2023年中考化学鲁教版专题复习训练--金属（含解析）

中考化学鲁教版专题复习训练--金属
一、单选题
1．该Zn+2HCl=ZnCl+H2↑的基本反应类型是
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
2．下列没有发生化学变化的是（ ）
A．火箭发射 B．铝表面生成红色铜
C．海水晒盐 D．铁矿石炼铁
3．下列反应属于置换反应的是
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．Cl2+2KI＝2KCl+I2
4．分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定是燃烧
D．稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
5．如图为一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置，已知: ，下列说法错误的是
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小
C．可以观察到固体由黑色变为红色
D．用气球收集尾气可减少一氧化碳对大气的污染
6．如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（ ）
A．E一定是二氧化碳
B．B可能为氢气或一氧化碳
C．该过程中没有涉及到复分解反应
D．D转化为A的反应可以为置换反应
7．除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A CO2(HCl) 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B CuCl2(FeCl2) 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C MnO2(KCl) 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D NaCl(Na2CO3) 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．有一种由两种物质组成的合金6g，加入到足量的稀硫酸中充分反应，反应时间和产生氢气的图像如右图所示（纵坐标表示产生的氢气质量，横坐标表示反应时间）。该合金的组成可能是
A．Fe和Cu B．Fe和Al
C．Zn和Cu D．Cu和Ag
9．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7
C．反应前后所有元素的化合价均发生了改变
D．图示中x的数值为3
10．A~D是初中化学常见的4种物质，其中A、B为气体且B有剧毒，D是红棕色固体，C是使用最多的金属，它们相互之间的关系如图所示（“一”表示两种物质可以反应，“→”表示一种物质可以变为另一种物质，反应条件未标出）。下列说法正确的是
①C在A中燃烧火星四射
②B在A中燃烧产生蓝色火焰
③常温下B与D的反应，常用于实验室模拟炼铁
④在高炉中将D转化为C还需要焦炭、石灰石和空气
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
11．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．氮气可用于食物保鲜
B．铜常用于制作导线
C．金刚石可用于切割玻璃
D．铅可用作铅笔芯
12．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．治疗胃溃疡患者胃酸过多：复分解反应
B．工业上制取氧气： 分解反应
C．溶洞中石灰岩溶解的反应： 化合反应
D．验证铜的活动性比银强： 置换反应
13．下列各项比较中，正确的是
A．地壳中元素含量：硅>铝 B．熔点：铁<汞
C．导电性：铜>银 D．核外电子数：钠原子<钠离子
14．下列除去杂质的方法中，不正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
B NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
C CO（CO2） 通过足量的NaOH溶液、干燥
D FeSO4溶液（H2SO4） 加入足量Fe粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B__________,D_________,I________,J__________。
（2）反应①③④⑤中属于置换反应的是__________________ （填序号）。
（3）写出反应④的化学方程式__________________________。
16．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景，其反应的微观示意图如图所示。
（1）图中B反应物的微观示意图是_____。
（2）该反应的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。
17．金属镍（Ni）是电动车动力电池制造的关键原料。近期镍价上升引发了新能源汽车价格上涨。已知：镍的金属活动性介于铁和锡之间，镍元素在化合物中常见化合价为+2价，20℃时，硫酸镍易溶于水，氢氧化镍和碳酸镍难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列关于镍的化学性质预测合理的是___________（填标号）。
A．一定条件下，镍能与氧气反应
B．镍能与稀盐酸反应
C．高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍
D．镁放入硫酸镍溶液无明显变化
(2)下图是以碳酸镍（NiCO3）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：
①结合所学知识预测，试剂A属于___________。（填物质类别）
②系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 试剂 预测反应的化学方程式 依据的反应规律
Ⅰ Ni ___________ 活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ ______ ___________ 略
Ⅲ _____ ___________ 略
三、实验题
18．如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母序号）；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要______，收集满氧气的集气瓶应该______（填“正”或“倒”）放在桌面上；
（3）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是______；
（4）乐乐同学用BF装置制取并收集氢气，用足量的锌和100g稀硫酸共收集到0.2g氢气，则所用稀硫酸中溶质质量分数为______。
四、计算题
19．欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。
(2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为________g。
②请计算该合金中铜的质量分数。___________.
20．若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其它质量分数为7%的生铁多少吨？
五、综合应用题
21．下列是制取和收集气体的部分装置。
(1)图中标有序号①的仪器名称是：___________。
(2)实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的发生与收集装置组合是___________（填字母序号），写出该反应的化学方程式___________。
(3)若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气；应该选用的气体发生装置是_________（填字母）。若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是_________（填字母）。
A．H2 B．CO2 C．O2
(4)对废干电池进行实验研究，将外层锌筒“剪成小块状”）用装置B制取氢气。将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）取出进行实验，过程如下：
i、操作①使用玻璃棒的作用是___________，所得溶液中含有的阴离子是___________；
ii、操作中滤纸折叠不应出现下列图示中的___________（填字母）；
iii、向操作②所得的滤液中滴加NaOH，会产生有刺激性气味的___________（填化学式）；
(5)某化学兴趣小组在实验室制H2时，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
试验编号 硫酸的质量分数 反应温度/℃ 锌粒消失的时间/s
1 10% 20 500
2 20% 20 300
3 20% 30 80
①能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：___________。如果把实验2中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间（用（ts）表示）的取值范围：___________。另取适量锌粒放入200mL稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310
②由上述数据可知，___________min时（选填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”反应速率最大，请结合上述实验解释这段时间反应速率最大的主要原因是___________。
该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过___________来衡量该反应的快慢。
【继续探究】
“硫酸铜溶液的体积”对H2生成速率的影响。实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，加入饱和CuSO4溶液0-4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示。
③由图ab段判断CuSO4溶液___________（填“是”或“否”）加快生成氢气的速率，你认为出现bd段变化趋势的原因可能是___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：D。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．C
【详解】A、火箭发射过程中有燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、铝表面生成红色铜的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，不符合题意；
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意；
故选C。
3．D
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【详解】A、该反应的反应物有两种，生成物是一种，属化合反应，A不符合题意；
B、该反应的反应物是一种，生成物是两种，属分解反应，B不符合题意；
C、该反应的反应物是一种，生成物是三种，属分解反应，C不符合题意；
D、由化学方程式可知该反应中氯气属单质，碘化钾属化合物，氯化钾属化合物，碘属单质，该反应符合置换反应的特点，属置换反应，D符合题意。故选D。
4．B
【详解】A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，则置换反应中有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，有单质生成但属于分解反应，不符合题意；
B. 由一种元素组成的纯净物叫做单质，则单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
C. 燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热但不属于燃烧，不符合题意；
D. 稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素，如钠离子的最外层电子数也为8，但属于金属元素，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、实验中所需要的一氧化碳可以通过甲酸与热浓硫酸混合制取，可以现制现用；故选项正确，但不符合题意；
B、此装置中的胶头滴管可以控制加入甲酸的质量，可节约用品，气球可以收集有毒气体一氧化碳，污染小；故选项正确，但不符合题意；
C、氧化铁在高温条件下与一氧化碳气体反应产生铁和二氧化碳，可以观察到固体由红色变为黑色；故选项错误，但符合题意；
D、用气球收集一氧化碳有毒气体，可减少一氧化碳对大气的污染；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
6．D
【详解】A是紫红色金属，那么A是铜；C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸；B常温下是气体，盐酸能与某物质反应得到B，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置换反应得到。盐酸能转化为D，D能转化为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F，E和F能发生反应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。故选D。
点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。
7．C
【详解】A、CO2能NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，违背除杂原则，错误；
B、Fe能与CuCl2溶液反应生成铜和氯化亚铁，违背除杂原则，错误；
C、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥可以得到MnO2固体，正确；
D、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠是新的杂质，错误。
故选C。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8．A
【详解】依据金属活动性可知：铜、银不能和稀硫酸反应，铁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物和生成物质量关系为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成0.2g氢气需要5.6g铁；
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，生成0.2g氢气铝需要1.8g铝；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，生成0.2g氢气需要6.5g锌；
A、6gFe和Cu和足量稀硫酸反应生成的氢气可能是0.2g；
B、6gFe和Al和足量稀硫酸反应生成的氢气大于0.2g；
C、6gZn和Cu和足量稀硫酸反应生成的氢气质量小于0.2g；
D、铜和银都不能和稀硫酸反应，因此和稀硫酸混合时不能产生氢气；
答案：A。
9．D
【分析】该反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。
【详解】A、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应的两种反应物都是化合物，A错误；
B、反应中甲、丙两物质的质量比为16:28=4:7，B错误；
C、反应前后氧元素的化合价未发生了改变，C错误；
D、由反应的化学方程式可知，x为3，D正确。故选D。
10．C
【分析】A、B为气体且B有剧毒，D是红棕色固体，C是使用最多的金属，所以B是一氧化碳，A是氧气（A可以和C铁反应，可以转化为CO），C是铁；D是氧化铁（D可以转化为C，D是红棕色固体）。
【详解】①铁在氧气中燃烧，火星四射，即C在A中燃烧火星四射。①正确。
②一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，即B在A中燃烧产生蓝色火焰。②正确。
③高温下一氧化碳与氧化铁的反应，常用于实验室模拟炼铁。③错。
④在高炉中将氧化铁转化为铁还需要焦炭、石灰石和空气。即在高炉中将D转化为C还需要焦炭、石灰石和空气。④正确。
综上所述：①②④正确。
选择C。
11．D
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可以用于包装食物，正确；
B、金属具有导电性，铜导电性好，可用作导线，正确；
C、金刚石是天然最硬的物质，可切割玻璃，正确；
D、铅笔芯是用石墨制成的，错误。
故选：D。
12．C
【详解】A、治疗胃溃疡患者胃酸过多时，不宜用碳酸氢钠，因为它与胃酸中的盐酸反应会生成二氧化碳气体，加重对病人的伤害，故选项错误；
B、工业上制取氧气用的是分离液态空气的方法，故选项错误；
C、溶洞中石灰岩之所以溶解，就是因为难溶于水的碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，此反应特征为“多变一”，所以属于化合反应，故选项正确；
D、因为氯化银是难溶于水的，所以溶液无银离子存在，因此铜不能置换出氯化银中的银，二者不反应，故选项错误；
故选C。
【点睛】写方程式时一定要以客观事实为依据，绝对不能臆造化学反应。
13．A
【详解】A. 地壳中元素含量：硅>铝，正确；B. 汞常温下是液体，铁常温是固体，故铁的熔点>汞的熔点，错误；C. 导电性：铜<银，错误；D. 核外电子数：钠原子>钠离子，错误。故选A。
14．A
【分析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，得不到氧化钙，A不正确；
B、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，无杂质生成，且氢氧化钙溶液不与氢氧化钠溶液反应，B正确；
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，不与一氧化反应，C正确；
D、铁粉只与稀硫酸反应，无杂质生成，D正确。
综上所述：选择A。
15． CuO CO2 FeSO4 CaCO3 ①⑤ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】D能使澄清石灰水变浑浊，则D是CO2 ，C是红色金属单质，C是 Cu。A、B为黑色固体，A在氧气中燃烧生成二氧化碳，A是碳，B是氧化铜。CO2+C高温2CO ，F是一氧化碳；Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 G是铁；Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，H是FeSO4 ，I是H2 。故（1）B是CuO ，D是CO2 ，I是 FeSO4 ，J是CaCO3 (2). 单化化单是置换，故①⑤是置换反应。
(3). 反应④的化学方程式是：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
点睛：本题主要考查物质的性质以及与其它物质之间的转化关系的知识。
16． 4NH3+3O22N2+6H2O 置换反应
【详解】（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，缺少一种反应物是氧气，氧气是由氧分子构成，一个氧分子是由两个氧原子构成，微观示意图如下：；
（2）由反应的结构示意图和模型表示的原子种类可知，该反应是氨气在氧气中燃烧生成了氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应。
【点睛】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
17．(1)ABC
(2) 酸 NiO Ni(OH)2
【解析】(1)
A、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则一定条件下，镍能与氧气反应，故A正确；
B、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则在金属活动性顺序表中，镍位于氢前面，镍能与稀盐酸反应，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍，故C正确；
D、金属活动性：镁大于镍，镁放入硫酸镍溶液发生反应为镁和硫酸镍生成硫酸镁和镍，则观察到溶液中有固体生成，故D不正确。故选ABC。
(2)
①碳酸镍（NiCO3）加入试剂A得到硫酸镍溶液，则试剂A是稀硫酸，故试剂A属于酸。
②硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，则加入含镍元素的化合物和硫酸反应，镍的金属活动性介于铁和锡之间，I中镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气；Ⅱ中试剂可以是氧化镍，氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水。
方案 试剂 预测反应的化学方程式 依据的反应规律
Ⅰ Ni 活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ NiO 略
Ⅲ Ni(OH)2 略
18． A 检查装置气密性 正 可以控制反应速率 9.8%
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，属于固体混合加热型，应选择的发生装置是A。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置气密性，防止因装置气密性不好造成药品浪费，氧气密度比空气大，收集满氧气的集气瓶应该正放在桌面上。
（3）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是可以控制反应速率，通过针筒滴加液体药品的速率，控制反应速率。
（4）用足量的锌和100g稀硫酸共收集到0.2g氢气，设所用稀硫酸中溶质质量分数为x，则
解得x=9.8%。
19．（1）Cu－Zn（2）0.2 75%。
【详解】（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因此能测定出Cu－Zn合金中铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，因此不能测定出Cu－Ag合金中铜的质量分数；
（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g；
②设：生成0.2g氢气需锌的质量为x
x=6.5g
该合金中铜的质量分数= ×100%=75% 。
20．361t
【详解】设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
600t×80% ×（1-7%）
=361t
答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁361t。
21．(1)集气瓶
(2) BC/BE
(3) A A
(4) 搅拌，加快溶解速率 氯离子/Cl- D NH3
(5) ①② 80＜t(s)＜300 2-3 反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快； 气泡产生的快慢 是 Zn与硫酸铜反应，生成Cu覆盖在Zn表面，阻止Zn与硫酸反应
【解析】(1)
图中标有序号①的仪器名称是：集气瓶；故填：集气瓶
(2)
①实验室用双氧水制取氧气，由于发生装置是固体与液体且不需要加热，因此应选择装置B，由于氧气密度比空气大且不易溶于水，因此收集氧气可用装置：C或E，所以实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的发生与收集装置组合是：BC或BE；故填：BC或BE；
②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下可生成水和氧气，化学方程式为：；故填：；
(3)
①加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，发生装置为固固加热装置，因此应选A装置；故填：A；
②若用F装置收集一瓶干燥的气体，气体经过浓硫酸后，由集气瓶的短管进，说明收集的气体密度要比空气小，二氧化碳和氧气密度都比空气密度大，因此只能用来收集题中的氢气；故填：A；
(4)
①操作①是溶解的过程，其中玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率；故填：搅拌，加快溶解速率；
②黑色物质含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1，其中 ZnCl2、NH4C1能溶于水，所以阴离子是氯离子，符号为：Cl-；故填：氯离子(或Cl-)；
③过滤操作中滤纸折叠不应出现下列图示中的D；故填：D；
④向操作②所得的滤液中滴加NaOH，会产生有刺激性气味的氨气，是因为氢氧根离子能和铵根离子结合生成水和氨气，氨气有刺激性气味。故填：NH3；
(5)
①对比实验①②可知，反应温度相同，只是硫酸浓度不同，则该实验用于探究硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：①②；故填：①②；
②其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，如果把实验2中温度提高至25℃，反应速率大于②，小于③，则80＜t(s)＜300；故填：80＜t(s)＜300；
③“0-1”“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”min内生成的氢气体积分别为：50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL，相同时间内，生成的氢气体积越多，则反应速率越快，则2-3min反应速率最快；故填：2-3；
④2-3min反应速率最大的主要原因是原因是锌与硫酸反应是放热反应，溶液温度升高起主导作用，反应速率加快，导致2-3min时间段反应速率最快；故填：反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；
⑤锌与足量硫酸反应生成氢气，所以可以根据气泡产生的快慢定性判断反应速率快慢；故填：气泡产生的快慢；
⑥由图可知：ab段收集相同体积的氢气所用的时间减少，说明反应速率加快，所以CuSO4溶液能加快生成氢气的速率；故填：是；
⑦bd段收集等体积的氢气所用时间增加，说明反应速率减慢，是因为Zn与硫酸铜反应，生成Cu和硫酸锌，bd段生成的铜较多，会覆盖在锌的表面，阻止锌与氢离子接触，使生成氢气的速率减慢；故填：Zn与硫酸铜反应，生成Cu覆盖在Zn表面，阻止Zn与硫酸反应。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页