四川省遂宁市射洪中学2024-2025高三下学期二模考试化学试题（答案）
射洪中学高2025届高三二模考试
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题）
一 、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学无处不在。下列说法错误的是
A.微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”
B.汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分
C.《 哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料
D.加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆
2.下列化学用语使用正确的是
A.H2S、PCl3的 VESPR 模型一致
B.异戊烷的空间填充模型：
C.用系统命名法命名 CH2ClCH2Cl：二氯乙烷
D.基态 As原子简化电子排布式：[Ar]4s24p3
3.实验是化学的基础。下列基本实验描述正确的是
A.图中标识意为洗净手才可进行实验
B.排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡：
C.测新制氯水的pH：
D.向容量瓶转移溶液：
4.设 NA 为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法一定正确的是
A.136gKHSO4 晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA
B.标准状况下，22.4 LC4H8中σ健数目为11NA
C.78gNa2O2与足量的CO2和 H2O混合物反应转移电子数为2NA
D.电解精炼铜时，阳极减少32g, 转移电子数为NA
5.下列反应方程式书写正确的是
A.用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO3—：IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O
(
电解
)B.利用FeS处理废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+ (aq) HgS(s)+Fe2+ (aq)
(
高温
)C.用 Pt作电极电解MgCl2 溶液：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—
D.煅烧硫铁矿：4FeS2+15O2===8SO3+2Fe2O3
6.我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”,具有利水消肿的功效，其主要成分是3,5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机物说法错误的是
A.该分子中含有1个手性碳原子
B.理论上1mol 该物质最多消耗3molH2
C.既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
D.等量该物质最多消耗 NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1:1
7. M 、W 、X 、Y 、Z 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为 31；其中 Y的核外 s 能级电子数等于p 能级电子数，X 的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素组成的化合物 Q 的结构如图所示。下列说法错误的是
(
—
)
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.Y 元素组成的最常见单质和 M 的单质， 在加热条件下生成的化合物中只含离子键
C.Q 的结构存在配位键，除 M 外的原子最外层均满足 8 电子稳定结构
(
—
) (
—
)D.含 X 、Y 、Z 等元素的化合物具有较高的熔沸点
8.实验室制取 FeSO4 溶液和 NaHCO3 溶液，并利用两者反应制取 FeCO3 ，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取 FeSO4 溶液 B.用装置乙制取NaHCO3 溶液
C.用装置丙制取 FeCO3 D.用装置丁过滤所得的浊液
9.下列实验操作或现象和相应结论均正确的是
选项 实验操作或现象 结论
A 向2 mL0.1 mol · L—1K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6mol/L NaOH 溶液，溶液由橙色变黄色 减小生成物浓度，K2Cr2O7反应的平衡正移
B 用pH计测定SO2 、CO2饱和溶液的pH,前者pH小 Ka:H2SO3>H2CO3
C 将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入 酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 1-溴丁烷发生了消去反应
D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗涤，向所得的 滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
10.环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某些分子形成超分子。图1、2、3分别表环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是
A.环六糊精属于多糖
B.邻氯苯甲醚、对氯苯甲醚均易被环六糊精包合形成超分子
C.通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中
D.由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法
11.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是
A.基态Mn的价电子排布式为
B.晶体中S的配位数是6
C.Mn位于晶胞的顶角和面心
D.若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为
(
Na,V (PO )/NaV (PO )
M
楼
固态聚合物电解质
金属钠一
N极
)12.电动汽车电池一直是研究热点，高能量密度的全固态电池有望在2027年投入应用，2030年左右实现大规模商用。现有某可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为Na3PO4溶液
B.放电时，电极电势N 极高于M极
C.充电时，M 极电极反应式为：Na3V2(PO4)3-2e—= NaV2(PO4)3+2Na+
D.充电时，Na+由 N 极迁移至M极
13.丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图：
其中，反应速率主要由第一步烯烃与H+结合生成碳正离子决定。下列说法错误的是
A.反应物丙烯不存在顺反异构
B.上述条件下，丙烯生成中间产物a 的反应活化能较低
C.若使用CF3CH=CH2进行上述反应，则主要产物可能为CF3CH2CH2Cl
D.上述反应，在适当条件下氢卤酸中卤素离子浓度越大反应速率越快
14.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程
如下。下列说法 错误的是
A.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al2O3坩埚均不行
B.“锰酸钾歧化”可以用H2SO4 但不能用盐酸代替CO2
C.“结晶”操作与从NaCl 溶液得NaCl 晶体操作相同
D.该流程中可循环使用的物质是MnO2
15.难溶盐 CaF2 可溶于盐酸， 用 HCl 调节 CaF2 浊液的 pH ，测得体系中-1gc(F—)或-lgc(Ca2+)与 的关系如图。下列说法错误的是
A.N 代表-lgc(Ca2+)与的变化曲线
B.Z 点的溶液中存在 lgc(Ca2+)－2=－4.2
C.常温下， Ksp(CaF2)= 10—10.6
D.Y 点的溶液中存在 c(Cl-)
二、非选择题： 共 4 题， 共 55 分。
16.（12分）以锌灰(含及少量(PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和为原料可以制备脱硫剂，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：
请回答下列问题：
(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是 。
(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加氧化等步骤，除和外，与锌粉反应的离子还有 (填离子符号)。
(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是 。
(4)时，将一定比例、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器，已知硫化过程中，与H2、H2S反应生成和，其化学方程式为 。
(5)将硫化后的固体在的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示，在范围内，固体质量增加的主要原因可能是 。
(6) 能形成多种配离子，已知形成的一种配离子只有一种空间结构，则的空间结构为 。
17 .(14分)实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
I.FeCl3·6H2O制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。
②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
(1)步骤①的主要目的是 。
(2)步骤②控制温度在40~50℃的原因是 。
II .无水FeCl3制备
已知SOCl2熔点-156℃,沸点77℃,易水解。
(3)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl3的总化学方程式 为 ; 仪 器A 的作用是 。
III .产品纯度测定
(4)称取3.500g 产品试样，配制成100.00mL 溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI 溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000 mol·L—1Na2S2O3 溶液滴定(I3—+2S2O32—=3I—+S4O62—), 经三次平行实验，消耗Na2S2O3溶液体积分别为19.50 mL,20.02mL,19.98mL。
①所制产品的纯度为 % (以无水FeCl 质量分数表示，保留三位有效数字)。
②所制产品中可能含有FeCl2杂质，检验FeCl2的试剂为 (填化学式)溶液；产生FeCl2的原因可能是 。
18. (15 分)甲醇是重要的化工原料之一， 也可用作燃料， 利用合成气(主要成分为 CO 、CO2和 H2)可 以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：CO (g )+ 2H2(g )CH3OH (g ) ΔH1
反应ⅱ：CO2 (g )+ 3H2(g )CH3OH (g )+ H2O (g ) ΔH2= 49.9kJ·mol—1
反应ⅲ：CO2(g )+ H2(g )CO (g )+ H2O (g ) ΔH3= +41.6kJ·mol—1
回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下， 反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
①反应ⅰ在 (填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式： 。
③ m = (计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10—22kJ)。
(2)将一定量的 CO2(g)和 H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得 CO2的平衡转化率、CH3OH的选择性和 CO 的选择性随压强的变化曲线如图所示。
图中表示 CO2的平衡转化率的曲线是 (填“m” “n”或“p”)，简述判断方法：
。
(3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度 T 不变， 向一恒容密闭容器中充入 4 mol CO2 和 8mol H2，在该催化剂作用下发生反应，经 5 min 达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5a kPa 、akPa，则从开始到平衡用 H2分压表示的平均反应速率为 kPa·min—1(用含 a 的式子 表示， 下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数 Kp= (kpa)—2(Kp 为用分压代 替浓度计算的平衡常数)。
(4)光催化 CO2 制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原 CO2 的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+ ，具有强氧化性)。在低能价带上， H2 O直接转化为 O2 的电极反应式为 。
19.(14 分)某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物 C 中含氧官能团名称是 。
(2)化合物 B 的结构简式是 。
(3)下列说法错误的是___________。
A.有机物 A 能与溴水在 FeBr3作用下发生取代反应
B.有机物 E 与乙酸乙酯属于同系物
C.有机物 E →F 的转化涉及加成、消去两步反应
D.氧氟沙星的分子式是C18H20FN3O4
(4)写出D 与 F 生成 G 的化学方程式 。
(5)以2—氨基乙醇( )与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计的合成路线 (用流程图表示，无机试剂选)。
(6)写出同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环结构， 并能发生银镜反应；
②1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明： 分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，有，没有 O O 。化学试题答案
一、选择题（每题3分，共45分）
1—5 BADAB 6—10 DDCAC 11—15 BCDCD
二、非选择题（共55分）
16.（12分）
(1)升高温度，加快反应速率
(2)、
(3)防止促进水解生成沉淀或防止受热分解
(4)
(5)ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐
(
17.（14分）
)(6)正四面体
(
(2分)
)
(
不
) (
(2分)
) (
(15分)
)
16.(13分)(1)除去铁屑表面油污(2分)
(2)当低于40C,反应速率太慢：当高于50C,HC1挥发较多或F3+水解程度大(2分，各1分)
(3)FeC1,·6H,0+6S0C,加热FeC3+6S02↑+12HC1(2分，HC1打气体符号也可)
冷凝回流SOC12,提高SOC12的利用率(2分)
(4)①92.9(92.8均给分，2分)
②K[Fe(CN)6J(1分)
制备时SO2(或+4价S)还原FC13(2分)
18.(14分)除标注外，每空2分
(1)较低(1分)
C0*(g)十2H(g)→HCO*(g)t。H(g
0.95
2
(2)n(1分)
增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，则C02的平衡转化
率和CHOH的选择性均增大，且CO的选择性和CHOH的选择性之和为100%
(3)7a/40
384/a2
風
(4)2H0+4h=02+4H
19.(14分)除标注外，每空2分
(1)(酮)羰基、硝基、醚键（全对2分，漏选1分，有错0分）
(2)
NO2
OH
(3)AB
OC2Hs
COOC2Hs
或
NH +
+C2HOH
C2H OOC.
COC2Hs
COOC2Hs
NH C2HsOCH-C
0
COC2Hs
+C2HsOH
或方法二：
或方法三：
/Cu,
HN入OH△
(6】
0
0
NH2
H2N
-CF2
H2N
CF2
HO
OH O
(3分，各1分)
HO
OH
CHO
CHO
O-CHO
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