四川省眉山北外附属东坡外国语学校2022-2023高一下学期期末模拟预测化学试题（答案）

北外东坡高2025届2022-2023学年度下期期末模拟考试答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C D A B B A D C C C D C B D
1.【答案】C
【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，A不符合题意；
B．干电池是将化学能转化为电能，B不符合题意；
C．燃气灶是将化学能转化为热能，C符合题意；
D．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，D不符合题意；
2.【答案】D
【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，则结构式：，A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确；
C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式：C2H4O2，C正确；
D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为，D不正确；
3．【答案】A
【详解】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；
B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；
C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；
D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；
4.【答案】B
【分析】绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
【详解】A．用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有害气体的排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理念，故A不符合题意；
B．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2，反应生成有毒气体NO，不符合绿色化学的理念，故B符合题意；
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿色化学理念，故C不符合题意；
D．原子利用率100％，原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，符合绿色化学理念；
5.【答案】B
【详解】A．糖类中的单糖和二糖、油脂都不属于高分子化合物，A不正确；
B．天然植物油在常温下呈液态，则表明不饱和高级脂肪酸甘油酯含量较高，B正确；
C．在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，会使蛋白质脱水炭化，加入浓硝酸才可使蛋白质变黄，C不正确；
D．煤的气化、液化和干馏都有新物质生成，都属于化学变化，D不正确；
6.【答案】A
【分析】对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解AlCl3冶炼金属Al，通常电解氧化铝冶炼金属Al，故A错误；
B．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，故B正确；
C．Al的还原性大于Fe，可利用铝热反应将Fe从其氧化物中还原出来，故C正确；
D．Fe的金属活动性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，
7.【答案】D
【详解】A. SO2与NaOH反应，使溶液的碱性减弱或消失，红色褪去，说明SO2的水溶液具有酸性
B. SO2和Cl2混合通入品红溶液中，若二者刚好完全反应，则红色不褪去，B不正确；
C. SO2气体通入溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，溴水的颜色褪去，说明SO2具有还原性
D. 二氧化硫的排放会使雨水的pH>5.6，从而导致酸雨的产生，D正确；
8.【答案】C
【详解】A．该有机物分子中只有-COOH能与NaOH发生反应，所以1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应；
B．该有机物中含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，B不正确；
C．羧基不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有碳碳双键、羟基共2种，C正确；
D．该有机物分子中的碳碳双键、苯环等都能发生加成反应、氧化反应，羟基、羧基等都能发生取代反应。
9.【答案】C
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B．甲烷是烷烃，乙烯属于烯烃，两者结构不相似，不互称为同系物，故B错误；
C．和的分子式相同，结构简式不同，因此两者互称为同分异构体；
D．乙醇能与Na反应产生是因为分子中—OH与Na反应，—OH不能电离出，乙醇是非电解质。
10.【答案】C
【详解】A．HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；
B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．实验室利用氯化铵和熟石灰固体共热制取氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C正确；
D．乙醇和水可以互溶，不能分液分离，故D错误；
11.【答案】D
【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意；
B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化，不能增大化学反应速率，故B不符合题意；
C．增大压强只对有气体参加的反应有影响，AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强，不能增大化学反应速率；
D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量，反应物的浓度增大，化学反应速率增大
12.【答案】C
【详解】A．该反应前后气体质量不变，容积不变，故密度始终不变，因此气体密度不再随时间而改变不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B．恒容，反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以气体总压强不随时间而改变时，反应不一定达到平衡状态，故B不符合题意；
C．NO和NO2的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D．SO3和NO的浓度比为1：1时，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，故D不符合题意；
13.【答案】B
【分析】根据图示可知a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3。
【详解】A．NH3可以催化氧化生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确；
B．NO和NO2均为大气污染物，能引起酸雨以及光化学烟雾等，NO能和空气中的氧气在常温下反应生成NO2而不能在空气中稳定存在，故B错误；
C．铜与浓硝酸在常温下即可反应生成NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．浓硝酸不稳定，光照或受热易分解为NO2、O2和水，所以浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，
14．【答案】D
【详解】首先要过滤，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的杂质离子，除Ca2+可加入Na2CO3溶液，除Mg2+ 可加入NaOH溶液，除SO42-可加入BaCl2溶液，且加入的试剂必须是过量的，过量的试剂必须在后面操作中除去，因此，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，否则过量的Ba2+无法除去，盐酸需在过滤操作之后加入，以除去过量的CO32-和OH-，否则生成的CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2沉淀又会重新溶解，达不到分离提纯的目的。最后加热蒸发除去HCl，结晶得到纯净的NaCl。综上，操作顺序为①②⑤④①③⑥。
15.【答案】Zn C Zn+2H+=H2↑+Zn2+ 11.2 bcd 升高温度、缩小容器容积增大压强或增大反应物浓度等 0.5 30%
【详解】(1)①锌是活泼的金属，作负极，碳棒是正极，原电池中阴离子移向负极，则该装置工作时，溶液中的SO42-向Zn极移动；电子沿导线流入正极，即流向C极；
②锌是失去电子，氢离子得到电子，则该电池的总反应式为Zn+2H+＝H2↑+Zn2+。
③生成1mol氢气转移2mol电子，若电路中有1mol电子发生了转移，则正极产生0.5mol氢气，在标况下的体积为11.2L(标准状况下)。
(2)①a.反应前后容器容积和气体的质量始终不变，则密度始终不变，因此气体密度不再改变不能说明；
b.正反应体积减小，则气体压强不再改变可以表明该反应达到化学平衡状态，b符合；
c.CH3OH的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，可以表明该反应达到化学平衡状态，c符合；
d.单位时间消耗n mol CO2的同时，消耗n mol H2O，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，d符合；
②为了提高该反应的速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是升高温度、缩小容器容积增大压强或增大反应物浓度等。
③从0min到3min内，生成甲醇是0.5mol/L，依据方程式可知消耗氢气是1.5mol/L，则v(H2)=1.5mol/L÷3min＝0.5mol(L·min)。
④平衡时生成甲醇是0.75mol/L，则生成水蒸气是0.75mol/L，消耗氢气是2.25mol/L，剩余氢气是0.75mol/L，因此平衡时混合气体中的体积分数是×100%＝30%。
16．【答案】(1) 碳碳双键 羧基 (2) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
(3)
(4) 防倒吸 溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层析出
【分析】有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，CH2=CH2和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C,C为CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成D,D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，CH2=CH2发生加聚反应生成E，E为聚乙烯。
【详解】（1）A为CH2=CH2，含有的官能团为碳碳双键；D为CH3COOH，含有的官能团名称为羧基。
（2）反应②为CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，反应方程式为：，反应类型为氧化反应；反应④为CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应方程式为：，反应类型为：酯化反应(或取代反应)。
（3）CH2=CH2发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：。
（4）CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，为防止倒吸，试管甲中的导管不伸入液面下；饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯和碳酸钠溶液分离。
17．【答案】过滤 Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ b 2I－+H2O2+2H＋=I2+2H2O bd
【分析】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。
②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。
③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．
【详解】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。
②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。
【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。
18.【答案】(1)检查装置的气密性 (2) C 酸性 (3)平衡气压，使液体顺利滴下 (4) 有淡黄色沉淀生成 BaSO4 装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ，将部分二氧化硫氧化为硫酸根 (5) (6)
【分析】装置I中70%的硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2，导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下，Ⅱ中SO2与H2S发生氧化还原反应产生淡黄色沉淀，Ⅲ中SO2与氯化钡不反应，Ⅳ中SO2与溴水反应使其褪色。
【详解】（1）仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是：检查装置的气密性；
（2）制备二氧化硫气体时，试剂1最好选择70%的硫酸，故选C，硫酸酸性强于亚硫酸，故体现出硫酸的酸性；
（3）根据分析，导管a的作用为：平衡气压，使液体顺利滴下；
（4）根据分析，Ⅱ中SO2与H2S发生氧化还原反应产生淡黄色沉淀，故装置Ⅱ中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成；装置Ⅲ中产生的白色沉淀可能为BaSO4，可能是装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ，将部分二氧化硫氧化为硫酸根；
（5）实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为：；
（6）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根和锰离子，根据得失电子守恒可找出关系式：，。北外东坡高2025届2022-2023学年度下期期末模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1至 3 页，第Ⅱ卷（非选择题）4至 6页，共6页；
满分 100分，考试时间75 分钟
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；
4．考试结束后，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量： O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列设备工作时，主要是将化学能转变为热能的是( )
A．风力发电机 B．干电池
C．燃气灶 D．太阳能热水器
2．下列有关物质表示方法不正确的是( )
A．乙烷的结构式： B．乙烯的球棍模型：
C．醋酸的分子式：C2H4O2 D．羟基的电子式：
3．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用 金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
4．下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是( )
A．用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料
B．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
D．采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100％
5．下列说法正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态
C．在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄
D．煤的气化、液化和干馏都是物理变化
6．下列常见金属的冶炼原理不正确的是( )
A．电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑
C．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D．湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
7．下列关于SO2的说法正确的是( )
A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色
C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生
8．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是( )
A．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应
B．该有机物中有4种官能团
C．该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
D．该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
9．下列说法正确的是( )
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．甲烷和乙烯互称为同系物
C．和互称为同分异构体
D．乙醇能与Na反应产生H2是因为分子中—OH可电离出H+而显酸性
10．下列装置所进行的化学实验,正确的是( )
A．装置①收集HCl气体 B．装置②干燥NH3
C．装置③实验室制氨气 D．装置④分离乙醇和水
11．下列措施能明显提高化学反应速率的是( )
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4
C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量
12．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g) NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是( )
A．气体密度不再随时间而改变 B．体系总压强不再随时间而改变
C．NO和NO2的生成速率相同 D．SO3和NO的浓度比为1：1
13．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a可经催化氧化生成b
B．b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在
C．Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c
D．d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
14．为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是( )
①过滤 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的Na2CO3溶液
⑤加入过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发
A．①④⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥
第Ⅱ卷（非选择题 共58 分）
15．(16分)碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
(1)如图是将碳棒和锌片通过导线相连，置于稀硫酸中。
①该装置工作时，溶液中的向______极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入______极(填“C”或“Zn”)
②写出该电池的总反应式：_____________________________________________。
③若电路中有1mol电子发生了转移，则正极产生___________L气体(标准状况下)。
(2)CO2可通过反应转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。
①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a．气体密度不再改变 b．气体压强不再改变
c．的浓度不再改变 d．单位时间消耗n mol CO2的同时，消耗n mol H2O
②为了提高该反应的速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是_______(填一项即可)。
③从0min到3min内，____________mol(L·min)。
④平衡时混合气体中的体积分数是__________。
16．(14分)已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图甲所示。
(1)A分子中官能团的名称是__________，D分子中官能团的名称是_______________。
(2)反应②的化学方程式是_______________________________________；反应类型为_______________。反应④的化学方程式是___________________________________________；反应类型为_________________。
(3)E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是______________________________________________。
(4)某同学用如图乙所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、难溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____________________________。
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________________、_________________、_________________。
17．(14分)海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。
②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________________________________________。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是____________________________。
④工业上试剂A常选择
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。
a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯
18．(14分)某实验小组利用如图所示装置制备SO2，并验证其部分性质。
回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是__________________________。
(2)试剂1最好选择____________(填标号)，试剂1与亚硫酸钠固体反应时体现出的化学性质为________________________。
A．50%硝酸 B．30%盐酸 C．70%硫酸
(3)导管a的作用为______________________________________________。
(4)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为_____________________。某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为_____________，产生该白色沉淀的可能原因为__________________。
(5)实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(6)为测定空气中的SO2含量，实验小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，则该空气样品中SO2的含量为______g/L(用含a、b的式子表示