2024年广东省深圳市高级体系33校联考中考三模化学试卷

2024年广东省深圳市高级体系33校联考中考三模化学试卷
1．（2024九下·深圳模拟）下列陶瓷创新制作过程中，涉及化学变化的是
A．铅笔速写图稿 B．三维软件建模
C．笔刷雕刻精模 D．彩坯高温成瓷
2．（2024九下·深圳模拟）钴盐可使陶瓷釉染上蓝色。如图是钴在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关钴元素的说法正确的是
A．核电荷数为27
B．相对原子质量为58.93g
C．氧化钴的化学式为COO
D．钴原子在化学反应中容易得到电子
3．（2024九下·深圳模拟）PLA材料常用于陶瓷模种3D打印。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是
A．是由三种元素组成的有机物
B．碳、氢、氧三种元素的质量比是1：2：1
C．碳元素的质量分数最大
D．由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
4．（2024九下·深圳模拟）PLA材料具有良好的生物降解性，是一种可全降解的塑料替代品。助力“全球战塑”，下列做法错误的是
A．自备购物布袋 B．焚烧处理废弃塑料
C．分类回收塑料垃圾 D．减少使用一次性塑料餐具
5．（2024九下·深圳模拟）下列化学用语表示正确的是
A．1个钙离子：Ca+2 B．2个氧原子：O2
C．4个二氧化碳分子：4CO2 D．氦气：He2
6．（2024九下·深圳模拟）下列实验操作正确的是
A．取用锌粒
B．加热液体
C．测溶液pH值
D．蒸发结晶
7．（2024九下·深圳模拟）中华文化博大精深，古籍记载了丰富科学知识。下列记载与解析不对应的是
选项 古籍记载 解析
A 《茶经》：风能兴火 充足的空气使可燃物燃烧更旺
B 《山亭夏日》：满架蔷薇一院香 分子的体积和质量很小
C 《天工开物》：凡石灰，经火焚炼为用 CaCO3高温分解可得CaO
D 《淮南万毕术》：曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九下·深圳模拟）下列实验设计能达到目的的是
实验设计
目的 A．探究水的组成 B．测定空气中氧气的含量 C．验证质量守恒定律 D．探究物质燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九下·深圳模拟）常温常压及光照条件下，基于LDH(一种固体催化剂)生成NH3和O2的微观图示如图。下列说法正确的是
A．四种物质均由分子构成
B．该反应中三种元素的化合价均改变
C．该反应的化学方程式为：6H2O+2N2=4NH3+3O2
D．该反应中原子分解为质子和中子，质子和中子再重新组合为新原子
10．（2024九下·深圳模拟）“盐穴储气”是一种地下储能技术。某盐穴采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据图，下列说法正确的是
A．a℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液的溶质质量相等
B．b℃时，升温可使接近饱和的MgSO4溶液变为饱和溶液
C．b℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．可通过蒸发结晶的方法从该盐水中获得较纯的NaCl
11．（2024九下·深圳模拟）下列方案能达到目的的是
选项 目的 方案
A 除去N2中CO 点燃
B 分离Fe粉和C粉 加入适量稀盐酸，静置沉淀
C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水，观察温度变化
D 将5g98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸 将98g水缓慢注入5g浓硫酸中，不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·深圳模拟）常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片【主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O】治疗胃酸过多症。探究小组利用数字化实验(图1)分别测定1.0g碳酸氢钠片、1.0g铝碳酸镁片与120mL“模拟胃酸”反应时产生CO2的速率(图2)和pH的变化情况(图3)。下列说法错误的是
A．胃液中含有盐酸
B．由图可知，等质量的两种药品，服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气
C．由图可知，等质量的两种药品，铝碳酸镁片消耗酸的能力更强
D．铝碳酸镁片中含有Al3+、Mg2+、OH-、，其中起“去酸”作用的离子是Al3+、Mg2+
13．（2024九下·深圳模拟）根据下图回答问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室加热纯净物制取干燥的O2，反应的化学方程式为　 　；可选择的制取装置组合是　 　(填字母序号)，可用　 　进行O2验满。
（3）探究小组利用简易制氧机(如图E)制取O2.试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，推断试剂乙是　 　。若O2产生速率过快，可通过　 　来降低反应速率。
14．（2024九下·深圳模拟）小龙家里有一瓶久置的炉具清洁剂，标签如图。他对该清洁剂的无机物成分产生了浓厚兴趣，并在老师指导下进行探究(假设表面活性剂对探究过程无影响)。
【作出猜想】根据破损的标签猜测，炉具清洁剂的无机物成分可能是NaOH、Na2CO3或NaCl。
【实验探究】小龙进行了下图实验：
(1)Ⅰ.观察到①中溶液　 　，证明无机物成分不是NaCl.
Ⅱ.观察到②中有气泡产生，小龙认为炉具清洁剂的无机物成分是Na2CO3。
【讨论质疑】
(2)小深认为小龙的结论不严谨，无机物成分也可能是NaOH，其变质后会生成Na2CO3请写出NaOH变质的化学方程式　 　。
【深度探究】
(3)小深设计了如下实验方案进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的　 　(填化学式)溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的无机物成分为NaOH，目已部分变质
Ⅱ.取步骤Ⅰ所得的上层清液于另一试管
中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡。 产生　 　色沉淀
请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式　 　。
【反思交流】
(4)该炉具清洁剂的使用注意事项有一条为“使用时佩戴手套，避免直接接触皮肤”，其原因是　 　。
15．（2024九下·深圳模拟）随着新能源汽车和自动驾驶技术的快速发展，对金属锂和高纯硅等关键材料的需求也在不断增加，金属锂是制备锂电池的重要材料，高纯硅是芯片的主要成分。工业上以某种石英砂(主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种工艺流程如下图。
【查阅资料】①LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃。
②NH4Cl在100℃开始分解生成NH3和HCl，337.8℃分解完全；NH3和HCl在常温下能反应生成NH4Cl固体。
（1）“酸浸”中Fe2O3发生反应的化学方程式为　 　。操作a的名称是　 　。
（2）反应②需要在无氧气环境中进行，原因是　 　(答一点即可)。
（3）操作b中，当温度至少达到　 　℃时，可实现LiCl、NH4Cl两种物质分离。
（4）写出反应④的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
（5）该流程中可循环利用的物质是　 　(填化学式，写一种即可)。
（6）该流程的副产品NH4Cl在农业生产上的用途为　 　。
16．（2024九下·深圳模拟）“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。
（1）三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜(铜锡合金)属于　 　材料(选填“合成”或“金属”)。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图3所示，图中表示熔点的曲线是　 　(选填“a”或“b”)。
（2）“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因是　 　。青铜生锈产生铜绿【Cu2(OH)2CO3】可能与环境中的氧气、水和　 　有关。
（3）古代劳动人民以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】为原料冶炼铜。化学探究小组称取25g孔雀石样品与足量的稀硫酸充分反应，产生了4.4g气体，发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑(该孔雀石的其他成分不与酸反应)。请计算该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铅笔速写图稿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、三维软件建模的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、笔刷雕刻精模的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、彩坯高温成瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 27，表示原子序数为 27；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核电荷数为27，该说法正确，符合题意；
B、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，该说法错误，不符合题意；
C、钴原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，通常显+2价，氧元素显-2价，则氧化钴的化学式为CoO，该说法错误，不符合题意；
D、钴原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数等于原子核电荷数；下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是：“一”；钴原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子带正电；化合物中正负价的代数和为0来解答。
3．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乳酸(C3H6O3)由碳、氢、氧三种元素组成，是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，符合题意；
B、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是，说法错误，不符合题意；
C、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是，则乳酸中氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
D、乳酸由乳酸分子构成，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；有机物的概念是含有碳元素的化合物来解答。
4．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、用自备的布袋取代塑料袋购物，可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，该做法正确，不符合题意；
B、焚烧处理废弃塑料，会产生大量烟尘和有害物质， 污染环境，该做法错误，符合题意；
C、分类回收塑料垃圾、循环利用，可以节约资源，减少白色污染，该做法正确，不符合题意；
D、减少使用一次性塑料餐具 ，可以减少白色污染，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止空气污染和水体污染，节约用水，减少一次性碗筷的使用，垃圾回收再利用，使用可降解的塑料来解答。
5．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、1个钙离子写为Ca2+，书写错误，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2个氧原子写为2O，该书写错误，不符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子个数，故4个二氧化碳分子写为4CO2，书写正确，符合题意；
D、氦气是由氦原子构成，化学式为He，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，元素符号右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，该操作错误，不符合题意；
B、用试管加热液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且拇指不可放在短柄上，该操作错误，不符合题意；
C、测pH试纸的方法为是将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，该操作正确，符合题意；
D、蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体溅出，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
D、根据蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体溅出来解答。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、风能兴火，说明充足的空气使可燃物燃烧更旺，该分析对应，不符合题意；
B、满架蔷薇一院香的现象说明分子在不断运动，该分析不对应，符合题意；
C、凡石灰经火焚炼为用，说明CaCO3高温分解可得CaO，该分析对应，不符合题意；
D、曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜，说明铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该分析对应，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据可燃物燃烧现象与氧气的浓度有关来解答；
B、根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
D、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答。
8．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该能说明水氢元素和氧元素组成，该实验设计能达到目的，符合题意；
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，打开止水夹，水不能倒流，不能用来测定空气中氧气含量，该实验设计不能达到目的，不符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后氢气逸出，不能用于验证质量守恒定律，该实验设计不能达到目的，不符合题意；
D、冷水中的白磷与氧气接触，温度未达到着火点，白磷不燃烧，热水中的白磷能与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，可得出燃烧条件之一为温度达到着火点，但无法得出燃烧另一个条件，燃烧需要氧气，该实验设计不能达到目的，不符合题。
故答案为：A.
【分析】A、根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是氢氧元素组成来解答；
B、根据测定空气中氧气的含量，选择可燃物且燃烧产物是固体，硫燃烧生成二氧化硫来解答；
C、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气扩散到空气中，天平不平衡来解答；
D、根据物质燃烧的条件是可燃物，达到着火点，与氧气接触来解答。
9．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，氮气和水在LDH和光照条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。A、氮气是由氮气分子构成，水是由水分子构成，氨气是由氨气分子构成，氧气是由氧气分子构成，该说法正确，符合题意；
B、N2中氮元素显0价，NH3中氮元素显-3价，氮元素的化合价改变；H2O、NH3中氢元素均显+1价；H2O中氧元素显-2价，O2中氧元素显0价，化合价发生改变，所以O、N两种元素的化合价发生改变，该说法错误，不符合题意；
C、方程式中未注明反应条件，该反应的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；；
D、化学反应的变质是分子是分解成原子，原子重新组合成新分子，原子没有分解，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据微观反应示意图可知，氮气和水在LDH和光照条件下反应生成氨气和氧气；化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，物质由分子、原子和离子构成，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知， a℃时，NaCl和 MgSO4 的溶解度相等，NaCl溶液和MgSO4溶液的质量和状态不能确定，所以溶质质量不能确定，该说法错误，不符合题意；
B、b℃时，升温硫酸镁的溶解度增大，不能使接近饱和的MgSO4溶液变为饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、b℃时，硫酸镁的溶解度时50g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，所以可通过蒸发结晶的方法从该盐水中获得较纯的NaCl，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，硫酸镁的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示它们的溶解度在该温度下相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等，改变温度可以将饱和溶液变成不饱和溶液来解答。
11．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氮气不能燃烧也不支持燃烧，CO无法燃烧，该方法错误，不符合题意；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和盐酸不反应，无法分离铁和碳，该方法错误，不符合题意；
C、氢氧化钠溶解时放热，硝酸铵溶解时吸热，可以鉴别，该方法正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不能将水注入浓硫酸中，该方法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氮气不能燃烧也不支持燃烧来解答；
B、根据铁和盐酸反应，碳不和盐酸反应来解答；
C、根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的倒入水中并不断搅拌来解答。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、胃液中含有盐酸，说法正确，不符合题意；
B、由图2可知，等质量的两种药品，服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，是因为单位时间内碳酸氢钠反应生成二氧化碳速率远大于铝碳酸镁片，说法正确，不符合题意；
C、由图3可知，等质量的两种药品，pH升高铝碳酸镁片比碳酸氢钠快，所以铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，说法正确，不符合题意；
D、氢离子与氢氧根离子结合生成水，碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，铝碳酸镁片中含有Al3+、Mg2+、OH-、，其中起“去酸”作用的离子是是氢氧根离子和碳酸根离子，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据胃酸的主要成分是盐酸，等质量的碳酸氢钠和氢氧化铝与盐酸反应时，但是碳酸氢钠易生成二氧化碳气体产生胃胀现象；铝碳酸镁片主要作用是除酸性物质来解答。
13．【答案】（1）试管
（2）；AD；带火星的木条
（3）过氧化氢溶液；稀释H2O2溶液、降低H2O2溶液的浓度、加入H2O、减少催化剂MnO2的用量
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室加热纯净物制取干燥的O2，即高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；加热高锰酸钾制取氧气中反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大且不易溶于水，收集干燥的氧气应采用向上排空气法进行收集，因此收集装置可选择装置D，则可选择的制取装置组合是AD；氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行O2验满，将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃说明氧气已收集满；
（3）探究小组利用简易制氧机制取O2.试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，推断试剂乙是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；若O2产生速率过快，可通过稀释H2O2溶液、降低H2O2溶液的浓度、加入H2O、减少催化剂MnO2的用量等方法来降低反应速率。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氧气的密度和溶解性来选择收集装置，氧气的验满是将燃着的木条平放集气瓶口来解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答。
（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室加热纯净物制取干燥的O2，即高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
加热高锰酸钾制取氧气中反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大且不易溶于水，收集干燥的氧气应采用向上排空气法进行收集，因此收集装置可选择装置D，则可选择的制取装置组合是AD；
氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行O2验满，将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃说明氧气已收集满；
（3）探究小组利用简易制氧机制取O2.试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，推断试剂乙是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；；
若O2产生速率过快，可通过稀释H2O2溶液、降低H2O2溶液的浓度、加入H2O、减少催化剂MnO2的用量等方法来降低反应速率。
14．【答案】变红色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2/BaCl2/Ca(NO3)2/Ba(NO3)2；蓝；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；炉具清洁剂中含有NaOH，具有强腐蚀性
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，根据成分不是NaCl，得出①中溶液呈碱性，使酚酞变红。
（2）氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）根据实验结论知，成分为氢氧化钠和碳酸钠，根据实验现象产生白色沉淀，故可滴加足量的CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2或Ba(NO3)2与碳酸钠生成碳酸钙沉淀；滴加硫酸铜溶液，和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（4）由实验知，炉具清洁剂含氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，故使用时佩戴手套，避免直接接触皮肤。
【分析】氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，具有腐蚀性，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠来解答。
15．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；过滤
（2）防止氧气与氢气混合高温/加热发生爆炸/防止生成的硅再次被氧化
（3）337.8
（4）2LiCl2Li+Cl2↑；分解
（5）HCl
（6）做氮肥/做化肥
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸浸”中氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；操作a实现了固液分离，名称是过滤。
（2）由流程图可知，反应②氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和盐酸，需要在无氧气环境中进行，是为了防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸，防止反应生成的硅被氧化。
（3）操作b师将氯化铵和氯化锂分离，氯化铵337.8℃分解完全，故当温度至少达到337.8℃时，可实现氯化铵和氯化锂分离。
（4）反应④为氯化锂在通电的条件下生成锂和氯气，化学方程式为2LiCl 2Li+Cl2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
（5）在该流程图中，HCl和Cl2既是反应物也是生成物。
（6）该流程的副产品NH4Cl在农业生产上可做氮肥。
【分析】根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离溶和不溶物，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，氢气在密闭的容器中燃烧可能产生爆炸事件，因此氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和盐酸需在无氧的环境中进行；氯化铵在337.8℃与氯化锂完全分离，氯化锂在通电时生成锂和氯气，氯化铵是属于氮肥，可以循环使用的物质是盐酸来解答。
（1）“酸浸”中氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；操作a实现了固液分离，名称是过滤。
（2）由流程图可知，反应②氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和盐酸，需要在无氧气环境中进行，是为了防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸，防止反应生成的硅被氧化。
（3）操作b师将氯化铵和氯化锂分离，氯化铵337.8℃分解完全，故当温度至少达到337.8℃时，可实现氯化铵和氯化锂分离。
（4）反应④为氯化锂在通电的条件下生成锂和氯气，化学方程式为2LiCl 2Li+Cl2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
（5）在该流程图中，HCl和Cl2既是反应物也是生成物。
（6）该流程的副产品NH4Cl在农业生产上可做氮肥。
16．【答案】（1）金属；a
（2）铜的化学性质比金活泼或铜的金属活动性比金强；二氧化碳
（3）解：设孔雀石中Cu2(OH)3CO3的质量为x。
x=22.2g
Cu2(OH)3CO3的质量分数=×100%=88.8%
答：混合物中Cu2(OH)3CO3的质量分数为88.8%。
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜锡合金，属于金属材料；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化图的是a；
（2）“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，是因为铜的化学性质比金活泼；青铜生锈产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中含有铜、氧、氢、碳四种元素，空气的成分中二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，可能与环境中的氧气、水和二氧化碳（CO2）有关；
（3）解： 设孔雀石中Cu2(OH)3CO3的质量为x。
x=22.2g
Cu2(OH)3CO3的质量分数=×100%=88.8%
答：混合物中Cu2(OH)3CO3的质量分数为88.8%。
【分析】（1）根据金属属于金属材料，合金的特性是有金属光泽，硬度大，熔点低，耐腐蚀来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表，强者置换弱者，铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳来解答；
（3）根据碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算铜绿的质量来解答。
（1）金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜锡合金，属于金属材料；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化图的是a；
（2）“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，是因为铜的化学性质比金活泼；青铜生锈产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中含有铜、氧、氢、碳四种元素，空气的成分中二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，可能与环境中的氧气、水和二氧化碳（CO2）有关；
（3）见答案。
2024年广东省深圳市高级体系33校联考中考三模化学试卷
1．（2024九下·深圳模拟）下列陶瓷创新制作过程中，涉及化学变化的是
A．铅笔速写图稿 B．三维软件建模
C．笔刷雕刻精模 D．彩坯高温成瓷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铅笔速写图稿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、三维软件建模的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、笔刷雕刻精模的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、彩坯高温成瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九下·深圳模拟）钴盐可使陶瓷釉染上蓝色。如图是钴在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关钴元素的说法正确的是
A．核电荷数为27
B．相对原子质量为58.93g
C．氧化钴的化学式为COO
D．钴原子在化学反应中容易得到电子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 27，表示原子序数为 27；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核电荷数为27，该说法正确，符合题意；
B、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，该说法错误，不符合题意；
C、钴原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，通常显+2价，氧元素显-2价，则氧化钴的化学式为CoO，该说法错误，不符合题意；
D、钴原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数等于原子核电荷数；下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是：“一”；钴原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子带正电；化合物中正负价的代数和为0来解答。
3．（2024九下·深圳模拟）PLA材料常用于陶瓷模种3D打印。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是
A．是由三种元素组成的有机物
B．碳、氢、氧三种元素的质量比是1：2：1
C．碳元素的质量分数最大
D．由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乳酸(C3H6O3)由碳、氢、氧三种元素组成，是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，符合题意；
B、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是，说法错误，不符合题意；
C、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是，则乳酸中氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
D、乳酸由乳酸分子构成，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；有机物的概念是含有碳元素的化合物来解答。
4．（2024九下·深圳模拟）PLA材料具有良好的生物降解性，是一种可全降解的塑料替代品。助力“全球战塑”，下列做法错误的是
A．自备购物布袋 B．焚烧处理废弃塑料
C．分类回收塑料垃圾 D．减少使用一次性塑料餐具
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、用自备的布袋取代塑料袋购物，可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，该做法正确，不符合题意；
B、焚烧处理废弃塑料，会产生大量烟尘和有害物质， 污染环境，该做法错误，符合题意；
C、分类回收塑料垃圾、循环利用，可以节约资源，减少白色污染，该做法正确，不符合题意；
D、减少使用一次性塑料餐具 ，可以减少白色污染，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止空气污染和水体污染，节约用水，减少一次性碗筷的使用，垃圾回收再利用，使用可降解的塑料来解答。
5．（2024九下·深圳模拟）下列化学用语表示正确的是
A．1个钙离子：Ca+2 B．2个氧原子：O2
C．4个二氧化碳分子：4CO2 D．氦气：He2
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、1个钙离子写为Ca2+，书写错误，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2个氧原子写为2O，该书写错误，不符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子个数，故4个二氧化碳分子写为4CO2，书写正确，符合题意；
D、氦气是由氦原子构成，化学式为He，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，元素符号右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
6．（2024九下·深圳模拟）下列实验操作正确的是
A．取用锌粒
B．加热液体
C．测溶液pH值
D．蒸发结晶
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，该操作错误，不符合题意；
B、用试管加热液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且拇指不可放在短柄上，该操作错误，不符合题意；
C、测pH试纸的方法为是将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，该操作正确，符合题意；
D、蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体溅出，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
D、根据蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体溅出来解答。
7．（2024九下·深圳模拟）中华文化博大精深，古籍记载了丰富科学知识。下列记载与解析不对应的是
选项 古籍记载 解析
A 《茶经》：风能兴火 充足的空气使可燃物燃烧更旺
B 《山亭夏日》：满架蔷薇一院香 分子的体积和质量很小
C 《天工开物》：凡石灰，经火焚炼为用 CaCO3高温分解可得CaO
D 《淮南万毕术》：曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、风能兴火，说明充足的空气使可燃物燃烧更旺，该分析对应，不符合题意；
B、满架蔷薇一院香的现象说明分子在不断运动，该分析不对应，符合题意；
C、凡石灰经火焚炼为用，说明CaCO3高温分解可得CaO，该分析对应，不符合题意；
D、曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜，说明铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该分析对应，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据可燃物燃烧现象与氧气的浓度有关来解答；
B、根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
D、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答。
8．（2024九下·深圳模拟）下列实验设计能达到目的的是
实验设计
目的 A．探究水的组成 B．测定空气中氧气的含量 C．验证质量守恒定律 D．探究物质燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该能说明水氢元素和氧元素组成，该实验设计能达到目的，符合题意；
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，打开止水夹，水不能倒流，不能用来测定空气中氧气含量，该实验设计不能达到目的，不符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后氢气逸出，不能用于验证质量守恒定律，该实验设计不能达到目的，不符合题意；
D、冷水中的白磷与氧气接触，温度未达到着火点，白磷不燃烧，热水中的白磷能与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，可得出燃烧条件之一为温度达到着火点，但无法得出燃烧另一个条件，燃烧需要氧气，该实验设计不能达到目的，不符合题。
故答案为：A.
【分析】A、根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是氢氧元素组成来解答；
B、根据测定空气中氧气的含量，选择可燃物且燃烧产物是固体，硫燃烧生成二氧化硫来解答；
C、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气扩散到空气中，天平不平衡来解答；
D、根据物质燃烧的条件是可燃物，达到着火点，与氧气接触来解答。
9．（2024九下·深圳模拟）常温常压及光照条件下，基于LDH(一种固体催化剂)生成NH3和O2的微观图示如图。下列说法正确的是
A．四种物质均由分子构成
B．该反应中三种元素的化合价均改变
C．该反应的化学方程式为：6H2O+2N2=4NH3+3O2
D．该反应中原子分解为质子和中子，质子和中子再重新组合为新原子
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，氮气和水在LDH和光照条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。A、氮气是由氮气分子构成，水是由水分子构成，氨气是由氨气分子构成，氧气是由氧气分子构成，该说法正确，符合题意；
B、N2中氮元素显0价，NH3中氮元素显-3价，氮元素的化合价改变；H2O、NH3中氢元素均显+1价；H2O中氧元素显-2价，O2中氧元素显0价，化合价发生改变，所以O、N两种元素的化合价发生改变，该说法错误，不符合题意；
C、方程式中未注明反应条件，该反应的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；；
D、化学反应的变质是分子是分解成原子，原子重新组合成新分子，原子没有分解，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据微观反应示意图可知，氮气和水在LDH和光照条件下反应生成氨气和氧气；化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，物质由分子、原子和离子构成，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
10．（2024九下·深圳模拟）“盐穴储气”是一种地下储能技术。某盐穴采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据图，下列说法正确的是
A．a℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液的溶质质量相等
B．b℃时，升温可使接近饱和的MgSO4溶液变为饱和溶液
C．b℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．可通过蒸发结晶的方法从该盐水中获得较纯的NaCl
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知， a℃时，NaCl和 MgSO4 的溶解度相等，NaCl溶液和MgSO4溶液的质量和状态不能确定，所以溶质质量不能确定，该说法错误，不符合题意；
B、b℃时，升温硫酸镁的溶解度增大，不能使接近饱和的MgSO4溶液变为饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、b℃时，硫酸镁的溶解度时50g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，所以可通过蒸发结晶的方法从该盐水中获得较纯的NaCl，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，硫酸镁的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示它们的溶解度在该温度下相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等，改变温度可以将饱和溶液变成不饱和溶液来解答。
11．（2024九下·深圳模拟）下列方案能达到目的的是
选项 目的 方案
A 除去N2中CO 点燃
B 分离Fe粉和C粉 加入适量稀盐酸，静置沉淀
C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水，观察温度变化
D 将5g98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸 将98g水缓慢注入5g浓硫酸中，不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氮气不能燃烧也不支持燃烧，CO无法燃烧，该方法错误，不符合题意；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和盐酸不反应，无法分离铁和碳，该方法错误，不符合题意；
C、氢氧化钠溶解时放热，硝酸铵溶解时吸热，可以鉴别，该方法正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不能将水注入浓硫酸中，该方法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氮气不能燃烧也不支持燃烧来解答；
B、根据铁和盐酸反应，碳不和盐酸反应来解答；
C、根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的倒入水中并不断搅拌来解答。
12．（2024九下·深圳模拟）常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片【主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O】治疗胃酸过多症。探究小组利用数字化实验(图1)分别测定1.0g碳酸氢钠片、1.0g铝碳酸镁片与120mL“模拟胃酸”反应时产生CO2的速率(图2)和pH的变化情况(图3)。下列说法错误的是
A．胃液中含有盐酸
B．由图可知，等质量的两种药品，服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气
C．由图可知，等质量的两种药品，铝碳酸镁片消耗酸的能力更强
D．铝碳酸镁片中含有Al3+、Mg2+、OH-、，其中起“去酸”作用的离子是Al3+、Mg2+
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、胃液中含有盐酸，说法正确，不符合题意；
B、由图2可知，等质量的两种药品，服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，是因为单位时间内碳酸氢钠反应生成二氧化碳速率远大于铝碳酸镁片，说法正确，不符合题意；
C、由图3可知，等质量的两种药品，pH升高铝碳酸镁片比碳酸氢钠快，所以铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，说法正确，不符合题意；
D、氢离子与氢氧根离子结合生成水，碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，铝碳酸镁片中含有Al3+、Mg2+、OH-、，其中起“去酸”作用的离子是是氢氧根离子和碳酸根离子，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据胃酸的主要成分是盐酸，等质量的碳酸氢钠和氢氧化铝与盐酸反应时，但是碳酸氢钠易生成二氧化碳气体产生胃胀现象；铝碳酸镁片主要作用是除酸性物质来解答。
13．（2024九下·深圳模拟）根据下图回答问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室加热纯净物制取干燥的O2，反应的化学方程式为　 　；可选择的制取装置组合是　 　(填字母序号)，可用　 　进行O2验满。
（3）探究小组利用简易制氧机(如图E)制取O2.试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，推断试剂乙是　 　。若O2产生速率过快，可通过　 　来降低反应速率。
【答案】（1）试管
（2）；AD；带火星的木条
（3）过氧化氢溶液；稀释H2O2溶液、降低H2O2溶液的浓度、加入H2O、减少催化剂MnO2的用量
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室加热纯净物制取干燥的O2，即高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；加热高锰酸钾制取氧气中反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大且不易溶于水，收集干燥的氧气应采用向上排空气法进行收集，因此收集装置可选择装置D，则可选择的制取装置组合是AD；氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行O2验满，将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃说明氧气已收集满；
（3）探究小组利用简易制氧机制取O2.试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，推断试剂乙是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；若O2产生速率过快，可通过稀释H2O2溶液、降低H2O2溶液的浓度、加入H2O、减少催化剂MnO2的用量等方法来降低反应速率。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氧气的密度和溶解性来选择收集装置，氧气的验满是将燃着的木条平放集气瓶口来解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答。
（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室加热纯净物制取干燥的O2，即高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
加热高锰酸钾制取氧气中反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大且不易溶于水，收集干燥的氧气应采用向上排空气法进行收集，因此收集装置可选择装置D，则可选择的制取装置组合是AD；
氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行O2验满，将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃说明氧气已收集满；
（3）探究小组利用简易制氧机制取O2.试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，推断试剂乙是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；；
若O2产生速率过快，可通过稀释H2O2溶液、降低H2O2溶液的浓度、加入H2O、减少催化剂MnO2的用量等方法来降低反应速率。
14．（2024九下·深圳模拟）小龙家里有一瓶久置的炉具清洁剂，标签如图。他对该清洁剂的无机物成分产生了浓厚兴趣，并在老师指导下进行探究(假设表面活性剂对探究过程无影响)。
【作出猜想】根据破损的标签猜测，炉具清洁剂的无机物成分可能是NaOH、Na2CO3或NaCl。
【实验探究】小龙进行了下图实验：
(1)Ⅰ.观察到①中溶液　 　，证明无机物成分不是NaCl.
Ⅱ.观察到②中有气泡产生，小龙认为炉具清洁剂的无机物成分是Na2CO3。
【讨论质疑】
(2)小深认为小龙的结论不严谨，无机物成分也可能是NaOH，其变质后会生成Na2CO3请写出NaOH变质的化学方程式　 　。
【深度探究】
(3)小深设计了如下实验方案进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的　 　(填化学式)溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的无机物成分为NaOH，目已部分变质
Ⅱ.取步骤Ⅰ所得的上层清液于另一试管
中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡。 产生　 　色沉淀
请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式　 　。
【反思交流】
(4)该炉具清洁剂的使用注意事项有一条为“使用时佩戴手套，避免直接接触皮肤”，其原因是　 　。
【答案】变红色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2/BaCl2/Ca(NO3)2/Ba(NO3)2；蓝；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；炉具清洁剂中含有NaOH，具有强腐蚀性
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，根据成分不是NaCl，得出①中溶液呈碱性，使酚酞变红。
（2）氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）根据实验结论知，成分为氢氧化钠和碳酸钠，根据实验现象产生白色沉淀，故可滴加足量的CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2或Ba(NO3)2与碳酸钠生成碳酸钙沉淀；滴加硫酸铜溶液，和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（4）由实验知，炉具清洁剂含氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，故使用时佩戴手套，避免直接接触皮肤。
【分析】氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，具有腐蚀性，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠来解答。
15．（2024九下·深圳模拟）随着新能源汽车和自动驾驶技术的快速发展，对金属锂和高纯硅等关键材料的需求也在不断增加，金属锂是制备锂电池的重要材料，高纯硅是芯片的主要成分。工业上以某种石英砂(主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种工艺流程如下图。
【查阅资料】①LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃。
②NH4Cl在100℃开始分解生成NH3和HCl，337.8℃分解完全；NH3和HCl在常温下能反应生成NH4Cl固体。
（1）“酸浸”中Fe2O3发生反应的化学方程式为　 　。操作a的名称是　 　。
（2）反应②需要在无氧气环境中进行，原因是　 　(答一点即可)。
（3）操作b中，当温度至少达到　 　℃时，可实现LiCl、NH4Cl两种物质分离。
（4）写出反应④的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
（5）该流程中可循环利用的物质是　 　(填化学式，写一种即可)。
（6）该流程的副产品NH4Cl在农业生产上的用途为　 　。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；过滤
（2）防止氧气与氢气混合高温/加热发生爆炸/防止生成的硅再次被氧化
（3）337.8
（4）2LiCl2Li+Cl2↑；分解
（5）HCl
（6）做氮肥/做化肥
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸浸”中氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；操作a实现了固液分离，名称是过滤。
（2）由流程图可知，反应②氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和盐酸，需要在无氧气环境中进行，是为了防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸，防止反应生成的硅被氧化。
（3）操作b师将氯化铵和氯化锂分离，氯化铵337.8℃分解完全，故当温度至少达到337.8℃时，可实现氯化铵和氯化锂分离。
（4）反应④为氯化锂在通电的条件下生成锂和氯气，化学方程式为2LiCl 2Li+Cl2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
（5）在该流程图中，HCl和Cl2既是反应物也是生成物。
（6）该流程的副产品NH4Cl在农业生产上可做氮肥。
【分析】根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离溶和不溶物，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，氢气在密闭的容器中燃烧可能产生爆炸事件，因此氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和盐酸需在无氧的环境中进行；氯化铵在337.8℃与氯化锂完全分离，氯化锂在通电时生成锂和氯气，氯化铵是属于氮肥，可以循环使用的物质是盐酸来解答。
（1）“酸浸”中氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；操作a实现了固液分离，名称是过滤。
（2）由流程图可知，反应②氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和盐酸，需要在无氧气环境中进行，是为了防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸，防止反应生成的硅被氧化。
（3）操作b师将氯化铵和氯化锂分离，氯化铵337.8℃分解完全，故当温度至少达到337.8℃时，可实现氯化铵和氯化锂分离。
（4）反应④为氯化锂在通电的条件下生成锂和氯气，化学方程式为2LiCl 2Li+Cl2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
（5）在该流程图中，HCl和Cl2既是反应物也是生成物。
（6）该流程的副产品NH4Cl在农业生产上可做氮肥。
16．（2024九下·深圳模拟）“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。
（1）三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜(铜锡合金)属于　 　材料(选填“合成”或“金属”)。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图3所示，图中表示熔点的曲线是　 　(选填“a”或“b”)。
（2）“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因是　 　。青铜生锈产生铜绿【Cu2(OH)2CO3】可能与环境中的氧气、水和　 　有关。
（3）古代劳动人民以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】为原料冶炼铜。化学探究小组称取25g孔雀石样品与足量的稀硫酸充分反应，产生了4.4g气体，发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑(该孔雀石的其他成分不与酸反应)。请计算该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）金属；a
（2）铜的化学性质比金活泼或铜的金属活动性比金强；二氧化碳
（3）解：设孔雀石中Cu2(OH)3CO3的质量为x。
x=22.2g
Cu2(OH)3CO3的质量分数=×100%=88.8%
答：混合物中Cu2(OH)3CO3的质量分数为88.8%。
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜锡合金，属于金属材料；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化图的是a；
（2）“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，是因为铜的化学性质比金活泼；青铜生锈产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中含有铜、氧、氢、碳四种元素，空气的成分中二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，可能与环境中的氧气、水和二氧化碳（CO2）有关；
（3）解： 设孔雀石中Cu2(OH)3CO3的质量为x。
x=22.2g
Cu2(OH)3CO3的质量分数=×100%=88.8%
答：混合物中Cu2(OH)3CO3的质量分数为88.8%。
【分析】（1）根据金属属于金属材料，合金的特性是有金属光泽，硬度大，熔点低，耐腐蚀来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表，强者置换弱者，铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳来解答；
（3）根据碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算铜绿的质量来解答。
（1）金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜锡合金，属于金属材料；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化图的是a；
（2）“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，是因为铜的化学性质比金活泼；青铜生锈产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中含有铜、氧、氢、碳四种元素，空气的成分中二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，可能与环境中的氧气、水和二氧化碳（CO2）有关；
（3）见答案。