上海市金山区（2020-2022）三年高考化学模拟题分题型分层汇编-07化学与STSE（基础题）（答案）

上海市金山区（2020-2022）三年高考化学模拟题分题型分层汇编-07化学与STSE（基础题）
一、单选题（共10题）
1．（2022·上海金山·统考一模）图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是
A．氢气以分子形式存在于储氢合金中 B．储氢合金在吸氢时体系能量升高
C．相金属氢化物释放氢时不破坏化学键 D．利用储氢合金可制备高纯氢
2．（2022·上海金山·统考二模）由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
有关该制碱工艺描述错误的是
A．原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循环使用
C．X可能是石灰乳 D．产品是Na2CO3和CaCl2
3．（2022·上海金山·统考一模）伍德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成
A．厨具 B．钢轨 C．保险丝 D．导线
4．（2022·上海金山·统考一模）重油裂化的目的主要是
A．获得短链气态烃 B．生产更多的汽油
C．提高汽油品质 D．将直链烃转化为芳香烃
5．（2022·上海金山·统考一模）关于联合制碱法的说法正确的是
A．原料CO2来自石灰石分解 B．向母液中通入NH3可抑制NH水解
C．循环利用NH3 D．将母液蒸发结晶析出NH4Cl
6．（2021·上海·统考二模）下列化工生产的主要原理不涉及氧化还原反应的是
A．氯碱工业 B．合成氨 C．氨碱法制纯碱 D．海水提溴
7．（2021·上海·统考二模）下列物质受热后能生成金属单质的是
A．碳酸钙 B．氯化铝 C．硫酸铜 D．氧化汞
8．（2021·上海金山·统考一模）下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用 B．自然降雨 C．煤的燃烧 D．碳酸盐沉积
9．（2021·上海金山·统考一模）工业上不宜用电解法制备的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
10．（2020·上海金山·统考二模）侯氏制碱法中没有用到的原料是
A．CaO B．NaCl C．NH3 D．CO2
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故A错误；
B．储氢合金在吸氢时放出能量，体系能量降低，故B错误；
C．相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故C错误；
D．利用储氢合金的选择性吸收的特性，可制备高纯氢，故D正确；
故答案选D。
2．A
【分析】由制碱工艺图可知，“侯氏制碱法” 是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示： NaCl (饱和) +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl， 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再由X加到NH4Cl中加热生成氨气和氯化钙溶液，可推知X为氢氧化钙，以此来解析；
【详解】A．由制碱工艺图可知，原料是食盐、NH3、CO2、水还有石灰乳，A错误；
B．由制碱工艺图可知，氨气循环使用，B正确；
C．根据以上分析，X为氢氧化钙，可以是石灰乳，C正确；
D．由制碱工艺图可知，产品是纯碱和氯化钙，D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．厨具要求熔点高，伍德合金熔点低，不可用作厨具，A不符题意；
B．钢轨要求硬度大、强度高、熔点高，伍德合金熔点低，不可用作钢轨材料，B不符题意；
C．当电路短路时，电线的温度会突然升高，伍德合金熔点低，会熔断，然后断电，能避免引起火灾等安全事故发生，故伍德合金适合作保险丝，C符合题意；
D．熔点太低，当电路短路时，电线的温度会突然升高，导线会断，故伍德合金不适合作导线，D不符题意；
选C。
4．B
【详解】将长链烃转化为短链烃称为裂化，重油裂化的目的是提高轻质油特别是汽油的产量，B符合题意；
选B。
5．B
【分析】联合制碱法即侯氏制碱法。
【详解】A．侯氏制碱法的一个优点就是革除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，A错误；
B．NH水解离子方程式为NH，向母液中通入NH3可与水反应得到NH3·H2O，NH3·H2O浓度增大，NH水解平衡逆向移动，抑制NH的水解，B正确；
C．侯氏制碱法关键反应为NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl一般作氮肥，不在产生NH3循环使用，C错误；
D．从含有氯化铵和氯化钠的母液中蒸发浓缩、冷却结晶析出氯化铵晶体，直接蒸发浓缩会促进氯化铵水解，得不到氯化铵晶体，D错误；
选B。
6．C
【详解】A．氯碱工业是指用惰性电极电解饱和食盐水生成氢气，氯气和氢氧化钠，H、Cl元素化合价变化，是氧化还原反应，故A不符合；
B．工业合成氨是指氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下合成氨气，N、H元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合；
C．氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C符合；
D. 海水中溴元素是以Br-的形式存在，从海水中提溴时，先用氧化剂将Br-氧化为溴单质，再用空气吹出溴蒸汽，溴元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合；
故选C。
7．D
【详解】A． 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故A错误；
B． 氯化铝受热难以分解，故B错误；
C． 硫酸铜受热分解生成氧化铜、SO3、SO2和O2，故C错误；
D． 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．光合作用是将二氧化碳转化为氧气的过程，不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；
B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；
C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；
D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；
故选：C。
9．D
【详解】A．工业上用电解熔融状态的NaCl制备金属Na，A不符题意；
B．工业上用电解熔融状态的MgCl2制备金属Mg，B不符题意；
C．工业上用电解熔融状态的Al2O3制备金属Al，C不符题意；
D．工业上用热还原法制备Fe，不用电解法制备Fe，D符合题意；
答案选D。
10．A
【详解】侯氏制碱法的过程是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，则没有用到的原料是氧化钙，故选A。
答案第1页，共2页
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