江苏省扬州市江都区邵樊片2025届九年级下学期第一次月考化学试卷（含答案)

九年级化学试卷 2025.3
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mo-96 Ba-137
第I卷 选择题
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。）
1. 某环保活动的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A. 鼓励乘坐私家车 B. 禁用农药化肥 C. 填埋废旧电池 D. 垃圾分类回收
2. 下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是
A. 编织如皋丝毯 B. 烧制龙泉青瓷 C. 酿制山西汾酒 D. 制造安徽宣纸
3. 漂白粉的主要成分之一是次氯酸钙Ca(ClO)2，该物质属于下列中的
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
4. 如图所示的化学实验基本操作正确的是
A. 气密性检验 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH
5. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
6. 下列物质性质与用途对应正确的是
A. 氯化钾熔点高，可以用作钾肥 B. 盐酸具有挥发性，可以除铁锈
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可以治疗胃酸过多 D. 一氧化碳具有还原性，所以可以用来炼铁
7. 冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为水和
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 二氧化锰
8. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. FeFeCl3 B. KClO3KCl
C. AlAl2O3 D. CaCO3CaO
9. 工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
10. 下列化学用语表达正确的是
A. 碳酸钠：Na2CO3 B. 地壳中含量最多的金属元素：Fe
C. 两个铁离子：2Fe2+ D. 由2个氮原子构成的分子：2N
阅读下面短文，完成11-12小题。
过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。
11．下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸的相对分子质量为76 g B．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D．过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为4:3
12．制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是
A．化学反应前后元素种类不发生改变 B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同
C．参加反应的甲、乙分子个数比是1:1 D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分
13. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是
A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B. 在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大
C. 500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高
D. 450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液
14. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是
A. CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的
B. 催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂
C. 碱能使酚酞溶液变红，碳酸钾能使酚酞溶液变红，则碳酸钾一定属于碱
D. 中和反应会生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应
15. 铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是
A. a点对应物质的溶液呈浅绿色
B. 转化FeO→Fe，一定属于置换反应
C 转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现
D. b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为
16. 下列说法正确的是
A. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
C 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件
D. 20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1：5
17. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是
A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度.
18. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
物质 杂质 除杂所用的试剂或方法
A KNO3固体 NaCl 溶解制成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥
B NaCl溶液 NH4Cl 加过量的NaOH溶液，加热
C FeCl2溶液 CuCl2 加适量的Al粉，过滤
D CO2气体 水蒸气 把气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管
19. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是
A. 该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B. D点溶液中溶质为NaCl和HCl
C. M点之前溶液中离子的总数逐渐减少
D. M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
20. 我国科学家提出由CO2和甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的催化反应，其微观历程如图所示(模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤)。下列说法错误的是
A. 步骤①是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为－H和－CH3
B. 二氧化碳在步骤③开始参与反应
C. 乙酸和某固体反应能生成气体，该固体不一定是碳酸盐
D. 参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为11：4
第Ⅱ卷 非选择题
21.（12分） 扬州是著名的旅游胜地，历史文化源远流长。。
（1）扬州的许多传统与化学息息相关。
①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质___▲___（填“稳定”或“活泼”）。
②镇水铁牛。镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁___▲___（填“大”或“小”），历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与___▲___（填化学式）接触。
（2）瘦西湖风景区是居民休闲娱乐的好地方——繁花似锦
① 二月梅花暗香，如梦如幻。梅树喜爱肥沃的弱酸性土壤，弱酸性土壤的pH__▲___7（填“>”、“=”或“<”）。
②十月菊花争艳，如诗如画。将菊花制成干茶需将新鲜花朵浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中，95℃烫50s。配制150kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质___▲___kg。
（3）扬州美食讲究“色香味”，“美食之都”是城市名片。
① 蟹黄汤包中含有C、H、O、N等（选填“元素”、“分子”或“单质”）　 ▲ 　；其中调味品食盐主要成分为氯化钠，它由___▲___（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
② 松花蛋配料制作时一般是将灰料（生石灰、纯碱、水等）按一定比例充分搅拌调成糊状涂于新鲜鸭蛋上（所得混合物中含有烧碱），密封保存一段时间，即可得到松花蛋。
Ⅰ. 写出上述过程中生成烧碱的化学方程式　 ▲ 　，该反应的类型为　 ▲ 　
Ⅱ. 食用品质较差的松花蛋时往往有强烈的麻涩感,可能的原因是________▲_______________
22.（13分） 结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①_____▲______，②____▲_______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置______▲_____(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_____▲______。若用E装置收集O2，气体应从_____▲______(选填“a”或“b”)端通入。
（3）用Zn与稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为_____▲______，选用装置C相对于装置B的优点是____▲_______。
（4）资料：CaS与盐酸反应生成H2S气体，H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等反应。
如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的CO2。
①生成CO2的化学方程式为_____▲______。
②装置F中所盛试剂为_____▲______(选填序号)。
a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.CuSO4溶液
③饱和NaHCO3溶液的作用是_____▲______。
23（12分） 化学在生产、生活中有着广泛应用。
（一）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1：
（1）生活中常用___▲___检验自来水是硬水还是软水。
（2）③的作用是___▲___。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。反渗透膜__▲____（填“能”或“不能”）将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的__▲____操作相似。
（二）氨的合成
（1）工业上利用合成氨气。
催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数_______(填“升高”或“降低”)。
（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是_______(从微观角度解释)。
（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是_______(填元素符号)。
（三）化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：
材料1 早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。
材料2 轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞（HgCl2）。
根据资料回答下列问题：
（1）轻粉的化学性质：___▲_____（填一条即可）。
（2）轻粉的制法：
①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是____▲___（填一条即可）。
②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为____▲____。
（3）轻粉的保存方法：___▲___。
24.（10分） 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO2的捕集、利用与储存。
Ⅰ. CO2与环境
（1）推广植树造林是利用植物的 ▲ 作用吸收CO2
（2）作为一名中学生，我们也应该为“碳中和”作出自己的努力，请写出一条生活中的低碳方式 ▲ 。
Ⅱ.CO2的捕集
（3）CO2可以封存在海洋里，因为二氧化碳在深海的溶解度比在水中大，原因是 ▲ 。
（4）一种捕集CO2的反应原理如图1所示。该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量（填大于、小于或等于） ▲ 捕集到的CO2中的碳元素。写出反应②的方程式 ▲
Ⅲ.CO2的利用
CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。
（5）消碳反应的产物“”是 　 ▲ 　。
（6）为了减少催化剂表面积碳，可采取的措施是　 ▲ 　。
Ⅳ. CO2的储存
CO2可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存CO2。
（7）已知碳酸镁和碳酸钙化学性质相似，如果要从碳酸镁中获得二氧化碳可以采用的一种方法是：（写出一点即可） ▲ 　。
（8）已知碳酸镁微溶于水，在水中加热以后，会转化成更难溶的氢氧化镁和一种常见的气体，该气体是 ▲ 。
25.（13分） 钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分MoS2)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下：
资料：
Ⅰ、钼是一种重金属。
Ⅱ、浓硫酸具有强氧化性，能使铁发生钝化。铁钝化是由于铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层。
（1）钼元素在元素周期表中的信息如右上图所示，钼原子的质子数为 ▲ 。
（2）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ▲ ，
“煅烧”尾气为SO2，“煅烧”的化学方程式为 ▲ 。
（3）Na2MoO4中Mo元素的化合价为 ▲ 。
（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。
①由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 ▲ 。
②当浓硫酸浓度大于90％，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是 ▲ 。
③从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 ▲ 。
（5）某温度下，钼酸根离子会形成BaMoO4沉淀，现取50gNa2MoO4溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中Na2MoO4的质量分数为多少？（请写出计算过程）
（已知Na2MoO4、BaMoO4的相对分子质量分别为206、297）
参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2．化学方程式每空2分，化学式或配平错误不给分，条件或箭头错误扣1分。
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
选择题（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C B D C A D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B D B C A B A C B
非选择题（共5题，满分60分），无特殊说明每空一分，化学方程式2分。
21.（12分）
（1） ①稳定 ②大； O2、H2O（2分，漏写扣1分）
（2） ①＜ ②0.3
（3） ①元素； 离子
②Ⅰ： ；复分解反应
Ⅱ：灰料中碱性成分过多
22.（13分）
（1）①铁架台 ②长颈漏斗
（2）A； ； b
（3） ; 控制反应的发生于停止
（4） ①
② c
③ 除去CO2中的HCl气体
23.（12分）
（一）（1）肥皂水
（2）消毒； 不能； 过滤
（二）（1）升高
（2）氨气分子的间隙变小
（3）N
（三）（1）光照易分解（合理即可）
（2）① 将固体研磨成粉末（合理即可） ②
（3）避光保存
24.（10分）
（1）光合
（2）节约用电（合理即可）
（3）深海中的压强比水中大，二氧化碳溶解度随压强的增大而增大（合理即可）（2分）
（4）大于 ；CH4 + CaCO3 CaO + 2CO + 2H2
（5）CO
（6） 增大CO2的量或减少CH4的量
（7）能与稀盐酸反应或高温会分解。
（8） CO2
25．（13分）
（1） 42
（2）增大接触面积，使反应更充分 ； 2MoS2 + 7O2 2 MoO3 + 4SO2
（3） +6
（4） ① 1：1
② 浓硫酸与铁反应发生钝化，铁表面形成覆盖层 （2分）
③ Cl—比SO42—更能促进碳素钢的腐蚀 （2分）
（5） 4.12% ；计算过程 （3分）
解： 设该溶液中Na2MoO4的质量x
Na2MoO4+BaCl2＝2NaCl+BaMoO4↓
206 297
x 2.97g
206/297=x/2.97g
解得x=2.06g ………………2分
2.06g÷50g×100%=4.12% ………………1分
答：该溶液中Na2MoO4的质量分数为4.12%