山东省济南市济阳区2024--2025九年级上学期期中考试化学试题(学生版+教师版)

山东省济南市济阳区2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·济阳期中）下列选项中关于物质性质或变化的说法正确的是（　　）
A．氧气能用于急救病人——物理性质
B．铁在潮湿的环境中易生锈——化学性质
C．汽油挥发——化学变化
D．动植物呼吸——物理变化
2．（2024九上·济阳期中）泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不利于环境保护的是（　　）
A．植树种花，绿化环境 B．春节时大量燃放烟花爆竹
C．生活垃圾分类后处理 D．工业废水处理达标后排放
3．（2024九上·济阳期中）下列实验操作中正确的是
A．闻气体气味 B．塞入胶塞
C．给固体加热 D．检查气密性
4．（2024九上·济阳期中）如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．硅原子的相对原子质量为28.09g
B．硅元素位于元素周期表的第二周期
C．铝原子易失去最外层的3个电子，形成
D．铝原子的中子数为13
5．（2024九上·济阳期中）化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是
①Ne ②Fe ③④⑤NaCl ⑥
A．③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子
B．能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤
C．②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同
D．④中的数字2表示中有2个氢原子和2个氧原子
6．（2024九上·济阳期中）建立宏观和微观之间的联系是化学学科的重要特点，下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢元素和氧元素
B．1滴水中大约有个水分子——水分子很小
C．的氧气可以转入的钢瓶中——氧气分子的体积变小
D．湿衣服晾在阳光下干得快——温度升高，分子运动速率加快
7．（2024九上·济阳期中）下列排序由低到高顺序不正确的是
A．相对分子质量 、、
B．氯元素的化合价由低到高HCl、、HClO
C．净水的相对净化程度 蒸馏、吸附、过滤
D．空气中各成分含量、稀有气体、、
8．（2024九上·济阳期中）空气是一种宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
C．稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 、 、 以及臭氧等
9．（2024九上·济阳期中）下列实验现象的描述中，正确的是
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊
B．红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出大量的热量
D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体
10．（2024九上·济阳期中）用如图装置可验证空气中氧气的体积分数（已知：铜丝具有导热性，白的着火点是40℃）下列关于该实验的说法不正确的是
A．利用了白磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质
B．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
C．氮气难溶于水
D．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变
11．（2024九上·济阳期中）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的固体和液体可以是
A．食盐和水 B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
12．（2024九上·济阳期中）下列实验方案中正确的是
A．鉴别水和过氧化氢溶液，可加入适量二氧化锰，观察现象
B．可以通过升高温度，将接近饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液
C．鉴别空气、氧气、氮气三瓶无色气体，可以用燃着的木条进行鉴别
D．检验石蜡中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷烧杯，观察烧杯内壁有无水雾
13．（2024九上·济阳期中）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（　　）
A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B．单质：氢气、臭氧、水
C．混合物：空气、石油、五氧化二磷
D．纯净物：冰水混合物、洁净的自来水、天然水
14．（2024九上·济阳期中）图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定正确的是
A．图1一定是饱和溶液
B．图2一定不饱和溶液
C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大
D．图2溶液溶质的质量分数比图1溶液的大
15．（2024九上·济阳期中）“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果不正确的是（　　）
A．质子数决定元素种类，质子数相同的原子一定属于同种元素
B．阳离子带正电，则带正电的微观粒子都是阳离子
C．饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
D．单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质
16．（2024九上·济阳期中）化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。请用化学用语填空：
Ⅰ、用化学用语填空。
（1）4个水分子：　 　；
（2）3个亚铁离子：　 　；
（3）标出硫酸铜中铜元素的化合价：　 　；
（4）碳酸钠：　 　；
（5）氢氧化铜：　 　；
Ⅱ、如图①②分别是硼元素和铝元素在元素周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（6）上述粒子中化学性质相似的粒子是　 　(填序号)。
（7）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则　 　。
（8）硼元素与④的元素最本质的区别是　 　。
（9）铝原子在化学反应中容易　 　(选填“得到”或“失去”)电子，它与地壳中含量最高的元素形成的化合物的化学式是　 　。
17．（2024九上·济阳期中）我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为()。
Ⅰ、试回答下列问题：
（1）①棕榈酸属于　 　(填“氧化物”“化合物”“混合物”之一)。
②棕榈酸由　 　种元素组成。
③棕榈酸的一个分子中共有　 　个原子。
④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
⑤12.8g棕桐酸中含有　 　g碳元素。
Ⅱ、如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
（2）①属于纯净物的有　 　，②属于化合物的有　 　。③属于混合物的有　 　。
18．（2024九上·济阳期中）新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________(填序号)。
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
（2）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
a．臭氧在消毒过程中转化为氧气，从微观角度分析臭氧与氧气化学性质不同的原因是　 　。
b．消毒过程中产生的次氯酸根离子()也有消毒作用，中氯元素的化合价为　 　。
c．臭氧在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于　 　(填“物理”或者“化学”)变化。
（3）水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。
①步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)　 　。
A．烧杯 B．酒精灯 C．试管 D．铁架台 E．玻璃棒 F．漏斗 G．托盘天平
②进行过滤时，下列操作规范的是　 　(填字母)。
A．滤纸边缘高出漏斗 B．漏斗下端紧靠烧杯内壁
C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D．用玻璃棒漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
③步骤③中X试剂一般用　 　(写名称)，步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是　 　(填“物理变化”“化学变化”之一)。
（4）试剂Y为　 　(写名称)，除去天然淡水中可溶性杂质的方法为　 　。
（5）用如图所示装置进行电解水的实验，在此反应中发生变化的微粒是　 　(填“氧原子”“氢原子”“水分子”之一)实验中用　 　检验管2中气体。
（6）2022年10月15日3时12分，长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功，火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的符号表达式为　 　。从环保的角度分析液氢作燃料的优点是　 　。
19．（2024九上·济阳期中）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的，应选用的装置组合为　 　(填字母，下同)，该反应的符号表达式为　 　。
（3）若用B装置来制氧气，反应的符号表达式为　 　。若用D装置收集，气体应从　 　(选填“a”或“b”)端通入。
（4）检查B装置气密性的方法　 　。
（5）用制得的氧气进行相关性质实验：
①实验一：硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是　 　；
②实验二：铁丝燃烧，集气瓶底放水的目的是　 　，符号表达式为　 　，其基本反应类型是　 　。
（6）某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠。小组同学用图所示实验装置探究是否有氧气生成。观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。
①实验结论：有氧气生成且　 　能加快双氧水分解制氧气的速率。
②学习小组的同学自己设计并制作了制氧机，如图所示，反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓不能起到的作用是　 　(填字母序号)。
A．洗气作用，滤去氧气中的杂质 B．降低氧气的温度，提高氧气的湿度
C．通过气泡观察氧气生成的速率 D．加快生成氧气的速率
20．（2024九上·济阳期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。
Ⅰ、上图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）溶解时玻璃棒的作用为　 　。
（2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为　 　g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是　 　(填序号)。
A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．减少右盘中砝码 D．增加左盘中食盐
（3）配制溶液时应选择　 　(填写“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是)。
（4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数　 　16%(选填“大于”、“等于”，“小于”之一)。
Ⅱ、在时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题：
（5）A点时对应的溶液是氯化钠的　 　溶液(选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一)。
（6）A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是　 　(写离子符号)。
（7）20℃时，B点所对应的氯化钠溶液中溶质的质量分数为　 　。(结果精确到0.1%)
（8）20℃时，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，将其中一份溶液稀释为8%所需加水的质量为　 　g。(结果精确到0.1)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氧气能供给呼吸，人的呼吸过程吸入，生成了二氧化碳，属于化学变化，故该过程利用了氧气的化学性质，故不符合题意；
B. 铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程，故该性质属于物质的化学性质，故符合题意；
C. 汽油挥发是汽油从液态变为气态的过程，该过程只是物质状态的变化，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
D. 动植物的呼吸是吸入氧气后，营养物质在氧气的作用下发生了氧化分解，生成了二氧化碳，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、绿化环境，有利于环境保护，A不符合题意；
B、春节时大量燃放烟花爆竹会产生大量粉尘和有害气体，不利于环境保护，B符合题意；
C、生活垃圾分类后处理可以减少对环境的污染，节省资源，有利于环境保护，C不符合题意；
D、工业废水处理达标后排放，减小污染利于环境保护，有利于环境保护，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据植树造林，增大绿化面积，可以净化环境
B根据烟花爆竹属于易燃物，燃烧污染大气解答
C生活污水的分类可以减少对环境的污染
D根据达标的工业废水不污染河流解答
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，不符合题意；
B、试管中安装橡皮塞时，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，不符合题意；
C、加热试管中固体药品时，试管口要略向下倾斜，不符合题意；
D、检查该装置气密性操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据试管中安装橡皮塞操作要求分析；
C、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硅原子的相对原子质量为28.09，单位为“1”省略不写，不符合题意；
B、硅原子核外有三层电子，则硅元素位于元素周期表的第三周期，符合题意；
C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，形成最离子，符号为Al3+，符合题意；
D、铝原子的质子数＝电子数＝13，中子数不一定为13，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”分析；
B、根据元素周期数等于原子核外电子层数分析；
C、根据铝原子易失3个电子形成铝离子分析；
D、根据原子中质子数与中子数不一定相等分析。
5．【答案】C
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、③ 表示亚铁离子，不符合题意；
B、⑤NaCl是由离子构成的物质，化学式不能表示分子，不符合题意；
C、②Fe和③属于同种元素铁元素，但二者的最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，符合题意；
D、④中的数字2表示1个过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字 ， 元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，化学性质由最外层电子数决定， 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的数目分析。
6．【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，由反应前后元素种类不变，可说明水中含有氢元素和氧元素，不符合题意；
B、1滴水中大约有个水分子，说明水分子质量和体积都很小，不符合题意；
C、的氧气可以转入的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压，分子之间的间隔变小，而分子的体积不变，符合题意；
D、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子的不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水的元素组成分析；
B、根据分子质量和体积都很小分析；
C、根据分子间存间隔分析；
D、根据分子的不断运动，且随温度升高运动速率加快分析。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；水的净化；常见元素与原子团的化合价；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氮气的相对分子质量为28，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，不符合题意；
B、氯化氢中氯元素的化合价为-1价，氯气中氯元素的化合价为0价，次氯酸中氯元素的化合价为+1价，不符合题意；
C、净水程度最大的是蒸馏，其次是吸附，最小的是过滤，符合题意；
D、空气中各成分含量二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，氮气78%，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量等于化学式中所有原子，相对原子质量之和分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据各净水方法净水程度分析；
D、根据空气的组成及各成分体积分数分析。
8．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，A符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，B不符合题意；
C、稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光，可用于制造多种电光源，C不符合题意；
D、目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气成分是按体积分数计算的分析
B、根据氮气的化学性质稳定分析
C、根据稀有气体在光照条件下发光分析
D、根据计入空气污染指数的气体分析
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量，符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
10．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、利用白磷测定空气中氧气含量的原理是白磷只与空气中O2反应生成P2O5固体，使装置内压强发生变化，不符合题意；
B、氧气约占空气总体积的1/5，实验成功会观察到左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，不符合题意；
C、实验中磷燃烧消耗氧气，实验结束后，左侧液面只上升五分之一，可证明氮气难溶于水，不符合题意；
D、实验中左侧玻璃管压强减小，左侧客内液面上升，右侧管内的液面会下降，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据液面的变化确定氧气的体积。
11．【答案】B,C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】 液面a比液面b高，则固体和液体接触后会使瓶内压强变大，可能是产生气体，也可能是温度升高。
A、食盐溶于水温度变化不大，且不会产生气体，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成氧气，符合题意；
C、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】根据液面a比液面b高，则固体和液体接触后会使瓶内压强变大，温度升高或产生气体时装置内压强会增大分析。
12．【答案】A,C,D
【知识点】氧气的实验室制法；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；质量守恒定律及其应用；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应， 加入适量二氧化锰， 观察是否产生气泡可鉴别水和过氧化氢溶液，符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，接近饱和的硝酸钾溶液仍为不饱和溶液，不符合题意；
C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；能一次鉴别出这三瓶气体，符合题意；
D、在燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察烧杯内壁有水雾生成，说明石蜡燃烧生成了水，符合题意；
故答案为：ACD。
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应分析；
B、根据溶解度随温度升高而增大的物质升高温度，饱和溶液变不饱和溶液分析；
C、根据氧气的助燃性及氮气不支持燃烧的性质分析；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
13．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：利用物质分类，分为混合物和纯净物，纯净物分类单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐和氧化物。
A、 氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，故干冰、二氧化锰、氧化铁符合氧化物的概念，则是氧化物，符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物。故氢气，臭氧是单质，水是由氢氧元素组成的氧化物，故不符合题意；
C、混合物是由多种物质混合。故空气由氧气、氮气等组成的混合物，石油中含有许多杂质，是混合物，五氧化二磷是由磷氧元素组成的纯净物，故不符合题意；
D、纯净物是由一种物质组成。故冰水混合物是纯净的水，自来水中含有很多杂质是混合物，天然水是混合物，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质的分类是：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的物质就是纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的就是氧化物；单质是由一种元素组成的纯净物的来解答。
14．【答案】A,C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、图1烧杯中有固体未溶解，溶液一定是饱和溶液，符合题意；
B、图1烧杯中剩余的氯化钾晶体加入一定量水全部溶解，得到图2中溶液，溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，不符合题意；
C、图1中溶液加一定量水后，固体全部溶解形成图2，图2溶液中溶质质量一定大于图1，符合题意；
D、若图2溶液恰好是饱和溶液，则溶质的质量分数与图1的相等，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
B、根据没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液分析；
C、根据图2中溶液是图1中固体全部溶解形成的分析；
D、根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数相等分析。
15．【答案】B,D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，不符合题意；
B、带正电的微观粒子不一定是阳离子，还可能是质子，符合题意；
C、饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液，不符合题意；
D、由同种元素组成的物质可能为单质，也可能是混合物，符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据质子、阳离子都是带正电荷的粒子分析；
C、根据析出晶体后溶液一定是饱和溶液分析；
D、根据同种元素组成的物质可能是单质可能是混合物分析。
16．【答案】4H2O；3Fe2+；；Na2CO3；Cu(OH)2；③和⑤；17；质子数不同；失去；Al2O3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）化学式前面数字，表示分子个数，故填：4H2O。
（2）离子符号书写，将所带电荷标注在右上角，数字在前，正负号在后，“1”省略不写，离子符号前面数字表示离子个数，故填：3Fe2+。
（3）化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，“1”不能省略，故填：
（4）化学式的读法，先读的后写，钠正一价，碳酸根负二价，化学式Na2CO3。
（5）化学式的读法，先读的后写，氢氧根负一价，铜正二价，化学式Cu(OH)2。
（6）最外层电子数决定化学性质，③和⑤最外层电子数相同，化学性质相识。
（7）⑥表示带一个单位负电荷的离子，故其原子核外原电子数2+8+7=17，核电荷数=核外电子数，x=17。
（8）不同元素的本质区别是质子数不同。
（9）铝原子是金属原子在化学反应中容易失去电子，它与地壳中含量最高的元素氧元素形成的化合物是氧化铝，铝正三价，氧元素负二价，化学式Al2O3。
【分析】根据化学符号的意义及化学式书写分析，化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
17．【答案】化合物；3；50；1：1；9.6；ABD；D；C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①棕榈酸是由一种物质组成的，属于纯净物，是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
②棕榈酸由碳、氢、氧三种元素组成；
③棕榈酸的一个分子中共有16+32+2=50个原子；
④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1；
⑤12.8g棕桐酸中含有12.8g××100%=9.6g碳元素。
（2）A是由一种分子构成的，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成的，属于单质；
B是由一种分子构成的，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成的，属于单质；
C是由四种分子构成的，属于混合物；
D是由一种分子构成的，属于纯净物，且该分子是由不同种原子构成的，属于化合物；
①属于纯净物的有ABD；②属于化合物的有D；③属于混合物的有C。
【分析】（1）根据由同种物质组成的为纯净物，由不同种元素组成的纯净物为化合物，由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，由化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比；元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据不同种分子构成的为混合物，同种分子构成的物质为纯净物，纯净物的分子中由同种原子构成的为单质，由不同种原子构成的为化合物分析。
18．【答案】（1）C
（2）分子构成不同；+1；化学
（3）ADEF；BC；活性炭；化学变化
（4）明矾；蒸馏
（5）水分子；带火星的木条
（6）；氢气燃烧产物只有水，对环境无污染
【知识点】电解水实验；水的净化；物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，这里的镉、铅不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C；
（2）a．臭氧（O3）与氧气（O2）的化学性质不同，其本质原因是分子的构成不同，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧气分子构成的；
b．氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知ClO-中：x+（-2）=-1，则x=+1，故氯元素的化合价为+1价；
c．臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
（3）①步骤②过滤实验室过滤操作中所必需的仪器为烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗，故选：ADEF；
②进行过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘，A错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，B正确；将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，C正确；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不能再漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，D错误；
③步骤③吸附中X试剂一般用活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味；
步骤④为消毒杀菌，有新物质生成，其发生的变化是化学变化。
（4）试剂Y为明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；除去天然淡水中可溶性杂质的方法为蒸馏，蒸馏可除去水中的所有杂质；
（5）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子发生变化，原子不发生变化，电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在此反应中发生变化的微粒是水分子；
2管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则实验中用带火星的木条检验管2中气体；
（6）氢气和氧气点燃生成水，符号表达式为；从环保的角度分析液氢作燃料的优点是氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据由分子构成的物质，不同种分子化学性质不同，化合物中元素化合价代数和为0，有新物质生成的变化为化学变化分析；
（3）根据过滤所需仪器，“一贴 二低三靠”原则，活性炭的吸附性分析；
（4）根据明矾吸附沉降作用，蒸馏可除去水中可溶性杂质分析；
（5）根据电解水实质及氧气的助燃性分析；
（6）根据氢气燃烧生成水，无污染分析。
（1）物质是由元素组成的，这里的镉、铅不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C；
（2）a．臭氧（O3）与氧气（O2）的化学性质不同，其本质原因是分子的构成不同，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧气分子构成的；
b．氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知ClO-中：x+（-2）=-1，则x=+1，故氯元素的化合价为+1价；
c．臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
（3）①步骤②过滤实验室过滤操作中所必需的仪器为烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗，故选：ADEF；
②A．进行过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘，故错误；
B．漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，故正确；
C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，故正确；
D．过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不能再漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，故错误；
故选BC；
③步骤③吸附中X试剂一般用活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味；
步骤④为消毒杀菌，有新物质生成，其发生的变化是化学变化。
（4）试剂Y为明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；
除去天然淡水中可溶性杂质的方法为蒸馏，蒸馏可除去水中的所有杂质；
（5）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子发生变化，原子不发生变化，电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在此反应中发生变化的微粒是水分子；
2管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则实验中用带火星的木条检验管2中气体；
（6）氢气和氧气点燃生成水，符号表达式为；
从环保的角度分析液氢作燃料的优点是氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。
19．【答案】（1）酒精灯；分液漏斗
（2）AE；
（3）；b
（4）将导管插入水中，用手握住锥形瓶，导管末端有气泡冒出，松开手后形成一段小液柱，说明气密性好
（5）氧气浓度不同；防止高温熔融物使集气瓶炸裂；；化合反应
（6）二氧化锰；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，①为酒精灯，②为分液漏斗。
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，符号表达式，该反应需要加热，发生装置选A，收集较纯净氧气用排水法E。
（3）过氧化氢分解生成水和氧气，反应不需要加热，发生装置选B，符号表达式，氧气密度比空气大，用D装置收集，气体应从b进入。
（4）检查装置B气密性将导管插入水中，用手握住锥形瓶，导管末端有气泡冒出，松开手后形成一段小液柱，说明气密性好。
（5）①空气中和氧气中氧气浓度不同，硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是氧气浓度不同。②铁丝燃烧，集气瓶底放水目的防止高温熔融物使集气瓶炸裂，铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式：，该反应符合多变一的特点，属于化合反应。
（6）①已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠，甲中未加二氧化锰，乙中加入了二氧化锰，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃，说明有氧气生成，且通过实验对比说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解。②氧气不易溶于水，加湿过滤仓可起到洗气作用，滤去氧气中的杂质，A不符合题意；将氧气通入水中，能给氧气降温，提高氧气的湿度，B不符合题意；将氧气通入水中，可通过产生气泡的速率来观察氧气生成的速率，C不符合题意；过滤仓不能加快生成氧气的速率，D符合题意。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，氧气用排水法收集较纯净分析；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气密度比空气大分析；
（4）根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
（5）根据氧气与空气中氧气含量不同，铁丝燃烧要防止瓶底炸裂，“多变一”的反应为化合反应分析；
（6）根据二氧化锰的催化作用及气体通过水中可起在除杂、湿润、观测速率等作用，但不能影响反应情况分析。
（1）由图可知，①为酒精灯，②为分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗。
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，符号表达式，该反应需要加热，发生装置选A，收集较纯净氧气用排水法，故填：AE；。
（3）过氧化氢分解生成水和氧气，反应不需要加热，发生装置选B，符号表达式，氧气密度比空气大，用D装置收集，气体应从b进入，故填：；b。
（4）检查装置B气密性将导管插入水中，用手握住锥形瓶，导管末端有气泡冒出，松开手后形成一段小液柱，说明气密性好，故填：将导管插入水中，用手握住锥形瓶，导管末端有气泡冒出，松开手后形成一段小液柱，说明气密性好。
（5）①空气中和氧气中氧气浓度不同，硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是氧气浓度不同，故填：氧气浓度不同。
②铁丝燃烧，集气瓶底放水目的防止高温熔融物使集气瓶炸裂，铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式：，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故填：防止高温熔融物使集气瓶炸裂；；化合反应。
（6） ①已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠，甲中未加二氧化锰，乙中加入了二氧化锰，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃，说明有氧气生成，且通过实验对比说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，故填：二氧化锰。
②A、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可起到洗气作用，滤去氧气中的杂质，选项正确，不符合题意；
B、将氧气通入水中，能给氧气降温，提高氧气的湿度，选项正确，不符合题意；
C、将氧气通入水中，可通过产生气泡的速率来观察氧气生成的速率，选项正确，不符合题意；
D、过滤仓不能加快生成氧气的速率，选项错误，符合题意。
故选：D。
20．【答案】搅拌，加快氯化钠的溶解速率；8；D；50；大于；不饱和；Na+；26.5%；39.3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶解时需要用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，则溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
（2）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；称量时先调节天平平衡，然后左边放物体，右边放砝码，若称量时出现了天平右盘偏低的现象，说明氯化钠的量偏少，则接下来的操作应该是增加左盘中食盐，故选D。
（3）水的质量为50g-8g=42g，水的体积为42mL，量筒选择和所量取液体体积接近的量程，则配制溶液时应选择50mL 量筒量取所需要的水。
（4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，读数偏大，实际量取水的体积偏小，即溶剂质量偏小，则所得溶液的溶质质量分数大于16%。
（5）在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，溶液的质量增加，当加入氯化钠的质量为18.0g时，所得溶液的质量不变，则A点溶液还能溶解氯化钠，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液。
（6）A 点时所得溶液是氯化钠溶液，大量存在的金属阳离子是钠离子，则离子符号为Na+。
（7）20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（8）20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，则每份氯化钠溶液的质量为，其中溶质为，溶剂为，将其中一份溶液稀释为8%，设所需加水的质量为x，则有，解得x≈39.3g。
【分析】（1）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，天平称量药品时指针不平衡需加减药品至平衡分析；
（3）根据量筒量程选择按一次性量取，量程大于或等于所量体积分析；
（4）根据量筒俯视读数液体实际体积偏小分析；
（5）根据能继续溶解某物质的溶液为水饱和溶液分析；
（6）根据氯化钠溶液的粒子构成分析；
（7）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（8）根据B点溶液的溶质、溶液质量确定分成4等份后的溶质、溶液质量，溶液稀释前后溶质质量不变分析。
山东省济南市济阳区2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·济阳期中）下列选项中关于物质性质或变化的说法正确的是（　　）
A．氧气能用于急救病人——物理性质
B．铁在潮湿的环境中易生锈——化学性质
C．汽油挥发——化学变化
D．动植物呼吸——物理变化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氧气能供给呼吸，人的呼吸过程吸入，生成了二氧化碳，属于化学变化，故该过程利用了氧气的化学性质，故不符合题意；
B. 铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程，故该性质属于物质的化学性质，故符合题意；
C. 汽油挥发是汽油从液态变为气态的过程，该过程只是物质状态的变化，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
D. 动植物的呼吸是吸入氧气后，营养物质在氧气的作用下发生了氧化分解，生成了二氧化碳，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
2．（2024九上·济阳期中）泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不利于环境保护的是（　　）
A．植树种花，绿化环境 B．春节时大量燃放烟花爆竹
C．生活垃圾分类后处理 D．工业废水处理达标后排放
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、绿化环境，有利于环境保护，A不符合题意；
B、春节时大量燃放烟花爆竹会产生大量粉尘和有害气体，不利于环境保护，B符合题意；
C、生活垃圾分类后处理可以减少对环境的污染，节省资源，有利于环境保护，C不符合题意；
D、工业废水处理达标后排放，减小污染利于环境保护，有利于环境保护，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据植树造林，增大绿化面积，可以净化环境
B根据烟花爆竹属于易燃物，燃烧污染大气解答
C生活污水的分类可以减少对环境的污染
D根据达标的工业废水不污染河流解答
3．（2024九上·济阳期中）下列实验操作中正确的是
A．闻气体气味 B．塞入胶塞
C．给固体加热 D．检查气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，不符合题意；
B、试管中安装橡皮塞时，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，不符合题意；
C、加热试管中固体药品时，试管口要略向下倾斜，不符合题意；
D、检查该装置气密性操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据试管中安装橡皮塞操作要求分析；
C、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
4．（2024九上·济阳期中）如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．硅原子的相对原子质量为28.09g
B．硅元素位于元素周期表的第二周期
C．铝原子易失去最外层的3个电子，形成
D．铝原子的中子数为13
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硅原子的相对原子质量为28.09，单位为“1”省略不写，不符合题意；
B、硅原子核外有三层电子，则硅元素位于元素周期表的第三周期，符合题意；
C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，形成最离子，符号为Al3+，符合题意；
D、铝原子的质子数＝电子数＝13，中子数不一定为13，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”分析；
B、根据元素周期数等于原子核外电子层数分析；
C、根据铝原子易失3个电子形成铝离子分析；
D、根据原子中质子数与中子数不一定相等分析。
5．（2024九上·济阳期中）化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是
①Ne ②Fe ③④⑤NaCl ⑥
A．③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子
B．能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤
C．②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同
D．④中的数字2表示中有2个氢原子和2个氧原子
【答案】C
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、③ 表示亚铁离子，不符合题意；
B、⑤NaCl是由离子构成的物质，化学式不能表示分子，不符合题意；
C、②Fe和③属于同种元素铁元素，但二者的最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，符合题意；
D、④中的数字2表示1个过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字 ， 元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，化学性质由最外层电子数决定， 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的数目分析。
6．（2024九上·济阳期中）建立宏观和微观之间的联系是化学学科的重要特点，下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢元素和氧元素
B．1滴水中大约有个水分子——水分子很小
C．的氧气可以转入的钢瓶中——氧气分子的体积变小
D．湿衣服晾在阳光下干得快——温度升高，分子运动速率加快
【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，由反应前后元素种类不变，可说明水中含有氢元素和氧元素，不符合题意；
B、1滴水中大约有个水分子，说明水分子质量和体积都很小，不符合题意；
C、的氧气可以转入的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压，分子之间的间隔变小，而分子的体积不变，符合题意；
D、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子的不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水的元素组成分析；
B、根据分子质量和体积都很小分析；
C、根据分子间存间隔分析；
D、根据分子的不断运动，且随温度升高运动速率加快分析。
7．（2024九上·济阳期中）下列排序由低到高顺序不正确的是
A．相对分子质量 、、
B．氯元素的化合价由低到高HCl、、HClO
C．净水的相对净化程度 蒸馏、吸附、过滤
D．空气中各成分含量、稀有气体、、
【答案】C
【知识点】空气的组成；水的净化；常见元素与原子团的化合价；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氮气的相对分子质量为28，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，不符合题意；
B、氯化氢中氯元素的化合价为-1价，氯气中氯元素的化合价为0价，次氯酸中氯元素的化合价为+1价，不符合题意；
C、净水程度最大的是蒸馏，其次是吸附，最小的是过滤，符合题意；
D、空气中各成分含量二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，氮气78%，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量等于化学式中所有原子，相对原子质量之和分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据各净水方法净水程度分析；
D、根据空气的组成及各成分体积分数分析。
8．（2024九上·济阳期中）空气是一种宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
C．稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 、 、 以及臭氧等
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，A符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，B不符合题意；
C、稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光，可用于制造多种电光源，C不符合题意；
D、目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气成分是按体积分数计算的分析
B、根据氮气的化学性质稳定分析
C、根据稀有气体在光照条件下发光分析
D、根据计入空气污染指数的气体分析
9．（2024九上·济阳期中）下列实验现象的描述中，正确的是
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊
B．红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出大量的热量
D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量，符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
10．（2024九上·济阳期中）用如图装置可验证空气中氧气的体积分数（已知：铜丝具有导热性，白的着火点是40℃）下列关于该实验的说法不正确的是
A．利用了白磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质
B．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
C．氮气难溶于水
D．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、利用白磷测定空气中氧气含量的原理是白磷只与空气中O2反应生成P2O5固体，使装置内压强发生变化，不符合题意；
B、氧气约占空气总体积的1/5，实验成功会观察到左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，不符合题意；
C、实验中磷燃烧消耗氧气，实验结束后，左侧液面只上升五分之一，可证明氮气难溶于水，不符合题意；
D、实验中左侧玻璃管压强减小，左侧客内液面上升，右侧管内的液面会下降，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据液面的变化确定氧气的体积。
11．（2024九上·济阳期中）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的固体和液体可以是
A．食盐和水 B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
【答案】B,C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】 液面a比液面b高，则固体和液体接触后会使瓶内压强变大，可能是产生气体，也可能是温度升高。
A、食盐溶于水温度变化不大，且不会产生气体，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成氧气，符合题意；
C、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】根据液面a比液面b高，则固体和液体接触后会使瓶内压强变大，温度升高或产生气体时装置内压强会增大分析。
12．（2024九上·济阳期中）下列实验方案中正确的是
A．鉴别水和过氧化氢溶液，可加入适量二氧化锰，观察现象
B．可以通过升高温度，将接近饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液
C．鉴别空气、氧气、氮气三瓶无色气体，可以用燃着的木条进行鉴别
D．检验石蜡中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷烧杯，观察烧杯内壁有无水雾
【答案】A,C,D
【知识点】氧气的实验室制法；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；质量守恒定律及其应用；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应， 加入适量二氧化锰， 观察是否产生气泡可鉴别水和过氧化氢溶液，符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，接近饱和的硝酸钾溶液仍为不饱和溶液，不符合题意；
C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；能一次鉴别出这三瓶气体，符合题意；
D、在燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察烧杯内壁有水雾生成，说明石蜡燃烧生成了水，符合题意；
故答案为：ACD。
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应分析；
B、根据溶解度随温度升高而增大的物质升高温度，饱和溶液变不饱和溶液分析；
C、根据氧气的助燃性及氮气不支持燃烧的性质分析；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
13．（2024九上·济阳期中）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（　　）
A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B．单质：氢气、臭氧、水
C．混合物：空气、石油、五氧化二磷
D．纯净物：冰水混合物、洁净的自来水、天然水
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：利用物质分类，分为混合物和纯净物，纯净物分类单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐和氧化物。
A、 氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，故干冰、二氧化锰、氧化铁符合氧化物的概念，则是氧化物，符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物。故氢气，臭氧是单质，水是由氢氧元素组成的氧化物，故不符合题意；
C、混合物是由多种物质混合。故空气由氧气、氮气等组成的混合物，石油中含有许多杂质，是混合物，五氧化二磷是由磷氧元素组成的纯净物，故不符合题意；
D、纯净物是由一种物质组成。故冰水混合物是纯净的水，自来水中含有很多杂质是混合物，天然水是混合物，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质的分类是：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的物质就是纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的就是氧化物；单质是由一种元素组成的纯净物的来解答。
14．（2024九上·济阳期中）图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定正确的是
A．图1一定是饱和溶液
B．图2一定不饱和溶液
C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大
D．图2溶液溶质的质量分数比图1溶液的大
【答案】A,C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、图1烧杯中有固体未溶解，溶液一定是饱和溶液，符合题意；
B、图1烧杯中剩余的氯化钾晶体加入一定量水全部溶解，得到图2中溶液，溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，不符合题意；
C、图1中溶液加一定量水后，固体全部溶解形成图2，图2溶液中溶质质量一定大于图1，符合题意；
D、若图2溶液恰好是饱和溶液，则溶质的质量分数与图1的相等，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
B、根据没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液分析；
C、根据图2中溶液是图1中固体全部溶解形成的分析；
D、根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数相等分析。
15．（2024九上·济阳期中）“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果不正确的是（　　）
A．质子数决定元素种类，质子数相同的原子一定属于同种元素
B．阳离子带正电，则带正电的微观粒子都是阳离子
C．饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
D．单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B,D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，不符合题意；
B、带正电的微观粒子不一定是阳离子，还可能是质子，符合题意；
C、饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液，不符合题意；
D、由同种元素组成的物质可能为单质，也可能是混合物，符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据质子、阳离子都是带正电荷的粒子分析；
C、根据析出晶体后溶液一定是饱和溶液分析；
D、根据同种元素组成的物质可能是单质可能是混合物分析。
16．（2024九上·济阳期中）化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。请用化学用语填空：
Ⅰ、用化学用语填空。
（1）4个水分子：　 　；
（2）3个亚铁离子：　 　；
（3）标出硫酸铜中铜元素的化合价：　 　；
（4）碳酸钠：　 　；
（5）氢氧化铜：　 　；
Ⅱ、如图①②分别是硼元素和铝元素在元素周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（6）上述粒子中化学性质相似的粒子是　 　(填序号)。
（7）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则　 　。
（8）硼元素与④的元素最本质的区别是　 　。
（9）铝原子在化学反应中容易　 　(选填“得到”或“失去”)电子，它与地壳中含量最高的元素形成的化合物的化学式是　 　。
【答案】4H2O；3Fe2+；；Na2CO3；Cu(OH)2；③和⑤；17；质子数不同；失去；Al2O3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）化学式前面数字，表示分子个数，故填：4H2O。
（2）离子符号书写，将所带电荷标注在右上角，数字在前，正负号在后，“1”省略不写，离子符号前面数字表示离子个数，故填：3Fe2+。
（3）化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，“1”不能省略，故填：
（4）化学式的读法，先读的后写，钠正一价，碳酸根负二价，化学式Na2CO3。
（5）化学式的读法，先读的后写，氢氧根负一价，铜正二价，化学式Cu(OH)2。
（6）最外层电子数决定化学性质，③和⑤最外层电子数相同，化学性质相识。
（7）⑥表示带一个单位负电荷的离子，故其原子核外原电子数2+8+7=17，核电荷数=核外电子数，x=17。
（8）不同元素的本质区别是质子数不同。
（9）铝原子是金属原子在化学反应中容易失去电子，它与地壳中含量最高的元素氧元素形成的化合物是氧化铝，铝正三价，氧元素负二价，化学式Al2O3。
【分析】根据化学符号的意义及化学式书写分析，化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
17．（2024九上·济阳期中）我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为()。
Ⅰ、试回答下列问题：
（1）①棕榈酸属于　 　(填“氧化物”“化合物”“混合物”之一)。
②棕榈酸由　 　种元素组成。
③棕榈酸的一个分子中共有　 　个原子。
④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
⑤12.8g棕桐酸中含有　 　g碳元素。
Ⅱ、如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
（2）①属于纯净物的有　 　，②属于化合物的有　 　。③属于混合物的有　 　。
【答案】化合物；3；50；1：1；9.6；ABD；D；C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①棕榈酸是由一种物质组成的，属于纯净物，是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
②棕榈酸由碳、氢、氧三种元素组成；
③棕榈酸的一个分子中共有16+32+2=50个原子；
④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1；
⑤12.8g棕桐酸中含有12.8g××100%=9.6g碳元素。
（2）A是由一种分子构成的，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成的，属于单质；
B是由一种分子构成的，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成的，属于单质；
C是由四种分子构成的，属于混合物；
D是由一种分子构成的，属于纯净物，且该分子是由不同种原子构成的，属于化合物；
①属于纯净物的有ABD；②属于化合物的有D；③属于混合物的有C。
【分析】（1）根据由同种物质组成的为纯净物，由不同种元素组成的纯净物为化合物，由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，由化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比；元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据不同种分子构成的为混合物，同种分子构成的物质为纯净物，纯净物的分子中由同种原子构成的为单质，由不同种原子构成的为化合物分析。
18．（2024九上·济阳期中）新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________(填序号)。
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
（2）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
a．臭氧在消毒过程中转化为氧气，从微观角度分析臭氧与氧气化学性质不同的原因是　 　。
b．消毒过程中产生的次氯酸根离子()也有消毒作用，中氯元素的化合价为　 　。
c．臭氧在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于　 　(填“物理”或者“化学”)变化。
（3）水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。
①步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)　 　。
A．烧杯 B．酒精灯 C．试管 D．铁架台 E．玻璃棒 F．漏斗 G．托盘天平
②进行过滤时，下列操作规范的是　 　(填字母)。
A．滤纸边缘高出漏斗 B．漏斗下端紧靠烧杯内壁
C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D．用玻璃棒漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
③步骤③中X试剂一般用　 　(写名称)，步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是　 　(填“物理变化”“化学变化”之一)。
（4）试剂Y为　 　(写名称)，除去天然淡水中可溶性杂质的方法为　 　。
（5）用如图所示装置进行电解水的实验，在此反应中发生变化的微粒是　 　(填“氧原子”“氢原子”“水分子”之一)实验中用　 　检验管2中气体。
（6）2022年10月15日3时12分，长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功，火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的符号表达式为　 　。从环保的角度分析液氢作燃料的优点是　 　。
【答案】（1）C
（2）分子构成不同；+1；化学
（3）ADEF；BC；活性炭；化学变化
（4）明矾；蒸馏
（5）水分子；带火星的木条
（6）；氢气燃烧产物只有水，对环境无污染
【知识点】电解水实验；水的净化；物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，这里的镉、铅不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C；
（2）a．臭氧（O3）与氧气（O2）的化学性质不同，其本质原因是分子的构成不同，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧气分子构成的；
b．氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知ClO-中：x+（-2）=-1，则x=+1，故氯元素的化合价为+1价；
c．臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
（3）①步骤②过滤实验室过滤操作中所必需的仪器为烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗，故选：ADEF；
②进行过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘，A错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，B正确；将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，C正确；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不能再漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，D错误；
③步骤③吸附中X试剂一般用活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味；
步骤④为消毒杀菌，有新物质生成，其发生的变化是化学变化。
（4）试剂Y为明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；除去天然淡水中可溶性杂质的方法为蒸馏，蒸馏可除去水中的所有杂质；
（5）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子发生变化，原子不发生变化，电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在此反应中发生变化的微粒是水分子；
2管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则实验中用带火星的木条检验管2中气体；
（6）氢气和氧气点燃生成水，符号表达式为；从环保的角度分析液氢作燃料的优点是氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据由分子构成的物质，不同种分子化学性质不同，化合物中元素化合价代数和为0，有新物质生成的变化为化学变化分析；
（3）根据过滤所需仪器，“一贴 二低三靠”原则，活性炭的吸附性分析；
（4）根据明矾吸附沉降作用，蒸馏可除去水中可溶性杂质分析；
（5）根据电解水实质及氧气的助燃性分析；
（6）根据氢气燃烧生成水，无污染分析。
（1）物质是由元素组成的，这里的镉、铅不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C；
（2）a．臭氧（O3）与氧气（O2）的化学性质不同，其本质原因是分子的构成不同，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧气分子构成的；
b．氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知ClO-中：x+（-2）=-1，则x=+1，故氯元素的化合价为+1价；
c．臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
（3）①步骤②过滤实验室过滤操作中所必需的仪器为烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗，故选：ADEF；
②A．进行过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘，故错误；
B．漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，故正确；
C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，故正确；
D．过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不能再漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，故错误；
故选BC；
③步骤③吸附中X试剂一般用活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味；
步骤④为消毒杀菌，有新物质生成，其发生的变化是化学变化。
（4）试剂Y为明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；
除去天然淡水中可溶性杂质的方法为蒸馏，蒸馏可除去水中的所有杂质；
（5）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子发生变化，原子不发生变化，电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在此反应中发生变化的微粒是水分子；
2管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则实验中用带火星的木条检验管2中气体；
（6）氢气和氧气点燃生成水，符号表达式为；
从环保的角度分析液氢作燃料的优点是氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。
19．（2024九上·济阳期中）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的，应选用的装置组合为　 　(填字母，下同)，该反应的符号表达式为　 　。
（3）若用B装置来制氧气，反应的符号表达式为　 　。若用D装置收集，气体应从　 　(选填“a”或“b”)端通入。
（4）检查B装置气密性的方法　 　。
（5）用制得的氧气进行相关性质实验：
①实验一：硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是　 　；
②实验二：铁丝燃烧，集气瓶底放水的目的是　 　，符号表达式为　 　，其基本反应类型是　 　。
（6）某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠。小组同学用图所示实验装置探究是否有氧气生成。观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。
①实验结论：有氧气生成且　 　能加快双氧水分解制氧气的速率。
②学习小组的同学自己设计并制作了制氧机，如图所示，反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓不能起到的作用是　 　(填字母序号)。
A．洗气作用，滤去氧气中的杂质 B．降低氧气的温度，提高氧气的湿度
C．通过气泡观察氧气生成的速率 D．加快生成氧气的速率
【答案】（1）酒精灯；分液漏斗
（2）AE；
（3）；b
（4）将导管插入水中，用手握住锥形瓶，导管末端有气泡冒出，松开手后形成一段小液柱，说明气密性好
（5）氧气浓度不同；防止高温熔融物使集气瓶炸裂；；化合反应
（6）二氧化锰；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，①为酒精灯，②为分液漏斗。
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，符号表达式，该反应需要加热，发生装置选A，收集较纯净氧气用排水法E。
（3）过氧化氢分解生成水和氧气，反应不需要加热，发生装置选B，符号表达式，氧气密度比空气大，用D装置收集，气体应从b进入。
（4）检查装置B气密性将导管插入水中，用手握住锥形瓶，导管末端有气泡冒出，松开手后形成一段小液柱，说明气密性好。
（5）①空气中和氧气中氧气浓度不同，硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是氧气浓度不同。②铁丝燃烧，集气瓶底放水目的防止高温熔融物使集气瓶炸裂，铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式：，该反应符合多变一的特点，属于化合反应。
（6）①已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠，甲中未加二氧化锰，乙中加入了二氧化锰，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃，说明有氧气生成，且通过实验对比说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解。②氧气不易溶于水，加湿过滤仓可起到洗气作用，滤去氧气中的杂质，A不符合题意；将氧气通入水中，能给氧气降温，提高氧气的湿度，B不符合题意；将氧气通入水中，可通过产生气泡的速率来观察氧气生成的速率，C不符合题意；过滤仓不能加快生成氧气的速率，D符合题意。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，氧气用排水法收集较纯净分析；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气密度比空气大分析；
（4）根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
（5）根据氧气与空气中氧气含量不同，铁丝燃烧要防止瓶底炸裂，“多变一”的反应为化合反应分析；
（6）根据二氧化锰的催化作用及气体通过水中可起在除杂、湿润、观测速率等作用，但不能影响反应情况分析。
（1）由图可知，①为酒精灯，②为分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗。
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，符号表达式，该反应需要加热，发生装置选A，收集较纯净氧气用排水法，故填：AE；。
（3）过氧化氢分解生成水和氧气，反应不需要加热，发生装置选B，符号表达式，氧气密度比空气大，用D装置收集，气体应从b进入，故填：；b。
（4）检查装置B气密性将导管插入水中，用手握住锥形瓶，导管末端有气泡冒出，松开手后形成一段小液柱，说明气密性好，故填：将导管插入水中，用手握住锥形瓶，导管末端有气泡冒出，松开手后形成一段小液柱，说明气密性好。
（5）①空气中和氧气中氧气浓度不同，硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是氧气浓度不同，故填：氧气浓度不同。
②铁丝燃烧，集气瓶底放水目的防止高温熔融物使集气瓶炸裂，铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式：，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故填：防止高温熔融物使集气瓶炸裂；；化合反应。
（6） ①已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠，甲中未加二氧化锰，乙中加入了二氧化锰，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃，说明有氧气生成，且通过实验对比说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，故填：二氧化锰。
②A、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可起到洗气作用，滤去氧气中的杂质，选项正确，不符合题意；
B、将氧气通入水中，能给氧气降温，提高氧气的湿度，选项正确，不符合题意；
C、将氧气通入水中，可通过产生气泡的速率来观察氧气生成的速率，选项正确，不符合题意；
D、过滤仓不能加快生成氧气的速率，选项错误，符合题意。
故选：D。
20．（2024九上·济阳期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。
Ⅰ、上图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）溶解时玻璃棒的作用为　 　。
（2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为　 　g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是　 　(填序号)。
A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．减少右盘中砝码 D．增加左盘中食盐
（3）配制溶液时应选择　 　(填写“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是)。
（4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数　 　16%(选填“大于”、“等于”，“小于”之一)。
Ⅱ、在时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题：
（5）A点时对应的溶液是氯化钠的　 　溶液(选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一)。
（6）A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是　 　(写离子符号)。
（7）20℃时，B点所对应的氯化钠溶液中溶质的质量分数为　 　。(结果精确到0.1%)
（8）20℃时，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，将其中一份溶液稀释为8%所需加水的质量为　 　g。(结果精确到0.1)
【答案】搅拌，加快氯化钠的溶解速率；8；D；50；大于；不饱和；Na+；26.5%；39.3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶解时需要用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，则溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
（2）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；称量时先调节天平平衡，然后左边放物体，右边放砝码，若称量时出现了天平右盘偏低的现象，说明氯化钠的量偏少，则接下来的操作应该是增加左盘中食盐，故选D。
（3）水的质量为50g-8g=42g，水的体积为42mL，量筒选择和所量取液体体积接近的量程，则配制溶液时应选择50mL 量筒量取所需要的水。
（4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，读数偏大，实际量取水的体积偏小，即溶剂质量偏小，则所得溶液的溶质质量分数大于16%。
（5）在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，溶液的质量增加，当加入氯化钠的质量为18.0g时，所得溶液的质量不变，则A点溶液还能溶解氯化钠，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液。
（6）A 点时所得溶液是氯化钠溶液，大量存在的金属阳离子是钠离子，则离子符号为Na+。
（7）20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（8）20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，则每份氯化钠溶液的质量为，其中溶质为，溶剂为，将其中一份溶液稀释为8%，设所需加水的质量为x，则有，解得x≈39.3g。
【分析】（1）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，天平称量药品时指针不平衡需加减药品至平衡分析；
（3）根据量筒量程选择按一次性量取，量程大于或等于所量体积分析；
（4）根据量筒俯视读数液体实际体积偏小分析；
（5）根据能继续溶解某物质的溶液为水饱和溶液分析；
（6）根据氯化钠溶液的粒子构成分析；
（7）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（8）根据B点溶液的溶质、溶液质量确定分成4等份后的溶质、溶液质量，溶液稀释前后溶质质量不变分析。