2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离（含解析）

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）已知是二元酸。常温下，向溶液中滴加盐酸，该过程溶液中只有2种含R的粒子，其浓度与pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．的电离方程式为，
B．溶液中有
C．pH=6.5的溶液中
D．的数量级为
2．（2023·河南·统考一模）已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)
B．c点溶液中存在：c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)—c(F—)
C．常温下，Ksp(SrF2)=
D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为
3．（2023·河南·统考二模）25℃时，某混合溶液中c(H2A) +c(HA-) +c(A2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c水(H+) 的对数lgc水(H+ )与、的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ka1(H2A) =10-8
B．Z点时溶液的pH=7
C．M点和N点溶液的组成完全相同
D．从X点到Y点发生的反应可能为：HA- +OH- =A2- +H2O
4．（2023·辽宁·校联考一模）常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系
B．
C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．当pH增大时，的值逐渐增大
5．（2022·上海·高三统考学业考试）向10mL浓度为0.1mol·L的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·L的NaOH溶液。下列离子关系错误的是
A．，
B．，
C．，且测得此时溶液，
D．，
6．（2023·全国·高三专题练习）下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是
A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-
B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力
D．a、b、c三个点不都是反应终点
7．（2023·北京·高三专题练习）常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的物质的量浓度分数随pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．常温下，HA的电离平衡常数 B．若温度升高，曲线交点M会向左移动
C．NaA的水解平衡常数 D．某的缓冲溶液，pH约为4
8．（2023春·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期中）室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．由图可知一级、二级电离平衡常数
B．水溶液显碱性
C．等物质的量的和混合溶液中
D．在的水溶液中，
9．（2023春·辽宁朝阳·高三北票市高级中学校考阶段练习）草酸是一种二元弱酸。常温下向溶液中滴加溶液，混合溶液里[表示或]随的变化关系如图所示。下列说法中错误的是
A．直线I中表示的是
B．
C．对应
D．对应
10．（2023·全国·高三专题练习）已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。
下列说法正确的是
A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
B．向溶液中通入少量
C．向溶液中通入少量
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中的浓度
11．（2023春·山东·高三校联考开学考试）硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。
已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)。
下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：CO+2=2+CO2↑+H2O
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2O
C．反应③：Ag++2=[Ag(S2O3)2]3-
D．利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6：I2+2=2I-+
12．（2023春·山西临汾·高三统考开学考试）液氨中存在类似水的微弱电离：。某温度时，液氨的离子积，若规定，则下列叙述不正确的是
A．纯液氨中：
B．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
C．该温度下，液氨的pN=15
D．该温度下，向液氨中加入固体，液氨中与的乘积不变
13．（2023春·上海杨浦·高三复旦附中校考开学考试）室温下，取10mL某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是
A．溶液中有
B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积小于10mL
C．当用去溶液体积10mL时，溶液的，此时溶液中有
D．当用去溶液体积20mL时，此时溶液中有
14．（2022秋·浙江杭州·高三浙江省杭州第二中学校考期中）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图甲表示常温下向体积为的NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：
B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同体积的Ⅰ、Ⅱ溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积相同
C．图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁表示反应，达到平衡时的转化率大小为：a二、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数 (25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度/℃ c(CH3COOH)/mol·L-1 电离常数 电离度/% c(H＋)/mol·L-1
0 16.06 1.37×10-1 9.098 1.507×10-2
10 15.16 1.57×10-1 10.18 1.543×10-2
20 13.63 1.71×10-1 11.2 1.527×10-2
已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)
(5)表中c(H＋)基本不变的原因是___________。
16．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）室温时，向溶液中滴加氨水，得到溶液与氨水体积的关系曲线如图所示：
(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______；
(3)下列事实说明是弱酸的是_______(填字母)。
A．常温下溶液的大于7
B．溶液能和溶液反应
C．常温下的溶液的为2.1
D．向溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色
(4)将溶液加水稀释，的比值将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)某些弱酸在时的电离常数如下：
化学式
电离常数
下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(6)实验室在制备常用饱和食盐水除去其中混有的，请用化学平衡移动原理解释难溶于饱和食盐水的原因_______。
17．（2023·全国·高三专题练习）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)“O”点冰醋酸几乎不能导电的原因是______________________________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为_____________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______________。
(4)若使c点对应的溶液中增大，下列措施中，可行的是__________(填字母，下同)。
A．加热 B．加固体 C．加水
D．加固体 E．加锌粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是_________。
A． B． C． D．
18．（2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考开学考试）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．根据向溶液中滴加盐酸，该过程溶液中只有2种含R的粒子即R2-和HR-，说明第一步完全电离，第二步部分电离，故电离方程式为，，故A错误；
B．由A项可知，溶液中不存在H2R微粒，故B错误；
C．由图像可知，pH=6.5的溶液中，又溶液显酸性，即，故有，故C正确；
D．，根据pH=6.5的溶液中，所以=10-6.5，数量级为10-7，故D错误；
故选C。
2．B
【分析】由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中=，电离常数为定值，溶液中lg越大，则溶液中氟离子浓度越大、锡离子浓度越小，所以L1表示—lgc(F—)与lg的变化曲线、L2表示—lgc(Sn2+)与lg的变化曲线。
【详解】A．a点溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+ c(Cl—)，故A错误；
B．由图可知，c点溶液中c(Sr2+)=c(F—)，溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+ c(Cl—)，则溶液中c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)—c(F—)，故B正确；
C．由图可知，溶液中lg=1时，溶液中c(Sr2+)=10—4mol/L、c(F—) =10—2.2mol/L，则溶度积Ksp(SrF2)= 10—4×c(10—2.2)2=10—8。4，故C错误；
D．由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中=，由图可知，溶液中lg=1时，溶液中c(F—) =10—2.2mol/L，则电离常数Ka==10—3.2，数量级为10—4，故D错误；
故选B。
3．C
【分析】横坐标为离子比值的对数，纵坐标为由水电离出的氢离子的对数，当纵坐标为-5时，由水电离出的氢离子浓度为10-5，说明溶液中离子的水解程度大于电离程度，促进水的电离，溶液的pH为9，溶液中氢离子的浓度为10-9，此时横坐标数值分别为1和3，结合电离常数表达式可知，，左侧曲线代表，右侧曲线代表，由此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，，A错误；
B．Z点时=3，即=1000，溶液中主要存在A2-，溶液显碱性pH不为7，B错误；
C．M点和N点分别表示同一溶液中和，溶液组成完全相同，C正确；
D．X点表示水的电离程度达到最大，则X溶液为正盐溶液，HA-和H2A皆有A2-水解而来，X点到Y点表示继续加碱，抑制A2-的水解，而非发生选项所示反应，D错误；
故选C。
【点睛】本题实质上可看做向H2A溶液中加碱至过量过程中水的电离程度及含A离子的变化情况，随着碱的量的增多，水的电离程度先增大后减小，在酸碱恰好完全反应时，溶液中只存在盐的水解促进水的电离，水的电离程度最大，再加碱则抑制盐水解，也抑制水的电离。
4．D
【分析】由电离平衡H2CO3、H2PO可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，减小，增大，所以曲线I表示lg与pH的变化关系，曲线II表示lg与pH的变化关系，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线I表示lg与pH的变化关系，故A正确；
B．由图可知，当pH=6.4时，lg=0，则=1，=10-6.4，当pH=7.2时，lg=0，则=1，=10-7.2，，故B正确；
C．a、b均是碱性环境，溶液以的水解为主要：，a→b的过程中，碱性减弱，说明的水解程度减弱，则对水的电离的促进程度减小，故C正确；
D．由图可知，当pH增大时，lg减小，lg增大，则的值逐渐减小，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．当时，所得溶液为等物质的量的NaHA和的混合溶液，存在物料守恒，A正确；
B．当时，所得溶液为NaHA溶液，存在质子守恒，B错误；
C．当时，所得溶液为等物质的量的NaHA和的混合溶液，，说明HA-的电离程度大于的水解程度，则溶液中存在，C正确；
D．当时，所得溶液为溶液，存在物料守恒，水解生成，水解生成，且以的水解为主，所以，D正确；
故答案为：B。
6．A
【详解】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，则由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-，故A正确；
B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B错误；
C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，故C错误；
D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D错误；
故选A。
7．C
【分析】溶液中，存在电离平衡，随着逐渐增大，减小，逐渐增大；
【详解】A．，M点，，，，A正确；
B．温度升高，增大，减小，曲线交点M会向左移动，B正确；
C．，，C错误；
D．，，，，，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．根据一级、二级电离平衡常数表达式：，，根据图像，可以利用点（9.2，0.5）和点（6.2，0.5）两点中， 和 ，故电离平衡常数就等于该点的 ，代入数值可以计算一级、二级电离平衡常数，A正确；
B．根据选项A的分析代入计算可得：， ，则的水解平衡常数为，则电离程度大于其水解程度，溶液显碱性，B正确；
C．等物质的量的和混合溶液，的水解程度大于的电离程度，则溶液中 ，C正确；
D．室温下溶液显酸性，，D错误；
故本题选D。
9．C
【详解】A．二元弱酸草酸的，当时，，所以直线Ⅰ中X表示的是，直线Ⅱ中X表示的是，A正确；
B．根据A的分析，B正确；
C．设，，，当时，，解得：；，即，当时，即，解得，所以对应，C错误；
D．电荷守恒：，当时，，对应，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．弱电解质电离常数越大，电离程度越大，的，而的，所以常温下，相同浓度的溶液的酸性强于溶液的酸性，A项错误；
B．由于的小于的，但大于其，所以向溶液中通入少量，反应的离子方程式为，当足量时，生成和，B项正确；
C．由题给信息知，所以向溶液中通入少量，反应的离子方程式为，C项错误；
D．不能与溶液反应，但是强酸，能与溶液反应，使减小，促使平衡正向移动，从而可提高的浓度；具有氧化性，具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入溶液不能提高的浓度，D项错误；
故选B。
11．D
【分析】NaHSO3和碳酸钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和硫反应生成硫代硫酸钠，硫代硫酸钠和溴化银反应生成Na3[Ag(S2O3O2]。
【详解】A．根据给出的电离平衡常数大小关系可知，的酸性弱于碳酸，所以选项中的反应不能发生，正确的离子方程式为：CO+=+，故A错误；
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成硫、二氧化硫和水：+2H+=S↓+2SO2↑+H2O，故B错误；
C．反应③是硫代硫酸钠和溴化银反应生成Na3[Ag(S2O3O2]，AgBr不溶于水，不能写成离子形式，故C错误；
D．利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6，碘单质被还原为I-，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．液氨中存在电离，每电离生成1个，同时生成1个，即，A正确；
B．其他条件不变，液氨是纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，B错误；
C．液氨达到电离平衡时，，则，C正确；
D．温度不变，K不变，则液氨中与的乘积不变，D正确；
故选B。
13．B
【分析】由于二元酸H2A第一步电离完全，第二步部分电离，可以把10mL 0.1mol·L 1二元酸H2A看成10mL 0.1mol·L 1 HA-一元弱酸和0.1mol/L H+混合溶液；注意该溶液不存在H2A微粒。
【详解】A．0.1mol·L 1 H2A溶液存在电荷守恒，其关系为c(H+)=c(OH )+2c(A2 )+c(HA )，因而c(H+)-c(OH )-c(A2 )=c(A2 )+c(HA )=0.1mol·L 1，A项正确；
B．由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH )+2c(A2 )+c(HA )；当滴加至中性时c(H+)=c(OH )，因此c(Na+)=2c(A2 )+c(HA )，设用去10mL NaOH，反应得到NaHA溶液，由于HA H++A2 ，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10mL的NaOH溶液，B项错误；
C．当用去NaOH溶液体积10mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，根据质子守恒存在如下关系c(H+)-c(A2 )=c(OH )，于是c(A2 )=c(H+)-c(OH )，C项正确；
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，得到Na2A溶液，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2 )，D项正确；
故选：B。
14．B
【详解】A．由图可知，c点所得溶液为为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)，故A正确；
B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，pH相同的盐酸的浓度小于醋酸，则完全中和相同体积的Ⅰ、Ⅱ溶液时，盐酸消耗同浓度氢氧化钠溶液的体积小于醋酸，故B错误；
C．由方程式可知，反应的平衡常数K= c(CO2)，由图可知，t1时刻条件改变的瞬间，二氧化碳的浓度增大，新平衡时二氧化碳的浓度与原平衡相同，温度不变，平衡常数不变，则t1时刻改变的条件可能是增大二氧化碳的浓度，或缩小容器的体积增大压强，故C正确；
D．增大B2的浓度，平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，由图可知，B2的浓度大小顺序为a故选B。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变
【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)a
(2)
(3)AC
(4)增大
(5)AB
(6)与水反应，有如下的平衡：，用饱和食盐水除去其中混有的，溶液中含有浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失
【分析】向溶液中滴加氨水，发生反应：，a点时加入氨水，刚好完全反应，溶质为；b点时，氨水稍过量，溶液显中性；c点时，氨水过量50mL，溶质为和，物质的量之比为1:1；d点时，氨水过量100mL，溶质为和，物质的量之比为1:1。
【详解】（1）酸碱抑制水的电离，在酸溶液中加入碱，酸中的浓度逐渐较小，水的电离程度逐渐增大，当酸中的刚好完全反应时，水的电离程度最大，当碱逐渐过量，溶液中的浓度逐渐增大，水的电离程度减小，所以图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；
（2）b点时，氨水稍过量，溶液,显中性，根据电荷守恒：，因为，所以，因为为强电解质，电离程度较大，所以离子浓度的大小顺序为：；
（3）A. 常温下溶液的大于7，发生水解，所以为弱酸，A正确；
B. 溶液能和溶液反应，只能说明显酸性，不能说明显弱酸性，B错误；
C. 常温下的溶液的为2.1，说明不完全电离，则为弱酸，C正确；
D. 向溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能说明显酸性，不能说明显弱酸性，D错误；故选AC；
（4）溶液中存在电离平衡：，加水稀释，平衡正向移动，减小，增大，增大；
（5）A. 根据电离常数的大小，，向 溶液中加入少量的，发生反应：，A正确；
B. 根据电离常数的大小，，，B正确；
C. 根据电离常数的大小，，所以 通入 溶液中，应该发生反应为：，C错误；
D. 根据电离常数的大小，所以反应不能发生，D错误；
故选AB；
（6）与水反应，有如下的平衡：，用饱和食盐水除去其中混有的，溶液中含有浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失。
17．(1)在冰醋酸中，主要以分子形式存在
(2)
(3)c
(4)ABDE
(5)BD
【详解】（1）在冰醋酸中，主要以分子形式存在，故“O”点冰醋酸几乎不能导电；
（2）导电能力越强，、越大，故a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为；
（3）加水稀释促进的电离，故c点对应的溶液中的电离程度最大；
（4）加热促进的电离，增大，A项正确；加固体后，与反应使的电离平衡右移，增大，B项正确；加水稀释虽使的电离平衡右移，但减小，C项错误；加固体虽使的电离平衡左移，但增大，D项正确；加锌粒会消耗，的电离平衡右移，增大，E项正确，故选：ABDE；
（5）在稀释过程中，的电离平衡右移，增大、减小，但、均减小，B项正确，A、C项错误；，因稀释过程中减小，为定值，故增大，D项正确，故选：BD。
18．(1)增大
(2) B E
(3) 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
【详解】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；
（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE。
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+ H+； + H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1 K2。