四川省雅安中学2024-2025高二下学期3月月考化学试题（答案）
《2025年3月13日高中化学作业》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A C C A D B D C
题号 11 12 13 14 15
答案 C D D C D
16．（共14分，每空2分）
(1)
(2) N>H>B > > ac
(3) < Cl的电负性大于H，中O-H极性大于中O-H极性
17．（共12分）
(1)2 （1分）
(2) 三角锥形（1分） （1分）
(3) sp2和 （2分） （1分）
(4) （2分） >（2分） 理由： （2分）
18．（14分））
(1)H+和Cd2+（2分）
(2)该化合物的阴阳离子体积较大，所带电荷少，晶格能较小（2分）
(3) d区（1分） 球形（1分） CaTiO3 （1分） 12（1分） 棱心（1分）
（4）4（1分） KCuFe(CN)6 （2分） （2分）
19．（15分）
(1) （1分） abc（2分）
(2) N（1分） pH太小，则浓度较大，会与N原子形成配位键；pH太大，则OH-浓度较大，OH-与形成Fe(OH)2沉淀，都不利于与形成（2分）
(3)C（2分）
(4)4（1分） (2) (3)b（2分） (4)（2分）2024-2025学年高二下期月考化学试卷
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：B:11 N:14 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Se:79
一、单选题(每题3分，15题，共45分)
1．基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是
A．2s B．2p C．3s D．3p
2．下列说法错误的是
A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多
B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．电子云图为 B．NH4Cl电子式为
C．的空间填充模型： D．基态原子的价层电子轨道表示式：
4．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1?环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )
A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中
B．碳铂分子属于手性分子
C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1
D．1 mol的1，1?环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA
5．常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是
A．原子半径： B．沸点：
C．第一电离能： D．电负性：
6．下列化学用语使用正确的是
A．HCl中键的形成：
B．的电子式为
C．在氨水中，与分子间的氢键只有3种
D．分子的VSEPR模型：
7．丁二酮肟常用于检验废水中的Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。下列对该鲜红色沉淀的说法错误的是
A．该物质中存在极性共价键和非极性共价键 B．基态Ni2+的电子排布式为3d8
C．Ni2+的配位原子是N，配位数是4 D．基态C、O原子的未成对电子数不相同
8．已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH 强。下列有关说法正确的是
A．HCl的电子式为 B．Cl-Cl键的键长比I-I键短
C．CH3COOH 分子中只有σ键 D．CICH2COOH的酸性比ICH2COOH弱
9．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是
选项 性质差异 原因解释
A 密度：水<冰 分子间氢键
B 酸性：丙酸>乙酸 推电子效应：甲基>乙基
C 热稳定性： 分子间作用力：
D 水中的溶解性： 分子极性
10．下列比较不正确的是
A．晶体熔点由低到高：F2
C．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na
D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．冰晶体中，1molH2O所含的氢键数目为2NA
B．1molSiO2中含4NA个Si O键
通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA
D．12g金刚石中的共价键数目为2NA
12．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是
A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C
B．中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形
C．该配合物中Ru的配位数是6
D．吡啶(，所有原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、
13．下列关于晶胞的说法错误的是
A．图I可表示晶胞，白球可表示，黑球可表示(忽略离子半径大小)
B．图Ⅱ可表示晶胞，熔点：
C．在晶胞中，距离最近且等距的数目为8
D．图Ⅲ可表示晶胞，若晶胞边长为，则与之间最近距离为
14．为短周期主族元素，且原子序数依次增大。是同一周期的相邻元素，Z元素最高正价与最低负价的代数和为2，W与Q是相邻主族元素，Q的单质是一种黄绿色的气体。下列说法一定正确的是
A．属于共价化合物 B．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．同周期中第一电离能比W大的主族元素有2种 D．原子半径：
15．二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是
[已知：O2-的空缺率=00%]
A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为8
B．若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为a pm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为
C．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)
D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10%
二、填空题（共四大题，共55分）
16（14分）．ⅢA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。ⅣA族是形成化合物种类最多的族。回答下列问题：
(1)基态硼原子价电子的轨道表示式为 。
(2)氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。
①所含元素电负性由大到小的顺序为 ；
②还原性： (填“>”或“<”)；
③中键角 (填“>”或“<”)；
④以下物质之间可能形成双氢键的是 (填标号)。
a、和 b、和 c、和
(3)已知常温下和的电离平衡常数分别为、， (填“>”、“=”或“<”)，理由是 。
17．（12分）铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：，。回答下列问题：
(1)中中心原子上的孤电子对数为 。
(2)分子的空间结构为 ，其中心原子的杂化类型是 。
(3)分子中碳原子的杂化类型是 ，中含键的数目为 。
(4)相同条件下，与在水中的溶解度较大的是 (填分子式)，中的键角 (填“>”“<”或“=”)中的键角，理由： 。
18．（14分）有机—无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：
。
(1)中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是 。
(2)具有较低的熔点。从结构角度解释原因 。
(3)钛酸钙的晶胞结构如图所示：
①位于元素周期表中的 区，基态原子的最高能层电子的电子云轮廓形状为 。
②写出钛酸钙晶体化学式 ；
③该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的O有 个；该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则O处于 位置。
（4）．某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。
①该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有 个。
②该晶体的化学式为 ，晶体密度为 g cm-3(列出代数式)。
19．（17分）氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成，与硫酸铵化合物类型相同。
①的结构式为 。
②晶体内存在 (填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(2)邻二氮菲的结构简式为原子与通过配位键能形成稳定的橙红色的。邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为。该配合物的特征颜色常用于检验和浓度的测定。其中配位原子为 。实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验的原因 。
(3)下图表示某种含氮有机物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点，分子内存在空腔，能嵌入某离子或某分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机物识别的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
（4）.有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似,其晶胞如图所示。
①在该晶胞中,含有硼原子 个。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数:A为(0,0,0)、B为(0,1,1)、C为(1,1,0),则E为 。
③氮化硼晶胞的俯视投影图是 。
④已知氮化硼晶胞的密度为ρ g·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则硼原子间的最近距离为 cm(用代数式表示)。
答案第1页，共2页
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