2023年广西各地九年级化学中考模拟题分项选编：溶液 (含解析)
2023年广西各地九年级化学中考模拟题分项选编：溶液
一、单选题
1．（2023·广西防城港·统考模拟预测）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．只含有一种分子的物质是纯净物，纯净物一定是同种分子构成的
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
2．（2023·广西贺州·统考二模）少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．冰块
3．（2023·广西贵港·统考三模）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A．泥土 B．奶粉 C．花生油 D．白糖
4．（2023·广西南宁·统考二模）下列带“水”的名词表示溶液的是
A．河水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．泥浆水
5．（2023·广西柳州·统考模拟预测）新课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用天然气灶炒菜 天然气燃烧放热
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可供给呼吸
C 用汽油清洗有油污的衣服 发生了乳化
D 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·广西玉林·统考一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A．泥沙 B．面粉 C．食盐 D．猪油
7．（2023·广西崇左·统考一模）下列关于水的说法不正确的是
A．水是海洋中最多的物质 B．水是一种最常用的溶剂
C．生活中通过煮沸不能降低水的硬度 D．可用肥皂水区分硬水和软水
8．（2023·广西梧州·统考一模）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在t1℃时，三种物质的溶解度关系为b>a>c
B．t2℃降到t1℃时，a、b、c三种物质的溶液的溶质质量分数的大小关系为a>b=c
C．a中含有少量的b，若要提纯a，可采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100g
9．（2023·广西柳州·统考二模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硝酸钾和氯化钾的溶解度相同
B．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
C．分别将t1℃时的硝酸钾、氯化钾饱和溶液升温至t2℃，两溶液中的溶质质量分数相同
D．分别将t2℃时硝酸钾和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，析出的硝酸钾晶体质量大于氯化钾
10．（2023·广西贵港·统考三模）如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等
B．把t2℃时等质量A、B两物质的溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液
C．当A中含有少量B物质时，可采用恒温蒸发溶剂的方法提纯A物质
D．t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，得到A物质的溶液的质量是150g
11．（2023·广西贺州·统考二模）实验室需配制50g10%的NaOH溶液。在配制溶液的过程中，下列说法正确的是
A．用玻璃棒搅拌，加速NaOH固体的溶解
B．用药匙取用NaOH固体时，瓶塞正放于桌面
C．称量时天平指针向左偏转，应向右盘添加砝码至天平平衡
D．用量筒量取水时若仰视读数，所得的NaOH溶液的质量分数偏大
12．（2023·广西南宁·统考模拟预测）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是
A．t1°C时，a、b的溶解度相等
B．若a中混有少量b，可以采用蒸发结晶的方法提纯
C．t2°C时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．t1°C时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2°C，所得溶液的溶质质量分数大小关系是
13．（2023·广西钦州·统考一模）15℃时，将质量都为x的KNO3、KC1两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图一、图二所示。下列说法不正确的是
A．甲中加入的固体是KCl B．固体质量：25.0g
14．（2023·广西贵港·统考一模）下列对实验结果分析正确的是
A．测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B．除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D．配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
15．（2023·广西南宁·统考一模）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时,用规格为100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
二、填空题
16．（2023·广西南宁·统考二模）下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
温度℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 31.6 45.8 63.8 85.5 110
氯化钾 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)两种物质中溶解度受温度影响较小的是______。若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用______方法提纯硝酸钾。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是______。
(3)40℃时，将25g氯化钾加入50g水中，所得溶液质量为______。
(4)从表中数据可知，在温度为______的范围内，氯化钾和硝酸钾的溶解度相同。
17．（2023·广西玉林·统考一模）化学与生活息息相关。请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)“夏天荷花飘香”，从微观角度分析其原因是______。
(2)用水很难洗掉衣服上的油渍，但用洗涤剂可以洗掉，这是因为洗涤剂对油渍具有______作用。
(3)给冷水加热，在水还没有沸腾前看到有气泡从水中溢出。这是因为______。
(4)“钻石恒久远，一颗永流传”说明钻石具有的性质是______。
(5)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印记，此过程涉及的化学方程式是______。
18．（2023·广西贵港·统考一模）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P点含义_______。
(2)t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分溶解后，形成的溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶液的质量比为_______。
(3)若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是_______；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为_______。
(5)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______（填“甲”“乙”或“丙”）相似。
19．（2023·广西防城港·统考二模）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是___。
(2)P点表示在t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相同，它们的比为m质：m剂=_____（化为最简比）。
(3)t2 ℃时，取甲、乙两种固体各13g，分别加入50g水中充分溶解，实验结果如图2所示，则烧杯a中溶解的物质一定是 _________（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为___g。
(4)当甲含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提取甲物质。
三、计算题
20．（2023·广西南宁·统考模拟预测）取大理石样品20.0g，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质总质量为115.6g(大理石样品中的杂质不溶于水也不参与反应)。请计算并回答：
(1)生成CO2的质量为_____________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
21．（2023·广西贵港·统考三模）某校化学兴趣小组同学发现学校实验室的过氧化氢溶液因长期保存，使溶质质量分数减小。于是从药品柜中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与过氧化氢溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为______g，
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
22．（2023·广西贵港·统考一模）某学习小组的同学为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的含量，取该黄铜样品50g放入大烧杯中，再将300g稀硫酸分3次加入烧杯中，每次充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸的质量/g 100 100 100
充分反应后剩余固体的质量/g 43.5 m 34
请根据实验数据计算，并回答下列问题。
(1)m的值为_________。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为__________。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
23．（2023·广西崇左·统考一模）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是________g。
(2)稀硫酸的质量分数。
24．（2023·广西钦州·统考一模）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题：
(1)m的值为_______。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为_______。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
25．（2023·广西梧州·一模）为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行如图所示的实验，请根据图示及数据分析计算（假定气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）：
(1)反应结束后产生二氧化碳的质量为______g；
(2)图中发生中和反应所用的稀盐酸质量为______g；
(3)样品中氢氧化钙的质量分数？（结果精确到0.1%）
四、科普阅读题
26．（2023·广西贵港·统考三模）阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。
中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2.目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO。CaO可在较高温度下捕集CO2。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。
已知400～600℃范围内发生的分解反应为：CaC2O4CaCO3＋CO↑
(1)下列降低大气中二氧化碳含量的措施中，合理的是___________(填字母)。
A．人工手段捕集CO2 B．植树造林
C．封存CO2 D．禁止使用化石燃料
(2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是___________(填序号)。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
(3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点___________。
(4)写出图中800-1000℃范围内发生分解反应的化学方程式：___________。
(5)低碳生活(lowcarbonliving)，正是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放，请针对“低碳”生活，提出你的建议___________。
参考答案：
1．D
【详解】A、阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，故错误；
B、只含有一种分子的物质是纯净物，纯净物不一定是同种分子构成的，因为构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，所以纯净物不一定是由同种分子构成，故错误；
C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用汽油能溶解油污，故错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，推测蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故正确。
故选D。
2．A
【详解】A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、冰是固态的水，冰块与水混合得到是纯净物，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错误；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；
D、白糖易溶于水，与水能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A.河水不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，故A错；
B.食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C.蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故C错；
D.泥浆水不均一、不稳定属于悬浊，故D错。
故选：B 。
5．C
【详解】A、用天然气炒菜，是因为天然气具有可燃性，天然气燃烧放热，不符合题意；
B、清理家中鱼缸并通入空气，是因为空气中的氧气具有氧化性，可供给呼吸，不符合题意；
C、用汽油清洗有油污的衣服，是因为汽油能溶解油污，符合题意；
D、用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料，是因为物质与氧气能发生缓慢氧化，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、泥沙加入水，不能形成溶液，形成的是悬浊液，故错误；
B、面粉加入水中形成的是悬浊液，故错误；
C、食盐溶于水形成了均一、稳定的混合物，是溶液 ，故正确；
D、猪油加入水中形成的是乳浊液，故错误。
故选C。
7．C
【详解】A、海洋中含量最多的物质是水，故A正确；
B、水是一种最常用的溶剂，故B正确；
C、生活中通过煮沸可以将硬水软化，降低水的硬度，故C错误；
D、可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故D正确；
故选C。
8．C
【详解】A、在t1℃时，三种物质的溶解度关系为a＞b＝c，故A说法错误；
B、由于不确定溶液是否饱和，所以无法比较溶质质量分数，故B说法错误；
C、a的溶解度受温度影响较小，b的溶解度受温度影响较大，故a中含有少量的b，若要提纯a，可采用蒸发溶剂的方法 ，故C说法正确；
D、t2℃时，b物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解b物质的质量为50g，故50gb物质加入到50g水中充分溶解后，最多只能溶解25gb物质，故所得溶液的质量为25g+50g=75g，故D说法错误；
故选C。
9．C
【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，要指明是何温度下的溶解度，说法错误；
B、t2℃时，硝酸钾溶解度是110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g:100g=11:10，说法错误；
C、t1℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，所以t1℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液溶质质量分数相同，分别将t1℃时的硝酸钾、氯化钾饱和溶液升温至t2℃，因为氯化钾和硝酸钾的溶解度都随着温度升高而增大，所以溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质质量和溶剂质量都不变，因此溶质的质量分数仍然保持不变，说法正确；
D、两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出硝酸钾晶体质量不一定比氯化钠大，因为没有指明是等质量的饱和溶液，说法错误。
故选C。
10．D
【详解】A、由图可知，t1℃时A、B两种物质的溶解度曲线相交，则t1℃时A、B物质的溶解度相同，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，选项中没有明确两种物质的饱和溶液的质量关系，所以t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量的关系无法确定，选项错误；
B、由图可知，t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，t1℃时A、B两种物质的溶解度曲线相交，则t1℃时A、B物质的溶解度相同，把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液，选项中没有明确两种物质的溶液的状态，所以不能确定两种无的溶液降温后析出晶体的质量关系，选项错误；
C、由图可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度收温度影响较大，则当A中含有少量B物质时，可采用降温结晶的方法提纯A物质，选项错误；
D、由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，t2℃时将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，只能够溶解50gA物质，得到A物质的溶液的质量=100g+50g=150g，选项正确，
故选D。
11．A
【详解】A、溶解时，需要用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解，符合题意；
B、用药匙取用NaOH固体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药液污染、腐蚀桌面，不符合题意；
C、用托盘天平称量物品时，天平指针向左偏转，说明药品的质量偏大，应减少药品至天平平衡，不符合题意；
D、用量筒量取水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】A、由图可知，t1°C时，a、c的溶解度曲线相较于一点，a、c溶解度相等，该选项叙述不正确；
B、a、b溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响比较大，则若a中混有少量b，应采用降温结晶的方法提纯，该选项叙述不正确；
C、t2°C时，物质a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则将30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为25g+50g=75g，该选项叙述不正确；
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1°C升温至t2°C，a、b溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c的溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，又由于饱和溶液中，溶质质量分数=，而t1°Cb的溶解度>t1°C a的溶解度>t2°C c的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数大小关系是 b>a>c，该选项叙述正确。
故选D。
13．D
【详解】A、由曲线图可知：15℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，说明氯化钾的溶解能力更强，故将质量都为x的KNO3、KC1两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，因为氯化钾的溶解能力更强，故全部溶解的为氯化钾，故甲中加入的固体是KCl，故A正确，不符合题意；
B、根据A解析可知，15℃时，将质量都为x的KNO3、KC1两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，硝酸钾有固体剩余，氯化钾全部溶解，由曲线图可知：15℃时100g水最多溶解30.8g氯化钾，最多能溶解25.0g硝酸钾，故固体质量：25.0g
D、将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，硝酸钾的溶解度下降的比氯化钾大，但是溶液的质量题干未给，故析出晶体质量无法判断大小关系，故D不正确，符合题意。
故选：D。
14．B
【详解】A、测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致冷却过程中外界空气会进入，使反应前后压强差减小，测定结果偏低，A错误；
B、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，液体中含有溶解的溶质，故会导致产率偏低，B正确；
C、验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，不一定会导致反应前后质量总和不相等，无气体参加和生成的反应，不采用密闭装置，反应前后质量总和也相等，C错误；
D、配制一定溶质质量分数的溶液，配好的溶液具有均一性，若装瓶时洒出一部分，不会改变溶质质量分数，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A、固体溶质配制一定质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解，说法正确，不符合题意；
B、经计算可知，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需水92g，即92mL，量取水时，应用规格为100mL的量筒，说法正确，不符合题意；
C、若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则量取的水偏少，配制溶液的质量分数大于8%，不是小于8%，符合题意；
D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解，说法正确，不符合题意。故选C。
16．(1) 氯化钾/KCl 降温结晶
(2)增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度
(3)70g
(4)20℃～30℃
【详解】（1）由表中数据可知，两种物质中溶解度受温度影响较小的是氯化钾；
由表可知，氯化钾、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是：增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；
（3）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将25g氯化钾加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为：20g+50g=70g；
（4）由表可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，故在温度为20℃～30℃的范围内，氯化钾和硝酸钾的溶解度相同。
17．(1)分子不断运动
(2)乳化
(3)气体的溶解度随温度升高而减小（答案合理即可）
(4)常温下化学性质非常稳定（答案合理即可）
(5)
【详解】（1）“夏天荷花飘香”是由于构成荷花香气的分子不断运动到人们嗅觉细胞的缘故，故填：分子不断运动。
（2）洗涤剂能使油渍在水中分散成细小的液滴，而不聚齐成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化，乳化后的细小液滴能随着水流动，因此用洗涤剂可以洗掉油渍，故填：乳化。
（3）给冷水加热，在水还没有沸腾前看到有气泡从水中溢出，这是因为当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度减小，故填：气体的溶解度随温度升高而减小（答案合理即可）。
（4）钻石由金刚石加工而成，金刚石属于碳的单质，在常温下，碳的化学性质不活泼，非常稳定，所以“钻石恒久远，一颗永流传”说明钻石具有的性质是常温下化学性质非常稳定，故填：常温下化学性质非常稳定（答案合理即可）。
（5）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，单质铜为紫红色，该反应的化学方程式为：，故填：。
18．(1)t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等
(2) 饱和 1:3
(3)降温结晶
(4)甲＞乙＞丙
(5)丙
【详解】（1）P点的含义为：t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将30g甲物质放入50g水中，只能溶解25g甲，则充分溶解后，形成的溶液为饱和溶液，溶质与溶液的质量比为25:75=1:3；
（3）甲的溶解度受温度影响比乙的大，若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是降温结晶；
（4）分析甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲＞乙＞丙；
（5）气体的溶解度随温度升高而减小，故气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似。
19．(1)甲、乙、丙
(2)1：4
(3) 甲 62.5
(4)降温
【详解】（1）根据图1可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲<乙<丙。
（2）P点表示t2℃时甲、丙物质的溶解度相等，均为25g，即100g水中最多可以溶解25g，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相同，它们的比为m质：m剂=25g：100g=1：4。
（3）t2℃时，乙的溶解度大于甲，且甲的溶解度为25g，取甲、乙两种固体各13g分别加入50g水中充分溶解，a中有固体剩余，则烧杯a中溶解的物质是甲，未溶解固体的质量是13g-12.5=0.5g，所得溶液的质量为13g+50g-0.5g=62.5g。
（4）甲的溶解度随温度的升高增大明显，乙溶解度受温度影响较小，丙溶解度随温度的升高而降低，当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。
20．(1)4.4g
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x，则
解得
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒，可知生成的二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g。
（2）见答案。
21．(1)1.6
(2)解：设生成1.6g氧气所需过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
x=3.4g
该溶液溶质质量分数为×100%=5%
答：该溶液中溶质质量分数为5%。
【详解】（1）根据生成氧气的质量与过氧化氢溶液的质量关系图所示，完全反应后生成氧气的质量为1.6g。
（2）见答案。
22．(1)37
(2)68%
(3)第一次反应的固体质量=50g－43.5g=6.5g，也就是100g稀硫酸反应6.5g锌。
解：设100g浓硫酸中所含溶质质量为，
解得=9.8g，
稀硫酸的质量分数=。
【详解】（1）根据金属活动性，合金中只有锌能与硫酸反应，由数值可知第一次固体减少的质量为6.5g，第一次到第三次固体减少了9.5g，9.5g＞6.5g，所以第二次加入的硫酸完全反应了，9.5g-6.5g＝3g，3g＞6.5g，说明第三次加入的硫酸未被完全反应，合金中的锌已经完全反应，所以第二次充分反应后剩余固体的质量为43.5g-6.5g＝37g，故填：37；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为=，故填：68%。
（3）见答案。
23．(1)0.4
(2)50.0g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为：40.0g+50.0g-89.8g=0.2g
解：设稀硫酸的质量分数为x。
x=19.6%
答：稀硫酸的质量分数为19.6%。
【详解】（1）样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为 110.0g+40.0g 149.6g=0.4g，故填：0.4；
（2）过程见答案。
24．(1)10
(2)40%
(3)解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。
设40g稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%
【详解】（1）根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第1次到第3次固体一直减小，但前两次固体减少的质量均为6.5g；第三次只减少了2g；所以第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应，因此第四次加入的稀硫酸未参加反应，固体质量仍为10g；
故填：10
（2）黄铜样品中铜的质量分数为：；
故填：40%
（3）见答案。
25．(1)2.2
(2)30
(3)根据图中信息分析可知，加入稀盐酸的质量为30g时开始反应产生CO2，至66.5g后不再有气体产生，总共产生2.2gCO2气体。设该样品中碳酸钙的质量为x，
该样品中氢氧化钙的质量分数为。
答：该样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
【详解】（1）由图2可知反应结束后产生二氧化碳的质量为2.2g；
（2）由图2可知加入稀盐酸0-30g时无气泡产生，此时所涉及到的反应为氢氧化钙与盐酸发生的中和反应，故图中发生中和反应所用的稀盐酸质量为30g。
（3）见答案。
26．(1)ABC
(2)C
(3)疏松多孔
(4)CaCO3CaO＋CO2↑
(5)开发新能源
【详解】（1）由题干可知，降低大气中二氧化碳含量的措施可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2.，故答案选：ABC；
（2）气体的溶解度随着温度降低而增大，随着压强增大而增大，用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是低温、高压，故选：C;
（3）活性炭、沸石等可以作吸附剂，是因为它们有疏松多孔的结构，故答案为：疏松多孔；
（4）CaC2O4·H2O的相对分子质量是146，氧化钙相对分子质量是56，图中800~1000℃范围内，剩余固体质量和原固体质量比是56:146，说明碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生分解反应的化学方程式：；
（5）生活作息时所耗用能量要减少，就要做到节能减排，或者开发新能源，减少对传统化石能源的使用来减低碳的排放。
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