（填“属于”或“不属于”）。
（2）高炉炼铁采用赤铁矿，主要成分为________（化学式）、焦炭等作原料。其中焦炭的作用①提供热量；②________（用化学反应方程式表示）。
①在温度低于570℃时，赤铁矿的还原分________个反应阶段完成（填数字）。
②若反应在800℃条件下进行，为得到FeO，应控制CO的体积分数的范围是________。
A ．35%~65% B ．10%~75% C ．20%~90%
③为减少高炉排放尾气中CO的含量，下列措施可行的是________。
A、其它条件不变，无限增加高炉的高度 B、调节还原时的炉温
（3）工业上利用Fe3O4/FeO之间的循环转换在高温条件下裂解水制氢气的流程如下图所示。
①反应I的化学方程式为________，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是________。理论上制得8g的氢气需要________g的C。
②为避免发生副反应得到Fe，阻碍循环反应的进行，反应II需控制的条件为温度不能高于570℃且________。
【答案】（1）不属于 （2）Fe2O3；CO2+C 2CO；2；A；B
（3）H2O+3FeO Fe3O4+H2；催化；48；CO的体积分数不能过高
三、实验题。
22、为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。设计如下图所示实验。
（1）写出 A 中反应的化学方程式__________ 。
（2）该实验方案中，不需要做的实验是__________，说明理由__________。
（3）一观察到金属丝的变化，就将金属丝取出，将三支试管中的废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有__________ ，滤液中定含有的溶质是 __________。
（4）若加铁后滤液中含有四种溶质，请设计实验分别回收铜和银：__________。
【答案】（1）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（2）C 该实验方案中，通过 A 能比较出铝比铜活泼，通过 B 比较出铜比银活泼，即可比较出三种金属的活泼性
（3）银 硝酸铝、硝酸亚铁
（4）可向溶液中加入适量铜粉，过滤，得到银，然后再加入适量的铁粉，过滤，得到了铜。
四、计算题。
23、某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本,欲测定该矿石中Fe2O3的含量,取一定量矿石粉碎后,采用如图所示方法进行实验。
(注:氧化铁能被硫酸溶解,生成可溶的硫酸铁和水,而杂质既不溶于水也不与酸反应;实验过程中物质损失忽略不计)
求：(1)矿石中Fe2O3的质量分数。
(2)若用300 t该矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少
【答案】 (1)矿石中Fe2O3的质量分数为64%；
(2)300 t该矿石理论上可炼出含铁96%的生铁140 t。