甘肃省张掖市某校2024-2025高三下学期3月检测化学试卷（答案）
甘肃省张掖市某校2024-2025学年高三下学期检测化学试卷
一、单选题
1．文物见证历史，化学创造文明。对下列文物的成分说法错误的是
元青花釉里红镂雕开光盖罐 明犀角雕玉兰花果纹杯
A．元青花釉里红镂雕开光盖罐的主要成分是硫酸钙 B．犀角的主要成分属于蛋白质
斫木云纹漆耳杯 西汉长信宫灯
C．斫木的主要成分属于纤维素 D．西汉长信宫灯的主要成分属于金属材料
A．A B．B C．C D．D
2．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是
A．石墨烯和SiC都属于新型无机非金属材料
B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
C．在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以制得网状结构的酚醛树脂，受热能软化或熔融
D．聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、绝缘等功能，广泛用作食品包装袋、雨衣、塑料大棚等
3．HCl与NH3相遇，可产生白烟，反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl。下列有关化学用语或图示表达正确的是
A．基态N原子的价层电子排布式：
B．NH4Cl的电子式：
C．NH3的球棍模型：
D．HCl分子中σ键的形成：
4．下列装置与对应操作正确的是
A．比较、、S的氧化性 B．分离苯酚和水的混合物
C．制取晶体 D．测定溶液的浓度
A．A B．B C．C D．D
5．为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
A．与混合后气体分子总数小于
B．环状分子中含有键的数目为
C．金属钠完全反应生成和的混合物，转移的电子数为
D．中含有的价电子总数为
6．实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是
A．香草胺中含有两种官能团
B．二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子
C．1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗3 mol NaOH
D．产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功
7．的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中错误的是
A．图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，填充率为
B．图乙中，a的分数坐标为，c点的分数坐标为
C．图甲中，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为
D．掺杂之后，晶体中的原子个数比为
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅Y、Z位于同一周期，基态X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，基态Z原子的最外层只有1个未成对电子。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>Y
B．化合物的空间结构是平面三角形
C．因为电负性：H
9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 探究方案
A 浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加入NaClO溶液，观察实验现象
B 温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
C 反应的可逆性 向溶液中滴加溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色
D 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸中的小烧杯中，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
10．以天然气燃料电池(熔融为电解质)为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出和并向两极迁移。下列叙述正确的是
A．每生成，双极膜中有向a极迁移
B．b极反应式为
C．在燃料电池的正极上充入空气并补充
D．消耗(标准状况)时理论上可以制备
11．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：
已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是
A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3
B．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出
D．母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用
12．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“_______”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是
A．是该反应的催化剂
B．过渡态Ⅰ稳定性强于过渡态Ⅱ
C．该反应中既有极性键的断裂又有极性键的生成
D．与发生上述反应，氘代甲醇的产量
13．CH4-CO2重整反应可获得H2，主要反应如下：
反应I：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1=247kJ·mol 1
反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol 1
反应Ⅲ：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)；ΔH3=225kJ·mol 1
800℃，1.01×105Pa下，将n起始(CH4)∶n起始(CO2)=1∶1的混合气体置于含不同水量的密闭容器中，平衡时CH4和CO2的转化率、CO的选择性(可表示为×100%)如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a表示CO2
B．升温或增大压强，均能提高CH4的平衡转化率
C．在0.1~0.2时，CO的选择性增大，此时反应Ⅱ占据主导地位
D．可以通过向CH4-CO2重整反应中添加水，来增大的比值
14．某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往10mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L的草酸溶液。
实验Ⅱ：往10mL0.1mo/L氨水中滴加0.1mol/L的氢氟酸。
已知：溶液混合后体积变化忽略不计。溶液中某离子的浓度小于时，可认为该离子已沉淀完全。25℃时，相关常数如下表。
HF
电离 常数 溶度积
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ，滴加过程中始终满足
B．实验Ⅱ中时，因和水解相互促进，导致所得溶液中含氟微粒的主要形式为HF分子
C．相同温度下，在溶液中的溶解度比水中要小
D．用溶液，无法将混合液中相同浓度的和先后沉淀而分离
二、解答题
15．硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在熔化，分解。用两种方法制取并加以应用。
Ⅰ．制备
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：。
实验步骤：称取一定量的固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)中心硫原子的杂化方式为 。
(2)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
方法二：硫化碱法，装置如图所示。
(3)组装好仪器后，首先进行的操作是 ；尾气成分为 。
(4)①装置C中，将和以2：1的物质的量之比配成溶液再通入，便可制得和。反应的化学方程式为 。
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是 。
③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入。为了保证的产量，实验中通入的不能过量，原因是 。
Ⅱ．的应用
(5)设计以下实验测定粗产品中的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗溶液20.00mL。(已知：)
试计算的纯度： %(保留整数)。
16．利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂的流程如下。
已知：25℃时，部分金属离子浓度与pH的关系如下图所示；沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中反应的离子方程式为 。
(2)“沉铁”中控制pH的理论范围为 (溶液中离子浓度时，可认为已除尽)。
(3)萃取剂对、萃取率随pH的影响如下图，应选择萃取剂 (填“M”或“N”)。若萃取剂的量一定时， (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。
(4)“沉钴”中，的离子方程式为 。
(5)过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是 ，“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 。
17．丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)热裂解法。化学反应为
在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
物质 C3H8(g) C3H6(g) H2(g)
燃烧热/() -2219.9 -2049 -286
(1) 。
(2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数为 (要求带单位；用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为 (填标号)。
a．增大丙烷的浓度 b．加入高效催化剂
c．升高温度 d．及时分离出丙烯
方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为
反应产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知：C3H6的选择性；C3H6产率=C3H8转化率×C3H6选择性。
(4)图1中C3H8的转化率随着温度升高而增大的原因为 。
(5)的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是 。
(6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因： 。
18．美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一、它的一种合成路线如下：
已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R。
(1)A物质化学名称是 。
(2)反应B→C的化学方程式为 ；C→D的反应类型为 。
(3)D中所含官能团的名称是 。
(4)G的分子式为 ； 已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。
(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式 。
①能发生银镜反应； ②不与FeCl3发生显色反应；③含"C Cl”键； ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1。
(6)4 苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线： (无机试剂任选)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A D D C C B B
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
15．(1)sp3
(2)硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率
(3) 检验气密性 SO2、CO2
(4) 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 Na2CO3溶液呈碱性，可以抑制Na2S水解，防止产生H2S气体 若通入SO2过量，反应液呈酸性，生成的Na2S2O3与酸反应使产品受到损失
(5)93%
16．(1)
(2)3.2~7.2
(3) N 少量多次萃取
(4)
(5) “碱溶”形成的在加入“沉钴”时可缓释利于晶体形成，缓慢加溶液可以防止沉淀过快无法形成 温度高利于减少溶解氧，形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化
17．(1)
(2)高温
(3) c
(4)温度升高，反应速率加快，转化率升高
(5)氧气过量，丙烷发生深度氧化生产其它副产物
(6)CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动
18．(1)苯酚
(2) 还原反应
(3)羟基、氯原子
(4) C12H16O3 1
(5)或
(6)
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