山东省聊城市莘县甘泉学校2024-2025九年级下学期第一次月考化学试题（答案）

莘县甘泉学校九年级下学期化学大作业一
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、选择题
1．下列有关金属和金属材料的有关说法错误的是( )
A．金属单质在常温下都是固体
B．不锈钢属于金属材料
C．合金和纯金属的性能不同是因为组成发生了改变
D．铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素
2．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列主要由金属材料制成的是( )
A．清瓷樽 B．明画卷 C．商青铜方鼎 D．战国玛瑙环
3．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是( )
A．氧气的密度比空气略大――用于急救病人 B．稀有气体的性质稳定――作保护气
C．铜丝能导电――可作电线 D．氢气能燃烧而且热值高――用作燃料
4．下列过程中主要发生化学变化的是( )
A．比较纯金属和合金的硬度B．用发酵粉制作发面食品C．大理石做华表 D．氢氧化钠潮解
5．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是( )
A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
6．下列叙述和对应的化学方程式均正确的是( )
A．用红磷测定空气中氧气的含量
B．用熟石灰制生石灰：
C．用天然气作燃料
D．工业上高炉炼铁
7．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。下列叙述中不正确的是( )
A．钢的性能比生铁优越
B．生铁是炼钢的主要原料
C．工业炼铁主要原料为铁矿石、一氧化碳和石灰石
D．我国生产的世界最薄的“手撕钢”，是因为金属有良好的延展性
8．实验室利用下图模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )
A．反应后试管中溶液的质量在减少 B．该实验只体现出CO的还原性
C．实验前应先点燃酒精喷灯后通CO D．实验后硬质玻璃管内固体由黑色变为红棕色
9．用CO还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是( )
A．实验前应先检查装置的气密性 B．可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO
C．可用石灰水来验证产生的气体 D．红棕色固体全变成黑色后，先停止通CO后停止加热
10．下列实验现象的描述中，正确的是( )
A．铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体
11．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是( )
A．两种金属中的活动性 B．生成的质量
C．相对原子质量 D．消耗稀盐酸的质量
12．下列图像所表示的对应关系正确的是( )
A．向生铁中加入足量的稀硫酸
B．质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b）
C．向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸
D．表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点
13．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 溶液 加入过量的铁粉，过滤
B 溶液 加入过量溶液，过滤
C 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D 通过足量氢氧化钠溶液
14．向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( )
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3
C．滤液有可能呈蓝色
D．滤液的质量一定比原溶液的质量大
15．有甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为( )
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丁＞甲＞乙＞丙
16．下列认识正确的是( )
A．自热火锅中生石灰发热原理： 化合反应
B．铁片与稀硫酸反应： 置换反应
C．检验氢氧化钠是否变质： 复分解反应
D．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰： 分解反应
17．某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。
实验 ① ② ③
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
下列说法不正确的是( )
A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中
B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同
C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触
D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触
18．下列说法错误的是( )
A．废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
B．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
C．石油是可再生能源
D．汽车表面喷漆既美观又防锈
二、填空与简答
19．金属在生产和生活中应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不同”）。
(2)日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
(3)下列生活用品利用金属良好导热性的是 （填序号）。
A．镀铬水龙头 B．铸铁暖气片 C．包糖果的铝箔
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。
20．阅读下面科普短文。
钛—21世纪的重要材料
钛(Ti)有金属光泽，导电性和导热性较差，耐腐蚀，其活动性在镁和氢之间，在地壳中的含量排第十位。工业上用钛矿石(主要成分TiO2)制取钛，反应之一是在一定条件下，用氯化钛和镁发生置换反应制得金属钛。钛合金潜艇非常结实，能承受较高的压力，可在深达4500米的深海中航行。钛合金在造船工业、电讯器材、人造骨等方面有着广泛的应用。
根据资料完成下列钛之“旅”。
Ⅰ.识钛
(1)钛的物理性质： (填一条)。
(2)钛在地壳中的含量比铝 (选填“高”或“低”)。
Ⅱ.制钛
(3)工业上制取钛中，氯化钛和镁发生化学反应的方程式是 。
Ⅲ.探钛
(4)为探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，下列药品选择不合理的是_________(填标号)。
A．钛、镁、铜、稀盐酸 B．镁、铜、氯化钛溶液
C．钛、铜、氯化镁溶液 D．钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液
Ⅳ.用钛
(5)钛用于制造潜艇，主要利用其 的化学性质。
21．如图表示各物质之间相互转化的关系（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，部分反应条件略去）。A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种黑色固体，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，G俗称苏打。回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型属于 反应。
(2)物质E所属类别为 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(3)物质F中碳元素的化合价为 。
(4)反应④的化学方程式是 。
22．像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。
(2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 该反应的化学方程式为： ，该反应属于 （填写基本反应类型）。
(3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。
(4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。
【拓展与延伸】
(5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。
三、科学探究题
23．兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。
【作出猜想】
(1)猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu >Cr；猜想3：你的猜想是 。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 试管1 试管2 试管3
实验 操作
实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 铜表面无气泡
【结论与解释】
(2)①小聪得到的结论是猜想 正确。②试管1发生反应的方程式 。
【知识运用】
(3)将铬片投入FeSO4溶液中，反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出化学方程式 。
四、计算题
24．化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应 (图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算：
(1)生成氢气的质量为 g；
(2)该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。莘县甘泉学校九年级下学期化学大作业一答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A B A A C A D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C C A B A B C
二、填空与简答
19.(1) 不同 (2) B (3) B (4) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
20.(1) 有金属光泽或导电性和导热性较差 (2) 低 (3)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
(4) C (5) 耐腐蚀
21．(1) 化合 (2) 氧化物 (3) +4 (4)
22.(1)除去金属表面的氧化物和污垢(2)铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 置换反应
(3)锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快
(4)铁片、硫酸铜溶液或铜片、硫酸亚铁溶液（合理即可） (5)铜和银
三、科学探究题
23．(1)Fe> Cr > Cu (2) 1 (3) 能
四、计算题
24．(1)0.2
(2)解：设参加反应锌的质量为x。
解得
则该废旧黄铜中锌的质量分数为
答：该废旧黄铜中锌的质量分数为32.5%。