山西省忻州市第一中学2024-2025高一下学期期始考试化学试题（答案）

2024级高一年级第二学期期始考试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：每题只有一个选项最符合题意。（共15题，共计45分）
1．下列关于物质用途的说法不合理的是
A．Na2O2用于呼吸面具 B．Fe2O3用作油漆红色颜料
C．铝制餐具用于蒸煮酸性食物 D．Ca(ClO)2用作棉、麻、纸张的漂白剂
2．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于In的说法正确的是
A．In与In互为同素异形体 B．核外电子数为66
C．质量数为164 D．中子数与电子数的差值为17
3．石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是
A．石墨烯是有机物
B．石墨烯由分子构成
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．石墨烯能导电，所以石墨是电解质
4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
选项 物质或变化 分类标准
A Na2O、CO2、Fe2O3 碱性氧化物
B Fe、Cl、O 主族元素
C 矿泉水、泥浆水、蒸馏水 混合物
D 铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈 化学变化
5．下列物质的保存或使用方法不正确的是
A．保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉 B．Na2O2需要密封保存
C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物 D．金属钠保存在煤油中
6．下列说法不正确的是
A．CS2分子中存在极性共价键
B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键
C．HCl气体溶于水时有共价键的断裂
D．CH4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
7．标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是(　　)
A．本实验能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外产生压强差
B．若烧瓶内的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶
C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉
D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为 mol·L－1
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2＋、Al3＋、Na＋、SO42－
B．含有大量Fe2＋的溶液：Br－、NO3－、Cl－、Fe3＋、H＋
C．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4－
D．使石蕊试液显蓝色的溶液：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO42－
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
B．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO32－＋CaCl2＝CaCO3↓＋2Cl－
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．8 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
B．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L水中含有O－H键的数目为NA
D．a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N＋2)NA
11．常温下，下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
B．配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，滴加Ca(OH)2溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉淀生成
12．由原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的一种超分子结构如图所示，具有高效的催化性能。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
B．Z2Y2和W2Y2两种化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2
C．简单离子半径：Z＞Y
D．化合物ZW能与水反应，ZW作还原剂
13．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
A．上下移动①中铜丝可控制反应生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
14．下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是(　　)
A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO
B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO
D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO
15．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是
A．左侧与右侧原子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.75 mol CO
二、非选择题：（4题，共计55分）
16．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 　 　（填元素符号）。
（2）③的最高价氧化物的电子式是 　
（3）④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 　 　（填离子符号）。
（4）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 　 　（填化学式，下同）。
（5）元素⑥的单质与元素⑤、元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 　 　， 　 　。
（6）②的单质在空气中燃烧生成的产物是 　 　，检验某种盐中是否含有元素②的方法是 　 　。
17．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
（1）Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180～200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300～400℃，制得过氧化钠。过氧化钠的电子式为_______________，过氧化钠和氧化钠中含有相同的化学键是______________。
（2）Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为_________________________________，该反应中的还原剂是__________(填写化学式)。
（3）反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实验：
①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为_________________________________________。
②称取19.0 g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8 g，该“失效供氧剂”的化学组成为_______________________(只填写化学式)。
高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备Na2FeO4，根据所学知识回答下列问题：
（1）装置A为Cl2的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______________________。
（2）装置B中盛装的液体是_________________，其作用为_______________________。
（3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的Cl2制备NaClO，再滴加Fe(NO3)3溶液时发生反应的离子方程式为______________________________________。
（4）向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是_________________________________。
（5）若无装置D，可能产生的危害是_______________________。
（6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出K2FeO4晶体。由此可知低温时溶解度：K2FeO4_______ Na2FeO4(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（7）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是___________________________________。
19．氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题。
（1）实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，反应的化学方程式是 　 　。
（2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如图。
①合成塔中生成NH3，说明N2具有 　 　（填“氧化性”或“还原性”）。
②氧化炉中NH3被催化氧化为NO，发生反应的化学方程式是 　 　。
③吸收塔中NO最终可转化为HNO3。通入空气是为了提供 　 　（填字母）。
a.O2 b.N2 c.CO2 d.Ar
④尾气处理装置中，尾气中NO2一定条件下可被NH3还原为N2。反应的化学方程式是 　 　。
（3）氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如图所示。试从价态角度分析原因 　 　。2024 级高一年级第二学期期始考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：每题只．有．一．个．选项最符合题意。
1．下列关于物质用途的说法不．合．理．的是
A．Na2O2用于呼吸面具 B．Fe2O3用作油漆红色颜料
C．铝制餐具用于蒸煮酸性食物 D．Ca(ClO)2用作棉、麻、纸张的漂白剂
2．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In)等 9 种元素相对原子质量的新值，
115
被采用为国际新标准。下列关于 49 In 的说法正确的是
115 113
A． 49 In 与 49 In 互为同素异形体 B．核外电子数为 66
C．质量数为 164 D．中子数与电子数的差值为 17
3．石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性
的材料。下列说法正确的是
A．石墨烯是有机物
B．石墨烯由分子构成
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．石墨烯能导电，所以石墨是电解质
4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
选项 物质或变化 分类标准
A Na2O、CO2、Fe2O3 碱性氧化物
B Fe、Cl、O 主族元素
C 矿泉水、泥浆水、蒸馏水 混合物
D 铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈 化学变化
5．下列物质的保存或使用方法不．正．确．的是
A．保存 FeCl3溶液时需要加少量铁粉 B．Na2O2需要密封保存
C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物 D．金属钠保存在煤油中
6．下列说法不．正．确．的是
A．CS2分子中存在极性共价键
B．NaOH 晶体中既有离子键又有共价键
C．HCl 气体溶于水时有共价键的断裂
D．CH4分子中每个原子最外电子层都具有 8 电子稳定结构
7．标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的 NH3，进行如图所示的喷泉实
验，下列说法错误的是( )
A．本实验能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外产生压强差
B．若烧瓶内的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶
C．本实验若将 NH3换成 HCl，也能产生红色的喷泉
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1
D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为 mol·L－1
22.4
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
2＋ 3＋ ＋ 2－
A．与铝粉反应放出 H2的透明溶液：Cu 、Al 、Na 、SO4
2＋ － － － 3＋ ＋
B．含有大量 Fe 的溶液：Br 、NO3 、Cl 、Fe 、H
＋ 2＋ － －
C．无色透明的水溶液中：K 、Ba 、I 、MnO4
2＋ － 3＋ 2－
D．使石蕊试液显蓝色的溶液：Cu 、NO3 、Fe 、SO4
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
＋ 2＋
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag ＝Cu ＋Ag
B．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O
－ － －
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH ＝Cl ＋ClO ＋H2O
2－ －
D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO3 ＋CaCl2＝CaCO3↓＋2Cl
10．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．8 g O2和 O3的混合物中含有的氧原子数目为 0.5NA
－1
B．100 mL 1.0 mol·L FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NA
C．标准状况下，11.2 L 水中含有 O－H 键的数目为 NA
2＋
D．a mol 的 R (R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(A－N＋2)NA
11．常温下，下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
B．配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的 pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．106 g Na2CO3和 84 g NaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出 CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
D．在 Na2CO3和 NaHCO3的稀溶液中，滴加 Ca(OH)2溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉
淀生成
12．由原子序数依次递增的短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成的一种超分子结构如图
所示，具有高效的催化性能。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在
同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X 未标注)，
下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
B．Z2Y2和 W2Y2两种化合物中阴、阳离子个数比均为 1∶2
C．简单离子半径：Z＞Y
D．化合物 ZW 能与水反应，ZW 作还原剂
13．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验
不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制反应生成 SO2的量
B．②中选用品红溶液验证 SO2的生成
C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2
D．为确认 CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
2－
14．下列检验试样中有无 SO 4 的操作及结论正确的是( )
2－
A．滴加 BaCl2有白色沉淀生成，一定有 SO4
2－
B．加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 SO4
2－
C．滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 SO4
2－
D．先加盐酸无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 SO4
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15．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当
左侧充入 1 mol N2，右侧充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，
下列说法不正确的是
A．左侧与右侧原子数之比为 4∶1
B．右侧 CO 的质量为 5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍
D．若改变右侧 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度
不变，则应充入 0.75 mol CO
二、非选择题：共 4 题
16．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。
（2）③的最高价氧化物的电子式是
（3）④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
（4）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式，下同）。
（5）元素⑥的单质与元素⑤、元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方
程式是 ， 。
（6）②的单质在空气中燃烧生成的产物是 ，检验某种盐中是否含有元
素②的方法是 。
【答案】共 15分，除特殊标记分值，其余每空 2分
（1）Ar（1分）；
（2） ；
（3 ﹣ ﹣）Cl ＞O2 ＞Na+；
（4）HClO4＞H3PO4
5 2Al+2OH﹣（ ） +6H2O＝2Al(OH)4-+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（6）Li2O； 焰色试验。
17．2021年 10月 16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安
装盛有 Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
（1）Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去 CO2的干燥空气，加热
并维持温度在 180～200℃之间，钠被氧化成 Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至
300～400℃，制得过氧化钠。过氧化钠的电子式为_______________，过氧化钠和氧
化钠中含有相同的化学键是______________。
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（2）Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为
______________________________________，该反应中的还原剂是__________(填写化
学式)。
（3）反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供
氧剂”的化学组成可能是 Na2CO3或 NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的
化学组成，化学探究小组进行如下实验：
①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该
气体的化学反应方程式为_________________________________________。
②称取 19.0 g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱
石灰完全吸收，碱石灰增重 8.8 g，该“失效供氧剂”的化学组成为
_______________________(只填写化学式)。
【答案】共 12分，除特殊标记分值，其余每空 2分
（1）① ②离子键
（2）①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②Na2O2
（3）①2NaHCO Δ3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②Na2CO3和 NaHCO3
18．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易
溶于水，在 KOH 浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较
稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备 Na2FeO4，根据所学知识回答下
列问题：
（1）装置A为 Cl2的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______________________。
（2）装置 B中盛装的液体是_________________，其作用为_______________________。
（3）先向装置 C 的三口烧瓶中通入一段时间的 Cl2制备 NaClO，再滴加 Fe(NO3)3溶液
时发生反应的离子方程式为______________________________________。
（4）向装置 C中通入的 Cl2不能过量，原因是_________________________________。
（5）若无装置 D，可能产生的危害是_______________________。
（6）装置 C 中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和 KOH 溶液，低温析出 K2FeO4
晶体。由此可知低温时溶解度：K2FeO4_______ Na2FeO4(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（7）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有
强氧化性，在净水过程中可生成 Fe(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是
___________________________________。
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【答案】共 16分，除特殊标记分值，其余每空 2分
（1）2MnO－4 ＋16H
＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（2）饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢杂质
－ 3＋ － 2－ －
（3）3ClO ＋2Fe ＋10OH ＝2FeO4 ＋3Cl ＋5H2O
（4）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成 Na2FeO4的损失
（5）造成环境污染
（6）小于
（7）K2FeO4本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性
可净水
19．氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题。
（1）实验室加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合物制取 NH3，反应的化学方程式
是 。
（2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如图。
①合成塔中生成 NH3，说明 N2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②氧化炉中 NH3转化为 NO，发生反应的化学方程式是 。
③吸收塔中 NO 最终可转化为 HNO3。通入空气是为了提供 （填字母）。
a.O2 b.N2 c.CO2 d.Ar
④尾气处理装置中，可用 NH3 将尾气中 NO2 还原为 N2 。反应的化学方程式
是 。
（3）氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如图所
示。试从价态角度分析原因 。
【答案】共 12分，除特殊标记分值，其余每空 2分
△
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；
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催化剂
2 ① ②4NH +5O （ ） 氧化性； 3 2 4NO+6H2O；△
③a；④8NH3+6NO2═7N2+12H2O；
（3）铁粉能够失去电子，具有还原性，可促进 还原为 + ，进而转化为
N2。
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