2022-2023人教版（2019）高二化学下学期期末达标测评卷（B卷）（答案）
人教版（2019）高二化学下学期期末达标测评卷
（B卷）
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正确的是( )
A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用
B.聚丙烯属于合成高分子材料
C.聚丙烯难溶于水
D.用完后应投入有可回收物标志的垃圾箱
2.下列有关化学用语的表示中正确的是( )
A.乙醇的结构式：
B.的名称：2-甲基-2-丙烯
C.乙酸的实验式：
D.羟基的电子式：
3.下列有机物的结构简式和名称相符的是( )
A.3-甲基-2-乙基戊烷
B.2，3-二甲基-3-丁烯
C.4，4-二甲基-2-戊炔
D.1-甲基-6-乙基苯
4.下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.氯苯分子中所有原子都处于同一平面
B.苯、油脂均不能使酸性溶液褪色
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.互为同系物
5.下列实验装置图正确的是( )
A. B.
C. D.
6.专家指出磷酸氯喹对抑制新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为
B.该有机物能够发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应
C.该有机物苯环上的一溴代物只有2种
D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应
7.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的价层电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧元素第一电离能比氮元素第一电离能大
D.基态铜原子的价层电子排布式为
8.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较正确的是( )
①
②
③
④
A.第一电离能：④>③>①>②
B.原子半径：②>①>③>④
C.电负性：④>①>③>②
D.最高正化合价：④>③=②>①
9.氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯的单体，工业制氯乙烯需要发生以下反应：①乙炔与氯化氢制氯乙烯；②高温煅烧石灰石；③电解饱和氯化钠溶液；④制乙炔；⑤制乙烯；⑤合成氯化氢；⑦制水煤气；⑧制盐酸；⑨制电石。
下列关于制氯乙烯的正确操作顺序是( )
A. B.C.D.
10.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是( )
A.在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B.分子晶体中一定存在共价键
C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D.金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
11.近年来，德国研究人员利用和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是( )
A.的沸点比的低
B.分子呈三角锥形
C.配离子中H与中心原子配位
D.元素C、N、O、S的第一电离能依次增大
12.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是( )
A.有机物X的分子式为
B.有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应
C.有机物Y中所有原子可能在同一平面上
D.1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
13.以玉米淀粉为原料制备乙醇的流程如下：
下列说法中不正确的是( )
A.属于二糖 B.1mol葡萄糖分解可生成3mol乙醇
C.可用碘水检验淀粉是否完全水解 D.可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水
14.观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是( )
物质 HCN
结构模型示意图
备注 — 易溶于
物质 冰晶体
结构模型示意图
A.HCN的结构式为
B.固态属于分子晶体
C.是由极性键构成的非极性分子
D.冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大
15.当一个碳原子连有四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
A. B. C. D.
16.离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是( )
A.该化合物中不存在配位键和氢键
B.图中负离子的空间结构为正四面体形
C.图中正离子中碳原子的杂化方式为
D.C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H
17.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.78g苯中含有C—C键数目为3
B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其所含碳原子数为2
C.常温常压下，4.6g乙醇中含有C—H键的个数为0.5
D.标准状况下，11.2L正庚烷完全燃烧后生成的分子数为3.5
18.已知酸性：，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转化为的合理方法是( )
A.与稀共热后，加入足量的溶液
B.与稀共热后，加入足量的溶液
C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入足量稀
D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量
19.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是( )
A.第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是
B.第ⅣA族元素的简单氢化物沸点顺序是；则第ⅤA族元素的简单氢化物沸点顺序也是
C.根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似
D.和都为正四面体形结构，中键角为109°28′，中键角也为109°28′
20.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是( )
A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是金属键
B.d单质对应元素的基态原子的电子排布式：
C.b单质对应元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的最简单分子中含2个键和2个键
二、填空题：本大题共5小题，共60分。
21.（12分）X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布为，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态R原子核外价层电子排布为_______。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（填元素符号）。
（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点_______（填“高于”或“低于”）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_______；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为_______，元素X的简单气态氢化物分子的空间结构为_______。
（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为_______（填序号）。
（5）分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大键应表示为_________，其中键与键的数目之比为_________。
（6）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是，则该晶体的密度为_________（用表示阿伏加德罗常数的值）。
22.（12分）我国传统中药金银花具有清咽润喉、增强免疫调节的作用，其中的一种有效成分为绿原酸，结构简式如下图所示。
回答下列问题：
（1）绿原酸的分子式为________。
（2）1mol绿原酸最多能与________molNaOH反应，1mol绿原酸能与________mol完全加成。
（3）咖啡豆中含有绿原酸，烘焙手法对咖啡风味的影响可以用下图解释：
ⅰ.上述反应中属于酯化反应的是_______（填序号）。
ⅱ.写出乙烯儿茶酚（）的结构简式：_______。
ⅲ.写出反应③的化学方程式：_______。
ⅳ.写出符合下列要求的乙烯儿茶酚的同分异构体的结构简式：_______。
a.苯环上有两个取代基
b.能够与碳酸氢钠反应生成气体
23.（12分）回答下列问题：
（1）常温下为深红色液体，能与等互溶，基态Cr原子的价层电子排布式为_________，是_________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）（乙炔钠）广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_________；乙炔钠中存在_________（填序号）。
A.金属键 B.键 C.键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力
（3）分子式为的配合物有两种不同的颜色，其中呈橙黄色的物质较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图甲所示的结构示意图中呈亮黄色的是_______（填“A”或“B”）。
（4）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图乙所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（5）某离子晶体的晶胞结构如图丙所示：
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有______个。
②设该晶体的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中两个最近的X间的距离为______pm。
24.（12分）“清肺排毒汤”对防治新冠病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种活性中间体的结构为，现在可人工合成，路线如图所示：
（1）A生成B的反应条件是___________，B生成C的反应条件为___________。
（2）合成过程中，属于取代反应的是___________（填序号）。
（3）F的结构简式为___________。
（4）D在一定条件下能生成高聚物，请写出该反应的化学方程式：___________。同时符合下列三个条件的D的同分异构体共有___________种。
a.能发生银镜反应；
b.苯环上有3个取代基；
c.与溶液发生显色反应。
（5）依据以上合成信息，设计以乙烯和氯苯为原料合成的路线，无机试剂任选。
25.（12分）与铀氮化物是重要的核燃料，已知：。回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子排布图为_________。
（2）反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_________（填化学式）。
（3）某种铀氮化物的晶体结构与NaCl的结构相似。
NaCl的玻恩-哈伯循环如图甲所示。已知：元素的一个基态气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_________（填序号）。
a.Cl-Cl键的键能为
b.Na的第一电离能为
c.Cl的第一电子亲和能为
（4）依据VSEPR模型推测的空间结构为________。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为________。
（5）可用于制备发生反应：，其中的结构可表示为，反应中断裂的化学键有_________（填序号）。
a.氢键
b.极性键
c.离子键
d.金属键
e.非极性键
（6）铀氮化物的某两种晶胞如图乙所示：
①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有__________个。
②已知晶体b的密度为，U原子的半径为，N原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞原子的空间利用率为__________（列出计算式）。
答案以及解析
1.答案：D
解析：由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，A项正确；聚丙烯由丙烯通过加聚反应制得，属于合成高分子材料，B项正确；聚丙烯无亲水基，难溶于水，C项正确；口罩用完后不能投入有可回收物标志的垃圾箱，D项错误。
2.答案：D
解析：乙醇含有羟基，结构式为，A错误；根据系统命名法，该物质的名称为2-甲基-1-丙烯，B错误；乙酸的实验式为，C错误；羟基显电中性，电子式为，D正确。
3.答案：C
解析：主链的选择错误，应该选择最长的碳链为主链，主链是6个碳，正确的名称为3，4-二甲基己烷，A项错误；主链编号起点错误，应该从离双键最近的一端开始编号，正确的名称为2，3-二甲基-1-丁烯，B项错误；符合系统命名法原则，结构简式和名称相符，C项正确；不符合侧链位次之和最小的原则，正确的名称为1-甲基-2-乙基苯，D项错误。
4.答案：A
解析：氯苯是苯中的一个氢原子被氯原子取代，苯分子12个原子在同一平面内，因此氯苯分子中所有原子都处于同一平面，A正确；油脂中的植物油能使酸性溶液褪色，B错误；聚氯乙烯和苯分子中均不含有碳碳双键，C错误；三者含有的苯环个数不相同，不互为同系物，D错误。
5.答案：C
解析：乙烯的摩尔质量为28g/mol，空气的平均相对分子质量为29，所以不能用向上排空气法收集乙烯，乙烯难溶于水，可用排水法收集，A错误。该装置为石油分馏装置，温度计用来测馏分的温度，所以温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近；为充分冷凝，应从冷凝管下口进水，上口出水，B错误。用饱和氯化钠溶液与电石反应，可减缓反应速率，用向下排空气法收集气体时试管口不能塞住，且收集乙炔一般使用排水法，D错误。
6.答案：D
解析：该有机物的分子式为，A错误；分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，该有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；该有机物苯环上的一溴代物有3种，C错误；与苯环相连的氯原子可发生水解生成酚羟基和HCl，酚羟基和HCl能与NaOH反应，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。
7.答案：B
解析：在基态多电子原子中，轨道电子能量比轨道电子能量低，故A错误；基态Fe原子的价层电子排布式为，3d轨道中电子未充满，应遵循洪特规则，则价层电子排布图为，故B正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能比同周期相邻元素大，所以氧元素第一电离能比氮元素第一电离能小，故C错误；原子核外电子排布处于全充满、半充满或全空时是稳定结构，基态铜原子的价层电子排布式应为，故D错误。
8.答案：B
解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：N
9.答案：C
解析：工业上制取氯乙烯的流程如下：
，故选C。
10.答案：D
解析：在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确；HI和HF均为分子晶体，虽然HI的相对分子质量大于HF，但是由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确。
11.答案：B
解析：氧气和氮气均属于分子晶体，其沸点高低取决于分子间作用力的大小，氧气的相对分子质量大于氮气，其分子间作用力大于氮气，沸点高于氮气，故A错误；分子中心N原子的价层电子对数为，孤电子对数为4-3=1，分子空间结构为三角锥形，故B正确；配离子中中心原子提供空轨道，配位原子提供孤电子对，而H不存在孤电子对，O存在孤电子对，因此是O原子与中心原子配位，故C错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则元素C、N、O的第一电离能的大小顺序：N>O>C，故D错误。
12.答案：AC
解析：有机物键线式中的每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，则有机物X的分子式为，A正确；有机物Y中含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应，二者不能发生缩聚反应，B错误；有机物Y中含有碳碳双键和碳氧双键，双键属于平面结构，与双键上的原子直接相连的原子与双键上的原子在同一平面上，C正确；1mol有机物Z中含有2mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基、1mol肽键，1mol酯基水解后可形成1mol酚羟基和1mol羧基，1mol肽键水解后可形成1mol羧基和1mol氨基，则与足量NaOH溶液反应最多消耗6 molNaOH，D错误。
13.答案：B
解析：玉米淀粉水解生成麦芽糖、麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，所以麦芽糖属于二糖，A正确；1mol葡萄糖分解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳，B错误；淀粉遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，C正确；互溶的液体可根据沸点的差异采用蒸馏的方法分离，乙醇和水互溶且二者沸点相差约22℃，以可以采用蒸馏的方法分离，D正确。
14.答案：D
解析：由HCN的分子结构模型为直线形可知，分子结构中存在三键，则其结构式为，A正确；固态晶体中存在的微粒是分子，故为分子晶体，B正确；由分子的结构模型可知，分子结构对称，则正、负电中心重合，为非极性分子，其中S—F键为极性共价键，C正确；由于氢键具有方向性，使冰晶体中水分子之间的空隙较大，当冰晶体融化时，部分氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，D错误。
15.答案：C
解析：（标“*”的碳原子为手性碳原子，下同）含有一个手性碳原子，不符合题意，故A错误；含有一个手性碳原子，不符合题意，故B错误；含有两个手性碳原子，符合题意，故C正确；含有一个手性碳原子，不符合题意，故D错误。
16.答案：A
解析：该化合物中负离子存在配位键，故A错误；图中负离子中中心Al原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，因此空间结构为正四面体形，故B正确；图中正离子中环上的碳原子价层电子对数为3+0=3，杂化方式为，中碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化方式为，故C正确；根据元素非金属性越强，电负性越大，得到C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H，故D正确。
17.答案：BC
解析：苯分子中不含碳碳单键，A错误；28g乙烯和丙烯的混合物中含有2mol“”，则该混合气体中含有碳原子的物质的量为2mol，含有的碳原子数为2，B正确；常温常压下，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，含有C-H键的个数为0.5，C正确；标准状况下正庚烷不为气态，11.2L正庚烷的物质的量不为0.5mol，D错误。
18.答案：D
解析：A项，原料在稀硫酸催化下水解可生成邻羟基苯甲酸，再加入溶液，羧基可与其反应生成目标产物，但是由于酯在酸性条件下水解的程度较小，酯的转化率较小，故该方法中原料的转化率较低，不符合题意；B项，原料与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，再加入碳酸钠溶液，酚羟基和羧基都反应，得不到目标产物，不符合题意；C项，原料与足量NaOH溶液反应后，加入足量稀硫酸生成邻羟基苯甲酸，得不到目标产物，不符合题意；D项，原料与足量NaOH溶液共热后，可以完全水解，原料的转化率高，水解液中再通入足量二氧化碳，由于碳酸的酸性弱于苯甲酸、强于苯酚，故可生成邻羟基苯甲酸钠，符合题意。
19.答案：A
解析：非金属性：Cl>S>P，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故稳定性：，A正确；氨分子间存在氢键，沸点较高，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：，B错误；元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都遵循这种规律，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，C错误；为正四面体形结构，键角为109°28′，而在白磷正四面体形结构中每个磷原子形成3个共价键，四个磷原子位于正四面体的4个顶点，键角为60°，D错误。
20.答案：AB
解析：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，Cu的熔点高于Na，则c为Na，d为Cu，C、Si的单质为共价晶体，且C单质的熔、沸点大于Si单质的熔、沸点，H、N对应的单质为分子晶体，氮气的熔点高于氢气，一般情况下，熔点：共价晶体>分子晶体，由图中熔点的高低顺序可以知道a为，b为，e为Si，f为C。e为Si，f为C，二者为共价晶体，熔化时克服的是共价键，A错误；d为Cu，对应元素的基态原子的电子排布式：，B错误；b为，对应元素的最高价含氧酸为，中含有O—H键，易与水分子之间形成氢键，C正确；单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN，结构式为，分子中含有2个键和2个键，D正确。
21.答案：（1）
（2）
（3）高于；分子间形成氢键；；正四面体形
（4）B
（5）；1:1
（6）
解析：根据题干可知，X、Y、Z、W、R分别为碳元素、氮元素、氧元素硅元素和铜元素。
（1）基态Cu原子的核外有29个电子，价层电子排布为。
（2）同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满状态，其第一电离能大于O，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
（3）分子间有氢键，故的沸点高于的沸点；中N原子的价层电子对数是4，N原子的杂化轨道类型为杂化，分子的空间结构为正四面体形。
（4）O的电负性大于N，故H—O键中键合电子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易与N原子形成氢键，故B正确。
（5）分子中的大键应表示为；二氧化碳的结构式是OCO，双键中有1个键和1个键，故二氧化碳中键与键的数目之比为1:1。
（6）根据均摊法1个晶胞中Cu原子数是，N原子数是，所以该晶胞的化学式是，摩尔质量是，1个晶胞的质量是，该晶胞的边长是，则晶胞的体积是，密度为。
22.答案：（1）
（2）4；4
（3）ⅰ.②⑤
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
解析：（1）根据绿原酸的结构简式可知其分子式为。
（2）1mol绿原酸最多能与4 molNaOH反应；绿原酸分子中的苯环、碳碳双键能与发生加成，则1mol绿原酸能与4mol完全加成。
（3）ⅰ.由题图可知，题述反应中属于酯化反应的是②⑤。ⅱ.由题图分析，可确定乙烯儿茶酚（）的结构简式为。ⅲ.发生脱羧反应生成和，化学方程式为。ⅳ.符合要求的乙烯儿茶酚的同分异构体中，应含有羧基和甲基，位置可在苯环的邻、间、对位，结构简式为。
23.答案：（1）；非极性
（2）sp杂化；BCF
（3）A
（4）
（5）①12；②
解析：（1）Cr原子核外电子数为24，3d能级上电子半满时，能量较低，因此价层电子排布式为；常温下为深红色液体，能与等非极性化合物互溶，由“相似相溶”规律可知为非极性分子。
（2）依据化学式HC≡CNa可知与H直接相连的C原子形成2个键和2个键，C原子采用sp杂化；HC≡CNa中存在等共价键、与形成的离子键，B项、C项、F项符合题意。
（3）A是非极性分子，而水与B都是极性分子，根据“相似相溶”规律，A在水中的溶解度小，B在水中溶解度大，亮黄色结构为A。
（4）根据天冬酰胺结构可知天冬酰胺所含的元素有C、H、N、O，同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能大于O，由于H原子半径较小，失去电子所需能量较大，故第一电离能：N>O>H>C。
（5）①以顶点上的X为例，与它距离最近的X分布在与之相邻的3个面的面心，这样的原子共有12个。②晶胞中X个数为，Y原子个数为8，该晶体的化学式为，晶胞质量为，晶胞的体积，则晶胞的边长为，因为两个距离最近的X的核间距为晶胞面对角线长的一半，所以晶体中两个距离最近的X的核间距为。
24.答案：（1）强碱的水溶液，加热；铜或银作催化剂，加热
（2）①④⑤⑦
（3）
（4）；10
（5）
解析：（1）A生成B是卤代烃的水解，反应条件是强碱的水溶液，加热；B生成C是醇氧化为醛，反应条件为铜或银作催化剂，加热。
（2）是氯原子被羟基取代；是羟基被氯原子取代；是氯原子被取代；是甲基被氢原子取代，所以属于取代反应的是①④⑤⑦。
（3）和F反应生成，由G逆推可知F的结构简式是。
（4）D分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成高聚物，化学方程式是。能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上有3个取代基；与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；则3个取代基是，3个不同的取代基在苯环上的位置异构有10种，所以符合条件的D的同分异构体有10种。
25.答案：（1）
（2）
（3）c
（4）平面三角形；
（5）b、c
（6）①+3价；12；②
解析：（1）N是7号元素，根据构造原理，可得其基态原子核外电子排布式为，其价层电子的轨道表示式为。
（2）反应所得气态化合物有，的空间结构分别为三角锥形、V形，正、负电荷的中心不重合，属于极性分子，的空间结构为直线形，正、负电印心重合，是非极性分子。
（3）Cl-Cl键的键能为，a错误；Na的第一电离能为，b错误；Cl的第一电子亲和能为，c正确。
（4）中中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此的空间结构为平面三角形。C原子、O原子有平行的p轨道，价电子总数为4+2+6×3=24，单电子数为24-2×3-4×3=6，中存在4原子、6电子形成的大键，可表示为。
（5）为离子晶体，含有离子键，中含有氢键和极性共价键，中含有配位键和共价键，所以中所含作用力有a、b、c，反应中断裂的化学键有b、c。
（6）①晶胞a中U原子个数为，N原子个数为，因此一个晶胞中含有U、N原子个数均为4，化学式为UN，由于N原子最外层有5个电子，N元素化合价为价，所以U元素的化合价为+3价，与U原子距离相等且最近的U原子有12个。②在晶胞b中含有U原子数目为，含有N原子数目为8，一个晶胞中含有的U、N原子的总体积；晶胞的体积，则该晶体中原子的空间利用率为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
0 条评论