2023年安徽省中考化学预测卷（十二）（答案）

2023年安徽省中考化学预测卷（十二）
注意事项：
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。
3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、以下课本实验中不涉及化学变化的是（　　）
A．用柠檬酸和小苏打自制汽水
B．用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器
C．铁生锈探究实验
D．蜡烛不完全燃烧自制炭黑
2、化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是（　　）
A．天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸
B．“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的
C．农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量
D．大力推广公共交通使用新能源汽车
3、近日，我国科学家设计开发出LaCl3等镧系固态电解质，实现无任何电极修饰且室温可运行的全固态锂金属电池。如图为氯原子结构示意图和镧在周期表中的信息如下，下列说法正确的是（　　）
A．x=18
B．镧属于非金属元素
C．镧原子的原子序数是57
D．镧的相对原子质量是138.91g
4、《千里江山图》是一幅青绿山水画，其魅力在于所采用的是矿物颜料石青和石绿。其中石青又名蓝铜矿，其主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2。下列说法正确的是（　　）
A．石青属于有机化合物
B．Cu3(CO3)2(OH)2是由3个铜原子、2个碳原子、8个氧原子和2个氢原子构成
C．Cu3(CO3)2(OH)2中铜元素、氧元素的质量比为3：8
D．Cu3(CO3)2(OH)2中含有一种金属元素
5、正确的基本操作是形成以实验为主的探究能力的基石。下列实验基本操作正确的是（　　）
A．点燃镁条 B．读取液体体积 C．滴加液体 D．倾倒液体
6、劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联不正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学原理
A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
B 学工活动：参观自来水厂用明矾净水 明矾吸附异味和色素
C 家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化功能
D 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解
A．A B．B C．C D．D
7、“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．该反应可以降低汽车尾气污染
B．参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1
C．生成物中和的质量比是 7：11
D．物质中碳、氧元素的质量比为 3：8
8、下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧时火星四射
B．大理石和稀盐酸反应生成的气体使澄清石灰水变浑浊
C．铁和硫酸铜反应时，铁丝表面有铜产生
D．利用红磷测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧产生大量白雾
9、下列归类说法正确的是（　　）
A．常见的碱：氨水、纯碱、苛性钠 B．合成材料：合金、塑料、合成纤维
C．化石燃料：煤、石油、沼气 D．人体微量元素：铁、碘、锌
10、“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（　　）
A．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
B．氯化钠、硫酸铜等都属于盐，所以盐中一定含有金属元素
C．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨
D．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
11、为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是9.9g
12、归纳法是学习化学的重要方法之一。下列图示正确的是（　　）
A．燃烧条件 B．地壳中各元素含量
C．铁合金含碳量 D．碱的化学性质
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面的科普短文。
食品添加剂种类丰富，可以提升食物的口感，提高食物的营养价值，延长保质期等，但违规使用食品添加剂可能对人体健康产生不利影响，因此需要对食品添加剂的含量进行精确检测。
研究人员利用气相色谱技术同时完成对样品中甜蜜素、丙酸、苯甲酸等多种食品添加剂的检测。处理样品的操作流程如图1。
食物样品溶解后，向其中加入沉淀剂，使样品中的蛋白质变成沉淀分离出来，从而避免蛋白质对检测结果的影响。沉淀剂用量会对蛋白质的沉淀效果产生影响。实验人员分别取5g样品，溶解后向其中添加不同用量的沉淀剂，比较沉淀所需时间，实验结果如图2。
用上述方法分别处理两种糕点样品获得溶液，将溶液再处理后用气相色谱技术测定食品添加剂含量，实验结果如表1。将实验结果与国家标准对比，可以判断食品的安全性。
表1两种糕点中添加剂含量及国家标准
组分 糕点1（g/kg） 糕点2（g/kg） 糕点中国家标准允许的最大使用量（g/kg）
甜蜜素 0.33 1.58 1.6
苯甲酸 0 0.21 0
丙酸 0.97 2.35 2.5
食品添加剂的高效检测为食品安全提供了保障，同时有助于食品行业的规范发展。
（原文作者徐大玮等，有删改）
（1）食品添加剂的作用是 （写出一条即可）。
（2）由图2看出，沉淀时间随沉淀剂用量的增大，其变化趋势为 。
（3）由表1判断，糕点2中部分食品添加剂超标，其依据是 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①只要含有食品添加剂的食品就不安全。
②气相色谱技术可以同时检测多种食品添加剂。
14、根据下图装置，回答下列有关问题。
（1）写出仪器A的名称： 。
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取较纯净的氧气，发生与收集装置的仪器组合应选 （选填仪器字母序号），反应的化学方程式为 。
（3）若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为 （选填仪器的字母序号）。硫化氢（H2S）是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是 。
15、黄铜灰渣（含Zn、Cu、CuO、ZnO）生产硝酸铜溶液的流程如下
已知：1.铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。2.硝酸受热易挥发、易分解。
（1）加稀硫酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是 。
（2）写出浸取时稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式 。
（3）“滤渣Ⅰ”成分是 。
（4）“反应Ⅰ”中所加锌粉不能过量的原因是 。
（5）“反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能“强热”的理由是 。
16、化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。如表为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包
【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠
【净含量】50g
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热
【贮存条件】存放于阴凉干燥处
【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
任务一认识发热包的主要成分
（1）主要成分中属于氧化物的是 。（2）碳酸钠的俗称是 。
任务二探究发热剂使用过程中产生的气体
小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如图1装置并进行实验。
锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁猹有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。
（3）装置中浓硫酸的作用是 。（4）气体中除水蒸气外，还含有 。
任务三探究发热剂的化学反应
（5）发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式 。
查阅资料：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。
任务四探究发热剂发热原理
取3克氧化钙、3克发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得如图2曲线图：
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（6）分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是 。
（7）为明确发热剂发热的主要原因，需要探究的反应是 （至少填一个），探究的具体内容是 。
17、随着低碳经济时代的到来，甲醇（CH3OH）燃料越来越受重视。用合成气（主要成分为CO、H2）为原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：CO+2H2CH3OH。
（1）甲醇中氢元素的质量分数的计算式为 。
（2）若要制备16t甲醇，计算参加反应的CO的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B 2、C 3、C 4、D 5、D 6、B 7、C 8、B 9、D 10、A
11、D 12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）可以提升食物的口感（或提高食物的营养价值或延长保质期等）；
（2）先变短后变长；
（3）食品添加剂用量超过了国家标准允许的最大使用量；
（4）①错；②对。
14、（1）锥形瓶；
（3）AC；防止倒吸。
15、（1）将黄铜灰渣粉碎；
（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
（3）铜；
（4）过量的锌能和稀硝酸反应生成硝酸锌，使制得的硝酸铜不纯；
（5）防止强热后硝酸挥发、分解。
16、（1）氧化钙。
（2）纯碱、苏打。
（3）干燥气体。
（4）氢气。
（5）Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
（6）生石灰放热较少且放热持续时间短。
（7）铝和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液；是否放热或放热效率。
17、解：（1）甲醇中氢元素的质量分数计算式为
（2）设参加反应的CO的质量为x。
x=14t
答：参加反应的CO的质量为14t。