1 空气、氧气 (答案) 2025年中考化学一轮专题复习（广东）

1 空气、氧气
题号 一 二 总分 累分人
得分
　　说明:1.共21小题,满分100分,考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　K-39　Mn-55
试卷好题分析 最新科技T1、T16,中华优秀传统文化T2
中考押题点分析 化学在生活、生产中的应用T5、T14,新题型新考法T17、T18
一、选择题:本大题共15小题。每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中,金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的 (　　)
A.N2 B.H2O C.CO2 D.O2
2.《天工开物》中有关于我国古法酿酒的记载。下列展示我国古法酿酒的工序中,以发生化学变化为主的是 (　　)
3.空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法错误的是 (　　)
A.CO2、SO2、CO都是空气污染物
B.酸雨的产生与空气污染有关
C.二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧
D.空气中的O2主要来源于植物的光合作用
4.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语中表示两个氧原子的是 (　　)
A.2O2 B.O2 C.2O2- D.2O
5.国务院印发的《2024-2025年节能降碳行动方案》,提出多项约束性指标来降低碳排放量,展现了我国建设洁净美丽世界的决心。下列相关做法与节能降碳行动相违背的是 (　　)
A.严格合理控制煤炭消费 B.积极推广新能源汽车
C.大力推广植树造林 D.加大矿产资源开采力度
　　工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气,液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中,常用分解高锰酸钾或过氧化氢的方法来制取氧气。请回答6~9小题。
6.空气的成分中,氧气的体积分数约为 (　　)
A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%
7.下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 (　　)
A.氧分子的体积变小 B.氧分子的质量变小
C.氧分子的数目变少 D.氧分子间的间隔变小
8.下列不属于氧气用途的是 (　　)
A.气焊 B.医疗急救 C.供给呼吸 D.食品防腐
9.为制取氧气,某同学在实验室配制5%的过氧化氢溶液,部分操作如下,其中正确的是 (　　)
A.读取体积 B.倾倒试剂 C.吸取液体 D.装瓶
10.分类是认识和研究问题的重要方法之一,下列属于纯净物的是 (　　)
A.液氧 B.纯净的空气 C.稀有气体 D.石灰石
11.化学让我们感受到了物质的变化之美,下列对有关物质在空气或氧气中燃烧的现象的描述正确的是 (　　)
A.铁丝在氧气中燃烧:火星四射,放出热量,生成四氧化三铁
B.硫在空气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,产生无色、无臭的气体
C.木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.红磷在空气中燃烧:发出白光,产生大量白色烟雾
12.科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反应的微观示意图如题12图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.该反应属于复分解反应
B.该反应涉及的物质中有三种氧化物
C.该反应前后原子种类和数目均改变
D.参加反应的乙、丁的质量比为16∶9
13.题13图装置是用于测定空气中氧气含量的实验(白磷的着火点为40 ℃,红磷的着火点为260 ℃),下列说法错误的是 (　　)
A.试管中铺一层细沙可防止试管炸裂
B.该实验中试管内的白磷可更换为木炭
C.该实验还能说明氮气不支持燃烧
D.理论上量筒中的液面最终停留在约44 mL处
14.广东神光山国家森林公园中有丰富的负氧离子,空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子()。下列关于与O2的说法错误的是 (　　)
A.与O2的质子数不同
B.与O2的化学性质不同
C.与O2的电子总数不同
D.与O2的相对原子质量之和相同
15.设计实验方案,分析实验现象,得出实验结论是化学学科的重要思维方式。下列实验方案的设计能达到实验目的的是 (　　)
选项 A B C D
实验 目的 探究红磷和白磷燃烧是否需要氧气 验证蜡烛中是否含有氢元素 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响
实验 设计
二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。
16.长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具。
(1)长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂,其中液氧的作用是　　　　　　;工业上一般不建议采用电解水的方法获取氢气,原因是　　　　　　　　　　　　　。
(2)工业上利用分离液态空气法制取氧气,首先从液态空气中分离出来的是　　　　。近年来,科学家发现一种方法:在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧气90%以上的富氧空气。该方法类似于基本实验操作中的　　　　。
(3)长征二号F遥十七运载火箭是中国研制的长征二号F运载火箭系列的型号之一,火箭用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂,四氧化二氮中氮元素的化合价为　　　　;发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2X,则X的化学式为　　　　。
(4)在焊接长征系列运载火箭发动机时需使用氩弧焊。焊接时氩气的作用是　。
17.【科普阅读】
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体,不稳定,易转化为氧气。臭氧能吸收紫外线,保护地面生物不受伤害。近年来臭氧的应用发展迅速,备受人们的重视,生产中大量使用的臭氧通常由题17图所示方法制得。
题17图
　　早在19世纪中期的欧洲,臭氧已被用于饮用水处理,由于臭氧具有强氧化性,可以与水中的有害物质(如硫化铅)发生反应,处理效果好,不会产生异味。臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧与传统的消毒剂氯气相比有许多优点,如下表所示。
消毒剂 消毒效果 消毒所需时间(0.2 mg/L) 二次污染 (900 m3设备)
臭氧 可杀灭一切微生物,包括细菌、病毒、芽孢等 <5 min 臭氧很快转化为氧气,无二次污染,高效环保 约45万元
氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物 >30 min 对人体有害,有二次污染、用后需用大量水冲洗 3万~4万元
　　依据上文,回答问题。
(1)臭氧应用受到限制,原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)氧气和臭氧,从宏观上看,　　　　相同;从微观上看,　　　　不同。
(3)臭氧转化成氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)分离氧气和臭氧,类似于工业制氧气,是利用了它们的　　　　不同。
(5)用臭氧处理饮用水时,利用了臭氧的　　　　(选填“物理”或“化学”)性质。
(6)依据表中信息,为了快速杀灭病毒,应选择的消毒剂是　　　　(填化学式)。
18.【基础实验和跨学科实践】
实验Ⅰ.根据题18-1图所示仪器及装置制取气体
(1)18-1图中仪器B的名称是　　　　。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是　　　　(填字母)和F;所选装置中还需要进行的改进是　　　　　　　　　　　　　。
(3)用排水法收集氧气时,当看到　　　　　　　　时表示氧气已集满,盖好玻璃片,将集气瓶移出水面,　　　　(选填“正放”或“倒放”)在桌面上。
实验Ⅱ.基于特定需求设计和制作简易供氧器
(1)题18-2图中的反应仓相当于实验Ⅰ中仪器B和　　　　(填字母)组合制取氧气,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(2)10 g Na2O2和10 g CaO2固体分别与水反应生成氧气的质量与时间的关系如题18-3图所示。若要给鱼池增氧,应选择的试剂是　　　　　　,理由是　　　　　　　　　　。
19.【科学探究】
　　某化学兴趣小组对教材实验“测定空气中氧气的含量”结束后集气瓶中是否还含有氧气产生疑问,于是同学们设计了题19-1图装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧,熄灭后容器中氧气是否有剩余
【作出猜想】猜想①:有氧气剩余。猜想②:无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学装好实验装置后,利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷,红磷燃烧直至熄灭;待装置完全冷却后,将装有白磷的燃烧匙移出水面,再次用高能激光笔照射白磷,白磷被点燃。
【实验分析】(1)激光笔的作用是　。
(2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(H3PO4),反应的化学方程式为
　　　　　　　　。
【实验结论】根据上述实验现象,得出的结论是猜想　　　　(填序号)正确。
【拓展延伸】题19-2图是该小组同学从开始实验到装置冷却后的整个实验过程中,用传感器测得的容器内氧气浓度变化的曲线图。
(1)图中　　　　(填字母)点时红磷停止燃烧;白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为　　　　(用图中字母表示)段。
(2)用　　　　(选填“红磷”或“白磷”)燃烧的方法测定空气中氧气的含量更准确,理由是　
　　　　　　　　　　　　　。
【反思与评价】兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段,得出了“不同物质燃烧,需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到教材上的另一个实验:　　　　(填物质名称)在空气中不能被点燃,但在氧气中能被点燃并剧烈燃烧。
20.过氧化钙(CaO2)在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气,因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体,难溶于水,不溶于乙醇,在0 ℃时稳定,130 ℃时逐渐变为无水CaO2。实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2,其制备流程如题20图所示:
题20图
【给出资料】
①浓氨水具有挥发性,能与酸发生反应。
②乙醇与CaO2不发生化学反应。
③反应Ⅱ的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,加入的稀盐酸不应过量,原因是　　　　　　　　　　　　。
(2)反应Ⅱ需要在低温环境下进行,主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解、浓氨水挥发以及　　　　　　　　　　　　。
(3)操作a用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　,固体水洗的目的是除去固体表面附着的　　　　(填化学式),再用乙醇洗涤的原因是　　　　　　　　　　　　。
(4)操作b的名称是　　　　　　　　,该流程得到的副产品的一种用途是　　　　　　　　。
(5)过氧化钙(CaO2)在水中反应,除氧气外的另一种生成物是　　　　(填名称)。
21.高锰酸钾是重要的化工原料,生产高锰酸钾的工业流程如题21图所示。(熔融物是指固体物质加热到一定温度时呈液态)
题21图
(1)步骤Ⅱ中MnO2、KOH的熔融物通入空气发生反应的条件可视为高温,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤Ⅲ“电解”过程中发生化学反应的主要能量转化形式为　　　　能转化为化学能。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时收集到氧气的质量为4.8 g,计算参加反应的高锰酸钾的质量。(写出计算过程)
(4)上述流程中可以循环利用的物质是　　　　。
参考答案
1.D　2.C　3.A　4.D　5.D
6.B　【解析】空气的成分按体积计算,大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体占0.03%。
7.D　8.D　9.B　10.A
11.C　【解析】A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,放出热量,是实验现象,生成四氧化三铁是实验结论,错误;B.硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,错误;C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊,正确;D.红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,错误。
12.D　13.B　14.A　15.B
16.(7分)(1)作助燃剂　制取成本高
(2)氮气　过滤
(3)+4　CO2
(4)作保护气
17.(8分)(1)臭氧不稳定,易转化为氧气(合理即可)
(2)组成元素　分子构成
(3)2O33O2(2分)
(4)沸点
(5)化学
(6)O3
18.(10分)实验Ⅰ.(1)锥形瓶
(2)A　在试管口加一团棉花
(3)集气瓶口冒大气泡　正放
实验Ⅱ.(1)C　2H2O22H2O+O2↑(2分)
(2)CaO2　同等质量,CaO2产生的氧气更多且持续时间较长
19.(10分)
【实验分析】(1)升温,使温度达到红磷、白磷的着火点,引燃红磷、白磷
(2)P2O5+3H2O2H3PO4(2分)
【实验结论】①
【拓展延伸】(1)C　DE(2分)
(2)白磷　同等条件下,白磷燃烧需要氧气的浓度更低
【反思与评价】铁
【解析】【实验分析】(1)激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷的着火点,引燃红磷、白磷。
(2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸,化学方程式为P2O5+3H2O2H3PO4。
【实验结论】白磷燃烧,说明红磷燃烧后氧气有剩余,即猜想①正确。
【拓展延伸】(1)题19-2图中C点时红磷停止燃烧;白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段,因为此段氧气浓度急剧减小。
(2)当氧气浓度小到一定程度时,就不能支持燃烧,红磷不能把装置中的氧气耗尽,而白磷燃烧需要氧气的浓度更低,能消耗更多的氧气。
【反思与评价】铁在空气中不能被点燃,但在氧气中能被点燃并剧烈燃烧,说明不同物质燃烧,需要的氧气浓度不一样。
20.(10分)(1)2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(2分)　防止与浓氨水反应,降低产量
(2)过氧化氢受热分解
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒　NH4Cl　乙醇不与CaO2发生化学反应
(4)降温结晶　作化学肥料
(5)氢氧化钙
21.(10分)(1)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2分)
(2)电(1分)
(3)解:设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)
316　　　　　　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　　　　　　4.8 g(1分)
=(1分)
x=47.4 g(1分)
答:参加反应的高锰酸钾的质量为47.4 g。(1分)
(4)KOH(2分)