上海市交大附中2024-2025高一上学期期末考试化学试卷（答案）

2024-2025学年上海市交大附中第一学期期末考
高一年级 化学学科
原子量： O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Br-80 I-127
一、重要的含氯化合物（共23分）
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置（部分装置省略）制备氯气，并利用其与碱反应制备KClO3和NaClO。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是ClO-、Cl-，在高温时和浓碱溶液生成的是ClO3-、Cl-。
1．A中的试剂是________________。（填化学式）（2分）
2．图中制备氯气的化学方程式是_______________________________
3．b中的KOH溶液的浓度______c中NaOH溶液浓度（填序号）（2分）
A．大于 B．等于 C．小于
4．c采用冰水浴冷却的目的是________d装置的作用是________。（2+2分）
5．反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的结果是________。（2分）
A． B． C． D．
6．将氯气和SO2 1:1通入水中，_____增强溶液的漂白性。
请用化学方程式解释原因_________（2+2分）
A．能 B．不能
7．工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硫”。控制溶液为酸性，将烟气中的SO2转化为，反应后pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为_________________________________，（3+3分）
二、海水资源的提取（共15分）
从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如下:
8．某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是______。（2分）
A．NaCl固体不导电，不是电解质
B．电解质本身不一定能导电
C．图2中水是电解质，电离产生大量的H+和OH-
D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
9．如图中，电解一段时间后（显示的电极均为石墨），
气球b中的气体是___（填化学式）。（2分）
10．该电解反应的离子方程式是_______________________ （3分）
11．通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是_______。（3分）
12．利用蒸馏的方法进行精制液溴，可选用如图装置完成。该装置中有一处明显的错误是_____________（2分）
13．1m3海水经上述流程最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度是________mol·L-1。（3分）
三、认识含硫化合物（共27分）
14．下列说法正确的是_______。（不定项）（4分）
A．H2S可与SO2反应生成S B．SO3可由S和O2化合生成
C．实验室用固体Na2SO3和稀硫酸制SO2 D．不能用浓硫酸干燥H2S
15．下列物质，不能吸收SO2的是_____。（2分）
A．碱石灰 B．酸性KMnO4溶液 C．氨水 D．浓H2SO4
16．可以证明SO2具有漂白性的试剂是_____。（2分）
A．溴水 B．高锰酸钾酸性溶液 C．石蕊试液 D．品红溶液
17．有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫_____现象，证明Sb2S3胶粒带_____电荷。（2+2分）
碘、水吸收SO2，具体流程如图所示。（已知：HI易挥发）
18．在分离器中，分离H2SO4和HI的方法为_____。（2分）
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．渗析
19．该流程的优点吸收SO2减少环境污染，还可以循环利用_____（填化学式）。（2分）
天然气含有硫化氢(H2S)，H2S燃烧时会产生有毒气体SO2，某脱硫新工艺原理如下图所示。
20．过程 ii 反应的化学方程式可表示为:
aFeSO4+O2+2H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O
则a＝______，发生还原反应的物质是______，氧化产物是______（2+2+2分）
21．写出过程i中H2S发生反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目:（3+2分）
___________________________________________
四、加碘盐的研究（共19分）
食盐为生活中的重要调味品，为研究食盐中的添加剂碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题:
编号 碘酸钾浓度/mol/L pH 碘酸钾损失率/%
30℃ 50℃ 80℃ 100℃
1 0.003 0 21 70.3 71 77.3
2 0.003 7 0 0.3 0.67 1
3 0.003 14 1.3 2.7 1.3 1
22．相同温度下，pH＝_____________时，碘酸钾最不稳定。（2分）
23．pH＝7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性_____（填“增强”，“不变”或“减弱”）;（2分）
24．小明猜想，碘酸钾因分解转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成:_____________________________。（3分）
25．由KIO3固体配制0.050mol·L-1KIO3溶液，
下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________（填写字母）。（不定项）（4分）
a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b．如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
26．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（　　）（2分）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气
27．KI 溶液和 CuSO4溶液混合可生成CuI 沉淀和 I2。已知：I2在KI溶液中可发生反应
I2+I-＝I3。
（1）若生成1mol I2，至少消耗的KI的物质的量为_______。（3分）
（2）实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_________________________。（3分）
五、研究浓硫酸的性质（共16分）
某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。
实验装置 实验现象
铜丝上有气泡产生,品红溶液逐渐褪色,试管a的底部出现白色固体 冷却后,将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中,溶液呈蓝色
28．写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式______________。（3分）
29．浓硫酸在该反应中表现出来的主要性质有________（2分）
30．6.4g Cu与足量浓硫酸反应，得到SO2的体积_____2.24L（标准状况）。（填序号）（2分）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不确定
31．试管a的底部的白色固体是________（填化学式）。（3分）
实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。
资料：Cu2S CuS CuO均为黑色固体
实验：将铜丝放入试管中，加入5mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。
温度/℃ 实验现象
130 无明显变化
134 出现黑色絮状物，无气体产生
158 黑色固体增多，有气体产生
260 产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体
300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体
32．134℃时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整：（3分）
5Cu+4H2SO4（浓）＝______+3CuSO4+4H2O
33．在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是__________________________。（3分）
【挑战题】（共10分）
硫代硫酸钠是一种强还原剂，在酸性条件下不稳定，是世界卫生组织公布的基本药物之一。
室温时，往Na2S、Na2CO3混合溶液中均匀通入SO2气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH接近于7时，停止通入SO2气体。产生Na2S2O3。总反应方程式为：4SO2+Na2CO3+2Na2S＝3Na2S2O3+CO2
34．制备Na2S2O3反应分三步进行
反应i：Na2CO3+SO2＝1a2SO3+CO2；
反应ii：3SO2+2Na2S＝3S↓+2Na2SO3；
反应iii的化学方程式为_____________________（2分）
35．当pH值接近于7时，停止通入SO2的原因是________。（2分）
36．向某浓度的过量KIO3酸性溶液（含淀粉）中通入一定量SO2后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。
针对该现象产生的原因某实验小组提出假设：t秒前生成了I2（反应A），但I2继续与溶液中的SO2反应（反应B），其中反应较快的是________（填“A”或“B”）。因此t秒前溶液无明显变化；t秒后溶液中的IO3-与I-又生成I2，因此溶液变蓝。（1分）
为验证该实验小组的假设合理，设计实验：向变蓝色的溶液中_________；
可观察到现象为：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。（1分）
在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答下列问题:
37．分析可知X为_________（填化学式）。（2分）
38．0~t1时间段的温度为________。（2分）
参考答案
一、
1．NaCl 2．MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 3．A
4．降温，防止生成NaClO3 吸收尾气氯气，防止污染空气 5．B
6．B SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 7．变小 ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
二、
8．B 9．H2 10．2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 11．B
12．冷却水进出方向错误 13．0.0008
三、
14．A 15．D 16．D 17．电泳；负 18．B 19．I2 20．4；FeSO4；Fe2(SO4)3
21．Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4 从S指向Fe 2e-
四、
22．0 23．减弱 24．取样于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明有碘单质生成
25．ad 26．B 27．(1) 4 (2) 与I2反应，生成可溶的I3-，防止碘单质析出
五、
28．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 29．酸性；还原性 30．C
31．CuSO4 32．Cu2S 33．控制温度，迅速升温至260oC
【挑战题】
34．Na2SO3 + S= Na2S2O3
35．防止酸性增强，使Na2S2O3不稳定，发生反应
36．B; 通入少量SO2
37．H2S
38．300oC