2025年江苏省苏州市中考化学一模复习卷（五）（答案）

2025年苏州市中考化学一模复习卷（五）
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是
A．银杏木彩绘四大天王像 B．秘色瓷莲花碗
C．蟠螭纹三足提梁铜盉 D．居仁堂粉彩梅鹊纹碗
2．下列物质由离子构成的是
A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石
阅读下列材料，回答下面小题：场景需要不同的制氧方法。工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。养鱼师傅常用“鱼浮灵”为水体增加含氧量。
3．将一支空试管浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。下列有关说法错误的是
A．空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小
B．液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体
C．氮气不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭
D．1min后蒸发出的是氧气，氧气能燃烧
4．如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是
A．制取氧气 B．收集氧气
C．氧气验满 D．铁丝燃烧实验
5．“鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠晶体(2Na2CO3 3H2O2)。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是
A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．二氧化锰
6．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．钒为非金属元素 B．二氧化钒的化学式为VO2
C．钒原子中子数为23 D．钒的相对原子质量为50.94g
7．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是
A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氦气
8．下列有关化学用语的叙述，不正确的是
A．Si─表示硅元素 B．Al2(SO4)3─表示硫酸铝
C．FeCl3─表示氯化铁 D．MgO2 ─表示氧化镁
9．有关物质的性质和用途的说法正确的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂
C．氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤
D．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
10．下列有关溶液性质的说法中错误的是
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．电解水获取，说明水中含有氢分子
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
11．工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是
A．甲基丙烯酸甲酯属于氧化物
B．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8%
C．甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5:8:2
12．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味
D．“吹气”主要目的是降低着火点
13．H2O和CO2在一定条件下可生成乙醇，其反应过程表示如下。下列说法不正确的是
A．反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子
B．参加反应的CO2和H2O分子个数比为3：2
C．反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变
D．该反应实现了太阳能转化为化学能
14．下列推理正确的是
A．铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用
B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电
C．金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同
D．化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应
15．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量
16．氨基钠(NaNH2)是合成维生素 A 的原料。工业上将金属钠于 97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无 水的液氨(NH3)，再加热至350~360℃，生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A．钠可能与水反应
B．钠的熔点比铁的熔点低
C．维生素 A 中一定含有钠元素
D．反应的化学方程式为2Na + 2NH3加热2NaNH2 + H2
17．配制NaOH溶液并检验铵盐，下列实验操作正确的是
A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液
C．加入NaOH溶液 D．检验NH3
18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．H2O2O2SO3 B．Ba（OH）2BaCl2NaCl
C．CuAgAgCl D．铁铁锈FeSO4
19．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
20．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉。是实现碳的资源化利用的有效途径之一。主要过程如图。下列说法正确的是
A．检验淀粉可以用加碘食盐
B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O2一定条件2HCHO+2H2O
C．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气
D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变
第II卷（非选择题 共60分）
21．（9分）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。
I．水的组成
(1)利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。
(2)要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。
Ⅱ．水的净化
(3)某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(4)两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。
Ⅲ．水的利用
利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。
(5)反应Ⅰ的化学方程式为 。
(6)光解水时每消耗72kg水生成氢气的质量为 。
22．（12分）O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。
Ⅰ．工业制氧
将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。
(1)工业制氧的原料中 （填“是”或“否”）含有氧分子。
Ⅱ．实验室制氧
实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。
(2)仪器①的名称是 .
(3)用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。
(4)利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有 （从A～E中选择）。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的 端（填“a”或“b”）接入量筒。
(5)取下表中溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，处理20min内数据如题所图示。
【提醒】高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。
双氧水 浓度/％ 密度/ 体积/mL
1 5 1.00 9.10
2 15 1.05 2.90
3 25 1.09 1.67
4 30 1.11 1.37
30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因为 。
Ⅲ．家庭制氧
“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(6)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 的作用。
Ⅳ．空间站内O2的再生
基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。
(7)Sabatier系统中反应的方程式为 。
(8)进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“＞“、“＜”或“＝”）Sabatier系统中生成的水的质量，原因是 。
23．（5分）阅读下列材料，回答相关问题。
苏州御窑金砖是中国传统窑砖烧制业中的珍品，其制作技艺繁复，工序多达二十余道，其中主要工序有选泥、练泥、制坯、装窑、烧制、窨水、出窑、打磨等。
烧制砖瓦的原料为包含了大量亚铁盐等物质的黏土。工人先对黏土进行初步加工制得胚体，再将胚体放在阴凉处晾干，随后放入窑中进行烧制。
烧制过程中不断将空气鼓入窑中，过量的氧气把+2价铁的化合物氧化为红色的氧化铁，从而形成了红色的砖体，即红砖。
若在砖胚被烧到一定温度时，将水慢慢灌入窑顶，形成的水蒸气将空气排出窑体，起到隔绝空气的作用，此时燃料不完全燃烧，产生一氧化碳和大量的炭黑颗粒，而水蒸气遇到灼热的炭黑颗粒也会产生具有还原性的一氧化碳和氢气，这些气体能将氧化铁还原为氧化亚铁或四氧化三铁，还有一部分炭黑颗粒则慢慢渗入高温下的粘土砖胚的缝隙中，最终形成了青灰色的青砖。
(1)御窑金砖是 （填写“红砖”或“青砖”）。
(2)青砖烧制时，灌入的水的作用除了将空气排出窑体，还有的作用是 。
(3)烧制青砖时，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是______ ____（填序号）。
A．砖瓦烧制前胚体要阴干
B．红砖烧制时需要大量热空气
C．整个砖瓦烧制工艺没有涉及物理变化
D．烧制青砖比红砖多一道“窨水”的工序
24．（13分）硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下：
资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。
资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
(1)“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。
(2)“酸化”：反应的化学方程式是 。稀硫酸不宜过多的原因是 。
(3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是 。
(4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是 。(填化学式)
(5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。
①仪器M的名称是 ，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4g·mL-1溶质质量分数为68%的浓硝酸 mL。(结果保留整数)
②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。
③“转化”过程生成Cu(NO3)2溶液，该反应的化学方程式是 。
(6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
25．（10分）盐城是一座美丽的沿海城市，有大量的美食和丰富的海洋资源。从海水中制取化工原料卤水，并可以运用卤水(豆腐盐类凝固剂)制豆腐。某兴趣小组对豆腐的制作和卤水产生浓厚的兴趣。
【了解卤水豆腐的制作】
豆腐的制作过程如图所示：
(1)图中操作1为 。
(2)豆腐中富含蛋白质，将干豆腐灼烧，会有 气味。
【卤水的成分及用量探究】
【查阅资料】
传统豆腐凝固剂，使用石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。
(3)为探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂究竟是哪种，兴趣小组同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，进行实验。
实验方案 实验一 实验二 实验三
实验操作 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液 取少量卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸银溶液
实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀
实验结论 该包凝固剂是氯化镁
①实验一中的现象为： 。
②请写出实验二中的化学方程式： 。
③有同学对实验三提出质疑，不能说明凝固剂是氯化镁，请说明原因 。
(4)凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。
判断下列说法正确的是_______(填序号)。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产量最高
【卤水制备碱式碳酸镁】
(5)卤水为MgCl2溶液，酸A为： (写名称)。
(6)“沉淀”过程的pH随时间的变化如图所示，其操作为：向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继通入CO2。由此判断卤水的碱性比NaOH溶液 (“强”或“弱”)。
(7)为确定碱式碳酸镁[xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O]组成，探究小组实验步骤：取23.3g碱式碳酸镁[xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O]晶体置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，并记录了残留固体质量随加热温度变化如表。
加热温度 单位：℃ 0-120 120-300 300-340 340-490 490-700 700-900 900以上
剩余固体质量 单位：克 23.3 19.7 19.7 18.8 18.8 10 10
通过上述数据分析可得该晶体中x：y：z的最简比 。
26.（11分）和 都会导致温室效应，若得以综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。
Ⅰ.利用 和 可以制取甲酸 ，进一步转化为甲醇 ，转化关系如图：
(1)反应①中生成的 与 的质量比为 。
(2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。
(3)制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 ，属于化合反应的是 （填反应序号）。
Ⅱ.利用 通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：。
(4)当溶液中析出 晶体后，溶液中的溶质是 。
Ⅲ.在催化剂作用下反应
(5)哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。
反应过程如图所示，写出反应的化学方程式 。各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。
(6)时，主要发生的反应的化学方程式为 ，当温度高于 时，随着温度的升高 C的质量减少，其原因是 （用文字叙述）。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D A B B A D D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D B B A C C B D C
21．(1) 负（1分）
(2)将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成（1分）
(3) 物理变化（1分） 大于（1分）
(4) 吸附水中的色素和异味（1分） A（1分）
(5) 2Fe3O4 太阳能 O2↑ + 6FeO（2分）
(6)8kg（1分）
22．(1)是（1分） (2)分液漏斗（1分）
(3)（2分） (4) BD（1分） a（1分）
(5)过氧化氢溶液浓度高易挥发 （1分） （6）观察氧气速度、降温、观察有氧气逸出（1分）
(7)（2分）
(8) ＞（1分） 一部分氢元素进入甲烷或一部分氧元素进入一氧化碳，而甲烷、一氧化碳没有再进入反应体系（1分）
23．(1)青砖（1分）
(2)与炭黑反应产生还原性气体（1分）
(3)、（2分）
(4)ABD（1分）
24．(1)CuO（1分）
(2)（2分） 会造成资源浪费，增加成本（合理即可）（1分）
(3)置换过程中有可燃气体氢气产生，防止发生爆炸（合理即可）（1分）
(4)H2SO4和FeSO4（1分）
(5) 分液漏斗（1分） 21（1分） 防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率（合理即可）（1分） Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O（2分）
(6)在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶 （1分） 偏小（1分）
25．(1)过滤（1分）
(2)烧焦羽毛味（1分）
(3)无现象（1分） （2分） 卤水中本身含有大量的氯离子，即使没有氯化镁，加入硝酸银也会产生沉淀（1分）
(4)B（1分）
(5)稀盐酸（1分）
(6)弱（1分）
(7)4:1:4（1分）
26.(1)15:8（1分）
(2)反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同（1分）
(3)水、二氧化碳 （1分） ④（1分）
(4)氯化铵、氯化钠（1分）
(5) （2分） 较高（1分）
(6) （2分） 600℃以上，C和CO2反应生成CO（1分）
2