安徽省合肥市肥东县综合高中2023届高三下学期开学考试化学试卷(答案)

安徽省合肥市肥东县综合高中2023届高三下学期开学考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会因此大大缩短。所以只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品采取的防护措施中错误的是( )
A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中，以隔绝氧气
B.通过特殊工艺，增加铝制品表面氧化膜的厚度
C.对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D.把等金属加入普通钢里制成不锈钢
2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，将通入水中发生反应，转移的电子数为
B.作氧化剂时转移电子数一定为4
C.与充分反应生成和的混合物，消耗的分子数在0.25和0.5之间
D.在与的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2
3、关于性质实验的说法错误的是( )
A.如图所示装置可用以制备沉淀
B.配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C.溶液中滴加溶液会生成红色沉淀
D.保存溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化
4、X、W、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3:4。下列说法中正确的是( )
A.原子半径： B.氢化物稳定性：
C.中只有离子键没有共价键 D.X与Z可形成10电子和18电子分子
5、科学家利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中的温度感受器。有关辣椒素的说法正确的是( )
A.所有碳原子可能在同一平面
B.既能与反应，又能与反应
C.该物质和反应时，最多可消耗
D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
6、在保证安全的前提下，学以致用是我们化学教学一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液，下列说法正确的是( )
A.需用托盘天平称量的固体的质量为144g
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D.该消毒液的物质的量浓度约为
7、已知Ⅰ：与溶液发生反应
Ⅱ：与酸化的溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。
下列推断正确的是( )
A.由反应Ⅰ可知，每摩尔参与反应，转移电子数为
B.由反应Ⅱ可知，氧化性：
C.可与浓盐酸发生反应：
D.可与稀硝酸发生反应：
8、探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验编号 温度/℃ 催化剂用量/g 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均度时间/min
体积/mL 浓度 体积/mL 浓度
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7
4 25 0 4 0.01 8 0.2 b
下列说法不正确的是( )
A.用表示该反应速率，约为
B.表中数据
C.用表示该反应速率，
D.可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率快慢
9、醋酸的电离方程式为。25℃时，醋酸的电离常数。下列说法正确的是( )
A.向的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡一定逆向移动
B.加水稀释醋酸溶液，增大
C.该温度下，将浓度均为的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性
D.常温下，溶液加水稀释过程中，变大
10、CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取 B.用装置乙制取CuBr
C.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr
11、已知，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点无MnS沉淀生成
B.CuS和MnS的悬浊液中，
C.向MnS悬浊液中加入少量固体，减小
D.向含等浓度和的溶液中逐滴加入饱和溶液，先析出的是ZnS
12、数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是( )
A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势
B.新制氯水中含有这三种分子
C.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D.光照前后，氯水的漂白性并未发生变化
13、研究表明，氮氧化物和二氧化硫的转化与大气中的氨有关，如图所示。下列说法错误的是( )
A.M和W都属于强酸
B.常温下，X、Y溶液pH都小于7
C.上述转化中，涉及的反应都是非氧化还原反应
D.分散系雾、霾都能发生丁达尔现象
14、电解法制备磷酸二氢钾装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.与a相连接的电源电势比b的高
B.离子交换膜x、y分别为阳离子、阴离子交换膜
C.电解时，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等
D.当外电路中通过1mol电子时，会有的生成
15、某溶液可能含有。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验，由此可知原溶液中( )
A.原溶液中
B.要确定原溶液中是否含有，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有
C.一定存在，一定不存在
D.溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且
16、一定条件下A、B、C能实现如图所示的转化关系（部分产物已省略），且。则下列说法不正确的是（ ）
A.若A为短周期元素的气态氢化物，则B可能为固态单质，也可能为气态化合物
B.若A为短周期非金属元素固态单质，则C的水化物可能为强酸，也可能为弱酸
C.若A、C均为含铝化合物，二者能反应生成B，则X可能为强酸，也可能为强碱
D.若A为焰色反应呈黄色的化合物，则C可能为离子化合物，也可能为共价化合物
二、填空题
17、某混合物A含有和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B______；沉淀D；溶液E______。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式：
①________________；④_______________________________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式：
②______________________；③____________________________。
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______。
（6）分别写出和在工业上的一种主要用途：______；______。
18、硫酰氯（）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（）的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：
已知：①
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________。
（2）装置B的作用为______________，若缺少装置C，装置D中与还可能发生反应的化学方程式为__________。
（3）仪器D的名称为__________，E中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”），F的作用为______。
（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有______（填序号）。
①先通冷凝水，再通气
②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温
④加热三颈烧瓶
（5）氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯，分离产物的方法是___________。
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________________________。
19、六氨合氯化镁（）具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以为原料在实验室制备，并测定所得产品中氨的含量。
Ⅰ.制备
首先制备无水，实验装置如图（加热及夹持装置略去）：
已知：熔点-105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
（1）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（2）该实验装置中的不足之处为____。
（3）改进装置后，向三颈烧瓶中缓慢滴加时，需打开活塞b，此时不需要打开玻璃塞a，原因为①_______；②_______。
Ⅱ.制备
将通入无水的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：
水 易溶 易溶 易溶
甲醇（沸点65℃） 易溶 易溶 难溶
乙二醇（沸点65℃） 易溶 易溶 难溶
（4）生成的反应需在冰水浴中进行，其原因为________。
（5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为________（填选项标号）。
A.冰浓氨水
B.乙二醇和水的混合液
C.氨气饱和的甲醇溶液
D.氨气饱和的乙二醇溶液
Ⅱ.利用间接法测定产品（）中氨的含量，步骤如下：
步骤1：称取样品，加入足量稀硝酸溶解，配成溶液；
步骤1：取待测液于锥形瓶中，以为指示剂，用标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；
步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液。
（6）则x的值为________；已知滴定操作均正确，造成该偏差的可能原因为________。
20、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：。则N、N相比，较稳定的是 ______。
（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为______。
（3）、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①
②
③、组成的混合气体2mol，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中与的物质的量之比______；与不反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热______。
（4）饮用水中的主要来自于。已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图1所示：
全部被氧化成的热化学方程式为______。
Ⅱ.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图2所示
图中有机废水中有机物可用表示，回答下列问题。
（1）海水中的由中间室移向______（选填“左”或“右”）室。
（2）该电池负极的电极反应方程式为________。
（3）电路中每通过1mol电子，产生标准状况下气体的体积为______L。
参考答案
1、答案：A
解析：A.金属在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，所以铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中可形成原电池，铁锅易被腐蚀，A错误；B.铝的氧化物薄膜结构是致密的，能防止铝进一步被腐蚀，B正确；C.铁制品的表面定期刷漆阻止了铁与水和氧气的接触，防止了电化学腐蚀，所以能保护铁，C正确；D.把等金属加入普通钢里制成不锈钢，改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，D正确。
2、答案：C
解析：A.与水不能完全反应，转移的电子无法计算，故A错误；B.氧气在参加反应时一般做氧化剂，但是还原产物不一定是-2价的氧，有可能是-1价的氧，转移电子数不一定为4，故B错误；C.完全反应生成，则消耗氧气，若完全生成则消耗氧气，生成混合物则消耗氧气在与之间，则消耗的分子数在0.25和0.5之间，故C正确；D.在与的反应中，固体质量每增重28g，生成氧气，转移电子为1mol，即个，故D错误；故选C。
3、答案：C
解析：A.反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成，故A正确；B.易水解，配制溶液时应防止因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C.溶液中滴加溶液，溶液变红色，无沉淀，故C错误；D.与铁反应可生成，则向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化，故D正确。
4、答案：D
解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3:4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，Z可推知为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为ⅠA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：，故A错误；B.非金属性，故氢化物稳定性：，故B错误；C.中与之间形成离子键，中N原子之间形成共价键，故C错误；D.H与O可形成，前者为10电子分子，后者为18电子分子，故D正确。故选D。
5、答案：B
解析：A.该有机物中含有多个饱和碳原子，根据甲烷的结构可知，不可能所有碳原子在同一平面，A错误；B.辣椒素含有酚羟基，能与反应生成，含有酰胺键既能与反应，又能与反应，B正确；C.苯环、碳碳双键均能与氢气发生加成反应，故该物质和反应时，最多可消耗，C错误；D.能使溴水褪色是因为发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化反应，原理不同，D错误。
6、答案：D
解析：A.应选取的容量瓶进行配制，然后取出即可，所以需要的质量：，故A错误；B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；D.由，则，故D正确。故选：D。
7、答案：B
解析：铅元素为第ⅣA族元素，没有+3价，中一个显+2价，另一个显+4价，则为非氧化还原反应，A项错误；与酸化的溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色，说明生成，即将氧化，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：，B项正确；根据反应Ⅱ可知氧化性，而酸性条件下能将氧化成，故也能将氧化成，配平化学方程式为，C项错误；根据反应Ⅰ可知，硝酸不能将+2价的氧化成+4价，故不能生成，D项错误。
8、答案：A
解析：
9、答案：C
解析：
10、答案：D
解析：用70%硫酸溶液与反应可以制取气体，装置甲合理，能达到实验目的，A项不符合题意；根据反应可知，装置乙可制取CuBr，B项不符合题意；由已知反应可知CuBr难溶于水，且CuBr见光易分解，故可用装置丙避光将CuBr与母液分离，C项不符合题意；CuBr潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，D项符合题意。
11、答案：B
解析：
由题图诠释④知，a点有MnS沉淀生成，A错误；由图知，，在CuS和MnS的悬浊液中，，B正确；向MnS悬浊液中加入少量固体，MnS将转化为溶度积更小的CuS，发生反应：，增大，C错误；向含等浓度和的溶液中逐滴加入饱和溶液，因，故CuS的溶度积更小，所以先析出的是CuS，D错误。
12、答案：D
解析：A.溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，pH值减小，故A正确；B.新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有这三种分子，故B正确；C.光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确；D.氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误。
13、答案：C
解析：A.根据图示，M为，W为，X为，Y为。硝酸、硫酸都是强酸，A项正确；B.硝酸铵、硫酸铵都是强酸弱碱盐，其水溶液都呈酸性，B项正确；C.与反应，以及分别与反应都是非氧化还原反应，转化为中S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；D.雾、霾中含有气溶胶，能发生丁达尔现象，D项正确。
14、答案：C
解析：
15、答案：D
解析：
16、答案：B
解析：
17、答案：（1）过滤
（2）；；和
（3）；
（4）；
（5）取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有
（6）冶炼铝、耐火材料；炼铁原料、红色油漆、涂料
解析：
18、答案：（1）
（2）除去；
（3）三颈烧瓶；a；吸收尾气，防止污染空气，同时也防止水蒸气进入
（4）80％；①②③
（5）C
（6）硫酰氯分解产生氯气
解析：
19、答案：（1）
（2）缺少防倒吸措施
（3）①滴液漏斗可以平衡压强，使顺利滴下；②打开a，挥发、接触空气中的水蒸气发生水解
（4）减少的挥发；降低溶解度，有利于其结晶析出
（5）C
（6）5；未完全氨化，导致混有；产品部分分解导致混有杂质；自然风干时有少量氨放出
解析：
20、答案：（1）M
（2）98
（3）4:3；-74.8
（4）
（5）右；；7.84
解析：