2023年中考化学科粤版（2012）专题复习-常见的酸、碱、盐(答案)

2023年中考化学科粤版（2012）专题复习-常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是
A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污
C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A 木炭粉 铜 在空气中充分灼烧
B 氯化钠 硝酸钾 加适量的水溶解、降温、结晶
C 氧化钙 碳酸钙 加入足量稀盐酸
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加适量水溶解，足量的铁粉，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
3．一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9～3.3 6.3~6.6 7.0~8.0 7.6～8.0
A．牛奶显酸性 B．葡萄汁比苹果汁的酸性强
C．鸡蛋清显碱性 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
4．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A B C D
在密闭容器中镁条与充足氧气反应 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 浓硫酸长时间敞口露置于空气中 相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
6．下表是人体内的一些液体的正常pH范围，下列说法正确的是
体液 胰液 血浆 胃液 尿液
pH 7.5~8.0 7.35~7.45 0.9~1.5 4.7~8.4
A．pH试纸可精确的测得以上体液的pH值 B．人体的尿液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．胰液比血浆的碱性强
7．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是
A．葡萄酿酒 B．煤隔绝空气加强热得到煤气
C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污 D．工业制取食盐
8．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是
①固体碳酸钠和盐酸②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④固体硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
二、填空题
10．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．干冰 B．石墨 C．活性炭 D．金刚石 E．生石灰 F．钛合金
①可用作冰箱除味剂的是______；
②可用作食品中的干燥剂的是______；
③可用于制铅笔芯的是______；
④可用于食品的冷藏保鲜的是______；
⑤可用制造人造骨骼的是______：
⑥可用切割大理石的是______。
(2)根据所学知识填空：
①铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是______；
②打开汽水瓶盖时，汽水会自动逸出来，说明气体在水中的溶解度与______有关（填“温度”或“压强”）；
③目前使用的主要化石燃料有______、石油和天然气等，都属于不可再生能源。如家庭使用的燃料是天然气，可在厨房安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是______（填“甲”或“乙”）。
11．用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。
(1)洋葱被誉为蔬菜皇后，切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释_________。
(2)氢氧化钠必须密封保存的原因是：易吸收空气中______而潮解，易和空气中的______反应而变质。
A．二氧化碳 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气
(3)硝酸可发生反应：。推断X的化学式为______。
12．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
（1）除去CaO中的CaCO3应该用的方法是._____。
（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果_____（选填“偏大偏小”“不变”或“无法确定”）。
13．写出下列物质的化学式：
（1）醋酸__________________；
（2）小苏打___________________。
14．将下列各名词填在与之相对应的空格中(填写序号)
①溶解性 ②挥发性 ③酸性 ④碱性 ⑤乳化 ⑥升华 ⑦结晶 ⑧沉淀
(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，这是浓盐酸的__________造成的;
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污时，洗洁精起到了__________作用;
(3)冷却热的硝酸钾饱和溶液，有固体物质析出的过程叫做____________;
(4)由于熟石灰的__________，所以不能与铵盐混合使用;
(5)固态单质碘直接转化成气态碘的过程叫做_______________。
15．请按要求完成填空。
(1)可用于人工降雨的是______（俗称）。
(2)食品工业中发酵粉的主要成分是______（化学式）。
(3)农业上改良酸性土壤常用______（俗称）。
(4)铝制品耐腐蚀的原因______（用化学方程式解释）。
三、推断题
16．由A和B两种物质组成的混合物，可实现如图转化关系。
(1)写化学式：A．_____； C．_____； E．_____。
(2)写化学反应方程式：
①A与B反应：____________；
②F发生分解反应：_____________。
四、流程题
17．天津北疆电厂首期工程累计向汉洁市政管网输送140多吨淡化水，开创了国内利用现有市政管网大规模向城市输送淡化海水的先例。海水淡化过程中从海水中提取食盐，并以食盐为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
则回答下列问题：
（1）大型海水淡化工厂普遍采用“多级闪急蒸馏法”， 即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，则说明蒸馏是__________(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）淡化工厂的晒盐场上利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，则在风吹日晒过程中的主要作用是________；实验室经过溶解、______、_____可制得精盐，氯化钠在溶解过程中需要搅拌的目的是________ ；
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的一般简单流程：
则：①上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______________，该反应的基本类型为_______。
②海水本身就是含有MgCl2的溶液，海水与上述通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：________________。
五、实验题
18．实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。
(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。
(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：___________。
②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
19．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼 考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
(1)如图1所示，步骤Ⅰ的反应会____（“放出”或“吸收”）热量，步骤Ⅱ的化学方程式为___。
(2)小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2。 _____ 证明该溶液中没有___。
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸。 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3。
【交流谈论】
(3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是____。
(4)经过谈论，同学们又进行实验3，请填写表格。
实验 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的_____溶液。 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3。
【实验结论】
(5)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是_____（填化学式）。
【延伸应用】
(6)KOH溶液与NaOH溶液类似，长期暴露在空气中都会变质，在空气中使KOH溶液变质的物质是_____（填化学式）。
六、计算题
20．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的溶质有_______；
(2)求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)
21．某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题。
（1）NH4HCO3由_____种元素组成，其中N元素与H元素的质量比为_____。
（2）这袋化肥中氮元素的质量为_____kg．若该碳酸氢铵化肥中杂质不含氮，则此化肥中碳酸氢铵的纯度是_____。
（3）保存该化肥时应注意_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．D
5．A
6．D
7．D
8．B
9．C
10．(1) C E B A F D
(2) 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 压强 煤 甲
11．(1)分子在不断的运动
(2) C A
(3)O2
12． 高温煅烧（合理即可） 无法确定
13．
14． ② ⑤ ⑦ ④ ⑥
15．(1)干冰
(2)NaHCO3
(3)熟石灰 消石灰
(4)
16．(1) C CO2 CO
(2)
17． 物理 蒸发水分 过滤 蒸发 加速溶解
Mg（OH）2 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解反应 后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有NaCl等多种物质，MgCl2的浓度较低）
18．(1)分液漏斗
(2) 密度比空气大
(3)除去CO2气体中混有的HCl
(4) CaCl2、HCl bc
19．(1) 放出 Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH
(2) 无明显现象 氢氧化钙 Ca(OH)2
(3)滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾
(4)氯化钡(合理即可)
(5)K2CO3、KOH
(6)CO2
20．(1)H2SO4、Na2SO4
(2) 所得溶液的溶质质量分数5.5%
21．（1）4；N元素与H元素的质量比为
（2）这袋化肥中氮元素的质量为
化肥中碳酸氢铵的质量为
故化肥中碳酸氢铵的纯度是
（3）防潮、避光，防暴晒
答案第1页，共2页
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